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文档介绍
2019九年级化学全册 第四单元 金属 到实验室去 探究金属的性质同步测试 (新版)
1 到实验室去:探究金属的性质 一、单选题 1.按图中所标要求组装好的以下Ⅰ~Ⅲ装置,搁置一段时间后,观察所产生的现象,下列有关叙述正确的 是() Ⅰ Ⅱ Ⅲ A. Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降,右边液面上升 B. Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升,右边液面下降 C. Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升,右边液面下降 D. Ⅰ装置中左边液面上升,右边液面下降,Ⅱ装置中左边液面下降,右边液面上升 2.人类最先使用的金属是( ) A. 镁 B. 铝 C. 铁 D. 铜 3.下列图象不能正确反映其对应关系的是( ) 2 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 C. 向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁 D. 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中 4.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量和反应时间的关系如图 所示,下列说法错误的是( ) A. 反应结束后镁一定有剩余 B. 反应消耗盐酸的 总质量一定相等 C. 0﹣t1 时段,产生氢气的质量镁比铁大 D. 0﹣t2 时段,参加 反应的镁的质量与铁相等 5.为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案.有关说法正确的是( ) A. 若 X 是铁,第③步反应还会生成氯化铁 B. X 还可以是 Zn,但不能是 Ag 3 C. 仅用第②③步操作也能达到实验目的 D. 向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量 6.如图所示,把同样大小的滤纸和乒乓球碎片分别放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,下列实验现 象或结论错误的是( ) A. 实验中使用铜片,是利用了铜的导热性 B. 铜片受热的一面变黑,是因为产生了氧化铜 C. 实验过程中滤渣碎片先燃烧,乒乓球碎片后燃烧 D. 实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 7.物质的性质决定其用途,下列物质的用途只是利用物理性质的是( ) A. 铜丝用来做导线 B. 二氧化碳用来作灭火剂 C. 天然气用来作燃料 D. 稀盐酸用来制二氧化碳气体 8.(2016•滨州模拟)通过观察下列实验现象,不能达到实验目的是( ) A. 观察木条是否复燃,检验是否为氧气 4 B. 观察反应是否有气泡产生,判断是否为碳酸钠 C. 观察反应剧烈程度,比较镁与锌的金属活动性 D. 观察燃烧先后顺序,能比较两种可燃物的着火点高低 9.铜具有独特的导电性能,是铝所不能代替的,在今天电子工业迅速发展的时代,这个古老的金属又恢复 了它的青春。铜正在被广泛的应用。下列物质中不会用到铜的是() A. 计算机主板 B. 印刷电路板 C. 食堂 IC 卡 D. 造房子用的钢筋 10.向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn,溶液质量与加入 Zn 的质量关系,如下图所示。下列 说法不正确的是( ) A. 取 a 点溶液,滴加盐酸,产生白色沉淀 B. 图标上 b〜c 段质 量增加的原因是 Zn 与 Cu(NO3)2 溶液反应 C. b 点时溶液中金属离子有 Zn2+、Cu2+,金属单质有 Zn、Cu、Ag D. c 点和 d 点 溶质种类相同,金属单质种类不同 11.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述正确的是( ) ①铁钉表面产生气泡;②液体由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减轻;④液体的质量减轻. 5 A. ②③ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④ 12.(2016•常德)小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气 体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列分析中不正确的是( ) A. AB 段的化学反应是:Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B. A 点盐酸浓度最低,C 点盐酸浓度最 大 C. CD 段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. D,E 两点 处的气体压强相等 13.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( ) A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B. 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 14.向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Zn 和 Cu 的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说 法正确的是( ) 6 A. 向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 B. 向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生 C. 滤渣中一定有 Ag,一定无 Zn 和 Cu D. 滤液中一定有 Cu(NO3)2 , 可能有 Zn(NO3)2 和 AgNO3 二、填空题 15.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌,充分反应后过滤,得到滤渣 A 和滤液 B. (1)写出一定发生的反应的化学方程式________ ; (2)若向 A 中滴加稀盐酸,有气泡产生,则 B 中一定含有________ . 16.金属及合金是重要的工业及建筑材料,某些金属元素是人体不可或缺的元素. (1)下表示 A、B、C 三种金属的部分物理性质. 性质 金属 导电性(100 为标准) 密度(g/cm3) 熔点(℃)硬度(10 为标准) A 99 8.92 1083 3 B 61 2.70 660 2.9 C 17 7.86 1535 5 ①三种金属中最不适宜作导线的是 ________(填字母),高压输电线不用金属 A 而选用金属 B,主要原 因是 ________. ②C 的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度 ________5(填“>”、“<”或“=”). (2)老火靓汤强身健体,猪骨汤是其中之一. 煲制猪骨汤的主要原料:猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等. ③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外,还有 ________等. ④猪骨汤中因为含有较丰富的离子 ________(用离子符号表示),所以老年人引用可以预防 ________. 17.如图为家庭中常见的电热水壶,请回答下列问题: (1)图中材料属于有机合成材料的是 ________;不锈钢属于 ________(填“混合物”或“纯净 物”);用铜做电源插头是利用铜具有良好的 ________性. (2)一段时间后,小亮发现壶底出现水垢,可利用厨房中的 ________除掉水垢;小亮怀疑当地水是硬 水,可用 ________检验硬水和软水;生活中可用 ________方法降低水的硬度. 7 18.普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质 量分数,取样品 10 g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应,实验数据记录如下表: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 /g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8.7 7.4 7 7 认真分析数据,回答下列问题: (1)该过程中发生反应的化学方程式为________ 。 (2)黄铜中铜的质量分数为________ 。 (3)加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是________。(写出计算过程) 19.某同学想从含铁、铜,银三种金属的滤渣 A 中分离回收铜和银,设计如图流程: ①滤渣 B 的成分是________ ,滤液 D 所含溶质的成分有________ (填化学式). ②步骤①处在进行过滤操作时用到的玻璃仪器有________ . ③写出 CuO 与 H2SO4 反应的化学方程式________ . ④写出步骤③中得到 Cu 的化学方程式 ________ . 三、实验探究题 20.构建知识网络是一种重要的学习方法. (1)(一)如图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质),其中 B 是密 度最小的气体,C 为红色固体单质.请回答下列问题 a.A 物质的化学式为________ b.B 物质的一种用途是________. c.反应②还需要的一种反应物是________(填化学式). d.写出反应③的化学方程式,并注明基本反应类型:________(________). 8 (2)(二)请将上述有关铁的知识网络图按要求修改,并画在右面的方框中改图. a.要求:将铁换成二氧化碳,删除点燃条件,翻转③④的反应箭头________, b.若 B 为氧化物,其化学式可能为________, c.写出反应①的化学方程式:________. 21.金属在生活和生产中有广泛的应用. (1)下列金属制品中,利用金属导热性的是________(填字母序号). (2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是________. (3)收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好,原因是在常温下,其表面形成了一层致密的氧化铝 薄膜:(用化学方程式表示)________. (4)工业上用一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式为________. (5)金属钯是吸有的贵金属之一,如图 2 所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取 出,发现只有银戒指表面有明显变化,通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为________. (6)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下: Ⅰ.步骤①反应的化学方程式为________. Ⅱ.步骤②得到滤渣的成分是________. 四、综合题 22.(2017•随州)将一定量的金属 M(M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种)粉末放入 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混 合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液.向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产 生. 9 (1)金属 M 不可能是________(填名称). (2)滤渣中一定含有的金属是________;无色滤液中含有的阴离子是________(填符号) 23.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用,请回答下列 问题: (1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有________(至少答两点); (2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是________; (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ; A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具 C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头 (4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于 CoFe2O4 的化合物,又知钴(Co) 和铁都有+2、+3 价,且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则铁元素的化合价为________. 24.(2016•东营)汽车和我们的日常生活密切相关,新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材 料.请 根据所学知识和有关信息回答问题. (1)制造轮胎的橡胶是________(选填“天然高分子材料”或“有机合成材料”).节能、环保、安全 是促进车身材料技术进步的主动力,下列使用了复合材料的是________ A.汽车的挡风玻璃(由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成) B.汽车车保险杠使用的塑料 C.汽车防撞梁、车门等用的高强度钢 D.汽车车架实验的镁合金 (2)汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________. (3)信息一:地壳中含量最多的金属元素是________(填元素符号). 信息二:铝的化学性质很活泼,但家用铝制品却很少出现腐蚀现象,请用化学方程式表示,其中的原因 ________. 信息三: 性 质 金属 导电性(100 为标准) 密度(g/cm3) 铜 99 8.92 10 铁 17 7.87 铝 61 2.70 综合上述因素,常选用表中三种金属中的________作为高压输电线,原因是________(答出两点即 可). (4)初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种:一种是湿法冶金,如在氯化铜和氯化锌的混 合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有________ (填化学式);另一种是火法冶金,如将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后高温加热,得到 一种外观似金子的锌和铜的合金.已知炉甘石受热分解的化学方程式是 ZnCO3 ZnO+CO2↑,请写出 生成锌和铜反应的化学方程式________,________. 11 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】B 二、填空题 15.【答案】Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2;Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2 16.【答案】C;金属 B 的密度小;>;维生素;Ca2+;骨质疏松 17.【答案】塑料;混合物;导电;食醋;肥皂水;加热煮沸 18.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;70% ;设样品中锌完全反应时,参加反应的稀硫酸溶质的质量为 x, Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ 65 98 1.3g x = 解得 x=1.96g; 则稀硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=19.6%。 答:所加入的稀硫酸的溶质质量分数 19.6%。 19.【答案】Cu 和 Ag;CuSO4、H2SO4;漏斗、烧杯、玻璃棒;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 三、实验探究题 12 20.【答案】(1)Fe3O4;作燃料(冶炼金属等);CO(或 C 或 H2);Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;置换反应 (2) ;CO 或 Fe2O3(答对一个即可);Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 或 CO2+H2O=H2CO3 21.【答案】(1)B (2)沙漠地区空气中的水蒸气含量极少 (3)4Al+3O2═2Al2O3 (4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (5)银、钯、铂 (6)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;铁、铜 四、综合题 22.【答案】(1)铁 (2)银、铜;NO3﹣ 23.【答案】(1)导电性;导热性、延展性 (2)含碳量不同 (3)B,D (4)+3 24.【答案】(1)有机合成材料;A (2)铝合金的硬度更强、耐腐蚀性能更好 (3)Al;4Al+3O2═2Al2O3;铝;导电性能较好;密度较小 (4)FeCl2、ZnCl2;C+2ZnO 2Zn+CO2↑;C+2Cu2O 4Cu+CO2↑查看更多