2020届高三化学9月月考试题 新人教版新版

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‎2019届高三年级9月份考试化学试卷 一：选择题（每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎7. 用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是 A. 量筒 B. 酸式滴定管 C. 碱式滴定管 D. 容量瓶 ‎8. 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A. 溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋‎ B. 溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋‎ C. 溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－‎ D. 溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－‎ ‎9.下列化学反应属于放热反应的是 A. 浓硫酸溶于水B. 镁溶于盐酸 C. 石灰石煅烧D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 ‎10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是 A. 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B. 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙 C. 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D. 若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙 ‎11. 下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A. 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣‎ B. 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+‎ C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑‎ D. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O ‎12.下列说法不正确的是 A. 甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应 B. 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上 C. CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是 2, 3-二甲基戊烷 D. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应 ‎13. 各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（ ）‎ 4‎ A. n＞1 B. n＝1 C. 0.5≤n＜1 D. n＜0.5‎ 第Ⅱ卷 非选择题 ‎26. 汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：‎ ‎2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1‎ ‎（1）已知：CO的燃烧热△H2 = -283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：‎ 已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H3，则：△H1＝ __________。‎ ‎（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-)，则负极的反应式为________；‎ ‎（3）在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H< 0，相关数据如下：‎ ‎0 min ‎5min ‎10min ‎15min ‎20min c(NO2)‎ ‎2.0‎ ‎1.7‎ ‎1.56‎ ‎1.5‎ ‎1.5‎ c(N2)‎ ‎0‎ ‎0.15‎ ‎0.22‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎①5~10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：____________。‎ ‎②能说明上述反应达到平衡状态的是__________。‎ A．2n正(NO2) =n逆(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变 ‎③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时_____（填“变大”、“ 变小”或“不变”）。‎ ‎④计算此温度下的化学平衡常数K=__________。‎ ‎⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：_______；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系：_____________________。‎ 4‎ ‎27. Ⅰ、（1）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。‎ ‎①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。‎ ‎②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________。‎ ‎③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是________________________________。‎ ‎（2）若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现（1）中所述变化现象中的____（填写上面各题序号）。‎ Ⅱ、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。‎ ‎（1）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→______________。‎ ‎（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎（3）如反应转移了0．3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。‎ ‎28.化合物E可作酸味剂。有关转化关系如下 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)有机物D中含有的官能团名称是　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)反应①〜③中属于取代反应的是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)写出A→D反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 4‎ ‎(4)下列说法正确的是　　　　　　　　。    ‎ A.可以用碘化钾溶液检验淀粉是否完全转化为A B.B能使Br2的CCl4溶液褪色 C.化合物C不存在同分异构体 D.D和E在浓硫酸条件下能反应生成密度比水小的有机物 参考答案：‎ 一：选择题（每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎7. A8. C9.B10.B11. D12.D13.C 第Ⅱ卷 非选择题 ‎26.(1). —749kJ·moL-1 (2). CO—2e—+3OH—＝HCO3—+H2O (3). v(CO)=0.056mol/(L .min) (4). BD (5). 变大 (6). 0.11或1/9 L/ mol (7). 降低温度 (8). K1=K2=K3

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