2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 4

2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 4

‎4.1 富集在海水中的元素——氯①‎ 课型设置：新授课；‎ 学习目标：初步掌握氯气的理化性质；能从从氯的原子结构特点分析氯气的化学性质；了解氯水的成分及其性质。‎ 学习重点： 氯气的化学性质 ‎ 学习难点： 氯水的成分及其性质 ‎ ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ 氯气 通常状况下，氯气是一种________色气体，具有强烈的______气味(闻气味应采用______法)。使用氯气毒气弹除了利用氯气有毒这一性质，还利用了氯气_______________________。‎ 降温至—‎34.6℃‎(Cl2的沸点)以下，Cl2由气态变为______态。相比于O2、CO、N2等气体，Cl2属于沸点相对较_______的气体，即______液化的气体。‎ 氯的原子结构示意图为___________________，在周期表中，氯元素位于第三周期的__________(不考虑稀有气体)，氯原子______通过_____电子而使最外层达到稳定结构，故氯元素表现为典型的________性(一种____电子的倾向)。‎ 氯在自然界____________游离态。‎ 氯气的化学性质 ‎1、与单质反应 氯气的化学性质____________，能与很多金属单质化合。金属钠、铁、铜均可在氯气中燃烧，化学方程式分别为： Na＋Cl2 — ___________(白烟)； Fe＋ Cl2 — ___________(________色烟)；Cu＋Cl2 —________(_______色烟)。氯气能将变价金属Fe氧化至_____价，显现了氯气具有______性。‎ 氯气还能与很多非金属单质化合。‎ ‎①与H2化合。点燃条件下，H2可以在Cl2中___________地燃烧，发出_________色火焰，集气瓶口产生______。(该反应表明，燃烧是______的发_____光_____的____________反应；燃烧________有O2参加)。燃烧生成的HCl气体溶于水既得________________(工业上制________的方法)。‎ 若改变反应条件，H2、Cl2的混合气体经强光照射时，能_______地化合，甚至发生_______。‎ ‎②与磷化合。点燃条件下，磷可在氯气中剧烈燃烧，产生白色烟雾；Cl2少量时，产物为_________，Cl2足量时，产物为_________。‎ ‎2、与化合物反应 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，原理用化学方程式表示为___________________________。‎ 向Na2S溶液中通入Cl2，出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为_________________________。‎ 新制氯水成分、性质的探究 Cl2 _______溶于水，1体积水约能溶解_________体积氯气，所得溶液为新制氯水。‎ 现象 探究、推断、结论 新制氯水呈________色 新制氯水中含有________(化学式)‎ 若向新制氯水中滴加AgNO3溶液，会产生___________‎ 新制氯水中含有_____(离子符号)，与该离子匹配的另一种离子为________。故认为，新制氯水中含有________(化学式)‎ 从氧化还原的角度分析，Cl元素化合价有降必有升，必有一种生成物，其中所含Cl元素的化合价____于0价，该物质为HClO(一种___酸)。‎ ‎①将新制氯水滴在有色布条上，布条褪色；‎ ‎②将润湿的有色布条放入盛有Cl2的集气瓶中，布条_____；‎ ‎③将干燥的有色布条放入盛有Cl2的集气瓶中，布条_______；‎ Cl2和HClO都具有强________性；其中具有漂白性的是________。‎ 新制氯水、潮湿的Cl2，因存在_________而均有漂白作用(这种氧化漂白的过程通常不可逆转)。‎ 综上所述，新制氯水具有如下性质：①挥发性(能逸出_______、_______等物质)；②强酸性(氯气与水反应的离子方程式为__________________________________________________)；③强氧化性(含有____________________等物质)；④漂白性(其中_________具有漂白性)；⑤不稳定性(其中________易发生分解，所以，一瓶久置氯水的成分可以认为就是____________。)。‎ 将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，现象为______________________________________。‎ 将新制氯水滴在淀粉碘化钾试纸中部，现象为______________________________________。‎ 新制氯水需装在棕色试剂瓶中，原因是____________________________________。‎ 次氯酸盐 因为Cl2在水中溶解度______、HClO不稳定、HClO只能存在于_______中，用氯水做漂白剂不方便，难以保存；所以，常将Cl2与碱反应，制得较稳定的次氯酸盐。①Cl2通入NaOH溶液中，发生的反应离子方程式为__________________________________________；②Cl2通入石灰乳中，发生的反应化学方程式为___________________________________(离子方程式为_________________________) ，该反应用于工业制漂白粉，漂白粉是混合物，成分是_________，起漂白作用的有效成分是______。‎ 根据需要，使用时再将次氯酸盐转化为次氯酸。①向次氯酸钠溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为______________________________；②向次氯酸钙溶液中通入CO2，会产生白色沉淀，化学方程式为________________________________________________________。(若漂白粉未能妥善保存，即会发生上述反应②。此外，由于HClO不稳定，受热或见光易分解，化学方程式为_________________________；就会导致漂白粉失效)。‎ 2‎ ‎ 4.2 富集在海水中的元素——氯②‎ 课型设置：新授课；‎ 学习目标：简单了解卤族元素单质的理化性质；学习氯气的实验室制法以及氯气的精华、干燥、收集方法；掌握Cl-的检验方法。‎ 学习重点： 氯气的实验室制法 Cl-的检验方法 学习难点： 卤族单质的理化性质 ‎ ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ 氯气的实验室制法 ‎【常规制法】实验室制取氯气的装置如图所示：‎ 制取氯气的反应原理用离子方程式表示为 ‎________________________________________。‎ 仪器A名称为_______________；仪器B名称为____________。‎ 装置C的作用是__________________________，装置D的作用是__________________________。‎ 烧杯F的作用是____________________；反应的离子方程式为__________________________(从F装置可以看出，Cl2通入碱液中不会发生________)。‎ 收集Cl2时，常用的验满方法①将湿润的淀粉—KI试剂靠近试剂瓶口，若__________________，表明Cl2已集满；②蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生白烟，表明Cl2已集满，发生反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎【简易(无需加热)制法】‎ ‎①将浓盐酸与KMnO4固体混合，可以快速释放出Cl2，化学方程式为 ‎_________________________________________________________________；‎ ‎②将浓盐酸与KClO3固体混合，可以快速释放出Cl2，化学方程式为 ‎__________________________________________________________________。‎ ‎* Cl2的工业制法 电解饱和食盐水可以得到两种单质气体和烧碱，化学方程式为_____________________________。‎ 卤素单质及其化合物 ‎【卤族元素】卤族元素的原子，最外层电子数均为______；F、Cl、Br、I的顺序，原子序数依次________；原子半径依次_______；元素的非金属性逐渐_____________。‎ ‎【卤素单质】‎ 颜色：F2______色、Cl2______色、Br2_______色(溴蒸气______色)、I2_______色(碘蒸气_______色)‎ ‎(新制)氯水__________色；溶于有机溶剂中_______色、溶于有机溶剂中________色。‎ 状态：(常况下)F2_____态、Cl2______态、Br2_______态、I2______态 可推知，密度逐渐__________；熔沸点逐渐____________。‎ ‎ 液溴具有易____________的物理特性，I2具有受热易___________的物理特性。‎ 性质：按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的氧化性逐渐减弱，故可以实现卤素单质之间的置换。‎ ‎①Cl2通入NaBr溶液中，反应的离子方程式为________________________________；‎ ‎②溴水滴入KI溶液中，反应的离子方程式为________________________________；‎ ‎③F2是极其活泼的非金属单质，故F2通入NaCl溶液中，并未置换出Cl，发生反应的化学方程 式为________________________________。‎ ‎④按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质与H2化合的难易程度逐渐___________。‎ ‎⑤已知，氧化性：Cl2>Br2> Fe3+>I2，则还原性：Cl－____ Br－____ Fe2+____ I－。由此推知，‎ 单质Fe与Br2化合的方程式为______________________________；‎ 加热条件下，单质Fe与I2化合的方程式为_______________________。‎ FeCl3溶液中滴入KI溶液，离子方程式为___________________；‎ 向FeI2溶液中通入Cl2，I－有一半被氧化，离子方程式为：‎ ‎______________________________________________________；‎ 向FeBr2溶液中通入Cl2，Br－有一半被氧化，离子方程式为：‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎【卤化氢气体】‎ 气体均________溶于水；水溶液除氢氟酸为弱酸外，其余均为____酸。HX气体的还原性应当逐渐_________________。‎ ‎【卤化银】‎ 除AgF可溶外，AgCl、AgBr、AgI均_______溶于水，且在水中的溶解度越来越________。AgCl、‎ AgBr、AgI固体分别为______色、______色、______色。AgX固体都有感光性，因此都应保存 于_____________中。‎ Cl-的检验方法 检验待测液中氯离子时，一般是先滴加_______________________，再滴加___________________；若最终有___________________产生，表明待测液中含有Cl-。‎ 2‎