镇江市中考化学真题含答案

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镇江市中考化学真题含答案

镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷 说明:1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。‎ ‎ 2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 ‎ Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 ‎ 一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列属于纯净物的是 A.液态氮 B.加碘盐 C.食用醋 D.高钙奶 ‎2.下列属于化学变化的是 A.矿石粉碎 B.冰雪消融 C.石油分馏 D.葡萄酿酒 ‎3.下列物质俗称与化学式相对应的是 A.水银—Ag B.干冰—H2O C.苛性钠—NaOH D.生石灰—Ca(OH)2‎ ‎4.下列说法错误的是 A.煤气泄漏,应关阀开窗 B.明矾净水,能杀菌消毒 C.煤炭脱硫,可防止酸雨 D.金属回收,使资源再生 ‎5.下列对物质的归类正确的是 选 项 归 类 物 质 A ‎ 氧化物 水、双氧水、氢氧化钾 B 可燃气体 氢气、氧气、天然气 C 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质 D 大气污染物 粉尘、氮氧化物、二氧化碳 ‎6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是 A.用装置甲收集氧气 B.用装置乙溶解完全反应后的固体 C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D.用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体 Cu Fe Al B.利用金属的年代:‎ CO2 N2 O2‎ A.空气中物质的含量:‎ ‎7.下列排列顺序正确的是 由先到后 由少到多 NaCl NaOH HCl Cu2O CuO CuS 由低到高 D.铜元素的质量分数:‎ 由小到大 C.溶液的pH:‎ ‎8.下列实验设计正确的是 A.用托盘天平称取5.62g蔗糖 B.用浓硫酸干燥NH3 ‎ C.用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D.用活性炭使硬水转化为软水 ‎9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾 B.点燃或加热可燃性气体前,检验其纯度 C.二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀 D.稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中,并不断搅拌 ‎10.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如下图。下列说法错误的是 A.丁的化学式为H2O2 B.丙中C、H、O的质量比为12:3:8‎ C.一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D.该反应体现无机物可转化为有机物 点燃 ‎11.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2 2Fe2O3‎ B.铝片溶于稀硫酸:Al+H2SO4 AlSO4+ H2↑‎ C.铜绿的形成:2Cu+O2+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO3‎ D.过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气:Na2O2+CO2 Na2CO3+O2‎ ‎12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 A.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多 B.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒 C.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹 D.食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 ‎13.下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是 序号 物 质 选用试剂 操 作 A CO2(HCl)‎ NaOH溶液 洗气 B CaO(CaCO3)‎ H2O 加入足量的水,充分溶解,过滤 C KNO3溶液(K2CO3)‎ 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 D NaCl溶液(CaCl2)‎ ‎①Na2CO3溶液 ‎②稀盐酸 先加入过量试剂①,过滤;再向滤液中加入适量试剂②‎ FeSO4‎ Fe(OH)3‎ Fe2O3‎ CO2‎ Na2CO3‎ CaCO3‎ Cu CuO CuSO4‎ ‎14.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是 ‎②‎ ‎③‎ ‎①‎ A.①② B.①③ C.②③ D.①②③‎ ‎15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生5.0g沉淀。下列说法正确的是 A.剩余固体为混合物 B.剩余固体的质量为11.5g C.原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3‎ D.将剩余固体溶于足量的稀盐酸,产生4.4gCO2‎ 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)‎ ‎16.下列说法正确的是 A.饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液 B.洗洁精和汽油都能清洗油污,其原理相同 C.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小 D.98.0%的浓硫酸与等体积水混合,得到49.0%的硫酸溶液 甲 ‎17.NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ 乙 溶 解 度/g ‎80‎ 溶解度S/g ‎ NaNO3‎ ‎87.6‎ ‎94.9‎ ‎110‎ ‎122‎ ‎•‎ ‎148‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎45.3‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎167‎ A.甲表示NaNO3溶解度曲线 ‎0 t1 温度/℃‎ B.40℃时,饱和溶液的溶质质量分数:KNO3>NaNO3‎ C.t1应介于60℃~80℃‎ D.80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3,要得到较纯净的KNO3晶体,可采用降温结晶、过滤等操作 ‎•‎ ‎•‎ ‎•‎ b a c ‎106.0 212.0 Na2CO3‎ 溶液的质量/g 烧杯中 溶液的 质量/g ‎0‎ d ‎•‎ ‎18.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g,向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系 如右图所示。下列说法正确的是 A.ab段产生白色沉淀 B.bc段溶液质量增加86.3g C.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%‎ D.向d点溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色 ‎19.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是 A.CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B.KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3‎ C.KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4‎ CO2‎ 太阳能电池组 Na2SO4制备装置 燃煤烟气 ‎(SO2、CO2)‎ O2‎ 乙烯制备装置 C2H4‎ Na2SO4和M的溶液 海水 CO2‎ ‎- +‎ O2‎ 石墨 H2SO4‎ 溶液 ‎20.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是 A.副产物M的化学式为HCl B.装置中存在化学能转化为电能的过程 C.生产过程中,乙烯制备装置中溶液的 pH会增大 通电 H2SO4‎ D.乙烯制备装置中的反应可表示为:‎ ‎2CO2+2H2O C2H4+3O2‎ 三、填空题(本题包括5小题,共18分)‎ ‎21.(4分)用化学符号表示:‎ ‎(1)锌元素 ; (2)2个亚铁离子 ;‎ ‎(3)五氧化二磷 ; (4)人体缺少 元素会骨质疏松 ‎22.(6分)选择下列适当的物质填空(填字母序号):‎ A.氢气 B.焦炭 C.金刚石 D.硝酸钾 E.维生素 F.硫酸 G.蛋白质 H.武德合金 ‎(1)理想绿色能源 ; (2)可用作保险丝 ;‎ ‎(3)自然界硬度最大的是 ; (4)铅蓄电池中的酸 ;‎ ‎(5)蔬菜、水果中富含 ; (6)复合肥料 。‎ 分离膜 氨水 氮肥 高浓度的 CO2气体 ‎23.(2分)用石英砂(主要成分SiO2)制造的分离膜可以让CO2透过,而其它气体不能透过。CO2通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥,如右下图所示。‎ ‎(1)SiO2的化学名称为 。‎ ‎(2)此氮肥的化学式为 。‎ ‎24.(4分)用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下:‎ 阶段一 阶段二 操作1‎ 溶液2‎ 溶液3‎ 操作3‎ CaCl2·2H2O 操作2‎ ‎(NH4)2CO3‎ CaCO3‎ 盐酸 溶液1‎ 盐酸 工业CaCO3‎ 试剂A ‎(1)加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 (选填序号)。‎ a.Na2CO3 b.Ba(OH)2 c.Ca(OH)2‎ ‎(2)阶段一的目的是 。‎ ‎(3)操作1、2中,所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。‎ 操作3包括:蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。‎ ‎25.(2分)金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH,可加入铝粉加热除去。‎ ‎(1)NaNO2中氮元素的化合价为 。‎ ‎(2)除去时,生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,反应的化学方程式为 ‎ 。‎ 四、实验题(本题包括2小题,共17分)‎ ‎26.(10分)请结合图示实验装置,回答下列问题。‎ ‎(1)写出有标号的仪器名称:① ,② 。‎ ‎(2)用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 (选填序号),反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎(3)若B装置中固体为锌粒,②中加入 试剂可制H2。要获得干燥的H2,应先将气体通过盛有 的D装置,再用E装置收集,气体应从 端通入(选填“a”或“b”)。‎ ‎(4)实验室可用B或C装置制CO2,反应的化学方程式为 ,C相对于B装置的优点有 。‎ ‎(5)若用F装置收集NH3,油层的作用是 。‎ ‎27.(7分)下图为某同学所做的实验及现象:‎ ‎(1)实验一中发生两个反应,写出化学方程式 、 。‎ ‎(2)实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能与酸反应;‎ ‎②Cu(OH)2分解温度为80℃,Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。‎ ‎【猜想与假设】‎ ‎①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4;‎ ‎②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。‎ ‎【实验验证】‎ ‎①将实验二的试管加热至100℃,出现黑色固体,则证明浅绿色固体中含有 。‎ ‎②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是 。‎ ‎③将②中所得固体溶于足量 (选填序号),再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。‎ A.盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 ‎【结论】猜想②正确。‎ ‎【拓展与思考】‎ 若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中,密封放置一天后,固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 。‎ 五、推断题(本题包括2小题,共11分)‎ ‎28.(5分)有一包不纯的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。‎ ‎(1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。‎ ‎(2)取上述溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,则此粉末中一定含有的杂质是 。‎ ‎(3)为确定Na2CO3是否存在,某同学称取13.8g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反应生成19.7g沉淀质量,则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 (选填“是”或“否”)正确。‎ ‎29.(6分)右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体,D是大理石的主要成分,C、F、H为气体,且H有刺激性气味。‎ A MnO2‎ C B E G NH4Cl 加热 H D 高温 F 尿素[CO(NH2)2]‎ ①‎ ②‎ 一定条件 ‎(1)E的化学式为 。‎ ‎(2)反应①的化学方程式为 。‎ ‎(3)反应②的化学方程式为 。‎ 由此反应可知,在农业生产中施用 铵态氮肥时应注意 。‎ ‎(4)自然界中普遍存在着F转化为C的 反应,名称为 ;工业生产中 用F和H合成尿素,反应中F和H的质量比为 。‎ 六、综合题(本题包括1小题,共14分)‎ ‎30.(14分)目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础。‎ ‎(一)铁的广泛应用 ‎1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理 。‎ ‎2.铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为 原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 (选填序号)。‎ A.合金 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料 ‎3.某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为 。‎ O2、H2O O2、CO2、H2O 风吹日晒 O2、H2O A B C 铁钉 水 铁钉 水 植物油 铁钉 NaCl 溶液 ‎(二)铁锈成分的探究 ‎1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,‎ 最先观察到铁锈的是 (选填序号)。‎ ‎2.铁生锈的主要过程为:Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O 次要过程为:Fe FeCO3‎ 写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式 。‎ ‎3.铁锈组分的确定 某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。‎ ‎【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。‎ 浓硫酸 ‎∆‎ ‎(1)装配好实验装置后,首先要 。‎ ‎(2)装置A中的反应为:H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放 (选填序号)。‎ a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 ‎(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。‎ 则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)= g,x= 。‎ ‎(4)若缺少G装置,测得的m(FeCO3) (选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),‎ x的值会 。‎ ‎(三)炼铁过程的探究 ‎1.写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式 。‎ ‎【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:‎ ‎500~600℃‎ ‎600~700℃‎ 阶段1:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2‎ ‎•‎ 剩余固体质量/g ‎300 500 600 700 温度/℃‎ ‎•‎ H M G ‎•‎ a ‎14.0‎ ‎13.0‎ ‎>700℃‎ 阶段2:Fe3O4+CO 3FeO+CO2‎ 阶段3:FeO+CO Fe+CO2‎ ‎2.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体 继续分阶段升温,进行CO还原铁的氧化物炼 铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量 随温度变化的曲线如右图所示。‎ 图中M点对应的a= 。‎ 镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷 参考答案及评分标准 说明:‎ ‎1.化学专用名词或仪器名称写错不给分。‎ ‎2.化学方程式中化学式写错不给分;若化学方程式不配平或配错,每错一个扣0.5分,‎ 未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错,不扣分。‎ ‎3.与参考答案不同的合理答案均给分。‎ 一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. A 2. D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A ‎11. C 12.A 13.D 14.B 15.D 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)‎ ‎16.A 17. CD 18.BD 19.C 20.AD ‎ 三、填空题(本题包括5小题,共18分)‎ ‎21.(共4分,每空1分)‎ ‎(1)Zn (2)2Fe2+ (3)P2O5 (4)Ca ‎22.(共6分,每空1分)‎ ‎(1)A (2)H (3)C (4)F (5)E (6)D ‎23.(共2分,每空1分)‎ ‎(1)二氧化硅 (2)NH4HCO3或(NH4)2CO3‎ ‎24.(共4分,每空1分)‎ ‎(1)c ‎ ‎(2)提纯碳酸钙(或除去工业碳酸钙中的杂质)‎ ‎(3)漏斗 降温结晶(或冷却结晶或结晶)‎ ‎25.(共2分,每空1分)‎ ‎△‎ ‎(1)+3‎ ‎(2)2Al+NaNO2+NaOH+H2O 2NaAlO2+NH3↑‎ 四、实验题(本题包括2小题,共17分)‎ ‎26.(共10分,每空1分)‎ ‎△‎ ‎(1)①酒精灯 ②分液漏斗(滴液漏斗)‎ ‎(2)A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎(3)盐酸(或稀硫酸) 浓硫酸 a ‎(4)CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑‎ 控制反应的发生和停止(或随开随用,随关随停)‎ ‎(5)防止NH3溶于水 ‎27.(共7分,每空1分)‎ ‎ (1)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎△‎ ‎ ‎ Cu(OH)2 CuO+H2O ‎(2)【实验验证】‎ ‎ ①Cu(OH)2‎ ‎②过滤 取最后一次洗涤液,滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,无沉淀生成,则固体已洗净。‎ ‎③A或B或AB ‎【拓展与思考】‎ Cu4(OH)6SO4+2NaOH 4Cu(OH)2+Na2SO4‎ 五、推断题(本题包括2小题,共11分)‎ ‎28.(共5分,每空1分)‎ ‎(1)BaSO4 CuCl2 Ca(NO3)2(全对给3分,对2错1给1分,对1错2不给分;只填一空且正确给1分,只填二空且正确给2分,只填二空,有错,不给分。)‎ ‎(2)KCl ‎(3)是 ‎29.(共6分,每空1分)‎ ‎(1)CaO MnO2‎ ‎(2)2H2O2 2H2O+O2↑‎ ‎△‎ ‎(3)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 ‎(4)光合作用 22:17(或44:34、1.3、1.29)‎ 六、综合题(本题1小题,共14分)‎ ‎30.(共14分,除最后一空2分外,其余每空1分)‎ ‎(一)1.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(或其它可溶性铜盐与铁反应)‎ ‎2.B ‎3.Fe+2HCl FeCl2+H2↑‎ ‎(二)1.C ‎2.2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2‎ ‎3.(1)检查装置的气密性 ‎(2)c ‎(3)5.8 2 ‎ 高温 ‎(4)偏大 偏大 ‎(三)1.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2‎ ‎2.18.0(或18)‎
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