2020高考化学高考题型对点练六物质结构元素周期律含解析

2020高考化学高考题型对点练六物质结构元素周期律含解析

题型六　物质结构　元素周期律 ‎1．(2019年山东青岛高三模考)前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y B．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质 C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键 D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 解析：前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于ⅠA族或ⅡA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素、Z为Na元素、R为K元素，根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O)，A错误；B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S，这几种物质都属于电解质，B正确；C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误。‎ 答案：B ‎2．(2019年辽宁大连高三模拟)随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是(　　)‎ A．常见离子半径：g>h>d>e B．上述元素组成的zx4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c(f3＋)＞c(zx4＋)‎ C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀 D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应 解析：根据原子半径的相对大小，化合价的变化和原子序数的关系，推知x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。A.g为S，h为Cl，属于第三周期，离子半径g>h ；d为O，e为Na，同为第二周期，离子半径d>e，故离子半径：g>h>d>e，A正确；B.根据上述分析可知，zx4f(gd4)2组成为NH4Al(SO4)2，溶液中Al3＋和NH4＋水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离程度小于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al3＋)＜c(NH4＋)，故B错误；C.d为O、e为Na、g为S，‎ - 5 -‎ 由d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C正确；D.f为Al，f的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al(OH)3发生反应，故D正确。‎ 答案：B ‎3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的(　　)‎ A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体 D．原子半径：Y＞Z＞X＞W 解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3＋3＋4≠16，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素，Y的最外层电子数为17－6－6－1＝4，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素。根据上述分析可知：W为H，X为O元素，Y为Si，Z为S元素。A.H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；B.非金属性O＞S＞Si，则简单氢化物的稳定性X＞Z＞Y，故B正确；C.O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C正确；D.同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径Y＞Z＞X＞W，故D正确。‎ 答案：A ‎4．(2019年辽宁葫芦岛高三模拟)短同期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mol/L 水溶液pH如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是(　　)‎ ‎0.1 mo/L水溶液 甲 乙 丙 丁 pH ‎13‎ ‎11‎ ‎5‎ ‎1‎ A.原子半径：WR>G，A项错误；B.丙溶液为氯化铝溶液，配制时为抑制其水解需加入HCl，B项正确；C.Na2CO3可以去油污是由于Na2CO3溶于水后水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成对应的醇与酸钠而溶解，C项错误；D.海水提镁的过程中没有用氢氧化钠，而用石灰乳来沉淀镁元素，D项错误。‎ 答案：B - 5 -‎ ‎5．(2019年四川绵阳高三考试)2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是(　　)‎ A．W的氢化物中只存在极性共价键 B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C．X与Y的化合物可发生水解反应 D．Y与Z的化合物熔融电解一定得金属单质 解析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，W为C元素；X与W同周期相邻，则X为N元素；Z的单质为黄绿色气体，Z为Cl元素；四种元素中只有Y为金属元素，则Y可能为Na、Mg、Al元素，据此分析解答。‎ A．W的氢化物为烃，烃中可能存在非极性共价键，如乙烷、乙烯等，故A错误；B.Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故B错误；C.X与Y的化合物为氮化物，均可发生水解反应，如氮化钠水解生成氨气和氢氧化钠，氮化镁水解生成氨气和氢氧化镁，氮化铝水解生成氨气和氢氧化铝，故C正确；D.Y与Z的化合物可能为氯化铝，熔融状态不能导电，不能电解得到铝单质，故D错误。‎ 答案：C ‎6．(2019年福州市高三质量检测)一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是(　　)‎ A．原子半径：X>Y>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C．Z、W组成的化合物能与强碱反应 D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1∶1‎ 解析：X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素； X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，则X、Z均为第三周期；X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，设X、Y的最外层电子数为a，Z的最外层电子数为b，则2a＋b＝6，当a＝1，b＝4时满足题意，即Y为Li、X为Na、Z为Si。‎ A．Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，Li的原子半径大于O，Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li，则原子半径是X＞Y＞W，故A正确；B.Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，故B正确；C.Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；D.X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na＋和O22－，则阴阳离子之比为1∶2，故D错误。‎ 答案：D ‎7．(2019年四川成都高三诊断性检测)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。‎ 上述物质有如图转化关系：(　　)‎ - 5 -‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强 B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C．甲常用作致冷剂 D．甲、乙分子均只含极性共价键 解析：丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。‎ A．根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B.常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C.化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D.化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。‎ 答案：B ‎8．(2019年湖南怀化高三模拟)短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是(　　)‎ A.离子半径：X

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