高考化学一轮复习练 选择题（13）（含解析）新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮复习练 选择题（13）（含解析）新人教版
李仕才
1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—
B．向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH—NH3↑+H2O
C．在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
D．用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O
【答案】C
【解析】A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+6H＋==I2+3H2O，故A错误；B、 向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++HCO3－＋Ba2＋＋2OH—NH3↑+2H2O＋BaCO3↓，故B错误；C、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O，故C正确；D、用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜3Ag+4H++NO3—==3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选C。
2、(2018·××市桂林中学高三5月全程模拟考试)有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是( )
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A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒
B．C极易溶于B中，溶液呈碱性
C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键
D．A和C能发生氧化还原反应
答案 C
解析 根据B、C均为10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是H、X是O、Y是N。X与Z形成的化合物H2O2可用来杀菌消毒，故A正确；C是NH3，极易溶于B(H2O)中，溶液呈碱性，故B正确；Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键，也可能是N2H4，其中N—H是极性键，N—N是非极性键，故C错误；NO和NH3能发生氧化还原反应，故D正确。
3、(2018·四川省广安、遂宁、内江、眉山四市高三第二次诊断考试)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )
A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O
B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性
C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30
D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小
答案 D
解析 随着pH升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高pH，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O，A正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，溶液显酸性，所以常温下0.1 mol·
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L－1的NaHC2O4溶液显酸性，B正确；根据图像可知当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时pH＝4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正确。
4．(2017·山东省师大附中高三第三次模拟考试)H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋ c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)> c(HC2O)
B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)
C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O)
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＝2c(C2O)
答案 B
解析 A项，根据图像知pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)
2c(C2O)，错误。
5、(2018·××市第一中学高三第三次模拟考试)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
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B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
答案 C
解析 CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝ c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18 mol·L－1，该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36 ，故C正确；Ksp(ZnS)＝3×10－25 大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D错误。
6．(2017·××市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )
A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1
B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)
C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝ c(A2－)＋ c(B2－)＋c(HB－)
D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)
答案 B
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解析 pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D错误；答案选B。
7、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是
① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ • mol-1
② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ • mol-1
③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ • mol-1
A．以上三个反应中，只有①是放热反应
B．反应②的作用是仅为反应③提供还原剂
C．反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ • mol-1
D．用这种方法得到的是纯净的锌单质
【答案】C
【解析】A．碳不完全燃烧也是放热反应，A错误；B．反应②的作用既可以为反应③提供还原剂，同时反应放热，也提供能量，B错误；C．根据盖斯定律可知反应（①+②+2×③）/2即得到反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)＝Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ • mol-1，C正确；D．用这种方法得到的是含有杂质（碳或ZnS等）的锌单质，D错误，答案选C。
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8、(2018·××市八校高三上学期期末联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )
A．第①步除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
答案 B
解析 选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；步骤②中的MgCl2·6H2O在脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故MgCl2·6H2O可在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；第③步将溴离子氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，故C错误；第⑤步中，溴元素化合价从－1升高到0价，被氧化，生成的单质溴溶于水，则萃取分液后蒸馏即可分离，不需要过滤操作，故D错误。
9．(2017·××市高三第二次模拟考试)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
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C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
答案 B
解析 用铝土矿制备较高纯度Al，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；在制粗硅时，发生反应SiO2＋2CSi＋2CO↑，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C正确；黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜由＋2价降为＋1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至－2价得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。
10、(2018·湖北省八校高三下学期第二次联考)分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A．5种 B．6种
C．7种 D．8种
答案 C
解析 分子式为C4H8O的三元环同分异构体包括：(1)三碳的环，另有一个—CH2OH或—OCH3各一种，或一个—OH、一个—CH3有二种，共4种；(2)环氧乙烷，另有一个—CH2CH3或两个—CH3，共有3种。总共有7种同分异构体，故答案为C。
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11．(2017·××市高三上学期第一次统一考试)分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是( )
A．2 B．3 C．4 D．5
答案 D
解析 芳香族化合物的分子式为C7H6O2，说明分子中含有苯环，同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛为同分异构体，所以该物质有苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛，共5种，故选D。
12、(2018·××市第一中学、贵阳一中高三5月高考适应性月考)已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法错误的是( )
a
c
A.b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性
B．原子半径由小到大的顺序：d
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