中考专题复习——水和溶液

中考专题复习——水和溶液

专题三 水和溶液 ‎【聚焦课标】‎ 标准 活动与探究建议 1. 认识水的组成,知道硬水与软水的区别。‎ 2. 了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用 方法。 ‎ 3. 认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组 成的。 ‎ 4. 知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常 见的溶剂。‎ 5. 了解饱和溶液和溶解度的含义。‎ 6. 能进行溶质质量分数的简单计算。‎ 7. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。‎ ‎8.知道结晶现象。 ‎ ‎9.能说出一些常见的乳化现象。‎ ‎10.了解溶液在生产、生活中的重要意义。 ‎ ‎①根据实验现象推断水的组成。 ‎ ‎②了解或实地调查饮用水源的质量和水净化 处理的方法;试验活性炭和明矾等净水剂的 净水作用。‎ ‎③利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质 的溶解性或溶解度,依据给定的数据绘制器 解度曲线 ‎ ‎④实验:比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物 质在水中溶解时的放热(或吸热)现象 ‎ ‎⑤观察生产、生活中的乳化现象。 ‎ ‎⑥根据已知比例配制某种无土栽培所需的无列做 机盐营养液。 ‎ ‎【思维导图】‎ ‎【考点清单】‎ 考点一：水 ‎1、水的组成：‎ ‎（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 通电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的---- ‎ D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑‎ ‎ 产生位置 负极 正极 体积比： ‎ 质量比： ‎ F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条---- ；‎ H2---出气口置一根燃着的木条------ 。‎ （2） 结论： ①水是由氢、氧元素组成的。‎ ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。‎ ③化学变化中，分子可分而原子不可分。‎ 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ‎①表示一种物质 ‎ ‎②表示这种物质的组成 ‎ ‎③表示这种物质的一个分子 ‎ ‎④表示这种物质的一个分子的构成 ‎ ‎2、水的化学性质 ‎ ‎（1）通电分解 ： ‎ ‎（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： ‎ ‎（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： ‎ ‎3、水的污染：‎ ‎（1）水资源 ‎ A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 ‎ B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。 C．我国水资源的状况 。‎ ‎（2）水污染 ‎ A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用 ，提倡使用农家肥；加强水质监测。‎ ‎（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 ‎4、水的净化 ‎（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。‎ ‎（2）硬水与软水 A.定义 硬水是 的水；软水是 的水。‎ B．鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多的是 ‎ C．硬水软化的方法： (实验室)、 (家庭中) ‎ D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。‎ ‎5、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。‎ （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；‎ （３） CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。‎ 考点二、分子与原子 分子 原子 定义 分子是 原子是 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。‎ 区别 化学反应的实质： 。‎ 考点三、物质的组成、构成及分类 ‎　 组成：物质（纯净物）由元素组成 ‎　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。‎ 物质 构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。‎ 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 ‎　　　　　　 混合物（多种物质）‎ ‎ 分类　　　　　　 单质　：金属、非金属、稀有气体（一种元素）‎ ‎　 纯净物 ‎ ‎ （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 ‎ （多种） 氧化物 H2O CuO CO2‎ ‎　 无机化合物　 酸 HCl H2SO4 HNO3‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH ‎　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3‎ 考点四、溶液的形成 一 、溶液 ‎（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 混合物，‎ ‎（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，‎ 如CuSO4为 FeSO4为 Fe2(SO4)3 ‎ b、溶质可以是 ； 是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 的质量 + 的质量 ‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 ‎ d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，‎ ‎（1）概念： ‎ ‎（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ‎ ① ②‎ 饱和溶液 不饱和溶液 ‎ ① ‎ ② ③‎ ‎ 熟石灰对温度例外 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。‎ 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ‎ ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ‎（3）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 ‎ 溶解放热：如 ‎ 溶解没有明显热现象：如NaCl 考点五、溶解度 二、溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件： ②标准： ③状态： ④质量：单位： ‎ ‎（2）溶解度的含义： ‎ ‎20℃时NaCl的溶液度为36g含义：‎ 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 ‎20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。‎ ‎（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3‎ ‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl ‎ 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2‎ ‎（4）溶解度曲线 ‎·‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ N t S P A ‎ 例： （1）t3℃时A的溶解度为 ‎ ‎80‎ ‎·‎ ‎ （2）P点的的含义 ‎ B ‎ （3）N点为 t3℃时A的 ，可通过 的方法使它变为饱和。‎ C ‎ （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 ‎ ‎ （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。‎ ‎ （6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃‎ 会析出晶体的有 ， 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。‎ ‎（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法 ‎2、气体的溶解度 ‎ （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。‎ ‎ （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越 ）‎ ‎③压强（压强越大，气体溶解度越 ）‎ ‎3、混合物的分离 ‎（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 ‎（2）结晶法：分离几种可溶性物质 分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，‎ NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）‎ 对溶解度受温度变化不大的物质采用 的方法来得到晶体（如NaCl）。‎ 对溶解度受温度变化比较大的物质采用 的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）‎ 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）‎ 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）‎ 考点六、溶质的质量分数 三、溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 ‎1、公式：‎ ‎ 溶质质量分数= × 100%‎ 2、 配制一定溶质质量分数的溶液 配制一定质量分数的溶液 实验用品 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、溶质、水 实验步骤 ① ‎_______：计算所需溶质的质量和水的体积 ② ‎_______：用天平称出溶质的质量 ③ ‎_______：用量筒量取水的体积 ④ ‎_______：固体和水倒在烧杯中混合,用玻璃棒搅拌至充分溶解即可 ⑤ ‎_______：将配好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签 用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液 实验用品 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、浓溶液、水 实验步骤 ① ‎_______：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积 ② ‎_______：用合适的量筒量取浓溶液和水 ③ ‎_______：将称取的浓溶液和水倒在烧杯中,用玻璃棒搅拌混合均匀 ④ ‎_______：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数 操作 误差分析 溶质质 量分数 实验误差分析 用含有不溶性杂质的固体药品来配制溶液 药品的实际质量偏小 偏小 用托盘天平称量固体药品质量时砝码放在左盘，物体放在右盘（称量时使用了游码）‎ 若左盘放砝码，药品的实际质量_______‎ 量取水的体积时仰视读数 水的实际体积_______‎ 量取水的体积时俯视读数 水的实际体积_______‎ 将固体药品倒入烧杯中时有少量撒在外面（或纸片上残留少量固体药品）‎ 药品的实际质量_____‎ 往烧杯中加水时有水溅出 水的实际体积_______‎ 烧杯中原来有少量水 水的实际体积_______‎ 将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 ‎【典例剖析】‎ ‎1．【2017年重庆市B】自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是（　　）‎ A．过滤不能使硬水转化为软水 B．净水时活性炭起吸附作用 C．蒸馏可将海水淡化 D．电解水是一种常用的净水方法 ‎【答案】D ‎2．【2017年山东省聊城市】关于水的说法正确的是 A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小 B．生活中帝用肥皂水将硬水转化成软水 C．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的 D．天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物 ‎【答案】C ‎【解析】A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子间隔变小。故A错误。B．生活中常用肥煮沸方法将硬水转化成软水。故B错误。C．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的。故C正确。D．天然水经过自来水厂净化后得到的是混合物。故D错误。‎ ‎3．【2017年浙江省杭州市】小金在做电解水实检时，先在水中加人少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是 A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭 B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧 C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH- D．在此反应中化学能转化为电能 ‎【答案】C ‎【解析】根据电解水的实验现象可知a试管中为氧气，b试管中的气体为氢气；故AB叙述错误；C选项因为电极附近溶液呈现红色，故与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH- 是正确的叙述；D选项此反应中电能转化为化学能；故答案选择C ‎4．【2017年重庆市B】下列相关实验方法能达到目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 滴加酚酞 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯 C 除去KCl固体中的MnO2‎ 溶解、过滤和蒸发 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3‎ 加入足量的石灰水，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【答案】C ‎【解析】A、稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均能使酚酞溶液显无色，不能鉴别，错误；B、氢气和甲烷燃烧均能生成水蒸气，点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上均出现水雾，不能鉴别，错误； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，正确； D、除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。Na2CO3能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，错误。故选C ‎5．【2017年江苏省扬州市】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大 ‎【答案】AD ‎【解析】因为乙物质在常温下溶解度大于10g，故为易容物质是正确的叙述；B选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性；C选项因为没有具体说明溶液的性质，从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出；D选项根据溶解度曲线的变化趋势可知是正确的叙述；故答案选择AD ‎6．【2017年四川省自贡市】如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是( ) ‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/克 ‎13、3‎ ‎31、6‎ ‎63、9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ ‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40[来源:Zxxk.Com]‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/克 ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ A．20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63、9克 C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 ‎【答案】D ‎【解析】A、温度不变，物质的溶解度不变，错误；B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即40℃时，100g水中能溶解63.9g硝酸钾形成饱和溶液，那么40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾小于63.9g，错误；C、由于没有确定溶剂的质量，故100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，错误；D、0℃的硝酸钾的溶解度小于60℃的溶解度，故0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，正确。故选D。‎ ‎【高频易混】‎ 1. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。有些物质的溶解能力较弱,溶液虽饱和，但属于稀溶液；溶解能力较强的物质，其不饱和溶液也可能是浓溶液。 ‎ 2. 饱和溶液升高温度后，不一定变为不饱和溶液。如氢氧化钙的溶解能力随温度的升高反而降低，其饱和溶液升高温度后会析出溶质，所以升温后溶液仍饱和。 ‎ 3. 酒精的水溶液没有饱和溶液。有些液态物质 相互能以任意比例互溶,不能形成饱和溶液。 ‎ 4. 物质的溶解度不随溶剂量的改变而改变。因为溶解度只是物质溶解在100g的溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。 ‎ 5. 从一瓶溶液中无论取出多少溶液，取出的和剩下的溶液中溶质的质量分数都不变。因为取出的和剩下的溶液中溶质与溶剂的质量之比都不变。‎ 6. 一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液中溶质的质量分数不会改变。因为溶液已达到饱和，加入的物质不能继续溶解。 ‎ ‎【山西真题】‎ ‎1．（2015·山西3题2分)下列物质放入水中,不能形成溶液的是 A.植物油 B.蔗糖 C.食盐 D.食用纯碱 ‎2.(2011·山西8题2分)物质的组成和结构决定性质,性质决定用途。下列叙述正确的是 A.洗洁精含有乳化剂,可以除去油污 B.尿素[CO(NH2)2]、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素,可用作氮肥 C.煤、石油、天然气都有可燃性,可大量用作燃料 D.生铁坚硬,可以作医疗手术器械 ‎3.(2017山西23题3分)小华在饮用碳酸饮料时,发现有大量气泡逸出,她联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为 ,从化学变化的角度解释为 (用化学方程式表示)‎ ‎4.(2017 山西22题3分）我们胃液中含有盐酸它有助于消化，但盐酸过多会引起胃部不适，有时可用小苏打治疗，反应的化学方程式 ，反应前后一定没有发生变化的离子是 。‎ ‎4.(2015山西23题5分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 (1)由图可获得的一条信息是 ‎ ‎ . （2)若乙中混有少量甲,提纯乙的方法是 ‎ ‎ ‎ ‎(3)2℃时,将不饱和的甲溶液,转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 ，变化过程中,溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时,析出晶体的质量 (选序号)。 A甲>乙 B.甲<乙 C.无法确定 ‎5.（2014山西23题5分)根据表中的数据,回答下列问题。‎ ‎ (1)40℃时,NaCl的溶解度是 (2)20℃时,称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;称取31.6gKN固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是 ‎ ‎ 3)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3所采用的方法为 4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃,对所得溶液的叙述正确的是 (填序号) A都是饱和溶液 B溶剂质量:KNO3>NaCl C溶液质量;KNO3

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