化学卷·2018届新疆石河子第二中学高二上学期第二次月考（2016

化学卷·2018届新疆石河子第二中学高二上学期第二次月考（2016

‎2016—2017学年度高二化学第二次月考试题 考试时间90分钟 满分100分 相对原子质量：C12 O16 Zn65 Cu64 Mg24 H1 Ag108 Fe56 S32 Al27‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共50分)‎ 一、选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( ) ‎ A.可逆反应 B.任何反应 C部分反应 D.气体反应 ‎2．下列不属于自发进行的变化是( )‎ ‎ A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 ‎ C．水电解生成氢气和氧气 D．铁器在潮湿的空气中生锈 ‎3.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( ) ‎ ‎ A.SO2 、O2 B.SO2 、SO‎3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO3‎ ‎4．不同情况下测得A(g)+3B(g)‎2C(g)+2D(g)的反应速率，其中反应速率最快的是( )‎ A．υ(D)=0.4 mol·L—1·s—1 B．υ(C)=0.5 mol·L—1·s—1‎ C．υ(B)=0.6 mol·L—1·s—1 D．υ(A)=0.15 mol·L—1·s—1‎ ‎5. 下列说法正确的是( )‎ A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 ‎ B．化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热 C．物质燃烧一定是放热反应 ‎ ‎ D．放热的化学反应不需要加热就能发生 ‎6．一定能使反应速率加快的因素是( )‎ ‎ ①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的质量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ‎ A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④‎ ‎7．下列各电离方程式中，书写正确的是( )‎ A．CH3COOH H＋＋CH3COO－ B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO ‎8.下表中物质的分类组合完全正确的是( )‎ 编号 A B C D 强电解质 Ba（OH）2‎ 盐酸 HClO4‎ BaSO4‎ 弱电解质 HI CaCO3‎ HClO NH3•H2O 非电解质 SO2‎ NH3‎ Cl2‎ 乙醇 ‎9. 在一定温度下，A(气)+3B(气)‎2 ‎C(气)达平衡的标志是( ) ‎ A．单位时间内减少x mol A，同时减少3xmolB ‎ B．反应不再进行 C．当n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2时 ‎ ‎ D．混合体系的平均相对分子质量不再改变 ‎10. 已知反应：①101kPa时，‎2C(s)+O2(g)==2CO(g)； ΔH= -221 kJ/mol ‎ ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol ‎ 下列结论错误的是( )‎ A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ‎ B.①的反应热为221 kJ C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎11. 一定条件下，密闭容器中进行如下反应：‎ NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )‎ A加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 ‎12．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )‎ A.10∶1 B.5∶‎1 C.1∶1 D.1∶10 ‎ ‎13.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：‎ ‎ CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎14．密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( ) ‎ A. m+n > p B.平衡向逆反应方向移动 ‎ Ziyuanku.comC. A的转化率降低 D.C的体积分数减小 ‎15.在密闭容器中进行下列反应： M(g) ＋ N(g) R(g)＋ ‎2L，‎ 此反应符合下面图像，下列叙述正确的是( )‎ A. 正反应放热，L是固体或液体 ‎ B. 正反应放热，L是气体 C.正反应吸热，L是固体 ‎ D. 正反应吸热，L是气体 ‎16. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )‎ A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎17．已知 HClO 的酸性比 H2CO3弱，反应Cl2 + H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中 ‎ HClO的浓度增大，应采取的方法是( )‎ A．光照 B．加入石灰石 C．加入固体NaOH D．加水 ‎1818. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)‎ A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5‎ D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 ‎19．在‎25℃‎时， 用蒸馏水稀释 1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始 终保持增大趋势的是( )‎ A. B. C. D. ‎20．用pH试纸测定 溶 液pH的正确操作是（ ）‎ A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 ‎21.室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　) ‎ A．pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3﹣、I﹣ ‎ B．水电离出的c（H+）= 1×10﹣12mol·L﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42-‎ C．c（ Al 3+）= 0.1 mol·L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ ‎ D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣‎ ‎22. 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎23．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是(　　)‎ A．431kJ·mol－1 B．945.6kJ·mol－‎1 C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－1‎ ‎24．下列溶液一定呈中性的是（ ）‎ A．pH=7的溶液 B．c(H+)= 10-6mol/L纯水 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎25．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1‎ C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分) ‎ ‎26．（8分）1、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ____（2分）‎ ‎2、50mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：‎ ‎(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是___________（1分）‎ ‎(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将______（1分）‎ ‎(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)实验中改用‎60mL0.50mol·L－1盐酸与‎50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（1分）(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________（1分）(填“相等”或“不相等”)，简述理由_____________________（2分）。‎ ‎27、（12分）高炉炼铁的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。且K(‎1100℃‎)=0.263。‎ ‎（1）此反应的平衡常数的表达式 _________________________。‎ 温度升高，平衡常数K的值______，高炉内CO2和CO的体积比值 （填“增大”、“减小”、“不变”）‎ ‎（2）在‎1100℃‎时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情况下，该反应是否处于平衡状态？答：_____（填“是”、“否”）。此时，化学反应速率是υ(正) ___ υ(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。其原因是：__________________________。‎ ‎28．（8分）一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 △H<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：‎ ‎（1）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？‎ t1 t3 t4 ‎ ‎（2）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．‎ A．t0～t1 B．t2～t‎3 C．t3～t4 D．t5～t6‎ ‎29．（8分）1、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图 所示，回答下列问题。‎ ‎（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)。 ‎ ‎（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____‎ ‎(填“增大”“减小”“不变”)。原因是______________ __‎ ‎（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ___________ ‎ ‎30．（共14分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填空。‎ ‎（1）（每空2分）如下图是常见仪器的部分结构。‎ ①写出仪器名称B C ‎ ②使用前需检查是否漏水的仪器有 。‎ ‎(2)（每空2分）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ，且半分钟内颜色不复原。‎ ‎(3)（2分）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎(4)（2分）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体 积为________mL。‎ ‎(5)（2分）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎25.11‎ ‎25.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.56‎ ‎30.56‎ ‎30.00‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎25.11‎ ‎24.89‎ 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度___________。（保留两位有效数字）‎ ‎2016—2017学年度高二化学第二次月考答案 一、选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ A C C B C D A D D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D B B B A B D B B ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ A A D C B B A 二、第Ⅱ卷 (非选择题 共40分) ‎ ‎26．（8分）1、ΔH等于 34.5___（2分）‎ ‎2、：(1)防止热量散失 ___________（1分）‎ ‎(2) ____偏小__（1分）‎ ‎(3) ____不相等___（1分）_____相等___（1分）中和热是稀的强酸和稀的强碱生成1摩尔液态水_放出的热量___________（2分）。‎ ‎27、（12分）（1）此反应的平衡常数的表达式 _____ CO2和CO的体积比值 __‎ K的值__增大____， 增大 ‎ ‎（2）___否__。υ(正) _大于__ υ(逆)。其原因是：此时c[CO2]/c[CO]<0.263，因温度不变，K值不变。为增大c[CO2]/c[CO]比值，需V正>V逆 ‎28．（8分）（1）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？‎ t1 升温 t3 加催化剂 t4减压 ‎ ‎（2）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是 A______．‎ A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6‎ ‎29．（8分）‎ ‎（1）____放热____反应 ‎ ‎（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___减小__‎ 原因升高温度，平衡向逆方向_移动_____________ __‎ ‎（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? __无影响_________ ‎ ‎30．（共14分）（1）‎ ‎①写出仪器名称B 容量瓶 C 滴定管 ‎ ‎②使用前需检查是否漏水的仪器有 BC 。‎ ‎(2)（每空2分）__锥形瓶溶液内颜色变化______。 红色变无色 且半分钟内颜色不复原。‎ ‎(3)（2分）D ‎(4)（2分）_26.10_______mL。‎ ‎(5)（2分）_____0.01_ mol/L _____。（保留两位有效数字）‎ ‎ ‎ ‎ ‎