广东高考化学试题word

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‎2014年广东高考化学试题 一、单项选择题 ‎7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 ‎8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-‎ C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-‎ ‎9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-‎ C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液 ‎10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1mol甲苯含有6nA个C－H键 B．18gH2O含有10nA个质子 C．标准状况下，‎22.4L氨水含有nA个NH3分子 D．‎56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 ‎11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则 A． 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B． 电极Ⅰ发生还原反应 C． 电极Ⅱ逐渐溶解 D． 电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu ‎ ‎12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是 A． HA为强酸 B． 该混合液pH=‎7 ‎C． 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D． 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)‎ 二、双项选择题 ‎22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2‎ ‎23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊 C．丙与庚的原子核外电子数相差13‎ D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 三、非选择题 ‎30.（15分）‎ 不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。‎ ‎（1）下列化合物I的说法，正确的是______。‎ A．遇FeCl3溶液可能显紫色 B．可发生酯化反应和银镜反应 C．能与溴发生取代和加成反应 D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应 ‎（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：‎ 化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。‎ ‎（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。‎ ‎（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。‎ ‎31.（16分）‎ 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。‎ ① ‎1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol-1‎ ‎② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol-1‎ ‎③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol-1 ‎ ‎（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）‎ ‎（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：‎ a) ；b) 。‎ ‎（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于‎900℃‎达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。‎ ‎（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。‎ ‎（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。‎ ‎32.（16分）‎ 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：‎ ‎（注：SiCl4的沸点为‎57.6℃‎，金属氯化物的沸点均高于‎150℃‎）‎ ‎（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。‎ ‎（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。‎ ‎（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。‎ ‎（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，‎100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。‎ ‎（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。‎ ‎33.（17分）‎ H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。‎ ‎（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ‎①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目______________________‎ ‎②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。‎ ‎③设计实验装置，完成图20的装置示意图。‎ ‎④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验 方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量 和所拟定的数据；数据用字母表示）。‎ 实验序号 ‎ 物理量 V[0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mL ‎……‎ ‎1‎ a ‎……‎ ‎2‎ a ‎……‎ ‎（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。‎