高考化学第一轮复习课件第2讲 原电池 化学电源-6化学电源

高考化学第一轮复习课件第2讲 原电池 化学电源-6化学电源

人教版选修4 P77 图4-6 氢氧燃料电池工作原理 负极 2H2-4e- = 4H+ 正极 O2+4H++4e- =2H2O 总反应 2H2+O2= 2H2O 氧化反应 还原反应 请点击观看 动画：氢氧燃料电池构 造示意图 — ＋ 酸性 e- 3．(溯源题)(2017·课标全国Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、 成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材 料，电池反应为：16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。判断下列说法是否 正确 (1)电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4(　 　) (2)电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g(　 　) (3)石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性(　　) (4)电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多(　　) + - 1 ． 铅 蓄 电 池 的 工 作 原 理 为 ： P b ＋ P b O 2 ＋ 2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断正确 的是(　　) A．K闭合时，d电极的电极反应式：PbSO4＋2e－===Pb ＋SO42- B．当电路中通过0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极 为负极 B 试 题 备 选 原电 池 电解 池 解析　根据图示，K闭合时，Ⅰ为原电池，a为正极， b为负极，Ⅱ为电解池，c为阴极，d为阳极。d为阳 极，发生氧化反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋ 4H＋＋SO42-，A项错误；根据铅蓄电池的总反应知， 电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗0.2 mol H2SO4， B项正确；K闭合时，Ⅱ中SO42-向阳极(d极)迁移， C项错误；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电 极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，此时可以 形成铅蓄电池，d电极作正极，D项错误。 — ＋ H+ 电 流 (2015·甘肃二诊)右图所示是一 种酸性燃料电池酒精检测仪，具 有自动吹气流量侦测与控制的功 能，非常适合进行现场酒精检测。 下列说法不正确的是(　　) A．电流由O2所在的铂电极流 出 B．O2所在的铂电极处发生还 原反应 C．该电池的负极反应式为： CH3CH2OH＋3H2O－12e－ ===2CO2↑＋12H＋ D．微处理器通过检测电流大 小而计算出被测气体中酒精的含 量 C CH3CH2OHe- 负极： CH3CH2OH －4e- ＋H2O==CH3COOH＋4H+ 正极：O2+ 4H+ +4e- == 2H2O 总反应： CH3CH2OH＋O2==CH3COOH＋H2O 【试题备选】 电极反应式书写的三个步骤 看环 境配 守恒 两式 加验 总式 列物 质标 得失