热化学方程式高考真题专练

热化学方程式高考真题专练

热化学方程式高考真题专练 ‎1.已知：‎ 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) DH1＝－23.9kJ·mol－1 ‎ 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) DH2＝－29.1 kJ·mol－1 ‎ 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g) H3＝ +50..7 kJ·mol－1‎ ‎ 则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的DH＝ kJ·mol－1 ‎ ‎2.已知下列反应：‎ SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1‎ ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2‎ CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3‎ 则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。‎ ‎3.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。‎ 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________ 制得等量H2所需能量较少的是_____________。‎ ‎4.正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：‎ ‎①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1‎ 已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1‎ ‎③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242 kJ·mol−1‎ 反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。‎ ‎5.已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1‎ H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2‎ ‎2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3‎ 则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。‎ ‎6.已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1‎ ‎2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1‎ 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+12O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。‎ ‎7.火电产生的CO在高温下可将SO2还原为S，已知：‎ C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=−a kJ·mol−1‎ CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+b kJ·mol−1‎ S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=−c kJ·mol−1‎ ‎①a、b、c均大于0，请写出CO除SO2的热化学方程式：__________________________。‎ ‎8.SiHCl3在催化剂作用下发生反应：‎ ‎2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1‎ ‎3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1‎ 则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。‎ ‎9.CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。‎ 已知：C(s)+2H2(g)=C(g) ΔH=-75 kJ·mol−1‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1‎ C(s)+(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1‎ 该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1，‎ ‎10.已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。‎ ‎12.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：‎ ‎ ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1‎ ‎ ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2‎ ‎ ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3‎ 已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/（kJ.mol-1）‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ 由此计算△H1= kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3= kJ·mol-1‎