高考化学人教版一轮复习题库化学物质及其变化离子反应

高考化学人教版一轮复习题库化学物质及其变化离子反应

课时作业4　离子反应 ‎(时间：45分钟　分数：100分)‎ 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1．下列叙述中正确的是(　　)。‎ A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质[来源:1]‎ D．BaSO4难溶于水，水溶液的导电性极弱，所以BaSO4是弱电解质 ‎2．下列实验结果符合图中所示关系的是(　　)。‎ A．将CO2通入Ca(OH)2溶液中 B．向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液 C．向浓醋酸溶液中不断加水 D．向CH3COOH溶液中通入NH3‎ ‎3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　)。‎ A．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、Cl－、NO B．有大量NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－‎ C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－‎ D．能使pH试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na＋、K＋‎ ‎4．(2019安徽理综，8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)。‎ A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO ‎5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是(　　)。‎ 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、NO、K＋‎ 稀硫酸 ‎3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－‎ 氢氧化钠溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ C Ba2＋、HCO、Cl－‎ 氢氧化钠溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Al3＋、Cl－、NO 过量氢氧化钠溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ ‎6．(2019山东临沂期中)下列离子方程式的书写中正确的是(　　)。‎ A．用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋‎ D．用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2↑‎ ‎7．等物质的量的NH、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：‎ ‎①H＋＋OH－===H2O　②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　④NH＋OH－===NH3·H2O 发生反应的先后顺序正确的是(　　)。‎ A．③→④→②→①　　　　 B．①→④→③→②‎ C．①→③→④→② D．①→③→②→④‎ ‎8．(改编自2019江西一次联考)下列离子方程式书写正确的是(　　)。‎ A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2‎ D．铜与稀硝酸反应：3Cu＋4H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O ‎9．(2019湖北八市联考)下列叙述中正确的是(　　)。‎ A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以AlO形式存在 B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液 C．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，HCO完全转化为CaCO3‎ D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在 ‎10．下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是(　　)。‎ A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有无色气泡产生：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O C．向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH－＋HCO===CO＋H2O D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎11．(2019上海十校二次联考) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量存在的是(　　)。‎ A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、、‎ B．b点对应的溶液中：Na+、S2－、、Cl－‎ C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、、Na+‎ D．d点对应的溶液中：K+、NH、I-、HCO‎ ‎12．(2019浙江理综，13)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：‎ 下列判断正确的是(　　)。‎ A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 二、非选择题(本题共4小题，共52分)‎ ‎13．(12分)有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K＋、Ba2＋、CO、SO、SO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：‎ ‎①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。‎ ‎(1)写出化学式：A________、B______、C________、D________、E________。‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式：‎ B＋盐酸：_____________________________________________________________；‎ C＋硫酸：_____________________________________________________________；‎ D＋硫酸：_____________________________________________________________；‎ E＋溴水：_____________________________________________________________。‎ ‎14．(12分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。‎ ‎(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：___________________。‎ ‎(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用，据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理：烤焦主要是______，服用后发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。‎ ‎(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应 的离子方程式为__________________。‎ ‎(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？________________________________________________________________________。‎ ‎(5)写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：____________________。‎ ‎15．(2019湖北荆门模拟)(15分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：‎ ‎①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。‎ ‎②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为‎1.02 g。‎ ‎③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为‎11.65 g。‎ 根据上述实验回答：‎ ‎(1)一定不存在的离子是_________，不能确定是否存在的离子是_____________。‎ ‎(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：‎ 离子符号______，浓度______mol·L－1；‎ 离子符号______，浓度______mol·L－1；‎ 离子符号______，浓度______mol·L－1。‎ ‎(3)试确定K＋是否存在______(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。‎ ‎16．(13分)某无色溶液X，由K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：‎ ‎(1)白色沉淀甲是________。‎ ‎(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________________________________________________________________________。‎ 参考答案 ‎ 1．B　解析：HBr类似于HCl，在水溶液中导电，属于电解质，A错误；导电能力的强弱不仅与电解质的强弱有关，还与溶液浓度有关，B正确；NH3的水溶液能导电，是因为NH3·H2ONH＋OH－，C错误；电解质的强弱与其溶解性无关，D错误。‎ ‎2．C　解析：A选项先生成沉淀CaCO3，然后再生成可溶于水的Ca(HCO3)2，导电性先逐渐减弱到0，然后再逐渐增大，不符合；B选项先发生2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，导电性先逐渐减弱到0，再加入Ba(OH)2，导电性又逐渐增大，不符合；醋酸只有在水溶液中才能发生电离，所以浓醋酸加水后溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，但稀释到一定程度时，随着水量的增加，溶液中离子浓度又逐渐变小，C符合；CH3COOH是弱酸，通入NH3，反应生成强电解质CH3COONH4，导电性逐渐增强，但不会降低，D不符合。‎ ‎3．D　解析：A选项，HCO、Al3＋不能大量共存；B选项，在强酸性溶液中NO、Fe2＋不能大量共存；C选项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中，溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下CH3COO－不能大量存在，在碱性条件下Al3＋不能大量存在。‎ ‎4．A　解析：A项、B项中四种离子在通入CO2之前均能大量共存，B项中通入CO2后，CO2能与水反应生成H2CO3，其可与SiO反应生成H2SiO3沉淀，故B项错误；A项正确。C项中Fe2＋能与Cl2发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误。D项中Ag＋能与NH3·H2O发生反应而不能大量共存，D项错误。‎ ‎5．A　解析：B项，ClO－与I－因发生氧化还原反应不能大量共存，C项忽略了Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀的反应；D项过量NaOH溶液会将Al(OH)3转化为AlO。‎ ‎6．A　解析：B中CH3COOH不应拆写，错误；C中电荷不守恒，错误；D中不会生成氢气，错误。‎ ‎7．C　解析：NH、Al3＋、H＋结合OH－能力的强弱为H＋＞Al3＋＞NH。所以发生反应的先后顺序正确的是C。‎ ‎8．C　解析：A选项，硝酸具有强氧化性，不会生成Fe2＋，错误；B选项，HCO也与OH－反应，错误；D选项O不守恒，错误。‎ ‎9．C　解析：依Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O可知A、B错误；一个HCO与一个OH－反应生成一个CO，一个CO再与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，C正确；Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，可知Fe过量，最终有Fe2＋生成，D错误。‎ ‎10．C　解析：水垢的主要成分为CaCO3、铜绿不溶于水、胃液中的主要成分为盐酸，所以A、B、D正确；C选项应该生成CaCO3沉淀，错误。‎ ‎11．B　解析：b点及之前溶液均显碱性，所以A选项中Fe3＋、HCO均不能在碱性条件下大量存在，B选项可以大量存在；加入AlCl3使溶液中含有Cl－，所以C选项中的Ag＋不能与Cl－大量共存；D选项d点显酸性，HCO不能在酸性条件下大量存在。[来源:1]‎ ‎12．C　解析：加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有SO、CO中的一种，有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO，有SiO则X中一定无Mg2＋、Al3＋；无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，则乙一定是Al(OH)3，溶液X中一定含AlO，依据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子(K＋)；SO不能确定是否存在。只有C选项正确。‎ ‎13．答案：(1)BaSO4　BaCO3　Ba(OH)2　K2SO3　SO2‎ ‎(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑‎ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O SO＋2H＋===H2O＋SO2↑‎ SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－‎ 解析：A不溶于水和盐酸，由题给离子推断A是BaSO4；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体(CO2)，B是BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A(BaSO4)，C是Ba(OH)2；D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E(SO2)可使溴水褪色，D是K2SO3。‎ ‎14．答案：(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ‎(2)杀菌、消毒　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎(4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性 ‎(5)OH－＋HCO===H2O＋CO ‎15．答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋　Cl－‎ ‎(2)SO　0.5　NH　0.2　Al3＋　0.2[来源:Zxxk.Com][来源:学_科_网]‎ ‎(3)是　经计算溶液中NH、Al3＋物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K＋一定存在 解析：由①可知含有n(NH)＝n(NH3)＝0.02 mol，一定无Fe3＋、Mg2＋；由③可知含有n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.05 mol，一定无Ba2＋；由①、②可知溶液中一定含有n(Al3＋)＝2n(Al2O3)＝×2＝0.02 mol，一定无CO。‎ ‎16．答案：(1)BaSO4‎ ‎(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　NH＋OH－NH3↑＋H2O[来源:Zxxk.Com]‎ ‎(3)NH、CO、SO　K＋‎ 解析：溶液无色一定无Fe3＋；由①生成气体A可知溶液中一定含有CO，A为CO2，有CO一定无Ba2＋、Al3＋；由②生成气体B可知溶液中一定含有NH，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO，甲为BaSO4，无法确定是否含有K＋。‎