北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）理科综合（化学部分）

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）理科综合（化学部分）

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）‎ 理科综合（化学部分）‎ ‎2019.4.9‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16‎ ‎6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 ‎7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO2‎ B．浓氨水与生石灰反应制取NH3‎ C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2‎ D．过氧化钠与水反应制取O2‎ ‎8. 对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+‎ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+‎ ‎9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 12‎ ‎2019东城一模 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4‎ D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 ‎10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：‎ 名称 芳纶1313（PMTA）‎ 芳纶1414（PPTA）‎ 结构 简式 以下说法不正确的是 ‎ A．PMTA和PPTA互为同分异构体 ‎ B．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 ‎ C．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D．以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应 温度T/℃‎ ‎1000‎ ‎1150‎ ‎1300‎ 平衡常数K ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ ‎11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 12‎ ‎2019东城一模 A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) ‎ D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为 mol/(L·min)‎ ‎12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO‎4‎‎2-‎的含量，数据如下： ‎ 反应室 载气 吸收液 SO42-含量 数据分析 ‎①‎ N2‎ 蒸馏水 a ⅰ. b≈d＞a≈c ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-‎ ‎②‎ ‎3%氨水 b ‎③‎ 空气 蒸馏水 c ‎④‎ ‎3%氨水 d 下列说法不正确的是 A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HNO2‎ C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 12‎ ‎2019东城一模 ‎25.（15分）抗心律失常药物心律平的合成路线如下：‎ OH-‎ Cl2‎ ⅱ.酸化 I C18H18O3‎ H2‎ Pd/C F G C15H12O2‎ H C15H14O2‎ E C3H5OCl J C21H27NO3‎ CH3CH2CH2NH2‎ HCl ⅰ.C7H6O/OH-、△‎ A C3H6‎ B C3H5Cl Cl2‎ ‎500℃‎ C C3H6O D C3H6OCl2‎ OH-‎ ‎ （心律平）‎ 已知：① R-OH + Cl-R´ OH-‎ R-O-R´ + HCl OH-‎ ‎△‎ ‎② R-CHO + + H2O 请回答： ‎ ‎（1）A属于链烃，则A中所含的官能团是 。‎ ‎（2）B中无甲基，A→B的反应类型是 反应。‎ ‎（3）C的结构简式是 。‎ ‎（4）E中含有三元环，且无羟基，则D→E的化学方程式是 。‎ ‎（5）结合官能团的性质，解释F→G的转化中需酸化的原因： 。‎ ‎（6）H的结构简式是 。‎ ‎（7）I→J的化学方程式是 。‎ ‎（8）在I→J的反应中，生成J的同时会有副产物K，K与J互为同分异构体，则K的结构简式是 。‎ 12‎ ‎2019东城一模 ‎26.（13分）软锰矿在生产中有广泛的应用。‎ IV 某软锰矿 ‎（含MnO2、FeS2等）‎ MnSO4‎ 溶液 锰钢原料：Mn单质 软磁原料：Mn3O4‎ 锂电池电极原料：MnCO3‎ I II III ‎（1）过程I：软锰矿的酸浸处理 ‎① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：‎ ‎2FeS2+□MnO2+□ === □Mn2++2Fe3++4S+□ 。‎ ‎② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是 。‎ ③ 矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是 。‎ ‎（2）过程II：电解法制备金属锰 金属锰在 （填“阳”或“阴”）极析出。‎ 氨水 过滤 ‎（3）过程III：制备Mn3O4‎ 加蒸馏水 洗涤后 MnSO4‎ 溶液 O2‎ Mn3O4‎ 固体 滤饼[含Mn(OH)2、‎ Mn2(OH)2SO4]‎ 右图表示通入O2时pH随时间的变化。15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是 ，判断的理由是 。‎ 12‎ ‎2019东城一模 ‎（4）过程Ⅳ：制备MnCO3‎ MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。‎ 每制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的体积为 L。‎ 12‎ ‎2019东城一模 ‎27.（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：‎ 已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）‎ Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀时 ‎1.9‎ ‎3.4‎ ‎7.0‎ ‎9.1‎ 完全沉淀时 ‎3.2‎ ‎4.7‎ ‎9.0‎ ‎11.1‎ ‎（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 、 等。‎ ‎（2）酸浸时发生反应：‎ ‎2MgO·SiO2 + 2H2SO4 2MgSO4 + SiO2 + 2H2O ‎2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O 2H3BO3 + 2MgSO4‎ ‎① 上述反应体现出酸性强弱：H2SO4 H3BO3（填“＞”或“＜”）。‎ ‎② 酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式： 、 。‎ ‎③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- B(OH)4-。‎ 下列关于硼酸的说法正确的是 （填序号）。‎ a. 硼酸是一元酸 b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+‎ ‎（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液， （填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。‎ 12‎ ‎2019东城一模 ‎（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至 以上，使杂质离子转化为 （填化学式）沉淀，过滤。‎ ‎（5）获取晶体：‎ ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；‎ ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。‎ 注：温度较高时，硼酸会随水蒸气挥发 结合右图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中， （将方法补充完整）。‎ 12‎ ‎2019东城一模 ‎28.（15分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。‎ 已知：‎ 物质 BaSO4‎ BaCO3‎ AgI AgCl 溶解度/g（20℃）‎ ‎2.4×10-4‎ ‎1.4×10-3‎ ‎3.0×10-7‎ ‎1.5×10-4‎ ‎（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化 ‎ 实验操作：‎充分振荡后 ‎3滴0.1 mol/L A溶液 ‎2 mL 0.1 mol/L B溶液 ‎1 mol/L C溶液 充分振荡后，‎ 过滤，取洗净后的沉淀 足量稀盐酸 试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ BaCl2‎ Na2CO3‎ Na2SO4‎ ‎……‎ 实验Ⅱ Na2SO4‎ Na2CO3‎ 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 ‎ 实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后， 。‎ ‎② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。‎ ‎③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因： 。‎ ‎（2）探究AgCl和AgI之间的转化 ‎ 实验Ⅲ：‎充分振荡后 ‎3滴0.1 mol/L乙溶液 ‎2 mL 0.1 mol/L甲溶液 ‎0.1 mol/L KI(aq)‎ 实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。‎ 装置 步骤 电压表 读数 ‎ ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K a ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全 b ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s)‎ c ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)‎ a 注：其他条件不变时，‎ 12‎ ‎2019东城一模 参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。‎ ‎① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是 （填序号）。‎ a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 ‎② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是 。‎ ‎③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因： 。‎ ‎④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是 。‎ ‎ （3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： 。‎ 北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4‎ 理科综合参考答案（化学部分）‎ ‎6.B 7.D 8.A 9.C 10.A 11.B 12.C ‎25.（15分）‎ ‎（1）碳碳双键（或C=C）‎ ‎（2）取代 ‎（3）CH2 == CHCH2OH ‎（4） + HCl ‎ 或+ OH- → + Cl- + H2O ‎（5）F中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原 ‎（6）‎ ‎（7）‎ 12‎ ‎2019东城一模 ‎（8） ‎ ‎26.（13分）‎ ‎（1）① 2FeS2 + 3MnO2 + 12H+ === 3Mn2+ + 2Fe3+ + 4S + 6H2O ‎② Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化剂 ‎③ MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2↑ + 2H2O ‎（2）阴 ‎ ‎（3）Mn2(OH)2SO4‎ ‎ Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+‎ ‎（4）2/a 12‎ ‎2019东城一模 ‎27.（15分）‎ ‎（1）研磨 加热 ‎（2）①＞ ② Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O ‎③ a c ‎（3）滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分）‎ ‎（4）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3‎ ‎（5）升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体 ‎28.（15分）‎ ‎（1）① 沉淀不溶解或无明显现象 ‎② BaCO3 + 2H+ === Ba2+ + CO2↑+ H2O ‎③ BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO‎4‎‎2-‎(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO‎3‎‎2-‎与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动 ‎（2）① b ‎ ② 2I- - 2e- === I2‎ ‎③ 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱 ‎④ 实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI + Cl- AgCl + I-‎ ‎（3）溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现 12‎ ‎2019东城一模