高中化学-选修4期末测试卷

高中化学-选修4期末测试卷

高二理科化学选修四期末考试题 说明：‎ ‎1．全卷共6页，考试时间为90分钟，答案请做在卷I答题卡和第II卷上。‎ ‎2．可能需要的原子量： H－‎1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5‎ Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Fe－56 Zn－65 Cu－64 Ag—108‎ 第I卷（54分）‎ 一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共30分）‎ ．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是：‎ A． ①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦‎ ‎2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：‎ ‎ ‎ A B C D ‎3．已知反应‎3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂 A ①② B ①③ C ②③ D ③④‎ ‎4．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：‎ A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B．体系内的总压不随时间变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2‎ D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2‎ ‎5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：‎ A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 ‎6．下列离子方程式中，属于水解反应的是：‎ A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+‎ C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D．HS— + H2OS2— + H3O+‎ ‎7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：‎ A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-‎ C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+‎ ‎8．关于铅蓄电池的说法正确的是：‎ A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—‎ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 ‎ C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)‎ ‎9．‎25℃‎时，在NH4+的浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是：‎ A． a>b>c B． c>a>b C． b>a>c D． a >c>b ‎10．根据下列热化学方程式 ‎（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol ‎（2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol ‎（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol 可以计算出‎2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：‎ A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol ‎ C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol ‎ 二、选择题（每小题有二个正确选项，每小题4分,共24分）‎ ‎11．下列有关能量转换的说法正确的是 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎12．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取 A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体 C．提高温度 D．加入少量纯醋酸 ‎13．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是：‎ ‎ A．若为弱碱，则需加入的碱过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 ‎ C．生成的盐不发生水解 D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等 ‎14．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：‎ A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎15．下述实验能达到预期目的的是：‎ 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2‎ 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 ‎16．下列叙述正确的是 A．‎95 ℃‎纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4‎ C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1‎ D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 ‎ 卷I答题卡：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 第II卷（46分）‎ 三、填空（共20分）‎ ‎17（10分）在‎2L密闭容器内，‎800℃‎时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。‎ 已知：＞，则该反应是 热反应。‎ ‎（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。‎ 用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。‎ a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变 ‎（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。‎ a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎18（12分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。右图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：‎ 请填空：‎ ‎（1）充电时：① 原电池的负极与电源 极相连。‎ ‎② 阳极的电极反应式为 。‎ ‎（2）放电时：负极的电极反应式为 。‎ ‎（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高‎648g，则甲池中理论上消耗O‎2 L（标准状况下）。‎ ‎（4）若在常温常压下，‎1g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为 。‎ ‎19（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：‎ ‎(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。‎ ‎ (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 ‎（mol/L）‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）‎ 待测盐酸溶液的体积 ‎（mL）‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的pH为 。‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）‎ ‎③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ 甲 乙 丙 ‎④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）‎ A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3‎ F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ‎20（14分）(1) 石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) △H = +178.32 kJ/mol 现在‎800℃‎时，将CO2(g)、CaCO3(s)和CaO（s）按下列A~E不同的投料方式，放入一个‎10 L的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中CaCO3(s)的质量增加的有 ‎_____________、减少的有_____________；体系处于化学平衡状态的有_____________（均填序号）。（已知‎800℃‎时，该反应平衡常数K=0.003。）‎ 序号 CaCO3/ mol CaO/ mol CO2/ mol A ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎0.05‎ B ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎0.03‎ C ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎0.01‎ D ‎0.02‎ ‎0‎ ‎0.05‎ E ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎0‎ ‎（2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：‎ CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+(aq) + 2HCO3- (aq) △H = —321.7 kJ/mol 用一个不含c (Ca2+)、c (HCO3-)的表达式表示Ca (HCO3)2 溶液中的c (OH—)与其它粒子浓度间的关系：c (OH—)=____________ __‎ ‎（3）美丽的珊瑚礁和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用一种红色的石膏（CaSO4·2H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁，简述实验操作和相关结论：_______________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________ 。 ‎ ‎（4）为除去锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是：‎ ‎ _ ___ _ ___ _ 。 ‎ 参考答案 ‎1~10： D、A、D、C、B、 C、C、B、C、B；11~16：AB、BD、AD、AC、BC、BC ‎ ‎17（10分）‎ ‎（1）K= （2分） 放热 （2分） （2）b （1分）1.5×10-3mol·L－1·s－1 （2分）‎ ‎（3）bc （2分） （4）c （1分）‎ ‎18（12分）（1）① 负 （1分） ② 4OH— —4e— = 2H2O + O2↑ （2分）‎ ‎（2）CH3OH + 8OH— —6e— = CO32— + 6H2O （3分）‎ ‎（3）33.6 （3分）‎ ‎（4）CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；△H = —725.80kJ/mol （3分）‎ ‎19（10分）‎ ‎（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。‎ ‎（2分） 8.2~10。 （1分）‎ ‎②0.11mol/L（不写单位扣1分） （2分）‎ ‎ ③丙（1分）‎ ‎④D、F；（4分）（选对一个得2分，错选一个倒扣2分，全对4分）‎ ‎20（共14分）（1）A，C、E，B （1+2+1 分）‎ ‎（2）c (OH-) = c(H+) + c(H2CO3) – c(CO32-) （3分）‎ ‎（3）取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真；否则为假。（4分）‎ ‎（4）CaSO4(s) + CO32- (aq) CaCO3(s ) + SO42- (aq) ‎ ‎（3分，若写成CaSO4+ CO32- == CaCO3+ SO42- 则扣1分）‎