2019-2020学年高中化学课时作业20乙酸含解析苏教版必修2

2019-2020学年高中化学课时作业20乙酸含解析苏教版必修2

课时作业20　乙酸 基础巩固 ‎1．下列说法中不正确的是 (　　)‎ A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团 B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸 C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应 D．乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的有香味的油状液体 解析：乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。‎ 答案：C ‎2．如下图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是(　　)‎ A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊试液变红 解析：由球棍模型知，该有机物为CH3COOH。CH3COOH能和NaOH发生中和反应，能使酸碱指示剂变色，能发生酯化反应。‎ 答案：B ‎3．在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O(　　)‎ A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯分子中 C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中 答案：D ‎4．(2019年烟台模拟)下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是(　　)‎ A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应 10‎ B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应 D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性 解析：乙烯和溴水的反应，属于加成反应，A正确；甲烷和Cl2发生的是取代反应，B正确；乙醇生成乙醛的反应是氧化反应，C错误；水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而食醋中含醋酸，醋酸可以和CaCO3、Mg(OH)2反应生成溶于水的盐，可以除去水垢，D正确。‎ 答案：C ‎5．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是(　　)‎ ‎①C2H5OH　②CH3COOH(aq)　③水 A．①>②>③ B．②>①>③‎ C．③>②>① D．②>③>①‎ 解析：C2H5OH、CH3COOH、H2O中羟基上氢原子的活泼性顺序为CH3COOH>H2O>C2H5OH，羟基上氢越活泼与Na反应速率越快，即产生H2的速率为CH3COOH>H2O>C2H5OH，D项正确。‎ 答案：D ‎6．(2019年广东实验中学顺德学校月考)等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是(　　)‎ A．C2H4 B．C2H6‎ C．C2H5OH D．CH3COOH 解析：若各物质的量为1 mol，则1 mol C2H4消耗3 mol O2，1 mol C2H6消耗3.5 mol O2，1 mol C2H5OH变形为C2H4·H2O，消耗O2 3 mol，1 mol CH3COOH变形为C2·2H2O，消耗O2 2 mol，消耗最多的是C2H6。‎ 答案：B ‎7．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是(　　)‎ A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量NaOH溶液洗涤后分液 解析：因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离；NaOH在除酸的同时，除掉部分酯；饱和Na2CO3溶液既反应掉乙酸又能降低酯的溶解度。‎ 答案：C 10‎ ‎8．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气体；相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是(　　)‎ A．CH2＝CHCOOH B．HOOC—COOH C．CH3CH2COOH 解析：有机物分子里的羟基和羧基都可以和金属钠反应放出氢气，而只有羧基和Na2CO3溶液反应放出CO2。所以，当有机物分子中只含羧基时，等质量的有机物分别与Na和Na2CO3反应，放出的气体体积相等；当有机物分子中既含羧基又含羟基时，与Na反应的官能团总比与Na2CO3反应的官能团多，所以VA总大于VB，此时VA≠VB。‎ 答案：D ‎9．已知乙烯能发生以下转化：‎ ‎(1)乙烯的电子式为：________，空间构型为________。‎ ‎(2)写出B、D化合物中官能团：‎ B中含官能团________；D中含官能团________。‎ ‎(3)写出反应的化学方程式并指明反应类型。‎ ‎①_____________________________________‎ 反应类型：_________________________________________‎ ‎②________________________________‎ 10‎ 反应类型：_____________________________‎ ‎③_____________________________________________‎ 反应类型：____________________________________________‎ ‎②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应 ‎③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反应 能力提升 ‎10．(2019年卓越联盟月考)酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是(　　)‎ A．CH3C18OOH与C2H518OH B．CH3C18O18OH与C2H518OH C．CH3CO18OH与C2H518OH D．CH3CO18OH与C2H5OH 解析：在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氧原子，则CH3C18OOH与C2H518OH生成的酯类为CH3C18O18OC2H5，相对分子质量是92，A错误；CH3C18O18OH与C2H518OH生成的酯类为CH3C18O18OC2H5，相对分子质量是92，B错误；CH3CO18OH与C2H518OH生成的酯类为CH3CO18OC2H5，相对分子质量是90，C正确；CH3CO18OH与C2H5OH生成的酯类为CH3COOC2H5，相对分子质量是88，D错误。‎ 答案：C ‎11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是(　　)‎ 10‎ A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率 解析：因为该反应温度为115～125 ℃，而水浴加热的温度不超过100 ℃，所以该实验不能用水浴加热，A正确；长玻璃管起导气和冷凝回流的作用，B正确；酯类物质在NaOH溶液中易发生水解反应，所以不能用NaOH溶液洗涤，C不正确；加入过量乙酸，可使平衡正向移动，1丁醇的转化率提高，D正确。‎ 答案：C ‎12．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：‎ 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)‎ A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏 C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 解析：乙酸乙酯、乙酸、乙醇在饱和碳酸钠溶液中分层，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，乙醇溶解在水中，乙酸乙酯因难溶而分层，故通过操作①分液可得到乙酸乙酯，A为乙酸钠和乙醇的混合物，通过操作②蒸馏可得到乙醇，B为乙酸钠溶液，加稀硫酸酸化后蒸馏可得到乙酸。‎ 答案：B 10‎ ‎13．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH===CH—COOH。‎ 试回答：‎ ‎(1)巴豆酸的分子中含有________和________两种官能团(写名称)。‎ ‎(2)巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为_______________。‎ ‎(3)巴豆酸________(填“能”或“不能”)使溴水褪色。‎ ‎(4)巴豆酸跟乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为________________________________。‎ 解析：由巴豆酸的结构简式可知，巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团，能使溴水褪色，能与金属钠反应产生H2，能和乙醇发生酯化反应。‎ 答案：(1)碳碳双键　羧基 ‎(2)2CH3—CH===CH—COOH＋2Na―→‎ ‎2CH3—CH===CH—COONa＋H2↑‎ ‎(3)能 ‎(4)CH3—CH===CH—COOH＋CH3CH2OHCH3—CH===CH—COOCH2CH3＋H2O ‎14．可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：‎ ‎(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。‎ ‎(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是__________________。‎ ‎(3)实验中加热试管a的目的是：‎ ‎①______________________________________；‎ ‎②______________________________________。‎ ‎(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。‎ 10‎ ‎(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是______________________________________。‎ 解析：本题通过乙酸乙酯的制备这个学生熟知的实验来考查两方面的内容：一是试剂加入顺序；二是实验设计的依据及实验目的判断方法。‎ ‎(1)浓硫酸是一种特殊的重要的试剂，密度大，溶于水、乙醇等试剂时放热，若先在试管中加入浓硫酸，再加乙醇会因为放热而造成液体飞溅引起实验事故。所以应先把乙醇加入试管，再边摇动试管边加浓硫酸。‎ ‎(2)液体长时间加热时很容易发生暴沸，为了防止其暴沸，往往向所加热的液体中加入碎瓷片或沸石。‎ ‎(3)温度升高，反应速率会加快；另外，乙醇和乙酸的反应是一个可逆反应，加热时由于乙酸乙酯的沸点低而从生成物中蒸出，减少了生成物，从而使平衡向生成生成物的方向进行。‎ ‎(4)蒸出乙酸乙酯的同时会有少量乙醇和乙酸蒸出，用饱和Na2CO3溶液的目的：一可利用溶液中的Na2CO3和乙酸反应来吸收乙酸，利用溶液中的水来吸收乙醇；二是乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，在溶液上面形成一层乙酸乙酯，有利于分离出来。‎ ‎(5)振荡试管的目的是使饱和Na2CO3溶液充分的吸收乙醇和乙酸，使乙酸乙酯尽可能纯些，由于乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小，密度又小，故乙酸乙酯在溶液的上层。‎ 答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸 ‎(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)‎ ‎(3)①加快反应速率 ‎②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ‎(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇；乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，且密度小，容易分层析出 ‎(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体，能闻到香味 探究创新 ‎15．乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是(　　)‎ 10‎ ‎(1)乙酸的电离，是①键断裂 ‎(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 ‎(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂 ‎(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→，是①②键断裂 A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4)‎ C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)‎ 解析：乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，Br取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断裂①键，另一个乙酸分子断裂②键。所以B正确。‎ 答案：B ‎16．(2019年上海宝山区高三一模)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。‎ 其有关物质的物理性质如下表：‎ 乙酸 ‎1丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃‎ ‎16.6‎ ‎－89.5‎ ‎－73.5‎ 10‎ 沸点/℃‎ ‎117.9‎ ‎117‎ ‎126.3‎ 密度/(g·cm－3)‎ ‎1.05‎ ‎0.81‎ ‎0.88‎ 水溶性 互溶 可溶(9 g/100 g水)‎ 微溶 ‎(1)制取乙酸丁酯的装置应选用________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是____________________。‎ ‎(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有________、________。(写出结构简式)‎ ‎(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1丁醇的利用率，可采取的措施是____________________________________。‎ ‎(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________(填字母)。‎ ‎(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须________(填写操作)；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能是________________________________(写出一点)。‎ 答案：(1)乙　由于反应物(乙酸和1丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物的利用率，乙装置则可以冷凝回流反应物，提高反应物的利用率 ‎(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3‎ CH3CH2CH===CH2‎ ‎(3)增加乙酸浓度、及时移走生成物(或减小生成物浓度)‎ ‎(4)ac 10‎ ‎(5)检查是否漏水或堵塞　分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开)‎ 10‎