从铝土矿到铝合金知识点总结

从铝土矿到铝合金知识点总结

‎ ‎ 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 铝的制取 ‎①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ‎②过滤：除去杂质 ‎③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3‎ 通电 ‎④过滤：保留氢氧化铝 ‎⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑‎ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强 铝的化学性质 （1） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑‎ （2） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑‎ ‎ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑‎ （3） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。‎ 高温 （4） 铝热反应：‎ ‎ 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3‎ 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。‎ 氧化铝的化学性质（两性氧化物）‎ 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 2‎ ‎ ‎ 氢氧化铝（两性氢氧化物）‎ （1） 与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2） 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ‎ 氯化铝的制取：‎ 氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3‎ 氯化铝与氢氧化钠溶液反应 AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl ‎ AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 2‎