湖南省益阳市箴言中学2020届高三第十一次模拟考试（高考考前演练）试题（6月） 理科综合 Word版含答案
绝密★启用前
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12O16 Na 23 N 14Ni58.69 Fe 56 Cu64 As74.92
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞癌变的叙述，正确的是
A.癌细胞在适宜条件下能无限增殖，这种增殖为无丝分裂
B.癌细胞的形态结构发生显著变化与细胞骨架无关
C.健康人和动物细胞的染色体上不存在与癌有关的基因
D.环境中的致癌因子会损伤细胞中的DNA分子，使原癌基因和抑癌基因发生突变，进而导致细胞癌变。
2.人体感染新型冠状病毒（COVID-19）之初一般会引起发热、乏力、干咳等症状。科学家们通过对发热作用机制的研究，对发热的作用有了新的理解。下列有关说法错误的是
A．COVID-19感染者持续高热会使酶活性降低导致机体内环境稳态失调
B．物理降温措施能通过增大散热量来缓解发热症状
C．不同程度的发热均会降低人体的免疫功能，不利于清除病原体
D．若体温持续保持39℃，此状态下机体产热量等于散热量
3．某实验小组用一定浓度的α-萘乙酸（NAA）溶液和激动素（KT）溶液探究二者对棉花主根长度及侧根数的影响，结果如下图所示。据此分析，下列相关叙述错误的是
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A.NAA能抑制主根生长，KT能促进主根生长，且浓度越高效果越明显
B．NAA能一定程度地消除根的顶端优势，而KT能增强根的顶端优势
C．主根和侧根对NAA的敏感性不同
D．一定浓度的KT对NAA促进侧根生长的效应具有增强作用
4.下图为某家系遗传系谱图，已知Ⅰ2患白发病，Ⅲ3患红绿色盲，如果Ⅳ1控制白发病和红绿色盲的基因均为显性纯合的概率是9/16,则得出此概率值需要的限定条件是（ ）
A. Ⅱ3、Ⅱ4、 Ⅲ1均携带相关致病基因
B. Ⅱ3、Ⅱ4携带白化病基因，Ⅲ1不携带白发病基因
C. Ⅱ4、Ⅲ1均没有携带相关致病基因
D. Ⅲ1携带白发病基因， Ⅲ2同时携带白化病基因、红绿色盲基因
5.下列关于生物膜的叙述，正确的是
A.细胞生长过程中，细胞膜表面积增大，物质运输效率提高
B.葡萄糖的跨膜运输依赖细胞膜上的载体蛋白
C.细胞膜与高尔基体膜的组成成分相同
D.龙胆紫染液进入细胞的过程可体现细胞膜的选择透过性
6.临床上常用抗生素治疗因致病细菌引起的炎症，目前常用的抗生素有四环素、链霉素、氯霉素、红霉素等。下列关于抗生素的作用机理和使用的说法错误的是
A. 有的抗生素能干扰致病细菌核糖体的形成
B. 有的抗生素能阻止致病细菌中tRNA和mRNA结合
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A. 溶菌酶与抗生素复合使用能增强抗生素的疗效
B. 用同一种抗生素治疗因致病细菌引起的肺炎、肠胃炎、尿道炎，可取得相同的疗效
7.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）
A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
8.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B. 锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA
C. 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
9．2020年，我国爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，严重影响了人民的健康。经研究发现茚地那韦或对新型肺炎有治疗效果。茚地那韦的结构简式如图所示。下列有关茚地那韦的说法正确的是
A．分子中含氧官能团有羟基和羧基
B．苯环上的一溴代物只有五种
C．该分子属于合成高分子化合物
D．该分子可以发生取代反应和加成反应
10．氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是
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A．在实验室中可以用装置乙制备氯气
B．气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f
C.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯
D．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中
11．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A，其结构如下图所示。短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是
A．化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
B．离子半径：Y＞Z
C．最简单氢化物的沸点：Z＞Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z
c(C2O) >c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22 < pH < 4.19
D．c(Na+)＝c(HC2O) + 2c(C2O)对应溶液的pH＝7
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，空间正四棱锥型的底面边长和侧棱长均为a，水平底面的四个顶点处均固定着
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电量为+q的小球，顶点P处有一个质量为m的带电小球，在库仑力和重力的作用下恰好处于静止状态．若将P处小球的电荷量减半，同时加竖直方向的匀强电场强度E，此时P处小球仍能保持静止．重力加速度为g，静电力常量为k，则所加匀强电场强度大小为（ ）
A． B．C．D．
15．如图为氢原子的能级示意图，处于基态的氢原子被某外来单色光激发后跃迁到n＝5能级，然后发出光，已知普朗克常量h＝6.63×10－34J·s，则下列说法错误的是( )
A． 该外来单色光的能量为12.75 eV
B． 若将外来单色光改为某电子，则该电子的动能一定不小于13.06ev
C． 该氢原子发射的所有谱线中，最高频率的光子动量为6.97×10－27kg·m/s
D． 该氢原子发射的光照射逸出功为3.34 eV的金属锌，最大光电子动能约为9.72 eV
16.如图,用一不可伸长的细绳吊一小球（可视为质点）于天花板上，小球质量m=0.2 kg，细绳长L=0.45m，把小球拿至悬点静止释放，从释放开始计时，经过时间t=0.35 秒 , 细绳刚好被拉断（不计空气阻力，g取l0m/s2），细绳被小球拉断过程中可视为拉力大小不变，则细绳能承受的最大拉力为（ ）
A.12N B．14N C．10N D．16N
17.如图，在倾角为的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为L，质量为的直导体棒。当导体棒中的电流I垂直纸面向里时，欲使导体棒静止在斜面上，可加平行纸面的匀强磁场中，下列有关磁场的描述中正确的是( )
A.若磁场方向竖直向上，则
B.若磁场方向平行斜面向上，则
C.若磁场方向垂直斜面向上，则
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D.若磁场方向垂直斜面向上，则
18.高速公路的ETC电子收费系统如图所示，ETC通道的长度是识别区起点到自动栏杆的水平距离．某汽车以21.6 km/h的速度匀速进入识别区，ETC天线用了0.3 s的时间识别车载电子标签，识别完成后发出“滴”的一声，司机发现自动栏杆没有抬起，于是采取制动刹车，汽车刚好没有撞杆．已知司机的反应时间为0.7 s，刹车的加速度大小为5 m/s2，则该ETC通道的长度约为( )
A．4.2 m B．6.0 mC．7.8 m D．9.6 m
19.如图所示，将小砝码放在桌面上的薄纸板上，若砝码和纸板的质量分别为M和m，各接触面间的动摩擦因数均为μ，砝码到纸板左端的距离和到桌面右端的距离均为d.现用水平向右的恒定拉力F拉动纸板，下列说法正确的是( )
A．纸板相对砝码运动时，纸板所受摩擦力的大小为μ(M＋m)g
B．要使纸板相对砝码运动，F一定大于2μ(M＋m)g
C．若砝码与纸板分离时的速度小于，砝码不会从桌面上掉下
D．当F＝μ(2M＋3m)g时，砝码恰好到达桌面边缘
20.如图所示，竖直放置的“冂”形光滑导轨宽为L，矩形匀强磁场Ⅰ、Ⅱ的高和间距均为d，磁感应强度为B．质量为m的水平金属杆由静止释放，进入磁场Ⅰ和Ⅱ时的速度相等．金属杆在导轨间的电阻为R，与导轨接触良好，其余电阻不计，重力加速度为g．金属杆（ ）
A.刚进入磁场Ⅰ时加速度方向竖直向下
B.穿过磁场Ⅰ的时间大于在两磁场之间的运动时间
C.穿过两磁场产生的总热量为4mgd
D.释放时距磁场Ⅰ上边界的高度h可能小于
21、如图甲所示，在MN、OP之间存在一匀强磁场，t=0 时，一正方形光滑金属线框在水平向右的外力F 作用下紧贴MN从静止开始做匀加速运动，外力F随时间变化的图线如图乙所示。已知线框的质量m=1kg, 电阻R=2Ω.则（ ）
A. 磁场宽度为4m
B. 匀强磁场的磁感应强度为2T
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C. 线框穿过磁过程中，通过线框的电荷量为2C
D. 线框进入磁场过程中，磁场力的冲量大小为1N s
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．(5分)某同学做“用打点计时器测速度”的实验时，得到一条点迹清晰的纸带如图所示，在纸带上依次选出7个计数点，分别标记为O、A、B、C、D、E和F，每相邻两个计数点间还有四个点未画出，每相邻两计数点间时间间隔为T，打点计时器所用电源的频率是50Hz．测得各计数点间的距离分别为x1＝2.05cm、x2＝2.35cm、x3＝2.46cm、x4＝2.70cm、x5＝2.90cm、x6＝3.10cm。
（1）打D点时纸带的速度表达式为vD＝ （用题中符号表示），速度值vD＝ m/s（保留三位有效数字），同理可求得vA＝0.220m/s，vB＝0.241m/s，vC＝0.258m/s，vE＝0.300m/s。
（2）请根据以上数据在坐标纸上作出小车运动的v﹣t图象。由v﹣t图象可得O点速度为 m/s，加速度为 m/s2。
23.(10分)如图所示，已知表头G满偏电流为100 µA，表头上标记的内阻值为900Ω。R1、R2和R3是定值电阻，其中R1=100Ω，某同学将其改装为两个量程的电压表。图中虚线框内是电压表的改装电路。若使用a、b两个接线柱，电压表的量程为1 V；若使用a、c两个接线柱，电压表的量程为3 V。
（1）则根据题给条件，定值电阻的阻值应选R2=______Ω,R3=_______Ω。
（2）用量程为3V，内阻为2500Ω的标准电压表对改装表3V挡的不同刻度进行校准。所用电池的电动势E为5V；滑动变阻器R有两种规格，最大阻值分别为50Ω和5kΩ。为了方便实验中调节电压，图中R应选用最大阻值为______Ω的滑动变阻器。
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（3）若由于表头G上标记的内阻值不准，造成改装后电压表的读数比标准电压表的读数偏小，则表头G内阻的真实值_________（填“大于”或“小于”）900Ω。若每次校验时标准电压表读数均为改装后电压表读数的k倍，则为达到预期目的，需适当调整R2、R3的阻值外，还应将R1更换为原来的_______倍。
24. (12分）如图所示，直角坐标系第二象限存在垂直纸面向外的匀强磁场，第一象限中有竖直向上的匀强电场，大小均未知。一带电量为+q, 质量为m的粒子从P ( －1. 2d , 0 ) 点以初速度射入磁场，速度方向与x轴负方向夹角为37°, 经磁场偏转后，从Q点进入第一象限时与y轴负方向夹角为53°, 粒子在第一象限运动时，运动轨迹恰能与x轴相切。重力不计，已知sin37°=0. 6, 求：
（1) 磁感应强度大小；
（2) 电场强度大小：
（3) 粒子与x轴相切点的坐标。
25．(20分）如图所示，一轻质弹簧左端固定，右端连接着质量M=6kg的物块A。A与传送带左端相距L=2m，装置的中间是水平传送带，它与左右两边的台面等高，并能平滑对接。传送带的皮带轮逆时针匀速转动，使传送带上表面以u=2m/s匀速运动。传送带的右边是一半径R=1.25m位于竖直平面内的光滑1/4圆弧轨道。质量m=2kg的物块B从圆弧的最高处由静止释放。已知物块B与传送带之间的动摩擦因数μ=0.1，传送带两轴之间的距离l=4.5m。设第一次碰撞前，物块A静止，物块B与A发生碰撞后被弹回，物块A、B间的碰撞皆为弹性正碰。取g=10m/s2。求：
(1)物块B滑到圆弧的最低点C时对轨道的压力；
(2)物块B与物块A第一次碰撞后弹簧的最大弹性势能；
(3)如果物块A、B每次碰撞后，至再次相碰前A已回到平衡位置并被立即锁定，当A、B再次碰撞前瞬间解除锁定，求物块B从第一次与物块A碰撞后到第三次与物块A碰撞的时间。
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26．（14分）这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应制备POCl3并测定产品含量。
资料卡片：
物质
熔点／℃
沸点／℃
相对分子质量
其他
PCl3
-93.6
76.1
137.5
遇水剧烈水解，易与O2反应
POCl3
1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，能溶于PCl3
SOCl2
-105
78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解
(1)若选用Na2SO3固体与70％浓H2SO4制取SO2，反应的化学方程式是：____________。
(2)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_________________(填“P2O5”或“碱石灰”或“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择______(填“己”或“庚”)。
(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有________________。
(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是__________________。
(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1．600g样品在水解
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瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于锥形瓶中，加入0．2000 mol·L-1的AgNO3溶液20．00 mL(Ag++C1-AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0．1000 mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10．00 mL。
①达到滴定终点的现象是_______________________________________________。
②POCl3的质量分数为__________________。
③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
27．（14分）纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
⑴ 用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为 。
⑵ 从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。
① 反应：Cu2S + 4FeCl3===2CuCl2 + 4FeCl2 + S，每生成1 mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为 ；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为 。
② 浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是 。
⑶“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示，当pH＞1.7时，pH越大，金属
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离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是 。
⑷ 用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为 。
⑸ 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、 、干燥、 等操作可得到Fe2O3产品。
28．（15分）氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1) 已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH2=+68 kJ·mol-1
则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3= kJ·mol-1
(2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下:
第一步:2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v正=k1正·c2(NO),v逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆为速率常数,仅受温度影响。下列叙述正确的是 (填标号)。
A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定
B. 同一温度下,平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大,反应正向程度越大
C. 第二步反应速率低,因而转化率也低
D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(3) 科学家研究出了一种高效催化剂,可以将CO和NO2两者转化为无污染气体,反应方程式为2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH<0。某温度下,向10 L密闭容器中分别充入0. 1 mol NO2和0. 2 mol CO,发生上述反应,随着反应的进行,容器内的压强变化如下表所示:
时间/min
0
2
4
6
8
10
12
压强/kPa
75
73.4
71.95
70.7
69.7
68.75
68.75
在此温度下,反应的平衡常数Kp= kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数);若降低温度,再次平衡后,与原平衡相比体系压强(p总)减小的原因是 。
(4) 汽车排气管装有的三元催化装置,可以消除CO、NO等的污染,反应机理如下
Ⅰ:NO+Pt(s)NO(*) [Pt(s)表示催化剂,NO(*)表示吸附态NO,下同]
Ⅱ:CO+Pt(s)CO(*)Ⅲ:NO(*)N(*)+O(*)Ⅳ:CO(*)+O(*)CO2+2Pt(s)
Ⅴ:N(*)+N(*)N2+2Pt(s)Ⅵ:NO(*)+N(*)N2O+2Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。
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①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是 。
②反应V的活化能 反应VI的活化能(填“<”“>”或“=”),理由是 。
29.（10分） 科学研究发现：Rubisco酶是一种双功能酶，在较强光照下，它既催化C3与CO2的羧化反应进行光合作用，同时又催化C5的加氧反应进行光呼吸，羧化和加氧反应的相对速率完全取决于CO2与O2的相对浓度。下图所示为光合作用暗反应和光呼吸的部分过程。现以小麦叶肉细胞为研究材料，请结合所学知识回答下列问题：
(1)光呼吸与光合作用暗反应相比，两者均利用了C5作为原料；除图中所示物质及酶外，光合作用暗反应生成最终产物还需要_________（填物质名称）的参与。
(2)由图可知，光呼吸的加氧反应发生在__________(细胞器)中。当植物发生光呼吸时，会明显减弱光合作用，请从C5角度分析原因：。
（3）为探究光呼吸的产物与场所，请利用同位素标记法设计实验，验证上述图示过程光呼吸的终产物和场所,简要写出实验思路和预期实验结果。（要求：实验包含可相互印证的甲、乙两个组）
30．（9分）2020年3月份新冠肺炎席卷全球多个国家，新冠肺炎由新型冠状病毒感染所致。面对疫情，专家提醒：“比起焦虑和恐慌，我们更需要的是尽量放松、保持心情愉悦，同时，疫苗仍然是防控传染病最有效的手段。”回答下列问题：
（1）在免疫学上，侵入人体的新型冠状病毒属于_________。
（2）当人体感染新型冠状病毒时，免疫系统的功能加强，往往会引起发烧。发烧的原因是病毒产生的毒素可以改变下丘脑中____________的功能，最终使机体产热量增加，体温升高。
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（3）焦虑或紧张会使T细胞活性下降，从而更易感染病毒而患病，分析其原因是_______________。
（4）冠状病毒爆发的同时北半球正处于流感季节。研究发现，BY型流感病毒衣壳蛋白在一定表达系统中能重新自我组装成病毒样颗粒（VLP），该颗粒不含病毒核酸，可作为预防BY的疫苗。VLP注入机体后一般不会引发细胞免疫，其原因是___________________________。
31.（8分）2020年2月17日，西非、东非和南亚20多个国家受到蝗灾影响，这轮蝗灾的主角沙漠蝗虫被认为是世界上最具破坏性的迁徙性害虫。它们只有大约3个月的生命周期，在迁徙的过程中不断进食、产卵、死亡。当前的蝗灾始于红海附近，初期在东非的肯尼亚、索马里、埃塞俄比亚等国扩散。
（1）蝗虫的种群密度是指____。
（2）控制蝗虫的种群密度是避免蝗灾的重要手段，调查蝗虫幼体跳蝻密度常用的手段是样方法，其原因是____。
（3）蝗虫可入药，加工后可食用，这体现了生物多样性的价值。
（4）《科学》2004年的一篇论文指出：“蝗虫从独居到群居的转变，始于它们相互吸引而聚集在一起，发现并嗅到对方发出的气味，或者用后肢彼此触碰。”这说明了____信息在促进种群繁衍中的重要作用。
（5）从能量流动的角度分析，消灭蝗虫，保证农业和畜牧业良性发展的目的是____。
32．（12分）芊芊草为自花传粉的植物，其地上部分含有的芊芊草甲素具有显著的抗肿瘤作用，市场需求非常广阔。现有的芊芊草都是野生型，湖南农科院利用芊芊草种子进行航空育种，培育适于人工种植的高产高效新品种。回答下列问题：
（1）太空选育新品种的原理是_______，即使处理大量的材料也不一定能得所需的品种的原因是_______。
（2）野生型植物的叶片为长条形、茎绿色，在这次育种中偶然获得一株叶片椭圆状、茎紫色的芊芊草，预测两对相对性状中显性性状最可能为_______。若此预测成立，该突变植物自交后代未出现9∶3∶3∶1的性状分离比，_______（填“能”或“不能”）确定控制这两对相对性状的基因不符合基因的自由组合定律，原因是________。
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（3）假如芊芊草为雌雄同株异花植物，抗病（B）对感病（b）为显性。现有5号染色体为三体且感病芊芊草和若干纯合抗病与感病普通植株，科研人员欲通过杂交实验来确定感病基因是位于5号染色体还是其他染色体上，请你完善该实验思路和结果结论。（提示：三体植物减数分裂一般产生两种类型的配子，一类是n+1型，即配子中含有两条该同源染色体；一类是n型，即配子中含有一条该同源染色体。n+1型配子若为卵细胞可正常参与受精，若为花粉则不能参与受精）。
①该实验的思路：a．将__________________________杂交；b．从F1中选出三体植株_____________杂交；c．分析F2表现抗病与感病的比例。
②实验结果及结论：若F2表现型及比例为抗病：感病=_____ ，则感病基因在5号染色体上。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3－3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是（ ）
A．液晶显示器利用了液晶对光具有各向异性的特性
B．当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大
C．两个相邻的分子间的距离增大时，分子间的引力增大，斥力减小
D．热量既能够从高温物体传到低温物体，也能够从低温物体传到高温物体
E．绝热气缸中密封的理想气体在被压缩过程中，气体分子运动剧烈程度增大
（2）（10分）受啤酒在较高压强下能够溶解大量二氧化碳的启发，科学家设想了减低温室效应的“中国办法”：用压缩机将二氧化碳送入深海底，由于海底压强很大，海水能够溶解大量得二氧化碳使其永久储存起来，这样就为温室气体找到了一个永远的“家”。现将过程简化如下：在海平面上，开口向上、导热良好的气缸内封存有一定量的CO2气体，用压缩机对活塞施加竖直向下的压力F，此时缸内气体体积为V0、温度为T0.保持F不变，将该容器缓慢送入温度为T、距海平面深为h的海底。已知大气压强为P0,活塞横截面为S，海水的密度为ρ，重力加速度为g。不计活塞质量，缸内的CO2始终可视为理想气体，求：
（i）在海底时CO2的体积。
（ii）若打开阀门K，使容器内的一半质量的二氧化碳缓慢排出，当容器的体积变为打开阀门前的1/4时关闭阀门，则此时压缩机给活塞的压力F′是多大？
27
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
⑴基态砷原子的价层电子的电子云轮廓图形状为 。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为 (填元素符号)。
⑵Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na＋的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为： 。
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为 ，写出一种与其互为等电子体的分子 (填化学式)。
⑶M()可用于合成Ni2＋的配体，M中碳原子的杂化方式为 ，其所含σ键和π键的数目之比为 。
⑷Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为 ，区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为 。
⑸某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ为 g·cm－3，晶体中Ni周围最近的等距离的As有 个。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物W是一种医药化工合成中间体，其合成路线如图：
27
回答下列问题：
（1）链烃A的名称是。B中官能团的名称是。
（2）反应②、④的反应类型分别是、。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）F的结构简式是。
（5）W的分子式是。
（6）芳香化合物X是W的同分异构体，X能够发生银镜反应，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6︰4︰3︰2︰1，写出三种X的同分异构体的结构简式。
（7）设计由1，2-二氯乙烷与制备的合成路线___。（无机试剂任选）
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
研究发现柚皮精油和乳酸菌素(小分子蛋白质)均有抑菌作用，两者的提取及应用如下图所示。
(1)柚皮易焦糊，宜采用________法提取柚皮精油，该过程得到的糊状液体可通过________除去其中的固体杂质。
(2)筛选乳酸菌A时可选用平板划线法或____________接种。对新配置的培养基灭菌时所用的设备是________。实验前需对超净工作台进行____________处理。
(3)培养基中的尿素可为乳酸菌A生长提供________。电泳法纯化乳酸菌素时，若分离带电荷相同的蛋白质，则其分子量越大，电泳速度________。
(4)抑菌实验时，在长满致病菌的平板上，会出现以抑菌物质为中心的透明圈。可通过测定透明圈的________来比较柚皮精油和乳酸菌素的抑菌效果。
27
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．如图所示，空间正四棱锥型的底面边长和侧棱长均为a，水平底面的四个顶点处均固定着电量为+q的小球，顶点P处有一个质量为m的带电小球，在库仑力和重力的作用下恰好处于静止状态．若将P处小球的电荷量减半，同时加竖直方向的匀强电场强度E，此时P处小球仍能保持静止．重力加速度为g，静电力常量为k，则所加匀强电场强度大小为（ D ）
A． B． C． D．
15．如图为氢原子的能级示意图，处于基态的氢原子被某外来单色光激发后跃迁到n＝5
能级，然后发出光，已知普朗克常量h＝6.63×10－34J·s，则下列说法错误的是( A )
A． 该外来单色光的能量为12.75 eV
B． 若将外来单色光改为某电子，则该电子的动能一定不小于13.06ev
C． 该氢原子发射的所有谱线中，最高频率的光子动量为6.97×10－27kg·m/s
D． 该氢原子发射的光照射逸出功为3.34 eV的金属锌，最大光电子动能约为9.72 eV
16.如图,用一不可伸长的细绳吊一小球（可视为质点）于天花板上，小球质量m=0.2 kg，细绳长L=0.45m，把小球拿至悬点静止释放，从释放开始计时，经过时间t=0.35 秒 , 细绳刚好被拉断（不计空气阻力，g取l0m/s2），细绳被小球拉断过程中可视为拉力大小不变，则细绳能承受的最大拉力为（ B ）
A.12N B．14N C．10N D．16N
17.如图，在倾角为的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为L，质量为的直导体棒。当导体棒中的电流I垂直纸面向里时，欲使导体棒静止在斜面上，可加平行纸面的匀强磁场中，下列有关磁场的描述中正确的是( A )
A.若磁场方向竖直向上，则
B.若磁场方向平行斜面向上，则
C.若磁场方向垂直斜面向上，则
27
D.若磁场方向垂直斜面向上，则
18.高速公路的ETC电子收费系统如图所示，ETC通道的长度是识别区起点到自动栏杆的水平距离．某汽车以21.6 km/h的速度匀速进入识别区，ETC天线用了0.3 s的时间识别车载电子标签，识别完成后发出“滴”的一声，司机发现自动栏杆没有抬起，于是采取制动刹车，汽车刚好没有撞杆．已知司机的反应时间为0.7 s，刹车的加速度大小为5 m/s2，则该ETC通道的长度约为( D )
A．4.2 m B．6.0 m C．7.8 m D．9.6 m
19.如图所示，将小砝码放在桌面上的薄纸板上，若砝码和纸板的质量分别为M和m，各接触面间的动摩擦因数均为μ，砝码到纸板左端的距离和到桌面右端的距离均为d.现用水平向右的恒定拉力F拉动纸板，下列说法正确的是( BC )
A．纸板相对砝码运动时，纸板所受摩擦力的大小为μ(M＋m)g
B．要使纸板相对砝码运动，F一定大于2μ(M＋m)g
C．若砝码与纸板分离时的速度小于，砝码不会从桌面上掉下
D．当F＝μ(2M＋3m)g时，砝码恰好到达桌面边缘
20.如图所示，竖直放置的“冂”形光滑导轨宽为L，矩形匀强磁场Ⅰ、Ⅱ的高和间距均为d，磁感应强度为B．质量为m的水平金属杆由静止释放，进入磁场Ⅰ和Ⅱ时的速度相等．金属杆在导轨间的电阻为R，与导轨接触良好，其余电阻不计，重力加速度为g．金属杆（ BC ）
A.刚进入磁场Ⅰ时加速度方向竖直向下
B.穿过磁场Ⅰ的时间大于在两磁场之间的运动时间
C.穿过两磁场产生的总热量为4mgd
D.释放时距磁场Ⅰ上边界的高度h可能小于
21、如图甲所示，在MN、OP之间存在一匀强磁场，t=0 时，一正方形光滑金属线框在水平向右的外力F 作用下紧贴MN从静止开始做匀加速运动，外力F随时间变化的图线如图乙所示。已知线框的质量m=1kg, 电阻R=2Ω.则（ AD ）
A. 磁场宽度为4m
B. 匀强磁场的磁感应强度为2T
C. 线框穿过磁过程中，通过线框的电荷量为2C
D. 线框进入磁场过程中，磁场力的冲量大小为1N s
27
22．(5分)某同学做“用打点计时器测速度”的实验时，得到一条点迹清晰的纸带如图所示，在纸带上依次选出7个计数点，分别标记为O、A、B、C、D、E和F，每相邻两个计数点间还有四个点未画出，每相邻两计数点间时间间隔为T，打点计时器所用电源的频率是50Hz．测得各计数点间的距离分别为x1＝2.05cm、x2＝2.35cm、x3＝2.46cm、x4＝2.70cm、x5＝2.90cm、x6＝3.10cm。
（1）打D点时纸带的速度表达式为vD＝ （用题中符号表示），速度值vD＝ m/s（保留三位有效数字），同理可求得vA＝0.220m/s，vB＝0.241m/s，vC＝0.258m/s，vE＝0.300m/s。
（2）请根据以上数据在如图所示的坐标纸上作出小车运动的v﹣t图象。
（3）由v﹣t图象可得O点速度为 m/s，加速度为 m/s2。
【解答】解：（1）根据某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度，得：vD＝，
代入数据得：vD＝0.280m/s。
（2）小车运动的v﹣t图象如图所示
（3）根据匀变速直线运动的速度时间关系可知：v＝v0+at
所以v﹣t图象的斜率就是加速度，和纵轴的截距即为O点的速度，
根据图象可知其在O点的速度为：vo＝0.200m/s
加速度大小为：＝＝0.200m/s2
故答案为：（1），0.280，
（2）图象如解析所示；
（3）0.200，0.200；
23.(10分)如图所示，已知表头G满偏电流为100 µA，表头上标记的内阻值为900Ω。R1、R2和R3是定值电阻，其中R1=100Ω，某同学将其改装为两个量程的电压表。图中虚线框内是电压表的改装电路。若使用a、b两个接线柱，电压表的量程为1 V；若使用a、c两个接线柱，电压表的量程为3 V。
（1）则根据题给条件，定值电阻的阻值应选R2=______Ω,R3=_______Ω。
（2）用量程为3V，内阻为2500Ω的标准电压表对改装表3V挡的不同刻度进行校准。所用电池的电动势E为5V；滑动变阻器R有两种规格，最大阻值分别为50 Ω和5
27
kΩ。为了方便实验中调节电压，图中R应选用最大阻值为______Ω的滑动变阻器。
（3）若由于表头G上标记的内阻值不准，造成改装后电压表的读数比标准电压表的读数偏小，则表头G内阻的真实值_________（填“大于”或“小于”）900Ω。若每次校验时标准电压表读数均为改装后电压表读数的k倍，则为达到预期目的，需适当调整R2、R3的阻值外，还应将R1更换为原来的_______倍。
23（10分,每空2分）
（1）910 2 000
（2）50
（3）大于 (10k-1)/9
24. (12分）如图所示，直角坐标系第二象限存在垂直纸面向外的匀强磁场，第一象限中有竖直向上的匀强电场，大小均未知。一带电量为+q, 质量为m的粒子从P ( －1. 2d , 0 ) 点以初速度射入磁场，速度方向与x轴负方向夹角为37°, 经磁场偏转后，从Q点进入第一象限时与y轴负方向夹角为53°, 粒子在第一象限运动时，运动轨迹恰能与x轴相切。重力不计，已知sin37°=0. 6, 求：
（1) 磁感应强度大小；
（2) 电场强度大小：
（3) 粒子与x轴相切点的坐标。
27
25．如图所示，一轻质弹簧左端固定，右端连接着质量M=6kg的物块A。A与传送带左端相距L=2m，装置的中间是水平传送带，它与左右两边的台面等高，并能平滑对接。传送带的皮带轮逆时针匀速转动，使传送带上表面以u=2m/s匀速运动。传送带的右边是一半径R=1.25m位于竖直平面内的光滑1/4圆弧轨道。质量m=2kg的物块B从圆弧的最高处由静止释放。已知物块B与传送带之间的动摩擦因数μ=0.1，传送带两轴之间的距离l=4.5m。设第一次碰撞前，物块A静止，物块B与A发生碰撞后被弹回，物块A、B间的碰撞皆为弹性正碰。取g=10m/s2。求：
(1)物块B滑到圆弧的最低点C时对轨道的压力；
(2)物块B与物块A第一次碰撞后弹簧的最大弹性势能；
(3)如果物块A、B每次碰撞后，至再次相碰前A已回到平衡位置并被立即锁定，当A、B再次碰撞前瞬间解除锁定，求物块B从第一次与物块A碰撞后到第三次与物块A碰撞的时间。
【答案】（1）60N（2）12J（3）12s
【解析】 (1) 设物块B沿光滑曲面下滑mgR=mv 得：v0=5m/s
在圆弧最低点C：F－mg＝mv/R 得：F=60N
由牛顿第三定律可知，物块B对轨道的压力大小：F′=F=60N，方向：竖直向下；
(2) 在传送带上，对物块B：μmg=ma 设物块B通过传送带后运动速度大小为v，有v2-v02=2al 解得：v=4m/s
由于v＞u=2m/s，所以B与A第一次碰撞前的速度为v=4m/s，
设物块A、B第一次碰撞后的速度分别为v2、v1：mv=mv1+Mv2 mv2= mv12+Mv22
解得：v1=－2m/s，v2=2m/s
物块A的速度为零时弹簧压缩量最大，弹簧弹性势能最大：Ep=m v22=12J
(3) 第一次碰撞后物块B沿水平台面向右匀速运动，设物块B在传送带上向右运动的最大位移为l′，
－μmgl′=0－mv12解得：l′=2m＜4.5m 所以物块B不能通过传送带运动到右边的曲面上，
当物块B在传送带上向右运动的速度为零后，将会沿传送带向左加速运动，可以判断，物块B运动到左边台面时的速度大小为v1′=2m/s，继而与物块A发生第二次碰撞。
设第1次碰撞到第2次碰撞之间，物块B在传送带上运动的时间为t1。由动量定理得：μmgt1=2mv1解得：t1=4s
物块B在水平台面上运动的时间为t2，则t2=2L/v1=2s
设物块A、B第二次碰撞后的速度分别为v4、v3：m v1′= mv3+Mv4，m v1′2= mv32+Mv42 解得：v3=－1m/s
同理可得，第2次碰撞到第3次碰撞之间，物块B在传送带运动的时间为t3：μmgt3=2mv3解得：t3=2s
物块B在水平台面上运动的时间为t4，则t4=2L/v3=4s
物块B从第一次与物块A碰撞后到第三次与物块A碰撞的时间t= t1+t2+t3+t4=12s
33.[物理——选修3－3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是（ ）
A．液晶显示器利用了液晶对光具有各向异性的特性
B．当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大
C．两个相邻的分子间的距离增大时，分子间的引力增大，斥力减小
D．热量既能够从高温物体传到低温物体，也能够从低温物体传到高温物体
27
E．绝热气缸中密封的理想气体在被压缩过程中，气体分子运动剧烈程度增大
（2）（10分）受啤酒在较高压强下能够溶解大量二氧化碳的启发，科学家设想了减低温室效应的“中国办法”：用压缩机将二氧化碳送入深海底，由于海底压强很大，海水能够溶解大量得二氧化碳使其永久储存起来，这样就为温室气体找到了一个永远的“家”。现将过程简化如下：在海平面上，开口向上、导热良好的气缸内封存有一定量的CO2气体，用压缩机对活塞施加竖直向下的压力F，此时缸内气体体积为V0、温度为T0.保持F不变，将该容器缓慢送入温度为T、距海平面深为h的海底。已知大气压强为P0,活塞横截面为S，海水的密度为ρ，重力加速度为g。不计活塞质量，缸内的CO2始终可视为理想气体，求：
（i）在海底时CO2的体积。
（ii）若打开阀门K，使容器内的一半质量的二氧化碳缓慢排出，当容器的体积变为打开阀门前的1/4时关闭阀门，则此时压缩机给活塞的压力F′是多大？
参考答案：
1.ADE
2.
理综化学部分答案
7A、8B、9D、10C、11A、12A、13C
26.（14分）(1)Na2SO3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2↑+H2O(2分)
(2)P2O5 (1分) 己 (1分)
27
(3)通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速(2分)
(4)温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3等物质挥发 (2分)
(5)①滴入最后一滴KSCN标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色(2分)
②95.9％(2分) ③偏小(2分)
解析 (1)Na2SO3固体与70％浓H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2↑+H2O；(2)溶液A中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢，装置乙中盛有酸性固体干燥剂五氧化二磷，干燥氯气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致三氯化氧磷水解；装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流三氯化磷，防止三氯化磷、三氯化氧磷等受热挥发，降低三氯化氧磷的产率，为增强冷凝效果不能选用直形冷凝管；(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还可以起到观察产生气泡的速率控制通入气体的流速，有利于反应充分进行；(4)因若温度太低，反应速率太慢，若温度太高，PCl3等物质受热挥发，降低三氯化氧磷的产率，所以实验时用水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃；(5)①由题意可知，测定POCl3产品含量时以NH4Fe(SO4)2溶液为指示剂，用KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到终点时的现象是滴入最后一滴KSCN标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色；②KSCN的物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，根据反应Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.001mol，则与POCl3和水反应生成氯化氢的银离子的物质的量为(0.004mol —0.001mol)=0.003mol，水解生成的氯化氢的物质的量为0.003mol，由题意可知1.600g样品中POCl3的物质的量为×10=0.01mol，所以产品中POCl3的质量分数为×100%=95.9%；③加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN，已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，使得实验中消耗的AgSCN偏多，根据(7)的计算原理可知，会使测定结果将偏低。
27.（14分）⑴ CuFeS2 + Cu + 2H+===Cu2S + Fe2+ + H2S↑（2分）
⑵ ① 2 mol（2分） 4Fe2+ + O2 + 4H+===4Fe3+ + 2H2O（2分）
② 生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取（2分）
⑶ Fe3+水解程度随pH的升高而增大（2分）
⑷ 32∶7（2分）
⑸ 洗涤（1分） 煅烧(或灼烧)（1分）
28.（15分） (1) -112（2分） (2) BD（2分）
(3) 0.04（2分） 降低温度,由于反应放热,所以平衡向正反应方向移动,容器中气体分子数减少,总压强也减小（2分）;若温度降低,体积不变,总压强减小（1分）
27
(4) ①CO+2NOCO2+N2O（2分） ②>（2分） 生成N2O的选择性高,说明反应VI的化学反应速率大,该反应的活化能就小（2分）
解析 (1) 已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68 kJ·mol-1
运用盖斯定律将②-①得,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68 kJ·mol-1-180 kJ·mol-1=-112 kJ·mol-1;
(2) 对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下:第一步:2NO(g) N2O2(g)(快速平衡);第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应),决定总反应速率的是第二步,故A错误;B项,因为v正=k1正·c2(NO),v逆=k1逆·c(N2O2),同一温度下达到平衡时v正=v逆,即k1正k1逆=c(N2O2)c2(NO)=反应的平衡常数,k1正k1逆越大,反应正向程度越大,故B正确;化学反应速率快慢,与转化率没有关系,故C错误;化学反应的活化能越高,活化分子数目越少,有效碰撞次数越少,化学反应速率越慢,所以第二步比第一步反应的活化能高,故D正确。
(3) 向10 L密闭容器中分別充入0. 1 mol NO2和0. 2 mol CO,反应10 min达到平衡,体系内圧强由75kPa减少到68.75kPa,则反应该中转化N2的浓度为x mol·L-1
2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)
幵始(mo/L) 0.01 0.02 0 0
变化(mo/L) 2x 4x 4x x
平衡(mol/L) 0.01-2x 0.02-4x 4x x
根据压强比就等于物质的量之比:75kPa68.75kPa=(0.01+0.02)(0.01-2x+0.02-4x+4x+x),解得x=0.0025;Kp=[(68.75×0.01/0.0275)4×68.75×0.0025/0.0275][(68.75×0.005/0.0275)2×(68.75×0.010.0275)4]=0.04;因为该反应为放热反应,所以降低温度平衡正向移动,气体的总物质的量减小,压强减小;若温度降低,体积不变,总压强减小。
(4) ①由图可知330℃以下的低温区中CO2、N2O含量较高,故发生的主要反应的化学方程式是CO+2NOCO2+N2O;
②低温区N2O选择性高于N2,由此可推断出: V反应的活化能>VI反应的活化能,理由是反应的活化能小,化学反应速率大,选择性高。
27
36.（15分）（1）丙烯（1分） 碳碳双键、氯原子（1分） （2）加成反应（1分） 取代反应（1分） （3）2+O22+2H2O（2分） （4）（1分） （5）C13H16O2（1分）
（6）、、、、、、、、、、、（写出其中3个）（3分）
（7）（4分）
【解析】
（1）根据上述分析，A为，其名称为丙烯，B的结构简式为，含有的官能团有碳碳双键、氯原子；
（2）反应②为B与HOCl发生加成反应得到C，反应④为D与NaCN发生取代反应得到E；
（3）反应③为C在Cu作催化剂、加热的条件下发生催化氧化生成D，反应方程式为2+O22+2H2O；
（4）F与C2H5OH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成G()，则F为羧酸，又E()酸化得到F，F的分子式为C5H6O5，则F的结构简式为；
27
（5）W的结构简式为，1个该分子含有13个C原子，16个H原子，2个O原子，则其分子式为C13H16O2；
（6）芳香化合物X是W的同分异构体，X能够发生银镜反应，则分子中含有醛基，核磁共振氢谱有五组峰，即含有5组等效氢，且峰面积之比为6︰4︰3︰2︰1，满足条件的同分异构体有、、、、、、、、、、、（写出其中3个）；
（7）结合题干中G→H→W的合成路线，由1，2-二氯乙烷与制备，可先将1，2-二氯乙烷在NaOH溶液中加热发生消去反应生成，再在Cu作催化剂加热的条件下发生催化氧化生成，接着与发生类似于G→H→W的反应制得，合成路线为。
27
参考答案：
1-6 DCACBD 29.（10分） (1) ATP和NADPH（或[H]）（1分）
(2)叶绿体（1分） 部分C5用于光呼吸，使得参与暗反应的C5含量减少，从而减弱了光合作用（2分）
（3）实验思路：甲组：将小麦叶肉细胞置于光照较强和C18O2浓度较高的环境中培养一段时间后检测18O出现的场所及物质；乙组：将小麦叶肉细胞置于光照较强和18O2浓度较高的环境中培养一段时间后检测18O出现的场所及物质。（4分）
预期实验结果：甲组中的18O出现在叶绿体基质中，在糖类中可以检测到18O；乙组中的18O出现在线粒体和叶绿体基质中，在二氧化碳和糖类中可以检测到18O。（2分）
30.（9分，，除标注外，每空2分）（1）抗原 （2）体温调节中枢
（3）焦虑或紧张时，会降低T细胞的活性，淋巴因子分泌减少，使记忆细胞和抗体分泌减少；同时使效应T细胞数量少，从而导致免疫功能下降（3分）。
（4）VLP不含核酸，不会侵入到细胞内，所以不会引起细胞免疫。
31.（1）单位面积内蝗虫的个体数量（2分） （2）活动能力弱，活动范围小
（3）直接 （4）化学信息和行为 （2分） （5）合理调整生态系统的能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分（2分）
32.（12分）除标注外，其余每空2分
（1）基因突变（1分） 基因突变具有不定向性和低频性 （1分）（2）叶片椭圆状、茎紫色（1分） 不能（1分） 一株植物产生的后代数量少，即使两对基因满足基因的自由组合定律，也可能不出现9∶3∶3∶1分离比 （3）.纯合抗病普通芊芊草BB为父本，与该三体且感病芊芊草为母本 作为父本与感病普通芊芊草 1：2
37. （15分，除标注外，其余每空2分）
（1）压榨（1分） 过滤（2）稀释涂布法 高压蒸汽灭菌锅 消毒（3）氮源 越慢
（4）直径（或大小）
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