2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第5章 考点5 5-3化学键与物质构成　分子结构与性质

2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第5章 考点5 5-3化学键与物质构成　分子结构与性质

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 分子间作用力对物质性质的影响 ‎1.(改编)下列物质变化,只与范德华力有关的是 (　　)‎ A.干冰熔化　　　　　　 B.乙酸汽化 C.乙醇与丙酮混溶 D.溶于水 E.石英熔融 ‎【解析】选A。干冰为分子晶体,熔化时只需破坏范德华力;乙酸、乙醇分子间均存在范德华力和氢键,因此B、C两者变化过程中均需克服两种作用力;溶于水过程中形成氢键;石英为原子晶体,熔融过程中共价键被破坏,故选A。‎ ‎2.(2020·牡丹江模拟)下列说法不正确的是 (　　)‎ A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B.标准状况下,NA个HF分子约为‎22.4 L C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D.NH3分子间存在氢键,故氨气易液化 ‎【解析】选B。HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子,分子间作用力越大,相应物质的熔、沸点越高,A正确;HF分子间存在氢键,‎ 在标准状况下是液体,B错误;碘是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氯化碳,C正确;NH3分子间氢键使其易液化。‎ ‎3.(2020·青岛模拟)下列现象与氢键有关的是 (　　)‎ ‎①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④尿素的熔、沸点比醋酸的高　⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低　⑥水分子高温下很稳定 A.①②④⑤⑥　　　　 B.①②③④⑤‎ C.①③④⑥ D.①②④⑤‎ ‎【解析】选B。水分子在高温下很稳定是因为水分子内的共价键较强,与氢键无关。‎ ‎【归纳提升】‎ 范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响 范德华力 氢键 共价键 对物质性质的影响 ‎①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质;②组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔、沸点升高。如熔、沸点:F2H2S,HF>HCl,NH3>PH3‎ ‎①影响分子的稳定性;②共价键键能越大,‎ 分子的稳定性越强 分子极性与共价键的极性关系 ‎4.(2020·孝感模拟)实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于 (　　)‎ A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子 ‎【解析】选B。BeCl2中Be—Cl键为极性键,两个Be—Cl键间的夹角为180°,说明分子是对称的,正电荷中心与负电荷的中心重合,BeCl2分子属于非极性分子,即BeCl2分子是由极性键形成的非极性分子。‎ ‎5.(2020·吉林模拟)下列各组分子均属于含有极性键的非极性分子的是(　　)‎ ‎①H2S　②N2　③CO2　④HCl　⑤BF3　⑥NH3‎ ‎⑦SiCl4　⑧HClO　⑨C2H2　⑩NH4Cl A.②③⑤⑦　B.③⑤⑦⑨　C.③⑤⑧⑨　D.⑤⑦⑨⑩‎ ‎【解析】选B。H2S、HCl、NH3、HClO均属于含有极性键的极性分子,N2是含有非极性键的非极性分子,NH4Cl是离子化合物,不存在分子。‎ ‎6.(双选)(2020·河南省实验中学模拟改编)膦又称磷化氢,化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,‎ 它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是 (　　)‎ A.PH3是极性分子 B.PH3中有未成键电子对 C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子中P—H键是非极性键 ‎【解析】选A、B。A项,正负电荷中心不重合的分子为极性分子,正负电荷中心重合的分子为非极性分子;B项,PH3分子中有1个未成键的孤电子对;C项,根据P元素的化合价分析,错误;D项,同种非金属元素之间存在非极性键,不同种非金属元素之间存在极性键。‎ ‎【归纳提升】‎ 分子极性的判断技巧 ‎(1)共价键的极性与分子极性的关系 ‎(2)判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子。如SO2为极性分子,SO3为非极性分子。‎ 手性分子与无机含氧酸的酸性 ‎7.(2020·泰州模拟)下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 (　　)‎ A.HNO2　　B.H2SO‎3　‎　C.HClO3　　D.HClO4‎ ‎【解析】选D。HNO2、H2SO3、HClO3和HClO4分子中非羟基氧原子数目分别为1、1、2、3,HClO4非羟基氧数目最多,酸性最强。‎ ‎8.(2020·周口模拟)当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时,该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 (　　)‎ A.　　　　　　　　 B.‎ C. D.‎ ‎【解析】选C。A、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子,C项中,附有*的碳原子为手性碳原子,C项符合题意。‎ ‎9.(2020·镇江模拟)(1)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。‎ 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 结构 Cl—OH 非羟基 氧原子数 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 酸性 弱酸 中强酸 强酸 比硫酸酸 性更强 由此可得出的判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是____________________。 ‎ ‎(2)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4,其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键,则H3PO3的结构式是________,写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:____________________________________________________。 ‎ ‎(3)磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2

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