高考化学一轮复习专题演练测试卷42富集在海水中的元素氯

高考化学一轮复习专题演练测试卷42富集在海水中的元素氯

‎4.2富集在海水中的元素——氯 一、选择题 ‎1.下列关于卤素的性质说法正确的是 (　　)‎ A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐降低 B.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,pH将增大 C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 D.NaClO与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O ‎【答案】选D ‎2.下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是 (　　)‎ A.碘水　　　　　 B.溴水 C.氯水 D.溴化钠溶液 ‎【答案】选D ‎3.酸性条件下,Cl有强的氧化性,若将一定量的Cu与稀硫酸、KClO3混合,则可能的生成物是①Cu(ClO3)2、②Cu(ClO4)2、③CuCl2、④H2中的 (　　)‎ A.①③　　B.②③　　C.②④　　D.①④‎ ‎【答案】选A ‎4.下列事实或实验叙述正确的是 (　　)‎ A.氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C.加碘食盐中含有碘元素,能使淀粉溶液变蓝 D.溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ‎【答案】选D ‎5.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是(　　)‎ A.电解时发生反应的离子方程式为N+3Cl-2H2↑+NCl3‎ B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-‎ C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3‎ D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2‎ ‎【答案】选B ‎6.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色,对此过程进行的分析中错误的是 (　　)‎ A.加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B.③→④反应的化学方程式为I2+2NaOHNaI+NaIO3+H2O C.溶液由棕黄色变为蓝色原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D.④→⑤反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-‎ ‎【答案】选D ‎7.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) (　　)‎ A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1‎ D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4‎ ‎【答案】选B ‎8.ClO2是一种新型水处理剂,工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下:‎ ‎①5NaClO2+4HCl(稀)5NaCl+4ClO2↑+2H2O;‎ ‎②NaClO2+4HCl(浓)NaCl+2Cl2↑+2H2O。下列说法中正确的是 (　　)‎ A.两种反应中HCl均是还原剂 B.盐酸浓度越大,还原性越强 C.①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5‎ D.②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子 ‎【答案】选B ‎9.标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、Cl,且三者物质的量之比为8∶1∶1,则原混合气体中H2的物质的量为 (　　)‎ A. mol　　　　　　　B. mol C. mol D. mol ‎【答案】选C 二、非选择题 ‎10.(18分)Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。‎ ‎(1)电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是  __。 ‎ ‎(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。‎ ‎①干燥的氯气不能漂白物质,但氯水却有漂白作用,说明起漂白作用的物质是___________________________________________。 ‎ ‎②25 ℃时,Cl2与H2O、NaOH的反应如表:‎ 反应Ⅰ Cl2+H2OCl-+H++HClO K1=4.5×10-4‎ 反应Ⅱ Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O K2=7.5×1015‎ 不直接使用氯水而使用漂白液作消毒剂的原因是  __。 ‎ ‎(3)家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,漂白液腐蚀铁的电极反应式为Fe-2e-Fe2+,ClO-发生的电极反应式是__________________________。 ‎ ‎(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30 ℃时,pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下:‎ ‎①分解速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)的大小关系是__________,原因是____________。 ‎ ‎②NaClO分解的化学方程式是____________________________________。 ‎ ‎③4～8d,Ⅰ中v(NaClO)=______mol·(L·d)-1(常温下漂白液的密度约为 ‎1 g·cm-3,且变化忽略不计)。 ‎ 答案:(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ ‎(2)①HClO ‎②K2>K1,反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分多,次氯酸钠比次氯酸更稳定 ‎(3)ClO-+2e-+H2OCl-+2OH-‎ ‎(4)①v(Ⅰ)>v(Ⅱ) 在相同的条件下,NaClO的浓度越高其分解速率越大 ‎②2NaClO2NaCl+O2↑‎ ‎③0.047‎ ‎10.(20分)氯及其化合物在生活中应用广泛。‎ ‎(1)指出氯元素在周期表中的位置_____________________。 ‎ ‎(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,净水丸外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3]先与水反应,生成次氯酸;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去。‎ ‎①优氯净中氯元素的化合价为__________。 ‎ ‎②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________。 ‎ ‎(3)ClO2可以对饮用水进行消毒,消毒时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有________性。 ‎ ‎(4)工业可以通过KClO3与SO2反应制取ClO2,该反应化学方程式为_________‎ ‎______________________。 ‎ 答案:(1)第3周期ⅦA族 ‎ ‎(2)①+1　②S+HClOS+Cl-+H+‎ ‎(3)氧化　(4)2KClO3+ SO2 2ClO2+K2SO4‎ ‎11.(20分)实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中的漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。‎ ‎(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO-具有氧化性。实验如下:‎ Ⅰ.经测定漂白液pH>7,饱和KAl(SO4)2溶液pH<7。‎ Ⅱ.取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。‎ Ⅲ.另取10 mL漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。‎ Ⅳ.再取10 mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色。‎ ‎①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)  __。 ‎ ‎②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性,写出反应的离子方程式:____________。 ‎ ‎③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是________________。 ‎ ‎(2)小组同学依据(1)中的实验,提出漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。‎ 用如图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。‎ ‎①装置B的作用是________;盛放的药品是________。 ‎ ‎②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式为  __。 ‎ ‎③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,首先观察到产生大量的白色胶状沉淀,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式是 ‎  __。 ‎ ‎(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是 ‎  __。 ‎ 答案:(1)①ClO-+H2OHClO+OH-‎ ‎②ClO-+SCl-+S、Ba2++SBaSO4↓(合并写出也可以)‎ ‎③ClO-的氧化性随c(H+)增大而增强 ‎(2)①吸收Cl2　NaOH溶液 ‎②ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O ‎③3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O3Cl2↑+2Al(OH)3↓‎ ‎(3)产生白色沉淀,溶液由无色变为黄绿色,最后溶液变为无色