2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末测试课时作业含解析新人教版选修4

2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末测试课时作业含解析新人教版选修4

1 第三章章末测试 时间：90 分钟　　满分：100 分 第Ⅰ卷(选择题　共 54 分) 一、选择题(每小题 3 分，共 54 分) 1．该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(　B　) A．液溴　　　　　　　　　 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 解析：除了蔗糖溶液不能导电外，其余三种物质溶于水均可导电；而液溴为单质，不属 于非电解质，硫酸钡为电解质，均不符合题意。 2．常温下，下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是(　C　) A．由水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－ B．c(H＋)＝ Kw mol·L－1 的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3 C．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12 的溶液中：K＋、AlO－2 、CO2－3 、Na＋ D．pH＝13 的溶液中：AlO－2 、Cl－、HCO－3 、SO2－4 解析：A 项，由水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液，可能呈酸性也可能呈碱 性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B 项，c(H＋)＝ Kwmol·L－1 的溶液呈中性，Fe3＋、 CO 2－3 发生相互促进的水解反应而不能大量共存；D 项，pH＝13 的溶液中 HCO－3 不能大量存在。 3．下列有关电解质的电离和水解的说法正确的是(　C　) A．0.1 mol·L－1 的氢氟酸溶液加水稀释后，平衡正向移动，溶液中各离子的浓度均减 小 B．用盐酸酸化的 pH＝2 的 FeCl3 溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH＝3 C．在 NaHSO4 溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4 ) D．在任何温度下，水溶液中都存在 Kw＝1×10－14 解析：0.1 mol·L－1 的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释后，平 衡正向移动，c(HF)、c(H＋)、c(F－)均减小，但 c(OH－)增大，故 A 项错误；用盐酸酸化的 pH ＝2 的 FeCl3 溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，稀释 10 倍后，水解平衡 正向移动，故溶液的 pH<3，B 项错误；在 NaHSO4 溶液中，根据质子守恒可得，c(H＋)＝c(OH －)＋c(SO2－4 )，C 项正确；水的离子积常数只受温度影响，温度不变，Kw 不变，25 ℃时，水 溶液中 Kw＝1×10－14，D 项不正确。 4．下列说法中错误的是(　A　) A．0.1 mol/L 的 HCl 与 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 等体积混合，溶液中的 c(NH＋4 )>c(Cl－) 2 B．pH＝3 的 HCl 与 pH＝11 的氨水等体积混合，溶液中的 c(OH－)>c(H＋) C．pH＝11 的 NaCN 溶液中，由水电离出来的 c(OH－)＝c(H＋) D．CO2、SO2 的水溶液能导电，但它们是非电解质 解析：A 中n(HCl)＝n(NH3·H2O)，所得溶液实质为 NH4Cl 溶液，溶液呈酸性，根据电荷 守恒，溶液中的 c(NH＋4 )b B．在滴有酚酞试液的氨水中，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH<7 C．1.0×10－3 mol/L 盐酸的 pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L 盐酸的 pH＝8.0 D．若 1 mL pH＝1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液的 pH ＝11 解析：醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但 c(H＋)减小，因此 pH 增大， 故 ac(HCO－3 )>c(CO2－3 ) >c(H2CO3) ④pH＝4、浓度均为 0.1 mol·L －1 的 CH3COOH、CH3COONa 的混合溶液：c(CH3COO－)－ c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：将 1 mL pH＝3 的强酸溶液加水稀释至 100 mL 后，溶液的 pH＝5，①错误；②正 确 ； NaHCO3 溶 液 的 pH ＝ 8.3 ， 表 明 HCO －3 的 水 解 程 度 大 于 其 电 离 程 度 ， 即 c(Na ＋)>c(HCO－3 )>c(H2CO3) >c(CO2－3 )，③错误；根据物料守恒有 c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1，根据电荷守 恒有 2c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(Na＋)＋2c(H＋)＝0.2 mol·L－1＋2c(H＋)，得 c(CH3COO－) －c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol·L－1，④正确。 8．下列各组数据中，前者一定比后者大的是(　B　) A．相同温度下，pH＝10 的 KOH 溶液和 pH＝10 的 K2CO3 溶液由水电离出的 OH－浓度 B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4 溶液与 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3 溶液中 NH ＋4 浓度 C．Na2CO3 溶液中 HCO －3 和 OH－的浓度 D．纯水在 80 ℃和在常温下的 pH 解析：在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳 酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度 的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度大于前者，因此，后者溶液中的铵根离子 浓度更小。 9．某溶液中，由水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)的乘积为 1×10－26，下列有关说法中正确 的是(　D　) A．该溶液中的溶质不可能是 NaHSO4 B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量 H2 C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Ca2＋、Cl－、K＋、NO－3 D．向该溶液中加入 NaHCO3，一定有化学反应发生 解析：解答的关键是利用题中信息：“某溶液中，由水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)的乘 积为 1×10－26”判断出在该溶液中水的电离受到抑制，溶质为酸或碱。NaHSO4 在溶液中可 电离出 H＋，其性质相当于一元强酸，所以在 NaHSO4 的水溶液中水的电离受到抑制，所以该 溶液中的溶质可能是 NaHSO4；若溶液为硝酸，加入铝粉不产生 H2；同理，若溶液为碱溶液， OH－大量存在，则 Ca2＋不能大量存在；NaHCO3 因既能与酸反应，又能与碱反应，故 D 选项说 4 法正确。 10．25 ℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的 pH＝2，乙的 pH＝3，下列判断正确的是 (　A　) A．甲中由水电离出来的 H＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的 H＋的物质的量浓度 的 1 10 B．甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为 c(甲)＝10c(乙) C．中和等物质的量的 NaOH，需甲、乙两杯醋酸的体积(V)之间的关系为 10V(甲)>V(乙) D．甲中的 c(OH－)为乙中的 c(OH－)的 10 倍 解析：甲溶液中 c(H＋)水＝10－12 mol/L，乙溶液中 c(H＋)水＝10－11 mol/L，A 项正确； 甲中 c(OH－)为 10－12 mol/L，乙中 c(OH－)为 10－11 mol/L，前者是后者的 1/10，D 错；由于 两种 CH3COOH 的电离度不等，α 甲<α 乙，所以 c(甲)>10c(乙)，那么中和等物质的量的 NaOH 所需醋酸溶液的体积 10V(甲)c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ Kw 1 × 10－9 mol·L－1 C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1 D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 解析：由实验①可知 HA 是一元弱酸，二者恰好完全反应后，由于 A－水解使所得溶液呈 碱性，故 A 项正确；由电荷守恒可知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，故 B 项错误；由 实验②反应后的溶液呈中性可知，酸过量，则 x>0.2，反应后的溶液中 c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1，C 项正确；在所得的中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，再由电荷守恒可知，c(K＋)＋ c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故 c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D 项正确。 12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果 5 偏高的是(　B　) ①用天平称量 NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 ②在配制烧碱溶液时，将称量后的 NaOH 固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的 液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 解析：①称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中 操作实验少称了 NaOH 固体，所配溶液浓度偏低。②由于 NaOH 溶于水时会放出大量的热，若 趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH 溶液浓度将增大，滴定同体积 的 NaOH 时，消耗 V 标增大，使测定结果偏高。③不影响测定结果。④V 标偏高，测定结果偏 高。⑤V 标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合。 13．在常温时，将 a1 mL b1 mol·L－1CH3COOH 溶液加入到 a2 mL b2 mol·L－1 NaOH 溶液中， 下列结论正确的是(　D　) A．如果 a1＝a2、b1＝b2，则混合溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) B．如果混合溶液的 pH＝7，则混合溶液中 c(CH3COO－)>c(Na＋) C．如果混合溶液的 pH<7，则 a1b1＝a2b2 D．如果 a1＝a2，且混合溶液的 pH<7，则 b1>b2 解析：若 a1＝a2、b1＝b2，反应后的溶液显碱性，溶液中 c(OH－)>c(H＋)，依据电荷守 恒可知 A 项不正确；B 项也可依据电荷守恒推知混合溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故也不 正确；若 a1b1＝a2b2，即混合前两溶液中 CH3COOH 与 NaOH 物质的量相等，则二者恰好完全反 应生成 CH3COONa，反应后的溶液因 CH3COONa 水解而呈碱性，故 C 不正确；若 CH3COOH 与 NaOH 恰好完全反应，所得溶液呈碱性，若使混合溶液的 pH<7，必须加入过量的 CH3COOH，故选 D。 14．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(　B　) A．10 mL 0.1 mol/L 氨水与 10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合：c(Cl－)>c(NH＋4 )>c(OH－)>c(H ＋) B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH －)>c(H＋) C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H＋) D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H 6 ＋) 解析：A 项，两溶液恰好完全反应，溶质为 NH4Cl，NH ＋4 水解，溶液呈酸性，错误；B 项， 两溶液混合反应后，为等浓度的 NaCl 与 NH3·H2O 的混合溶液，溶液呈碱性，正确；C 项， 两溶液混合反应后，溶质为 CH3COONa，CH3COO－水解，溶液呈碱性，c(Na＋)>c(CH3COO－)， 错误；D 项，两溶液反应，盐酸过量，溶质为 NaCl、CH3COOH 及过量的 HCl，溶液呈酸性， 错误。 15．已知 25 ℃时，AgI 饱和溶液中 c(Ag＋)为 1.23×10－8 mol·L－1，AgCl 饱和溶液中 c(Ag＋)为 1.25×10－5 mol·L－1。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01 mol·L－1 的溶液中， 加入 8 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3 溶液，下列叙述正确的是(　B　) A．混合溶液中 c(K＋)>c(NO－3 )>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－) B．混合溶液中 c(K＋)>c(NO－3 )>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－) C．加入 AgNO3 溶液时首先生成 AgCl 沉淀 D．混合溶液中 cCl－ cI－ 约为 1.02×10－3 16．已知 t ℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10，该温度下 AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法不正确的是(　B　) A．图中 a 点对应的是 t ℃时 AgBr 的不饱和溶液 B．向 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变为 b 点 C．t ℃时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10－13 D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816 解析：本题的易错之处是不能理解图中 c 点与 b 点的区别，误认为 AgBr 饱和溶液中加 入 NaBr，c(Br－)增大，故溶液可由 c 点变为 b 点，忽视了 c(Ag＋)的改变。由 t ℃时 AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液，A 项正确；在 AgBr 饱 和溶液中加入 NaBr 固体时，可促使平衡：Ag＋(aq)＋Br－(aq)AgBr(s)正向移动，c(Ag ＋)减小，B 项错误；由图中数据可确定 AgBr 的 Ksp＝7×10－7×(7×10－7)＝4.9×10－13，C 项正确；该反应的平衡常数 K＝ cCl－ cBr－＝ KspAgCl/cAg＋ KspAgBr/cAg＋ ＝ KspAgCl KspAgBr＝ 4 × 10－10 4.9 × 10－13≈816，D 项正确。 7 17．25 ℃时，浓度均为 0.1 mol/L 的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别是 1 和 11。下列说法 正确的是(　B　) A．BOH 溶于水，其电离方程式是 BOH===B＋＋OH－ B．若一定量的上述两溶液混合后 pH＝7，则 c(A－)＝c(B＋) C．在 0.1 mol/L BA 溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．若将 0.1 mol/L BOH 溶液稀释至 0.001 mol/L，则溶液的 pH＝9 解析：0.1 mol/L HA 溶液 pH＝1，则 HA 为强酸；0.1 mol/L BOH 溶液，pH＝11，则 BOH 为弱碱。BOH 电离方程式应为 BOHB＋＋OH－，A 错误。混合液符合电荷守恒c(A－)＋c(OH －)＝c(B＋)＋c(H＋)，当溶液呈中性时 c(OH－)＝c(H＋)，则 c(A－)＝c(B＋)，B 正确。0.1 mol/L BA 溶液中，因 B＋水解有 c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)，C 错误。稀释过程中 BOH 电离平衡 右移，故稀释 100 倍后 pH>9，D 错误。 18．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(　C　) A．图中五点 Kw 间的关系：b>c>a＝d＝e B．若从 a 点到 d 点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从 a 点到 c 点，可采用温度不变时在水中加入适量 NH4Cl 固体的方法 D．若处在 b 点时，将 pH＝2 的硫酸与 pH＝10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性 解析：水的离子积常数只与温度有关，图中 a、d、e 三点的 Kw 相等，都是 25 ℃时水的 电离平衡状态；b 点是 100 ℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，Kw 最大；c 点的 Kw 介于 a 点和 b 点之间，A 正确。从 a 点到 d 点，c(OH－)减小，c(H＋)增大，溶液显酸性，可 以采用加入少量酸的方法，B 正确。从 a 点到 c 点，c(OH－)和 c(H＋)都增大，且增大之后仍 然有 c(H＋)＝c(OH－)，应是温度升高所致，加入 NH4Cl 固体后溶液显酸性，C 项错误。在 b 点时，Kw＝10－12，pH＝2 的硫酸中，c(H＋)＝0.01 mol/L；pH＝10 的 KOH 溶液中，c(OH－)＝ 0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性，D 项正确。 第Ⅱ卷(非选择题　共 46 分) 二、非选择题(共 46 分) 19．(11 分)(1)①在 25 ℃条件下将 pH＝12 的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是 8 B。 A．能使溶液中 c(NH＋4 )·c(OH－)增大 B．溶液中 c(H＋)·c(OH－)不变 C．能使溶液中 cNH＋4  cNH3·H2O·cH＋比值增大 D．此过程中 Kw 增大 ②在 25 ℃条件下将 pH＝12 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为 C(填序号)。 A．10 B．11 C．10～12 D．11～13 (2)25℃时，向 0.1mol·L－1 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是③(填序号)。 ①氨水与氯化铵发生化学反应 ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H＋) ③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使 c(OH－)减小 (3)室温下，如果将 0.2 mol NH4Cl 和 0.1 mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液(假设无 损失)。 ①NH3·H2O 和 NH ＋4 两种粒子的物质的量之和等于 0.2 mol。 ②NH ＋4 和 H＋两种粒子的物质的量之和比 OH－多 0.1 mol。 (4)已知某溶液中只存在 OH－、H＋、NH＋4 、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓 度大小顺序可能有如下四种关系 A．c(Cl－)>c(NH＋4 )>c(H＋)>c(OH－) B．c(Cl－)＝c(NH＋4 )>c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4 )>c(OH－) D．c(NH＋4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序中正确 的是 A(选填序号)。 ②若上述关系中 C 是正确的，则该溶质的化学式是 NH4Cl 和 HCl。 ③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)<(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中 c(NH＋4 )与 c(Cl－)的关系 c(NH＋4 )＝c(Cl－)。 20．(11 分)水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是 主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及 健康。 请回答下列问题： 9 (1)纯水在 T ℃时，pH＝6，该温度下 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(OH －)＝10－12 mol·L－1。 (2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其主要水解反应的离 子方程式为 CO2－3 ＋H2OHCO－3 ＋OH－，由水电离出的 c(OH－)＝10－3 mol·L－1。 (3)体积均为 100 mL、pH 均为 2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体 积的关系如图所示，则 HX 的电离平衡常数小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH 3COOH 的电离平衡常数。理由是稀释相同倍数，一元酸 HX 的 pH 变化量比 CH3COOH 的小，故酸性较 弱，电离平衡常数较小。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知： 化学式 电离常数(25 ℃) HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 ①25 ℃时，有等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，三溶液的 pH 由大到 小的顺序为 Na2CO3>NaCN>CH3COONa(用化学式表示)。 ②向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的化学方程式为 NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋ NaHCO3。 (5)25 ℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中 c(CH3COO －)－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝18。 解析：(1)纯水在 T ℃时，pH＝6，即 c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，可知 Kw＝10－ 12,1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH－)等于溶液中的 c(H＋)，即 c 水电离(OH－)＝ c(H＋)＝10－12 mol·L－1。(2)碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，强碱弱酸盐水解 使溶液呈碱性，由水电离出的 c(OH－)取决于溶液中的 c(OH－)，c(OH－)＝10－3 mol·L－1。(3) 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化量比醋酸的小，酸性较弱，电离平衡常数较小。(4)强碱弱酸 盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH 越大，弱酸的电离平衡常数越小。H2CO3 的 10 K1 大于 K(HCN)，K2 小于 K(HCN)，因此向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2，产物应是 NaHCO3。(5) 溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ c(H ＋) －c(OH －) ＝9.9×10 － 7 mol·L － 1 。通过电离平衡常数的表达式可知 c(CH3COO －)/c(CH3COOH)＝K(CH3COOH)/c(H＋)＝18。 21．(12 分)某学生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解 为如下几步： A．移取 20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取 KOH 标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用 KOH 标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成以下填空： (1)正确操作步骤的顺序是 B、D、C、E、A、F(用序号字母填写)； (2)上述 B 步骤操作的目的是洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差； (3)上述 A 步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是使测得的盐 酸浓度偏大； (4)判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色； (5)若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴 定结果产生的影响是使测得的盐酸浓度偏小，原因是同质量的 NaOH 中和的盐酸比 KOH 中和 的盐酸多。 解析：(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准溶液也将偏 多，导致结果偏大。(5)若用含 NaOH 的 KOH 溶液滴定盐酸，因为 M(NaOH)7，则 V≥10 b．V＝5 时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH＋4 )＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH) c．V＝10 时，混合液中水的电离程度小于 0.01 mol·L－1C6H5OH 溶液中水的电离程度 d．若混合液 pH<7，则 c(NH＋4 )>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) (3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kh 表示)，类比化学平衡常数的定义。25 ℃时，Na2CO3 第一步水解反应的水解常数 Kh＝1.78×10－4 mol·L－1。 (4)如图所示，有 T1、T2 不同温度下两条 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知 BaSO4 的 Ksp 随温度升高而增大)。 12 ①T2>25 ℃(填“>”“<”或“＝”)。 ②讨论 T1 温度时 BaSO4 的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是 b、c(填选项字母)。 a．加入 Na2SO4 不能使溶液由 a 点变为 b 点 b．在 T1 曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有 BaSO4 沉淀生成 c．蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b) d．升温可使溶液由 b 点变为 d 点 解析：(1)根据表中电离常数可知 C6H5OH 的酸性比 HPO 2－4 的酸性强，但比 H2PO －4 的酸性 弱，故 C6H5OH 与 Na3PO4 反应生成 Na2HPO4。 (2)由表中数据可知，NH3·H2O 的电离常数大于 C6H5OH 的电离常数，故 V<10 时，混合 液也可能呈碱性，a 项错误；当V＝5 时，由物料守恒可知 2[c(NH3·H2O)＋c(NH＋4 )]＝c(C6H5OH) ＋c(C6H5O－)，b 项正确；当 V＝10 时，相当于生成了 C6H5ONH4，该物质水解，促进水的电离， 而 C6H5OH 电离出 H＋，抑制水的电离，故 V＝10 时，混合液中水的电离程度大于 0.01 mol·L －1 C6H5OH 溶液中水的电离程度，c 项错误；由溶液中的电荷守恒可知 c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(OH －)＋c(C6H5O－)，因混合液 pH<7，c(H＋)>c(OH－)，故 c(NH＋4 )Ksp，故 T2>25℃。②加入硫酸钠，溶液中的 c(SO2－4 )增大，而 Ksp 不变，c(Ba2＋) 必然减小，由图像可知，加入硫酸钠，可以由 a 点变为 b 点，a 项错误；在 T1 曲线上方区域 (不含曲线)，有 c(Ba2＋)·c(SO2－4 )>Ksp，因此均有硫酸钡沉淀生成，b 项正确；蒸发溶剂， 溶液中 c(Ba2＋)和 c(SO2－4 )均增大，可能使溶液由 d 点变为曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b)，c 项正确；升高温度，Ksp 增大，溶液中 c(Ba2＋)、c(SO2－4 )都增大，d 项错误。