安徽省黄山市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案

安徽省黄山市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案

黄山市2019～2020学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题 ‎（考试时间：100分钟 满分:100分）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号 ‎2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题等信息。答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cu-64 ‎ 第I卷（选择题 共45分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求，请将答案填在答题卷上。）‎ ‎1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B. 中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是高纯硅 C. 研发新能源，减少化石燃料使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 D. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能 ‎2.下列物质中，属于纯净物的是 ‎ ‎①陶瓷　 ②水泥　 ③玻璃　 ④漂白粉　 ⑤胆矾　 ⑥氯水　 ⑦液氯 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑥⑦ D. ⑤⑦‎ ‎3.下列化学用语表达正确的是 ‎ A. CaCl2的电子式: ‎ B. Cl－的结构示意图：‎ C. 乙烯的分子式：C2H4 ‎ D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－‎ ‎4.把各组中的气体通入相应溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A. NH3（g）通入CH3COOH溶液 ‎ B. CO2（g）通入石灰水 C. CO2（g）通入NaOH溶液 ‎ D. NH3（g）通入盐酸中 ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA B. 6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA C. 标准状况下，2.24L 三氯甲烷中有分子的数目为0.1NA D. 25°C时，1L pH＝1的NaHSO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA ‎6.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－ 4种阴离子。若向其中加入适量的Na2O2‎ - 9 -‎ 固体充分反应后，忽略溶液体积变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A. SO32- B. CH3COO－ C. CO32- D. HCO3-‎ ‎7.下列有关实验的选项正确的是 A．配制0.l0mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的CO2‎ C.用苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数为12.20mL ‎8．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是 A．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 B．异丙苯的沸点比苯高 ‎ C．异丙苯的分子式为 C9H12 D．异丙苯和苯为同系物 ‎9. 安全气囊成为汽车的标配，是因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1‎ C. 若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原 D. 每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L ‎10．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 相同温度下，同时向 ‎ ‎①4 mL 0.1 mol▪L-1 KMnO4酸性溶液和 ‎ ‎②4 mL 0.2 mol▪L-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 mol▪L-1 H2C2O4溶液 ‎①中溶液先褪色 该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快 B 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺 加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量 C 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通过CCl4后，‎ pH<7‎ 证明苯与液溴发生的是取代反应 - 9 -‎ 再通入水中，测所得水溶液的pH D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 后者较大 证明非金属性 S＞C ‎11. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的周期序数等于其主族序数，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是 ‎ A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 最简单气态氢化物的热稳定性：b ＞ c C. c为第二周期第VIIA族元素 D. 原子半径：d ＞ c ＞ b ＞ a ‎12．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜 负载 腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正 确的是 ‎ ‎ ‎ A. 放电时，正极的电极反应式为:‎ Cu2O + H2O + 2e- = 2Cu+2OH-‎ B．放电时，电子透过固体电解质向Li 极移动 C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2‎ ‎13．以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 ‎ B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D．从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO4•7H2O)‎ ‎14. 有机物甲分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 16种 ‎15. 25°C时，用浓度为0.01mol∙L－1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol∙L－1的NaOH溶液，滴定曲线如右下图所示。下列说法错误的是 A. 应选用酚酞作指示剂 - 9 -‎ B. M点溶液中存在：c(Na＋)>c(A－)‎ C. ‎ D. N点溶液中存在：‎ 第II卷 （非选择题 共55分）‎ 考生须知：共计4道题，16-18题为必考题，共40分；19题为选考题，共15分。‎ 二、必考题：‎ ‎16.（13分）‎ 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：‎ ‎（1）氨气的制备 ‎① 氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。‎ ‎② 欲收集一瓶干燥氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____ _(按 气流方向，用小写字母表示)。‎ ‎（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎①Y管中_____________‎ ‎②反应的化学方程式 ‎____________‎ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2‎ ‎③_______________‎ ‎④______________‎ - 9 -‎ ‎17.（13分）‎ 某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：‎ ‎（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分MgCO3发生反应的离子方程式为___________________________________。‎ ‎（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。‎ ‎（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,‎ ‎①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。‎ ‎②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________。‎ ‎（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。‎ 已知：① Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；② pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀 ‎（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。 ‎ ‎18. (14分) ‎ H2 是一种重要的清洁能源。‎ ‎（1）已知: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0kJ•mol-1‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ•mol-1‎ H2 还原 CO 反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1‎ 则ΔH1＝ kJ•mol-1，该反应自发进行的条件为 。‎ A．高温 B．低温 C．任何温度条件下 ‎（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1mol CO ‎ 和2.2 mol H2，发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P1 P2，判断的理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）若反应 CO(g)+2H2(g) CH3‎ - 9 -‎ OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：‎ 时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ H2‎ ‎4‎ ‎2‎ CO ‎2‎ ‎1‎ CH3OH(g)‎ ‎0‎ ‎0.7‎ ‎① 下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 (填字母)；‎ A．容器内压强保持不变 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)‎ C．混合气体的相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ‎② 若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp= (kPa)-2‎ ‎（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。‎ ‎③ 反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=‎ ‎ kPa•min-1。‎ 三、选考题 以下是选考题，共有2个小题,考生任选其中一题作答，若两题都做，按第一题计分。‎ ‎19.（15分）‎ 选考题I-物质结构与性质 硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。 请回答下列问题：‎ ‎（1）基态B原子的价电子排布图为 ，B属于元素周期表中的 区元素。‎ ‎（2）NaBO2可用于织物漂白。‎ ‎① 第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为 (填元素符号)。‎ ‎② BO2－的空间构型为 ，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式： 。‎ ‎（3）BF3和F－可以形成BF4－，BF3和BF4－中B原子的杂化方式分别为 、 。 ‎ ‎（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为 。 ‎ ‎（5）－种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：‎ ‎①化合物的化学式为 。 ‎ ‎②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度 为 g∙cm－3(用含a、NA的代数式表示)。‎ ‎20.（15分）‎ 选考题II-有机化学基础 有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。‎ - 9 -‎ 请回答：‎ ‎（1）C+E→F的反应类型是 ，F中含有的官能团名称为 。‎ ‎（2）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为　 。‎ ‎（3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。‎ ‎（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共 种。‎ ‎①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应；④苯环上只有两个取代基。其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为 。‎ ‎（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数 据）完全相同，该仪器是    （填标号）。‎ a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 ‎（6）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。‎ 请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。‎ - 9 -‎ 黄山市2019～2020学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题参考答案 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D C A D B B A C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A B D D C 二、必考题（本题包括3大题，共40分）‎ ‎16.（除第一空1分外，其余每空2分,共13分）‎ ‎（1） A(或B)（1分） 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O ‎ ‎(或B NH3·H2ONH3↑+H2O ) d→c→f→e→i ‎ ‎(2) ① 红棕色气体慢慢变浅 ② 8NH3+6NO27N2 +12H2O ‎ ‎③ Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 ‎17.（13分）‎ ‎（1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（1分）；‎ MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑（2分）‎ ‎（2）将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于除去 （2分） ‎ ‎（3）① K3[Fe(CN)6]溶液；② KSCN溶液 （每空1分） ‎ ‎（4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3（2分）5.0≦pH＜8.5（2分）‎ ‎（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净 （2分）其他合理答案也可。‎ ‎18.（每空2分，共14分）‎ ‎（1） -90.1 B ‎（2） > 正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，CO的转化率增大，由图知相同温度时 P1下 CO 的转化率大于 P2‎ ‎（3） ①AC ②9/p02 ③P0/30‎ 三、选考题（共15分，请从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做第一题计分。）‎ ‎2p ‎2s ‎19.（15分）‎ p（1分）‎ ‎（1分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）① Be、C（2分，错答、漏答不得分）‎ - 9 -‎ ‎② 直线形（1分） CO2 或CS2或N2O或BeCl2 （2分，任写两种，其他合理答案也给分)‎ ‎（3）sp2（1分） sp3（l 分）‎ ‎（4）B原子半径更小，B—N键键长更短，键能更大（2分）‎ ‎（5）① Na3 Li(BH4)4（2分）‎ ‎② （2分）‎ ‎20.（15分）‎ ‎（1）取代反应（1分） 酯基（1分）‎ ‎（2）新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液（2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）3（2分） （2分）‎ ‎（5）c（2分）‎ ‎（6）‎ ‎（3分）‎ ‎ ‎ - 9 -‎