安徽中考化学总复习单元训练　金属和金属材料

安徽中考化学总复习单元训练　金属和金属材料

第八单元　金属和金属材料 姓名：________　班级：________　限时：______分钟 一、选择题 ‎1．(2019·江西)常温下为液态的金属是(　 　)‎ A．汞 B．金 C．银 D．铝 ‎2．(2019·仙桃)在如图台灯所示标识的各部件中，不属于金属材料的是(　 　)‎ ‎　第2题图 A．① 　　B．② C．③ 　 　D．④‎ ‎3．(2019·原创题)下列关于金属物理性质的描述正确的是(　 　)‎ A．常温下所有金属都是固体 B．铁丝可在氧气中燃烧产生固体 C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性 D．金属都具有银白色金属光泽 ‎4．(2019·荆州)下列金属中，金属活动性最强的是(　 　)‎ A．铁 B．镁 C．锌 D．铜 ‎5．(2019·山西)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是(　 　)‎ A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．ZnCl2溶液 ‎6．(2019·乐山)硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2＋‎2CSi＋2CO↑，该反应的基本类型是(　 　)‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎7．(2019·重庆B)小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处(　 　)‎ 第7题图 A．a处 B．b处 C．c处 D．d处 ‎8．(2019·改编题)下列是四支试管中，铁钉锈蚀最快的是(　 　)‎ ‎9．(2019·雅安)下列关于金属的说法中，错误的是(　 　)‎ A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 ‎10．(2019·聊城)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(　 　)‎ A．稀盐酸 B．MgSO4溶液　Fe　Cu C．Mg　FeSO4溶液　Cu D．MgSO4溶液　Fe　Cu(NO3)2溶液 ‎11．(2019·温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(　 　)‎ A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸 C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液 ‎12．(2019·德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2===MnCl2‎ ‎＋Fe，下列说法错误的是(　 　)‎ A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强 C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变 ‎13．(2019·新疆建设兵团)如图是探究铁和铜金属活动性 实验，关于此实验说法错误的是(　 　) ‎ A．铁丝需要砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Fe＞Cu D．化学反应方程式为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4‎ ‎14．(2019·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　 　)‎ A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙 ‎15．(2019·改编题)某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(　 　)‎ 第15题图 A．该实验装置应增加尾气处理装置 B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 D．反应后的固体是Fe和Fe2O3‎ 的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe ‎16．(2019·衢州)小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有(　 　)‎ ‎①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋‎ ‎③Mg2＋和Cu2＋ ④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋‎ A．①② B．①③ C．②④ D．③④‎ ‎17．(2019·枣庄)某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是(　 　)‎ A．滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋‎ B．滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋‎ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 二、填空和简答题 ‎18．(2019·宿州埇桥区二模)如图为某品牌的课桌。回答下列问题：‎ ‎　第18题图 ‎(1)图中所示部件中，属于金属材料的是__________，其中含有的金属元素为________(填元素符号)。‎ ‎(2)不锈钢属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，课桌的抽屉不用铁制造的原因可能是__________________________(写出一点即可)。　‎ ‎(3)铁生锈的条件是铁与空气中的水蒸气和________‎ 同时接触，铁锈的主要成分是______________(用化学式表示)。　‎ ‎19．(2019·宜昌)铁是目前世界上使用最多的金属。‎ ‎(1)认识铁：从宏观看，铁由__________组成；从微观看，铁由__________构成。‎ ‎(2)生活中：右图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和________性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是____________________。‎ ‎(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是_______________________________‎ ‎____________，放热。该反应的化学方程式是_________________________。‎ ‎(4)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是________________________________________，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：__________________。‎ ‎20．(2019·原创题)王华同学学习了金属材料后，对家中用的电锅进行了认真的研究，请你回答下列问题：‎ 第20题图 ‎(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是____________________。‎ ‎(2)电锅中的导线为铜丝，说明铜有________性和________性。‎ ‎(3)电锅选用了不锈钢材料，不锈钢主要由铁、铬和镍组成，不锈钢的硬度________(填“大于”或“小于”)铁，不锈钢的熔点________(填“大于”或“小于”)铁的熔点，且不锈钢比铁__________(填“易腐蚀”或“耐腐蚀”)。　‎ ‎(4)区分不锈钢和铁片的方法：将它们相互刻画，留下较深痕迹的是________，留下较浅痕迹的是__________。‎ ‎21．(2019·改编题)如图是某化学兴趣小组模拟炼铁的实验装置。‎ ‎ 第21题图 ‎(1)a中玻璃管内观察到的现象是______________________。‎ ‎(2)b中发生反应的化学方程式_______________________________________。‎ ‎(3)c中酒精灯的作用是__________________________。‎ ‎22．(2019·呼和浩特)古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。‎ ‎(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是________________________。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为______________________________________________________。‎ ‎(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有______________________________________的优越性能(要求只答一条)。‎ ‎(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：‎ 实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合 实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合 在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是______________________________‎ ‎_____________________________(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是________(填写序号)。‎ ‎①Al3＋　　　　②Al3＋、Fe2＋　　　　③Al3＋、Fe3＋‎ ‎④Fe2＋、Cu2＋　　 ⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋‎ ‎23．(2019·杭州)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：‎ 步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20 mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。‎ 步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。‎ 观察对象 现象 ‎①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ‎②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 ‎③潮湿的纯铁丝　‎ 没有明显变化 ‎(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是______________________‎ ‎________________________________________。‎ ‎(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是__________________________________________________________________。‎ ‎(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________________________。‎ ‎24．(2019·绍兴节选)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。‎ 序号 盐酸溶液浓度 ‎2分钟内产生氢气的体积 ‎1‎ ‎5%‎ ‎10 mL ‎2‎ ‎15%‎ ‎28 mL ‎(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的______管接c。‎ ‎(2)他选用‎2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过__________________________来体现反应快慢的。‎ ‎(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：__________________________________。‎ ‎(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与________有关。‎ ‎25．(2019·南充节选)(2)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如图：‎ 第25题图 ‎①B试管中观察到的实验现象有______________________________________。‎ ‎②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是__________________。‎ ‎③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。‎ ‎【提出问题】不溶性固体中含有哪些成分？‎ ‎【实验并得出结论】过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是______________，一定发生反应的化学方程式是______________________________________________。‎ ‎【反思与评价】小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：_____________________________________________________‎ ‎_____________________________(用化学方程式回答)。‎ ‎【拓展应用】小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH＝7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的是__________。(填序号)‎ a．NaOH溶液 b．AgNO3溶液 c．NaHCO3溶液 d．生石灰 e．石蕊溶液 ‎26．(2019·蜀山区二模)某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。‎ 第26题图 ‎(1)按如图装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是______________。‎ ‎(2)加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起：用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体是________(写化学式)。‎ ‎(3)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“剩余的铁”。‎ ‎【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色。‎ ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有____________________‎ ‎(填物质名称)‎ 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量_______________‎ ‎____________________，且有红色固体出现 黑色固体中一定含有__________________‎ ‎【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是____________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎27．(2019·巢湖三中二模改编)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：‎ ‎(1)x＝______，实验过程中，可以通过观察__________________，来比较铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率不同。‎ ‎(2)实验过程中，发现：相同温度下，铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：‎ 猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；‎ 猜想二： ________________________________________；‎ 猜想三：以上两种猜想同时成立。‎ ‎(3)为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量______(填序号)，向试管Ⅱ中加入少量______(填序号)，作对比实验。‎ A．硫酸铜 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．浓盐酸 ‎【实验验证】通过(3)中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想______成立。‎ ‎【拓展探究】(4)老师在密闭容器中，利用压强传感器测定铝片与稀盐酸反应过程中容器内压强变化曲线如图2所示，请回答以下问题：‎ ‎①写出AB段压强变化不大的原因_______________________________________‎ ‎___________________________ (用化学方程式表示)；‎ ‎②铝与稀盐酸反应停止是______(用图中序号表示)；‎ ‎③CD段压强变化的原因________________________________________________‎ ‎____________________________。‎ 三、计算题 ‎28．(2019·滁州南谯区二模)一化工厂生产的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取‎100 g上述废液，向其中加入‎2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：‎ ‎(1)可以回收到铜的质量是多少？‎ ‎(2)回收到硫酸亚铁的质量是多少？‎ ‎1．(2019·衡阳)某不纯的铁‎5.6克与足量的稀硫酸反应生成‎0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是(　 　)‎ A．锌 B．碳 C．铝 D．银 ‎2．(2019·娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(　 　)‎ A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg B．R＋CuSO4===RSO4＋Cu C．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑‎ D．2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3＋3R ‎3．(2019·邵阳)向AgNO3‎ 溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是(　 　)‎ A．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3‎ B．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3‎ C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，可能含有Zn 参考答案 ‎【夯基过关】‎ ‎1．A　2.C　3.C　4.B　5.B　6.C　7.B　8.D　9.B　10.B ‎11．B　12.D　13.B　14.B　15.D　16.C　17.D ‎18．(1)不锈钢　Fe　(2)混合物　不锈钢的抗腐蚀性比铁强 ‎(3)氧气　Fe2O3‎ ‎19．(1)铁元素　铁原子　(2)导热　刷油(合理即可)　(3)铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体　3Fe＋2O2Fe3O4　(4)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　还原性 ‎20．(1)不锈钢锅、铜导线　(2)导电　延展　(3)大于　小于 耐腐蚀　(4)铁片　不锈钢 ‎21．(1)红棕色粉末逐渐变黑　(2)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O　(3)点燃尾气，防止污染空气 ‎22．(1)铁与氧气和水同时接触　Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O　(2)硬度大(或抗腐蚀性强等)　(3)实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中的硫酸铜溶液反应生成单质铜　②⑤‎ ‎23．(1)将带火星的木条放在导管b处，若木条立即复燃，则氧气已经充满　(2)潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少　(3)铁与氧气和水共同接触 ‎24．(1)b　(2)相同时间内产生气体多少　(3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等　(4)温度 ‎25．(2)①铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ‎②铝丝表面未打磨　【实验并得出结论】Fe和Cu　Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑　【反思与评价】Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O　【拓展应用】b、e ‎26．(1)提供水蒸气　(2)H2　【实验探究】氧化亚铁和氧化铁 硫酸铜溶液　黑色固体部分溶解　铁和四氧化三铁　【探究结论】3Fe＋4H2O(气) Fe3O4＋4H2‎ ‎27．(1)5　产生气泡的快慢　(2)试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了抑制作用　(3)C　B　【实验验证】一　【拓展探究】(4)①Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O　②C　③金属铝与酸反应为放热反应，当反应停止，温度降低，压强减小 ‎28．解： (1)设‎2.8 g铁‎100 g废液恰好完全反应生成的铜的质量为x Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ‎56　 　　　　 　 　64‎ ‎2．‎8 g　 　　　　　x ＝　　x＝‎‎3.2 g ‎(2)硫酸亚铁质量为(‎100 g＋‎2.8 g－‎3.2 g)×15%＝‎14.94 g。‎ 答：(1)回收得到铜的质量为‎3.2 g。(2)回收得到硫酸亚铁的质量是‎14.94 g。‎ ‎【高分夺冠】‎ ‎1．C　2.A　3.D