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文档介绍
2020学年高一化学下学期期末考试试题新人教版
2019学年高一化学下学期期末考试试题 考试时间:90分钟 满分:100分 成绩: 可能用到的相对原子质量:H-1 S-32 F-19 Na-23 C-12 O-16 Cu-64 N-14 一、选择题(本题共22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气,是氢能开发的研究方向 B.石油的分馏和煤的干馏,都属于化学变化 C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,鸡蛋清因发生变性而析出 D.可利用二氧化碳制备全降解塑料 2.金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( ) A.48Ti和50Ti的质子数相同,是同一种核素 B.48Ti和50Ti的质量数不同,属于两种元素 C.48Ti和50Ti的质子数相同,互称同位素 D.48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体 3.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.甲烷分子的比例模型: B.乙烯的结构简式:CH2CH2 C.氯化氢的电子式: D.S2-离子结构示意图: 4. 下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( ) A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 5.下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.熔点:金刚石>干冰 B.稳定性:SiH4> H2S C.碱性:KOH > Al(OH)3 D.离子半径:O2- >Na+ 10 6.下列物质之间的相互关系错误的是( ) A.O2和O3互为同素异形体 B.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 D. 和 为不同种物质 7.如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( ) 8.在下列有关晶体的叙述中错误的是( ) A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键 C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体 9.下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是( ) A.CO2和H2S B.KOH和CH4 C.Si和CO2 D.NaCl和HCl 10.某有机物的结构简式如下,则此有机物可发生的反应有( ) ①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 A.仅①②③⑤ B.仅②③④⑤ C.仅①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥ 10 11.目前,科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子,即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合,下列叙说不正确的是( ) A.该反应为置换反应 B.该晶体为分子晶体 C.该物质是一种新的化合物 D.该物质的相对分子质量是2400 12.下列由实验得出的结论正确的是( ) 选项 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 13.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。 则下列有关的判断正确的是( ) A.a为负极、d为阳极 B.c电极上有气体产生,发生还原反应 C.电解过程中,氯离子向d电极移动 D.电解过程中,d电极质量增加 14.某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法中正确的是 ( ) A.该有机物分子中的官能团有2种 B.1 mol该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应 C.与 互为同分异构体 D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应 15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( ) X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X 10 B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C.与H2化合,Z比W更容易 D.形成的气态氢化物溶于水,溶液呈碱性的是X 16.“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷( )的反应中,最符合“绿色化学”思想的是( ) A. B. C. D. 17.根据热化学方程式2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1,下列说法或表达正确的是( ) A.2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H>-483.6 kJ·mol-1 C.H2(g) + O2(g)=H2O(g) △H=241.8 kJ·mol-1 D.1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量 18.下列实验能获得成功的是( ) A.用如图所示装置,无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯 B.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中, 铜丝恢复原来的红色 C.水和乙醇的混合液,可用蒸馏的方法使其分离 D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液, 水浴加热,可观察到有银镜出现 19.下列说法中,可以说明反应P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒温下已经达到平衡的是( ) 10 A.反应容器内的压强不随时间变化 B.反应容器内P、Q、R、T四者共存 C.P和T的生成速率相等 D.反应容器内混合物的总物质的量不随时间变化 20.对三硫化四磷(P4S3)分子的结构研究表明,该分子中只有单键,且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构,则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( ) A.7个 B.9个 C.19个 D.不能确定 21.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( ) A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为 0.158 mol·L-1·s-1 B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了 0.79 mol·L−1 C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) 22.1,4-二氧六环是一种常见的有机溶剂。它可以通过下列合成路线制得: 已知R—CH2—Br R—CH2OH,则A可能是( ) A.乙烯 B.乙醇 C.CH2=CH-CH=CH2 D.乙醛 二、非选择题(本大题包括5题,共56分) 23.(12分) Ⅰ.现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸(氨基乙酸)5种有机物,请用序号或按题中要求作答: (1)分子中所有原子都共平面的是 。 (2)含氢量最高的是 ,含碳量最高的是 。 10 (3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的是 。 (4)其中含有两种不同官能团的有机物是 ,其结构简式为 ,官能团的名称分别为 和 。 Ⅱ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。 (5)图中属于烷烃的是 (填字母)。 (6)上图中A与 、B与 、D与 互为同分异构体(填字母)。 24.(12分) 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。 葡萄糖 乙醇 酒化酶 ② ⑤ ③O2 ④O2 淀粉 稀硫酸/△ ① A B C Cu/△ 催化剂 浓硫酸 ⑥170℃ 乙烯 ⑦X C2H4(CN)2 ⑨H2O/H+ D C2H4Br2 ⑧NaCN 回答下列问题: (1)淀粉的组成可表示为 ,A分子中的官能团名称为 。 (2)反应⑦中物质X的分子式为 ,反应⑧的类型为 。 (3)反应⑤的化学方程式为 。 (4)反应⑥可用于实验室制乙烯,为除去其中可能混有的SO2,可选用的试剂是 。 A.溴水 B.酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D.浓硫酸 (5)已知D的相对分子量为118,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素,则D的分子式为 。 (6)为了证明反应①是否发生,可取①反应后的溶液2mL于一支试管中,用 10 调节溶液至中性,再向其中加入2 mL ,再加入4~5滴 (以上用如下所提供试剂的字母填空),加热一段时间,若有 现象产生,则证明反应①已发生。 实验中可供选择的试剂:A.10%的NaOH溶液 B.2%的氨水 C.5%的CuSO4溶液 D.碘水 25.(10分) 天然气既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。 (1)甲烷分子的结构式为 ,空间构型为 形。 (2)已知25℃、101kPa 时,1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量,则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H= kJ·mol-1。 (3)甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是 。 (4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。用甲烷-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源,电解CuCl2溶液。已知甲烷空气碱性燃料电池的总反应为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,装置如下图所示: c电极 d电极 CuCl2 溶液 KOH溶液 CH4 空气 多孔金属 多孔金属 水 a电极 b电极 ①a电极名称为 。 ②c电极的电极反应式为 。 ③假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2 g 金属Cu时,理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是 L。 26.(9分) 工业合成氨的反应如下:3H2+N22NH3 某温度下,在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示: 10 t/s 0 50 150 250 350 n(NH3)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 (1)0~50 s内的平均反应速率 v(N2) = 。 (2)250 s时,H2的转化率为 。 (3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1,H-H的键能为436 kJ·mol-1,N-H的键能为391 kJ·mol-1,则生成1 mol NH3过程中的热量变化为 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是 (填字母)。 A B (4)为加快反应速率,可以采取的措施 。 a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 e.及时分离出NH3 (5)下列说法错误的是 。 a.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 b.上述条件下,N2不可能100%转化为NH3 c.在一定条件下,合成氨反应有一定的限度 d.250~350 s时,生成物浓度保持不变,反应停止 27.(13分) A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,A元素气态氢化物的水溶液呈碱性,B为最活泼的非金属元素,C元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍,D元素最高化合价为+6价。 (1)A元素气态氢化物的电子式为 ;B在元素周期表中的位置为 。 (2)DBn做制冷剂替代氟利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 g·mol-1,则该物质的化学式为 。已知DBn在温度高于45℃时为气态,DBn属于 10 晶体。该物质被称为人造惰性气体,目前广泛应用于电器工业,在空气中不能燃烧,请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由 。 (3)C与氢元素组成1∶1的化合物,与水发生剧烈反应生成碱和一种气体,写出该反应的化学反应方程式 ,生成1mol气体转移的电子的数目为 个。 (4)A和C两元素可形成离子化合物甲。取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成A的单质和C的单质,生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为 。 (5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质,设计实验方案证明该盐已经变质 。 永春一中高一年下学期期末考试化学评分标准(2019.7) 1~22题为选择题,每题2分,共44分。 1. D 2. C 3. A 4. B 5. B 6. D 7. B 8. C 9. A 10. D 11. A 12. A 13. D 14. D 15. D 16. C 17. A 18. B 19. C 20. B 21. C 22. A 23.(12分) Ⅰ.(1) ②、③(1分) (2) ①(1分) ③(1分) (3) ②、④(1分) (4)⑤(1分) (1分) 羧基(或氨基)(1分) 氨基(或羧基)(1分) Ⅱ.(5)A、C(1分) (6)C(1分) E、F(1分) G(1分) 24.(12分) (1) (C6H10O5)n(1分) 醛基(1分) (2)Br2(1分) 取代反应(1分) (3)CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O (2分) (4)C(1分) (5)C4H6O4(1分)(6)A(1分)A(1分) C(1分) 砖红色沉淀(1分) 25.(10分) 10 (1) (1分) 正四面体(1分) (2)-890.24(2分) (3)提供甲烷分解所需的能量(1分) (4)①负极(1分) ②2Cl--2e-=Cl2↑(2分) ③0.28(2分) 26.(9分) (1)1.2×10-3 mol·L-1·s-1 (2分) (2)30% (2分) (3)46(2分) A(1分) (4)b(1分) (5)d(1分) 27.(共13分) (1) (1分) 第二周期ⅦA(1分) (2)SF6 (1分) 分子 (1分) SF6中硫元素是最高价不能再被氧化,氟单质的氧化性比氧气强,负价的氟不能与氧气反应(2分) (3)NaH + H2O=NaOH +H2↑(2分) NA(或6.02×1023) (1分) (4)2NaN32Na+3N2↑(2分) (5)取样于试管中,加入足量稀盐酸,再滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀,证明已经变质 (2分) 10查看更多