天津市红桥区2020届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含解析

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高三化学 第Ⅰ卷 下数据可供解题时参考：H 1 O ‎16 C 12 Ag 108‎ 每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1.下列应用一定发生了氧化还原反应的是 A. 二氧化硫漂白草帽 B. 硅胶做干燥剂吸附水份 C. 内服氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子，非氧化还原反应，故A不符合题意；‎ B．硅胶吸水过程没有新物质生成，物理变化，故B不符合题意；‎ C．氢氧化铝和胃酸反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故C不符合题意；‎ D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化过程中铁被氧化，有化合价变化，属于氧化还原反应，故D符合题意；‎ 故答案为D。‎ ‎2.下列关于15N的说法正确的是 A. 15N原子核内中子数为7 B. 15N的原子结构示意图为：‎ C. 15N2分子中既含有σ键又含有π键 D. 15NH3属于非极性分子 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A.15N原子核内中子数 = 质量数 －质子数 = 17－7 =8，故A错误；‎ B.15N的原子结构示意图为：，故B正确；‎ C.15N2分子是氮氮三键，既含有σ键又含有π键，故C正确；‎ D.15NH3中氮原子价层电子对数，空间构型为三角锥形，属于极性分子，故D错误。‎ - 16 -‎ 综上所述，答案BC。‎ ‎3.下列叙述不正确的是 A 碱性：LiOH＞NaOH B. 沸点：C2H5OH＞C2H6‎ C. 热稳定性：H2O＞NH3 D. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，故A错误；‎ B．C2H5OH和C2H6都属于分子晶体，相对分子质量越大，分子之间的作用力越大，物质的熔沸点越高，相对分子质量C2H5OH＞C2H6，且乙醇分子间存在氢键，则沸点：C2H5OH＞C2H6，故B正确； ‎ C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则氢化物的热稳定性：H2O＞NH3，故C正确；‎ D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为Na2CO3＞NaHCO3，故D正确； ‎ 答案选A。‎ ‎4.生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是 A. 淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍 B. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 C. 油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收 D. 任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 淀粉无甜味，但淀粉在人的消化道中可分解为葡萄糖，被人体吸收利用，糖尿病患者不能多食淀粉食物，故A错误；‎ B. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，故B正确；‎ C. 油脂水解成高级脂肪酸和丙三醇，故C错误；‎ D. 重金属离子可使蛋白质变性而使人中毒，故D错误。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎5.若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是 - 16 -‎ A. ns B. np C. nd D. nf ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】每一能层含有的能级数与其能层数相等，则n=3时，能层数为3，则有3s、3p、3d能级，不存在‎3f，从n=4时开始出现f能级，故选：D。‎ ‎6.下列离子方程式不正确的是 A. 硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++== BaSO4↓‎ B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O C. 向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：+ OH－==+ H2O D. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液时，除生成BaSO4沉淀，Al3+与OH-也能发生离子反应，其中滴加适量氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀时发生的离子反应方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故A错误；‎ B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液时发生的离子反应方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O，故B正确；‎ C．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为+ OH－==+ H2O，故C正确；‎ D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液发生沉淀转化时的离子反应方程式为2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎7.某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 C16H28N2O4 B. 该有机物能使 FeCl3 溶液显紫色 C. 该有机物既能与酸反应又能与碱反应 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 - 16 -‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．的分子式为C16H28N2O4，故A正确；‎ B．结构中不存在酚羟基，则不能使 FeCl3 溶液显紫色，故B错误；‎ C．中含有氨基、酯基、肽键，则能与酸反应生成盐，能在碱溶液中完全水解，故C正确；‎ D．中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎8.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B. 该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2O - 16 -‎ C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+‎ D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精含量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。‎ ‎【详解】A．乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，故A正确；‎ B．燃烧电池通氧气的极为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为：O2 +4e- +4H+=2H2O，故B正确；‎ C．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故C错误；‎ D．根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎9.下列实验现象预测正确的是 A B C D 烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清 KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层呈 无色 - 16 -‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故A错误；‎ B.苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚，出现白色浑浊，由于苯酚溶于热水，则加热变澄清，故B正确；‎ C.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；‎ D.四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，则分层后，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎10.下列溶液中浓度关系正确的是 A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)‎ B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)‎ C. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H‎2A)>c(A2－)‎ D. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋‎2c(OH－)＝‎2c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．小苏打溶液中存在的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋‎2c()＋c(OH－)，故A错误；‎ B．CH3COONa溶液显碱性，则c(OH－) > c(H＋)，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO－) +c(OH－) = c(Na＋) + c(H＋)，则c(Na＋) > c(CH3COO－)，即溶液中：c(Na＋) >c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)，故B错误；‎ C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，说明HA-的电离程度大于HA-的水解程度，则c(A2－) > c(H‎2A)，即c(HA－)>c(H＋) >c(A2－)>c(H‎2A)，故C错误；‎ D．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa - 16 -‎ 溶液等体积混合后，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为‎2c(Na＋)= c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COO－)＋‎2c(OH－)＝‎2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎11.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)‎ B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C. 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由反应机理图可知，反应Ⅰ为：CH3OH =2H2+CO，反应Ⅱ为：CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：EⅡ生＞EⅠ反。据此进行分析。‎ ‎【详解】A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=-akJ/mol(a>0)，A项错误；‎ B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B项错误；‎ - 16 -‎ C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，C项正确；‎ D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂。D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎12.根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)‎ A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸 B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2‎ D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，当体积为100mL时，溶液体积增大100倍，pH<4，说明存在电离平衡，则该酸是弱酸，选项A错误；‎ B、根据图中信息可知曲线Ⅱ反应速率快，温度较高，升高温度，平衡时n(CH3OH)较小，则平衡向逆反应方向移动，平衡常数KⅠ>KⅡ，选项B正确；‎ C. 升高温度促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)增大，－lg c(H＋)、－lg c(OH－)减小，图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1

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