中考化学一轮复习 应用广泛的酸碱盐

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中考化学一轮复习 应用广泛的酸碱盐

中考化学一轮复习 第7 章 应用广泛的酸、碱、盐 一.基础知识盘点 一、酸 思考:酸属于 (选填“混合物、化合物、单质”),酸中一定含有 元素。酸电离时都产生 。‎ ‎1.常见的酸:“三大强酸”是指 、 、 ;人的胃液中含有 ,汽车常用的电瓶(蓄电池)中有 ,食醋中含有 ,酸雨中含有极少量的 。‎ 思考:①实验室制取氢气是不能采用浓盐酸,也不能采用浓硫酸和硝酸,这是什么原因呢?‎ ‎ ②4个小烧杯中分别放入等质量的浓盐酸、蔗糖溶液、浓硫酸和浓硝酸,在空气中放置一段时间后,(假设温度不改变,水分不蒸发)溶液的质量和溶质质量分数有何变化?‎ ‎2.酸的特性 ‎(1)打开浓盐酸的瓶塞形成 ,这是因为盐酸具有 性。鉴别浓盐酸和稀盐酸最简便的方法是 。‎ ‎(2)硝酸具有 性,与活泼金属反应 。打开浓硝酸的瓶塞形成 ,这是因为浓硝酸具有 性。盛放浓硝酸的试剂瓶是 ,由此可推测浓硝酸具有 的性质。 ‎ ‎(3)浓硫酸(H2SO4)的三大特点:① ,可用于干燥一些气体② ,能使木材、纸张等有机物发生 ③ ,与金属反应一般不生成氢气。‎ ‎(4)在稀释浓硫酸时,要把 沿烧杯内壁 注入 中,并不断 ,使 。‎ 思考:①在浓硫酸稀释过程中,玻璃棒起的作用是 ‎ ‎ 。‎ ‎②用盐酸制取氢气时,氢气中将含有哪些杂质?如何证明?如何除去?‎ ‎③实验室制取二氧化碳时,含有哪些杂质?如何证明?如何除去?‎ ‎④酸的化学性质相似,是因为 ‎ ‎⑤有两瓶标签已经遗失了的溶液,已知一瓶是稀硫酸,一瓶是氢氧化钠溶液,如何分辨?‎ ‎3.酸的化学性质 ‎(1)与指示剂反应,酸溶液使石蕊试剂变 色,酚酞试液遇酸 ,酸溶液的pH 7,‎ pH ,酸性越强。‎ ‎(2)酸+金属 → + 。写出Fe 、Al分别与HCl和 H2SO4反应的方程式 ‎ ‎ 、 ‎ ‎ 、 ‎ ‎ 酸和金属的反应属于 (填基本反应类型),反应规律是 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)酸+金属氧化物→ + 。‎ ‎ 铁锈的主要成分是 (写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,首先看到的现象是 ,反应的方程式为 ,过一会儿又看到 ,该反应的化学方程式为 。做完碱式碳酸铜受热分解的实验后,试管壁上留下的黑色物质可以用 洗去,方程式为 。‎ ‎(4)酸+碱 → + ,象这样的反应称为 反应。该反应过程中 热量。‎ 人的胃液里含有少量的盐酸,胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物,其反应原理是(用化学方程式表示) ,反应类型为 。‎ ‎(5)酸+盐→ + 。‎ ‎ 如何检验碳酸盐 (具体方法)‎ 以上酸的五项性质中,哪些反应属于复分解反应 ,复分解反应的实质是 ‎ ‎ ,在复分解反应中,所有元素的化合价 。‎ 二、碱 思考:碱属于 (选填“混合物、化合物、单质”),碱中一定含有 元素。碱电离时都产生 。‎ ‎1.常见的碱:能溶于水的碱有 (写化学式) ; ; ; ;微溶与水的碱 ;难溶于水的碱有(写化学式,并写出其相应的颜色) , ;‎ ‎ , ; , 。‎ ‎2.碱的特性 ‎ (1)氢氧化钠是 色 溶于水的固体,溶解时 ,俗称 、 、 。取一些氢氧化钠固体放在表面皿中,一会就观察到 ,所以氢氧化钠可做干燥剂。过一段时间又可观察到 ,发生的方程式 。‎ ‎(2)氢氧化钠具有 的性质,可做干燥剂可以干燥的有 、 、 等气体,不能干燥的气体有 、 , 等。‎ ‎ 思考:①氢氧化钠必须密封保存是因为: 。‎ ‎ ②请用3种不同的方法证明久置的氢氧化钠已经变质。‎ ‎ ‎ ‎③如何证明氢氧化钠溶液已部分变质。‎ ‎④如何除去氢氧化钠中少量的碳酸钠。‎ ‎ ‎ ‎(3)氢氧化钙是 色 溶于水的固体,其溶解度随温度升高 。俗称 、 ,常用于改良 性土壤,与 混合可制成波尔多液,配制时发生的反应为 ‎ ‎ 。工业上常将石灰石煅烧后的固体溶于水制得氢氧化钙,写出相应的方程式 。‎ ‎(4)氨气是一种有 气味,能使湿润的红色石蕊试纸变 的气体,其水溶液显 性。‎ ‎ 氨水 (写出其化学式)易 ,可用于中和酸,写出其与硫酸反应的方程式 ‎ ‎ 。 ‎ ‎(5)碱具有强腐蚀性,使用时须小心,防止沾于皮肤、衣服,更应防止溅入眼睛中 思考:碱的化学性质相似,是因为 。‎ ‎3.碱的化学性质 ‎(1)与指示剂反应,碱溶液使石蕊试剂变 色,酚酞试剂遇碱变 色,碱溶液pH 7 ,pH ,碱性越强。‎ ‎(2)碱+非金属氧化物→ + 。写出 CO2 、SO2分别与NaOH 、Ca(OH)2反应的方程式 、 ‎ ‎ 、 。这些反应 复分解反应。‎ ‎(3)碱+酸→ 盐+水,是中和反应,反应的实质是 。‎ ‎(4)碱+盐→ + 。‎ 三、盐 ‎1.一般盐的定义是:能电离出 离子 离子的化合物。但也有不含金属元素的盐,例如: 、 ,所以盐中一定含有 元素。 ‎ ‎2.盐的溶解性 ‎ 、 、 、 都易溶于水;‎ ‎ 大多数 和 易溶于水除 、 不溶, 、 微溶;‎ ‎ 大多数 和 不溶于水。‎ 思考:①分别将下列各组物质,同时加入到水中,得到无色透明溶液的是( )‎ A、KOH 、NaCl 、FeCl3 B、HCl、K2SO4、BaCl2‎ C、HCl 、KCl、CuSO4 D、Na2CO3、Na2SO4、KCl ‎ ②如何鉴别碳酸钠和氯化钠?‎ ‎3.部分盐的性质特点:‎ ‎(1)氯化钠(NaCl),俗称 。生活中用于调味、腌制食品。 温度升高,氯化钠的溶解度变化 ,故可 的方法来得到晶体。工业盐中往往有 (写物质的名称) ,误作食盐会发生中毒事故。‎ ‎(2)碳酸钠,俗称 , 色固体 溶于水,水溶液显 性。可用于洗去油渍,它与洗 涤剂洗油污有什么区别? ‎ ‎(3)硫酸铜(CuSO4), 色 状固体,遇水变 ,常用来检验水份的存在,硫酸铜吸水变成蓝色晶体,写出这一过程的方程式 。硫酸铜晶体俗称 、 。将10g硫酸铜晶体溶解在90g水中,完全溶解后所得溶液的溶质质量分数 10%(选“﹥”、“﹤”或“=”)‎ 思考:①将铁丝放到硫酸铜溶液中一段时间,溶液的质量 ,会看到现象: ‎ ‎ 反应的方程式为 。‎ ‎ ②将铜丝放到硝酸银溶液中一段时间,会看到现象: 反应的方程 式为 。‎ ‎③下列各组物质能在溶液中共存,并且溶液呈无色的是( )‎ A、NaOH、FeCl3、NaCl B、KNO3、NaOH、Na2SO4 ‎ ‎ C、CuSO4、KCl、 BaCl2 D、H2SO4、Na2CO3、Na2SO4 ‎ ‎4.盐的化学性质(自行总结盐可以和哪些物质发生化学反应)‎ 四、酸、碱、盐的应用 ‎1.酸性溶液,不一定都是 的溶液,如NaHSO4,其水溶液显酸性,但在物质的分类别上属于 。‎ 碱性溶液,不一定都是 的溶液,如 ,其水溶液显碱性,但它却是盐。 ‎ ‎2.通常的雨水因 而显 性,若雨水的pH ,则称为酸雨。‎ ‎3.“三酸两碱”,分别指的是: 。‎ ‎4.农作物生长需要 、 、 等营养元素,根据所含的营养元素可以将肥料分为 、‎ ‎ 、 、 。‎ ‎5.施肥时,要避免铵态氮肥与 、 等碱性物质混合使用,以免降低肥效。‎ 五、谈谈你所了解的氧化物的反应。‎ 二、知识应用练习(精编)‎ 一、选择题(每题只有一个正确答案)‎ ‎1.下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是 ( )‎ ‎ A.生石灰、氢氧化钙、CaO B.纯碱、氢氧化钠、NaOH ‎ C.铜绿、碱式碳酸铜、Cu2(OH)2CO3 D.盐酸、氯化氢、HCl ‎2. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是 ( )‎ A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C.久置的生石灰质量增加 D.久置的铁钉生锈质量增加 ‎3. 下列操作中,不正确的是 ( )‎ A.用胶头滴管向试管中滴加液体时,把滴管伸入试管内 B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 C.在实验室里制取CO2气体时,应先检查装置气密性 D.浓硫酸沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 ‎4. 某同学设计的下列各实验方案中,你认为不能达到实验目的的是 ( )‎ ‎ A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 ‎ B.加入适量的澄清的石灰水,以除去CaCl2溶液中的HCl ‎ C.用生石灰除去氢气中混有的水蒸气 ‎ D.用石蕊试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 ‎5. 以下说法正确的是 ( )‎ ‎ A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 ‎ B.氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物 ‎ C.碱中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱 ‎ D.置换反应一定有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应 ‎6. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性),为了减轻疼痛可以涂抹 ‎ A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打或肥皂水 ‎7. 给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液,溶液使酚酞变红,这说明该溶液是 ( )‎ ‎ A.酸性溶液 B.酸的水溶液 C.碱性溶液 D.碱的水溶液 ‎8.合理施肥是农业生产和城市绿化假设的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是( )‎ ‎ A.K2SO4 B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.(NH4)2HPO4‎ ‎9.下列反应,需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 ( )‎ ‎ A.Fe和稀H2SO4 B.Cu(OH)2和稀HCl C.稀H2SO4和NaOH溶液 D.Fe与CuSO4溶液 ‎10.下列(过滤)各组物质,加入水混合搅拌,待反应后过滤,滤纸上留下两种金属单质的是( )‎ ‎ A.CuSO4(过量)、Al、Na2SO4 B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3‎ ‎ C.Zn(过量)、KNO3、AgNO3 D.Cu(过量)、FeSO4、H2SO4‎ ‎11.滴有酚酞试剂的Ca(OH)2溶液分别与下列物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是( )‎ A.CO2 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.K2CO3 ‎ ‎12.下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是( )‎ ‎ A.Ba(NO3)2、KCl 、Ba(OH)2 B.Cu(NO3)2、Ca(NO3)2、KNO3、‎ ‎ C.Na2CO3、NaCl、(NH4)2SO4 D.CO2、H2SO4、Ca(OH)2‎ ‎13.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液的试剂是( )‎ A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银 ‎14.下列除去杂质的方法正确的是 ( )‎ ‎ A.生石灰中混有少量碳酸钙,加入适量盐酸 ‎ B.KNO3溶液中混有少量K2SO4,加入适量BaCl2溶液 ‎ C.CO2中混有少量HCl,将混合气体通过NaOH溶液 ‎ D.KNO3溶液中混有少量CuSO4,加入适量Ba(OH)2溶液 ‎15.下列两种溶液混合能发生化学反应,且溶液的总质量不会发生变化的是 ( )‎ ‎ A.食盐溶液和稀硝酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 ‎ C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.三氯化铁溶液和烧碱溶液 ‎16.如右图所示,在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质,将气球中的固体 物质小心地倒入试管中,可观察到气球逐渐胀大,下列各组中不能达到上述要求的是( ) ‎ ‎ A.生石灰和水 B.纯碱和稀盐酸 C.氯化钠和水 D.鸡蛋壳和醋 ‎17.若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和,下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A.混合溶液的pH=7 B.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%‎ ‎ C.溶液混合前后的温度不变 D.混合溶液的质量为100g 二、‎ ‎18.世界是物质的,物质是由各种化学元素组成的,请你写出下列物质的化学式:‎ ‎(1)“西气东输”工程中输送的气体是 ;‎ ‎(2)水银不是银,是一种金属的俗称,这种金属是 ;‎ ‎(3)既可用来消毒杀菌,又可用来改良酸性土壤的碱是 ;‎ ‎(4)氧元素的质量分数最多的氧化物是 。‎ ‎19.用化学方程式解释下列问题:‎ ‎(1)铝具有良好的抗腐蚀性能,其原因是 ;‎ ‎(2)氢氧化钠露置在空气中会变质,其原因是 ;‎ ‎(3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂,其原因是 ;‎ ‎(4)用稀硫酸可清洗铁制品表面的锈 。‎ ‎20.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞试液,溶液变成 色,pH 7。当逐滴向 其中滴入盐酸,并振荡,至溶液刚刚褪成无色时,pH 。继续滴入盐酸,pH 。‎ 三、 ‎ ‎21.要测得某溶液的酸碱性的强弱,应用 ,具体操作方法 ‎ ‎ ,若在操作中先用蒸馏水湿润pH试纸,则测得的结果是否有一定的误差? ‎ ‎22.A、B是金属单质,F是非金属单质,C、D、E、G是氧化物,下图是它们相互反应的关系图(其中粗线方框里的物质是起始反应物,有的反应的其它产物已略去)‎ ‎  (1)写出上图中有关物质的化学式:绿色粉末____ ;红色粉末的主要成分____ .‎ ‎(2)写出反应①②③的化学方程式 ,‎ ‎ , 。‎ ‎23.把黄豆大小的一小块金属钠投入到盛有水的的烧杯中,钠很快熔化成一个银白色的小球,浮在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声,其化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2‎ ‎↑.若将同样大小的金属钠投入到盛有硫酸铜的烧杯中,除发生钠与水的反应外,还可能发生的反应是 ‎ ‎ (写出化学方程式),并推断可能观察到的现象(1) ‎ ‎ ;(2) 。‎ 四、‎ ‎24.向100gCuSO4溶液中加入一定质量NaOH溶液,正好完全反应,反应后得到200g7.1%的硫酸钠溶液。问:氢氧化钠溶液溶质质量分数为多少?‎ ‎25.某学生在实验室中向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中插入一支温度计,然后向其中滴加稀盐酸,边 滴边用玻璃棒搅拌,发现温度 ,说明此反应是 反应,继续实验却无任何现象,才发现忘记了滴加指示剂,因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应,此同学从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。⑴ 你认为他得出的结论是否正确 ,理由是 。‎ ‎⑵ 如何设计实验判断上述烧杯中的溶液恰好完全中和。‎ ‎26.某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体,请根据装置回答:‎ ‎(1)欲制取一瓶二氧化碳气体,应选用装置是________________,有关化学方程式为_______________________________________;‎ ‎(2)一同学利用装置C验证制得的气体时未看到浑浊现象,可能的原因是____________________,___________________________;‎ ‎(3)要得到干燥的二氧化碳气体,还应用到装置______________________________;‎ ‎(4)要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C,是因为________________________________________________。‎ 参考答案 ‎1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.C 10.C ‎ ‎11.D 12.A 13.A 14.D 15.C 16.C 17.D ‎18.(1)CH4 (2)Hg (3)Ca(OH)2 (4)H2 O2 ‎ ‎19.(1)(2)‎ ‎(3)(4)‎ ‎20.红,>7,=7,<7‎ ‎21.pH试纸;用玻璃棒蘸取试液滴在试纸上,变色后与比色卡比较;不一定,原溶液若为酸性或碱性的会有误差,若原溶液为中性的就没有误差。‎ ‎22.(1)Cu2(OH)2CO3,Fe2O3,‎ ‎(2),,。‎ ‎23. ,(1)钠很快熔化成一个银白色的小球,浮在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声;(2)有蓝色絮状沉淀生成,部分沉淀会变成黑。‎ ‎142‎ ‎200g×7.1%‎ ‎98‎ m[Cu(OH)2]‎ ‎2×40‎ m(NaOH)‎ ‎24.解:‎ ‎ m(NaOH)=8g,m[Cu(OH)2]=9.8g ω(NaOH)=×100%=7.3%‎ 答:氢氧化钠溶液溶质质量分数为7.3%。‎ ‎25.上升,放热,不,盐酸过量时,酚酞也不会变色。‎ ‎26.(1)B、G(2);‎ ‎(2)盐酸浓度过大,挥发出来;产生的气体不是二氧化碳。‎ ‎(3)E ‎(4)澄清石灰水的溶质质量分数太小。‎
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