中考化学2常见的酸和碱一轮复习学案

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中考化学2常见的酸和碱一轮复习学案

常见的酸和碱 一、基本考点 考点1.酸碱指示剂 ‎(1)定义:跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。‎ ‎(2)常用的指示剂:石蕊和酚酞是两种常用的指示剂,它们与酸溶液,碱溶液作用时显示的颜色见表‎10-22-1‎:‎ 表‎10-22-1‎ ‎ 溶液 试液 酸溶液 碱溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 变红色 考点2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法 ‎(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表‎10-22-2‎。‎ 表10-22-2‎ 颜色、状态 气味 挥发性 浓盐酸 无色液体 刺激性气味 易挥发 浓硫酸 无色黏稠液体 无味 不挥发 ‎(2)浓硫酸的特性:①脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。②吸水性:浓硫酸跟空气接触,能够吸收空气里的水分,可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性,与金属反应时一般不生成氢气。‎ ‎(3)浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中。‎ 考点3.酸的性质及用途 ‎(1)常见的酸:在生活中和实验中常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。‎ ‎(2)盐酸的性质及用途:①化学性质:a.与酸碱指示剂作用;b.与活泼金属发生置换反应;c.与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d.与碱发生中和反应;e.与AgNO3发生复分解反应。②用途:重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。‎ ‎(3)硫酸的性质及用途:①化学性质:a.与酸碱指示剂作用;b.与活泼金属发生置换反应;c.与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d.与碱发生中和反应;e与BaCl2发生复分解反应。②用途:重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。‎ 考点4.碱的性质及用途 ‎(1)常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。‎ ‎(2)氢氧化钠的性质及用途:①物理性质:氢氧化钠是一种白色固体,极易溶于水,并放出大量的热,容易吸收空气中的水而潮解。②俗名:烧碱、火碱、苛性钠。③化学性质:a与酸碱指示剂作用;b与非金属氧化物反应;c与酸发生中和反应;d与某些盐发生复分解反应。④用途:化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业,生活中可用于去油污,固体可用作干燥剂。‎ ‎(3)氢氧化钙的性质及用途:①物理性质:氢氧化钙是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液俗称石灰水。②俗名:熟石灰、消石灰。③化学性质:a与酸碱指示剂作用;b与非金属氧化物反应;c与酸发生中和反应;d与某些盐发生复分解反应。④用途:用于建筑业,制取氢氧化钠,漂白粉,农业上改良酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂。‎ 二、能力与综合考点 考点5.气体的干燥剂(实际应用考点)‎ 浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂,由于它们的性质不同,被干燥的气体也不同。一般规律见表‎10-22-3‎:‎ 表10-22-3‎ 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 酸性 浓H2SO4‎ H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2‎ NH3‎ 中性 无水氯化钙 除NH3外的其他气体 NH3‎ 碱性 固体NaOH、碱石灰、生石灰 H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3‎ CO2、SO2、HCl等
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