天津市红桥区2020届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含解析

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天津市红桥区2020届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含解析

高三化学 第Ⅰ卷 下数据可供解题时参考:H 1 O ‎16 C 12 Ag 108‎ 每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1.下列应用一定发生了氧化还原反应的是 A. 二氧化硫漂白草帽 B. 硅胶做干燥剂吸附水份 C. 内服氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.二氧化硫漂白草帽,是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子,非氧化还原反应,故A不符合题意;‎ B.硅胶吸水过程没有新物质生成,物理变化,故B不符合题意;‎ C.氢氧化铝和胃酸反应为复分解反应,不是氧化还原反应,故C不符合题意;‎ D.还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化过程中铁被氧化,有化合价变化,属于氧化还原反应,故D符合题意;‎ 故答案为D。‎ ‎2.下列关于15N的说法正确的是 A. 15N原子核内中子数为7 B. 15N的原子结构示意图为:‎ C. 15N2分子中既含有σ键又含有π键 D. 15NH3属于非极性分子 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A.15N原子核内中子数 = 质量数 -质子数 = 17-7 =8,故A错误;‎ B.15N的原子结构示意图为:,故B正确;‎ C.15N2分子是氮氮三键,既含有σ键又含有π键,故C正确;‎ D.15NH3中氮原子价层电子对数,空间构型为三角锥形,属于极性分子,故D错误。‎ - 16 -‎ 综上所述,答案BC。‎ ‎3.下列叙述不正确的是 A 碱性:LiOH>NaOH B. 沸点:C2H5OH>C2H6‎ C. 热稳定性:H2O>NH3 D. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:Na>Li,则碱性:NaOH>LiOH,故A错误;‎ B.C2H5OH和C2H6都属于分子晶体,相对分子质量越大,分子之间的作用力越大,物质的熔沸点越高,相对分子质量C2H5OH>C2H6,且乙醇分子间存在氢键,则沸点:C2H5OH>C2H6,故B正确; ‎ C.非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性:O>N,则氢化物的热稳定性:H2O>NH3,故C正确;‎ D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体,则相同条件下,在水中的溶解性为Na2CO3>NaHCO3,故D正确; ‎ 答案选A。‎ ‎4.生命科学和人体健康与化学息息相关,下列说法正确的是 A. 淀粉无甜味,糖尿病患者多食无碍 B. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 C. 油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收 D. 任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 淀粉无甜味,但淀粉在人的消化道中可分解为葡萄糖,被人体吸收利用,糖尿病患者不能多食淀粉食物,故A错误;‎ B. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的,故B正确;‎ C. 油脂水解成高级脂肪酸和丙三醇,故C错误;‎ D. 重金属离子可使蛋白质变性而使人中毒,故D错误。‎ 综上所述,答案为B。‎ ‎5.若能层序数n=3,则下列能级符号错误的是 - 16 -‎ A. ns B. np C. nd D. nf ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】每一能层含有的能级数与其能层数相等,则n=3时,能层数为3,则有3s、3p、3d能级,不存在‎3f,从n=4时开始出现f能级,故选:D。‎ ‎6.下列离子方程式不正确的是 A. 硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++== BaSO4↓‎ B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O C. 向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液:+ OH-==+ H2O D. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液时,除生成BaSO4沉淀,Al3+与OH-也能发生离子反应,其中滴加适量氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀时发生的离子反应方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故A错误;‎ B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液时发生的离子反应方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O,故B正确;‎ C.向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为+ OH-==+ H2O,故C正确;‎ D.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液发生沉淀转化时的离子反应方程式为2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-,故D正确;‎ 故答案为A。‎ ‎7.某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示,下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 C16H28N2O4 B. 该有机物能使 FeCl3 溶液显紫色 C. 该有机物既能与酸反应又能与碱反应 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 - 16 -‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.的分子式为C16H28N2O4,故A正确;‎ B.结构中不存在酚羟基,则不能使 FeCl3 溶液显紫色,故B错误;‎ C.中含有氨基、酯基、肽键,则能与酸反应生成盐,能在碱溶液中完全水解,故C正确;‎ D.中含有碳碳双键,能与Br2发生加成反应,则能使溴的四氯化碳溶液褪色,故D正确;‎ 故答案为B。‎ ‎8.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,适合进行现场酒精检测,下列说法不正确的是 A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B. 该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+=2H2O - 16 -‎ C. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+‎ D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精含量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该装置中含有质子交换膜,则电解质溶液为酸性,酸性条件下,乙醇燃料电池中,负极上乙醇失电子发生氧化反应,正极上是氧气得电子的还原反应;根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物,再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。‎ ‎【详解】A.乙醇燃料电池中,负极上乙醇失电子发生氧化反应,正极上是氧气得电子的还原反应,电流由正极流向负极,故A正确;‎ B.燃烧电池通氧气的极为正极,正极上发生还原反应,电极反应式为:O2 +4e- +4H+=2H2O,故B正确;‎ C.该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应,由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸,CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH,故C错误;‎ D.根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量,根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量,故D正确;‎ 故答案为C。‎ ‎9.下列实验现象预测正确的是 A B C D 烧杯中产生白色沉淀,一段时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色浑浊,加热变澄清 KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 液体分层,下层呈 无色 - 16 -‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气,氨气与氯化亚铁溶液反应,立即生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,故A错误;‎ B.苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚,出现白色浑浊,由于苯酚溶于热水,则加热变澄清,故B正确;‎ C.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;‎ D.四氯化碳比水的密度大,碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度,则分层后,下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色,故D错误;‎ 故选B。‎ ‎10.下列溶液中浓度关系正确的是 A. 小苏打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)‎ B. CH3COONa溶液中:c(CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)‎ C. 0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H‎2A)>c(A2-)‎ D. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+‎2c(OH-)=‎2c(H+)+c(CH3COOH)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A.小苏打溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c()+‎2c()+c(OH-),故A错误;‎ B.CH3COONa溶液显碱性,则c(OH-) > c(H+),溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO-) +c(OH-) = c(Na+) + c(H+),则c(Na+) > c(CH3COO-),即溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+),故B错误;‎ C.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,说明HA-的电离程度大于HA-的水解程度,则c(A2-) > c(H‎2A),即c(HA-)>c(H+) >c(A2-)>c(H‎2A),故C错误;‎ D.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa - 16 -‎ 溶液等体积混合后,溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒式为‎2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH),则c(CH3COO-)+‎2c(OH-)=‎2c(H+)+c(CH3COOH),故D正确;‎ 故答案为D。‎ ‎11.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图:‎ 下列说法正确的是( )‎ A. 反应Ⅱ的热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)‎ B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C. 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能,有利于减少过程中的能耗 D. CO(g)在反应中生成又消耗,CO(g)可认为是催化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由反应机理图可知,反应Ⅰ为:CH3OH =2H2+CO,反应Ⅱ为:CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知,反应Ⅰ为吸热反应,反应Ⅱ为放热反应,对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的能量,可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为:EⅡ生>EⅠ反。据此进行分析。‎ ‎【详解】A.结合能量图可知,反应Ⅱ为放热反应,根据反应机理图可知,反应Ⅱ的热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=-akJ/mol(a>0),A项错误;‎ B.结合反应机理和能量图可知,EⅡ生>EⅠ反,即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量,B项错误;‎ - 16 -‎ C.催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能,从而可减少反应过程的能耗,C项正确;‎ D.CO(g)属于中间产物,不是催化剂。D项错误;‎ 答案选C。‎ ‎12.根据下列图示所得出的结论正确的是(  )‎ A. 图甲表示1 mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸 B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线,说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ C. 图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1>T2‎ D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 图甲表示1 mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,当体积为100mL时,溶液体积增大100倍,pH<4,说明存在电离平衡,则该酸是弱酸,选项A错误;‎ B、根据图中信息可知曲线Ⅱ反应速率快,温度较高,升高温度,平衡时n(CH3OH)较小,则平衡向逆反应方向移动,平衡常数KⅠ>KⅡ,选项B正确;‎ C. 升高温度促进水的电离,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)减小,图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1
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