中考化学压轴试卷含解析

中考化学压轴试卷含解析

‎2016年安徽省滁州市天长市炳辉中学中考化学压轴试卷 一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）‎ ‎1．安徽是农业大省，水稻是安徽省的主要粮食作物之一，如图有关水稻种植过程及其相关应用的叙述中涉及到化学变化的是（　　）‎ A．‎ ‎ 栽种秧苗 B．‎ ‎ 收割水稻 C．‎ ‎ 稻谷晾晒 D．‎ ‎ 稻草发电 ‎2．安徽省第十四届运动会将于2018年秋季在蚌埠举行．为了展示美丽的蚌埠，保护环境，我们自身应当做到：①使用布袋，少使用塑料袋；②在草坪上踏青、野炊；③不浪费水、电、纸张；④不燃放或少燃放烟花爆竹；⑤垃圾分类回收；⑥积极参加植树造林活动；⑦多坐私家车出行．其中做法正确的是（　　）‎ A．①②③④ B．①③④⑤⑥ C．②③⑥⑦ D．全部 ‎3．如图是我省广大消费者喜爱的无公害食品，其中富含维生素的是（　　）‎ A．‎ ‎ 巢湖银鱼 B．‎ ‎ 小岗黑芝麻 C．‎ ‎ 淮南八公山豆腐 D．‎ ‎ 怀远石榴 ‎4．张亭栋教授因发现砒霜（主要成分为三氧化二砷，分子式为As2O3）在治疗白血病方面的重要作用而荣获2015年度“求是杰出科学家奖”．下列有关As2O3的说法正确的是（　　）‎ A．As203中砷元素的化合价为+3‎ B．As203为金属氧化物 C．一个As203分子中含有一个臭氧分子 D．As203分子中砷与氧元素的质量比为2：3‎ ‎5．2015年我省固镇县富硒黑花生又喜获丰收，平均亩产达到350公斤．硒是人体必需的14种营养元素之一，与贫血症、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关，因此，被誉为“生命的奇效元素”．下列关于硒元素的说法中错误的是（　　）‎ A．该元素的原子核外电子数为34‎ B．该元素为非金属元素 C．该元素的相对原子质量为78.96g D．该元素的原子序数为34‎ ‎6．美匡科学家卡尔•克里斯特在真空条件下制得盐粒大小的氮5（化学式为N5）．氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，需保存在﹣80℃的干冰中．在制取氮5的实验中，氮5曾发生了爆炸．下列有关“氮5”的说法中错误的是（　　）‎ A．“氮5”的化学性质极不稳定 B．“氮5”可作为炸药使用 C．“氮5”是一种新型的化合物 D．在真空条件下，“氮5”是固体 ‎7．如图实验操作中，能达到实验目的是（　　）‎ A．‎ 点燃酒精灯 B．‎ 稀释浓硫酸 C．‎ 验证质量守恒定律 D．‎ ‎ 探究燃烧的条件 ‎8．如图为某反应的微观示意图．下列有关叙述中正确的是（　　）‎ A．该反应是置换反应 B．反应后生成了两种新的化合物 C．反应前后原子总数减少 D．反应后单质的化学式为O2‎ ‎9．在学习的过程中建立科学的概念图有助于我们对知识的理解和掌握．下列各项中的概念能分别代表图中①、②、③的是（　　）‎ A．碱、烧碱、纯碱 B．合金、生铁、钢 C．化石燃料、煤、酒精 D．混合物、盐酸、水银 ‎10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）‎ A．t℃时，甲、乙的溶解度相等 B．45℃时，甲饱和溶液的质量分数是37.5%‎ C．升高温度可以使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．若甲物质中含有少量的乙物质，可采用降温结晶法提纯甲 ‎　‎ 二、填空题 ‎11．（10分）（2016•天长市校级模拟）我市市区的道路两侧使用了一些太阳能路灯（如图所示）．‎ ‎（1）太阳能路灯使用的材料中，含有金属材料的是　　（填物质名称，下同），含有有机合成材料的是　　．‎ ‎（2）灯泡中常填充氮气做保护气，是因为氮气具有　　的性质．‎ ‎（3）钢制灯杆表面通常可以采用喷漆防锈，这样做的原理是　　．太阳能等新能源的使用，除了可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题外，还有何优点？请再写出一种：　　．‎ ‎　‎ 三、探究题（本大题共1小题，共10.0分）‎ ‎12．（10分）（2016•合肥三模）为了制取C02气体并验证其性质，小林同学设计并进行了图1所示的实验，请根据要求回答有关问题．‎ ‎（1）仪器①的名称为　　，实验室制取并收集少量二氧化碳气体应选用的装置组合是　　（填装置字母代号）．‎ ‎（2）若用图1中的装置E、F、G验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是　　，G中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是　　．‎ ‎（3）小波同学是位善于动脑筋的学生，他将装置B进行了改进（如图2中I和Ⅱ）．‎ 装置I的主要优点是　　，装置Ⅱ的主要优点是　　．‎ 用装置I制取二氧化碳时，若将其中的铜网换成铁网，产生的后果是　　．‎ ‎　‎ 四、简答题（本大题共1小题，共5.0分）‎ ‎13．某化学兴趣小组通过如图实验流程，用废铁屑制备硫酸亚铁晶体：‎ ‎（1）操作I的名称是　　，在操作I中用到的玻璃棒的作用是　　．‎ ‎（2）写出稀硫酸和铁发生反应的化学方程式　　．‎ ‎（3）操作Ⅱ属于　　（填“物理”或“化学”）变化．为了得到纯净的硫酸亚铁晶体，通过操作Ⅱ得到的硫酸亚铁晶体．还需要用低温的水洗涤后再干燥，为了判断洗涤后晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有同学将最后一次洗涤液收集在试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸，得到了白色沉淀，以此证明晶体并未洗净，该结论是否可靠？为什么？　　．‎ ‎　‎ 五、探究题（本大题共2小题，共20.0分）‎ ‎14．（10分）（2016•天长市校级模拟）某学校的化学兴趣小组对某品牌“暖手宝”的自动发热原理展开了探究，经查阅说明书得知，该品牌“暖手宝”里发热剂的成分主要有铁粉、活性炭、氯化钠等．‎ ‎【提出问题】发热剂中各种成分对“暖手宝”的发热有什么作用？‎ ‎【猜想与假设】‎ A．各种成分物质都参与反应；‎ B．只有部分物质参与反应．‎ ‎【实验与结沦】兴趣小组做了如下实验，并记录数据如表：‎ 组别 时间/min 铁粉/g 氯化钠/g 活性炭/g 空气湿度/%‎ 水/mL 上升温度/℃‎ ‎1‎ ‎30‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0.6‎ ‎70‎ ‎0‎ ‎10.5‎ ‎2‎ ‎30‎ ‎1‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎70‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎0.6‎ ‎70‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎30‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0.6‎ ‎40‎ ‎0‎ ‎4.5‎ ‎5‎ ‎30‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0.6‎ ‎40‎ ‎2‎ ‎11.5‎ ‎6‎ ‎20‎ ‎1‎ ‎0.5‎ ‎0.6‎ ‎40‎ ‎2‎ ‎11.5‎ ‎（1）第1、3组的探究实验结果说明，没有　　（填物质名称），“暖手宝”不能发热．‎ ‎（2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手宝”的发热还利用了活性炭能吸附空气中的　　的性质．‎ ‎（3）通过第5、6组数据分析可知，氯化钠在该反应中的作用是　　．‎ ‎（4）为了进一步测定发热剂中活性炭的质量分数．兴趣小组的同学们称取了少量发热剂，准备按如图方案进行实验：发热剂+足量，但老师指出该方案设计不够科学，会导致测定结果偏大，请你分析不足之处是　　（用化学方程式表示）．‎ ‎【交流与讨论】哪种因素可能影响“暖手宝”放热的速率？请你设计一个实验方案来验证自己的猜想．‎ 影响因素：　　．‎ 实验方案及结论：　　．‎ ‎15．（10分）（2016•天长市校级模拟）某化学兴趣小组在用高锰酸钾制取氧气的实验后，在清洗试管时发现试管内形成深绿色液体，同时试管内壁还有用水洗刷不掉的黑色固体．于是同学们对此展开探究．‎ 问题一：黑色固体是什么？‎ ‎【查阅资料】高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液．‎ ‎【交流讨沦】同学们根据实验现象及对高锰酸钾受热分解产物的了解，推断该黑色固体可能是二氧化锰，其分子式为MnO2．‎ ‎【实验验证1】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星的小木条复燃的气体，证明上述判断正确．加入的液体是　　．‎ 问题二：用什么试剂洗掉MnO2？‎ ‎【交流讨论】MnO2与CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是　　．‎ 这种物质能与稀盐酸反应，观察到的现象应为　　，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应．‎ ‎【实验验证2】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．‎ ‎【查阅资料】同学们查阅资料知道有两种除去二氧化锰的方法：‎ ‎（1）用浓盐酸加热除去MnO2，反应原理为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（反应生成的氯气有毒）．‎ ‎（2）用硫酸酸化了的草酸（H2C2O4）溶液，可快速溶解二氧化锰，且无明显现象．‎ ‎【交流讨论】老师建议实验小组最好采用草酸溶液而不用浓盐酸进行实验，理由是　　．‎ ‎【实验验证3】向未洗净的试管中加入硫酸酸化了的草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡．‎ ‎【交流讨论】同学们讨论后认为产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等．依据是　　．‎ ‎【反思评价】经检验，产生的气体是CO2．检验CO2气体的实验操作和实验现象、结论是：‎ 实验操作 实验现象、结论 ‎【拓展探究】甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物进行探究．‎ 甲同学设计了如图1所示的装置，乙同学设计了如图2所示的装置（图中无水CuSO4），是白色同体．遇水变蓝）．乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜．加之草酸晶体熔点较低．加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈图2装置优于图1装置之处：‎ ‎①　　；②　　；③　　．‎ 乙同学设计的图2装置也能证明产物中有无H2，证明的方法是：　　．‎ ‎　‎ 六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）‎ ‎16．珍珠除作为饰品外还有较高的药用价值，提取药用成分的过程中需先将珍珠中大量的碳酸钙用盐酸除去（假设其它成分不含钙元素）．经分析某种珍球中含碳酸钙的质量分数为94%．请计算：‎ ‎（1）这种珍珠中含钙元素的质量分数为　　．‎ ‎（2）欲除去这种珍珠中所含的100g碳酸钙至少需含HCl质量分数为36.5%的浓盐酸多少克？‎ ‎　‎ ‎2016年安徽省滁州市天长市炳辉中学中考化学压轴试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）‎ ‎1．安徽是农业大省，水稻是安徽省的主要粮食作物之一，如图有关水稻种植过程及其相关应用的叙述中涉及到化学变化的是（　　）‎ A．‎ ‎ 栽种秧苗 B．‎ ‎ 收割水稻 C．‎ ‎ 稻谷晾晒 D．‎ ‎ 稻草发电 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、栽种秧苗过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、收割水稻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、稻谷晾晒过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、稻草发电过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．安徽省第十四届运动会将于2018年秋季在蚌埠举行．为了展示美丽的蚌埠，保护环境，我们自身应当做到：①使用布袋，少使用塑料袋；②在草坪上踏青、野炊；③不浪费水、电、纸张；④不燃放或少燃放烟花爆竹；⑤垃圾分类回收；⑥积极参加植树造林活动；⑦多坐私家车出行．其中做法正确的是（　　）‎ A．①②③④ B．①③④⑤⑥ C．②③⑥⑦ D．全部 ‎【考点】防治空气污染的措施；保护水资源和节约用水；白色污染与防治．‎ ‎【分析】①使用布袋，少使用塑料袋，可减少白色污染；‎ ‎②在草坪上踏青、野炊，会破坏草坪；‎ ‎③不浪费水、电、纸张，可节约资源；‎ ‎④不燃放或少燃放烟花爆竹，会减少环境污染；‎ ‎⑤垃圾分类回收，可节约资源，保护环境；‎ ‎⑥积极参加植树造林活动，会促进环境优化；‎ ‎⑦多坐私家车出行，会加重环境污染．‎ ‎【解答】解：①使用布袋，少使用塑料袋，可减少白色污染，做法正确；‎ ‎②在草坪上踏青、野炊，会破坏草坪，做法错误；‎ ‎③不浪费水、电、纸张，可节约资源，做法正确；‎ ‎④不燃放或少燃放烟花爆竹，会减少环境污染，做法正确；‎ ‎⑤垃圾分类回收，可节约资源，保护环境，做法正确；‎ ‎⑥积极参加植树造林活动，会促进环境优化，做法正确；‎ ‎⑦多坐私家车出行，会加重环境污染，做法错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】环保问题已经引起了全球的重视，要保护好环境，就要了解环境污染的来源和防治措施，要培养环保意识和责任感，做到从我做起，从小事做起．‎ ‎　‎ ‎3．如图是我省广大消费者喜爱的无公害食品，其中富含维生素的是（　　）‎ A．‎ ‎ 巢湖银鱼 B．‎ ‎ 小岗黑芝麻 C．‎ ‎ 淮南八公山豆腐 D．‎ ‎ 怀远石榴 ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、巢湖银鱼中富含有蛋白质，故A错误；‎ B、小岗黑芝麻中富含有油脂，故B错误；‎ C、淮南八公山豆腐富含有蛋白质，故C错误；‎ D、怀远石榴富含有维生素，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．张亭栋教授因发现砒霜（主要成分为三氧化二砷，分子式为As2O3）在治疗白血病方面的重要作用而荣获2015年度“求是杰出科学家奖”．下列有关As2O3的说法正确的是（　　）‎ A．As203中砷元素的化合价为+3‎ B．As203为金属氧化物 C．一个As203分子中含有一个臭氧分子 D．As203分子中砷与氧元素的质量比为2：3‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．‎ ‎【分析】A、根据化合价代数和为零进行分析；‎ B、根据氧化物的定义，以及金属元素、非金属元素的区别进行分析；‎ C、根据分子是由原子构成的进行分析；‎ D、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析．‎ ‎【解答】解：A、根据化合物中元素正负化合价代数和为零可得砷元素为+3价，故A正确；‎ B、As2O3为非金属氧化物，故B错误；‎ C、As2O3分子是由砷原子和氧原子构成的，没有臭氧分子，故C错误；‎ D、As2O3分子中砷与氧的原子个数比为2：3，而不是质量比，故D错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎5．2015年我省固镇县富硒黑花生又喜获丰收，平均亩产达到350公斤．硒是人体必需的14种营养元素之一，与贫血症、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关，因此，被誉为“生命的奇效元素”．下列关于硒元素的说法中错误的是（　　）‎ A．该元素的原子核外电子数为34‎ B．该元素为非金属元素 C．该元素的相对原子质量为78.96g D．该元素的原子序数为34‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为34，故选项说法正确．‎ B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法正确．‎ C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误．‎ D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，该元素的原子序数为34，故选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎6．美匡科学家卡尔•克里斯特在真空条件下制得盐粒大小的氮5（化学式为N5）．氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，需保存在﹣80℃的干冰中．在制取氮5的实验中，氮5曾发生了爆炸．下列有关“氮5”的说法中错误的是（　　）‎ A．“氮5”的化学性质极不稳定 B．“氮5”可作为炸药使用 C．“氮5”是一种新型的化合物 D．在真空条件下，“氮5”是固体 ‎【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；化学性质与物理性质的差别及应用．‎ ‎【分析】A、根据题意，氮5需保存在﹣80℃的干冰中，在制取氮5的实验中，氮5曾发生了爆炸，进行分析判断．‎ B、根据在制取氮5的实验中，氮5曾发生了爆炸，进行分析判断．‎ C、根据题意，氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，进行分析判断．‎ D、根据题意，在真空条件下制得盐粒大小的氮5，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、氮5需保存在﹣80℃的干冰中，在制取氮5的实验中，氮5曾发生了爆炸，说明“氮5”的化学性质极不稳定，故选项说法正确．‎ B、在制取氮5的实验中，氮5曾发生了爆炸，说明“氮5”可作为炸药使用，故选项说法正确．‎ C、由题意可知，氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，是单质而不是化合物，故选项说法错误．‎ D、在真空条件下制得盐粒大小的氮5，则在真空条件下，“氮5”是固体，故选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、物质的性质、单质与化合物的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．如图实验操作中，能达到实验目的是（　　）‎ A．‎ 点燃酒精灯 B．‎ 稀释浓硫酸 C．‎ 验证质量守恒定律 D．‎ ‎ 探究燃烧的条件 ‎【考点】化学实验方案设计与评价；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】不能用燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯；‎ 稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌；‎ 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；‎ 可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．‎ ‎【解答】解：A、不能用燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯，应该用火柴点燃酒精灯，该选项方法不正确；‎ B、稀释浓硫酸时，不能把水注入浓硫酸中，该选项方法不正确；‎ C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，该选项方法不正确；‎ D、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和氧气接触，该选项能够达到实验目的．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ ‎8．如图为某反应的微观示意图．下列有关叙述中正确的是（　　）‎ A．该反应是置换反应 B．反应后生成了两种新的化合物 C．反应前后原子总数减少 D．反应后单质的化学式为O2‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型．‎ ‎【解答】解：A、由反应前后的微观示意图可知是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故A正确；‎ B、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物．故B说法不正确；‎ C、化学反应前后原子的种类和数量不变．故C说法不正确；‎ D、由反应前后微粒的变化可知，反应后单质的化学式为N2，故D说法不正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．‎ ‎　‎ ‎9．在学习的过程中建立科学的概念图有助于我们对知识的理解和掌握．下列各项中的概念能分别代表图中①、②、③的是（　　）‎ A．碱、烧碱、纯碱 B．合金、生铁、钢 C．化石燃料、煤、酒精 D．混合物、盐酸、水银 ‎【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；合金与合金的性质；纯净物和混合物的判别；化石燃料及其综合利用．‎ ‎【分析】A、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；‎ B、生铁和钢都是铁的合金；‎ C、酒精属可再生能源；‎ D、水银是单质．‎ ‎【解答】解：A、纯碱属于盐类，不属于碱，故A错误；‎ B、生铁和钢都是铁的合金，故B正确；‎ C、煤是化石燃料，而酒精属可再生能源，不是化石燃料，故C错误；‎ D、盐酸是溶液，属于混合物，而水银是单质，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）‎ A．t℃时，甲、乙的溶解度相等 B．45℃时，甲饱和溶液的质量分数是37.5%‎ C．升高温度可以使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．若甲物质中含有少量的乙物质，可采用降温结晶法提纯甲 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；‎ B、根据45℃时，甲的溶溶解度为60g分析解答；‎ C、根据甲的溶解度随温度的升高而增大解答；‎ D、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，当甲中含少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲．‎ ‎【解答】解：A、据图可以看出，在t℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，甲和乙的溶解度相等，正确；‎ B、45℃时，甲的溶溶解度为60g，饱和溶液的质量分数是： 100%=37.5%，正确；‎ C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，错误；‎ D、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，当甲中含少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了溶解度曲线的意义、溶解度、溶质的质量分数的概念及混合物的分离等知识．‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎11．（10分）（2016•天长市校级模拟）我市市区的道路两侧使用了一些太阳能路灯（如图所示）．‎ ‎（1）太阳能路灯使用的材料中，含有金属材料的是　　（填物质名称，下同），含有有机合成材料的是　　．‎ ‎（2）灯泡中常填充氮气做保护气，是因为氮气具有　　的性质．‎ ‎（3）钢制灯杆表面通常可以采用喷漆防锈，这样做的原理是　　．太阳能等新能源的使用，除了可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题外，还有何优点？请再写出一种：　　．‎ ‎【考点】资源综合利用和新能源开发；常见气体的用途；金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金以及塑料属于有机合成材料进行解答；‎ ‎（2）根据氮气的化学性质不活泼进行解答；‎ ‎（3）根据铁生锈的原理进行解答；根据使用太阳能及可以节约能源，同时减少环境污染进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）太阳能路灯使用的材料中，含有金属材料的是铝合金框、钢制灯杆，含有有机合成材料的是塑料灯罩．‎ ‎（2）灯泡中常填充氮气做保护气，是因为氮气具有化学性质稳定，在通常情况下，不易和其他物质发生反应的性质．‎ ‎（3）钢制灯扞表面通常可以采用喷漆防锈．这样做的原理是使铁与氧气、水隔绝．‎ ‎（4）使用太阳能可以节约能源，同时减少环境污染．‎ 故答案为：（1）铝合金框、钢制灯杆；塑料灯罩；（2）化学性质稳定，在通常情况下，不易和其他物质发生反应；（3）使铁与氧气、水隔绝；减少环境污染．‎ ‎【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ 三、探究题（本大题共1小题，共10.0分）‎ ‎12．（10分）（2016•合肥三模）为了制取C02气体并验证其性质，小林同学设计并进行了图1所示的实验，请根据要求回答有关问题．‎ ‎（1）仪器①的名称为　　，实验室制取并收集少量二氧化碳气体应选用的装置组合是　　（填装置字母代号）．‎ ‎（2）若用图1中的装置E、F、G验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是　　，G中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是　　．‎ ‎（3）小波同学是位善于动脑筋的学生，他将装置B进行了改进（如图2中I和Ⅱ）．‎ 装置I的主要优点是　　，装置Ⅱ的主要优点是　　．‎ 用装置I制取二氧化碳时，若将其中的铜网换成铁网，产生的后果是　　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；‎ ‎（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，以及G中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭的现象进行分析；‎ ‎（3）根据装置内通过气压差，可以实现固体和液体分离，注射器可以控制液体的滴加速度，铁丝会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，使用实验室制取并收集少量二氧化碳气体应选用的装置组合是BD；‎ ‎（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是：紫色石蕊试液变成红色，G中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭的现象，说明二氧化碳具有的化学性质是：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧；‎ ‎（3）装置内通过气压差，可以实现固体和液体分离，所以装置I的主要优点是：随开随用，随关随停，注射器可以控制液体的滴加速度，所以装置Ⅱ的主要优点是：控制反应速率，铁丝会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以用装置I制取二氧化碳时，若将其中的铜网换成铁网，产生的后果是制取的二氧化碳气体不纯．‎ 故答案为：（1）长颈漏斗，BD；‎ ‎（2）紫色石蕊试液变成红色，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧；‎ ‎（3）随开随用，随关随停；‎ 控制反应速率；‎ 制取的二氧化碳气体不纯．‎ ‎【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．‎ ‎　‎ 四、简答题（本大题共1小题，共5.0分）‎ ‎13．某化学兴趣小组通过如图实验流程，用废铁屑制备硫酸亚铁晶体：‎ ‎（1）操作I的名称是　　，在操作I中用到的玻璃棒的作用是　　．‎ ‎（2）写出稀硫酸和铁发生反应的化学方程式　　．‎ ‎（3）操作Ⅱ属于　　（填“物理”或“化学”）变化．为了得到纯净的硫酸亚铁晶体，通过操作Ⅱ得到的硫酸亚铁晶体．还需要用低温的水洗涤后再干燥，为了判断洗涤后晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有同学将最后一次洗涤液收集在试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸，得到了白色沉淀，以此证明晶体并未洗净，该结论是否可靠？为什么？　　．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据实验目的和实验操作的步骤分析判断，过滤是分离固液混合物的方法，在操作I中用到的玻璃棒的作用是引流；‎ ‎（2）稀硫酸和铁发生反应，生成硫酸亚铁和氢气；‎ ‎（3）蒸发可以得到硫酸亚铁晶体．洗涤液中会含有硫酸根离子，滴加硝酸钡和稀硝酸，都会出现白色沉淀现象．‎ ‎【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气，过量的铁粉不溶于水，通过过滤可以把铁粉和不溶性杂质从混合物中分离出来，所以上述操作1的名称是过滤；在操作I中用到的玻璃棒的作用是引流；‎ ‎（2）稀硫酸和铁发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；‎ ‎（3）不可靠；因为无论硫酸亚铁晶体是否洗净，洗涤液中都会含有硫酸根离子，都会出现白色沉淀现象．‎ 故答案为：（1）过滤、引流；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）物理、‎ 不可靠；因为无论硫酸亚铁晶体是否洗净，洗涤液中都会含有硫酸根离子，都会出现白色沉淀现象．‎ ‎【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．‎ ‎　‎ 五、探究题（本大题共2小题，共20.0分）‎ ‎14．（10分）（2016•天长市校级模拟）某学校的化学兴趣小组对某品牌“暖手宝”的自动发热原理展开了探究，经查阅说明书得知，该品牌“暖手宝”里发热剂的成分主要有铁粉、活性炭、氯化钠等．‎ ‎【提出问题】发热剂中各种成分对“暖手宝”的发热有什么作用？‎ ‎【猜想与假设】‎ A．各种成分物质都参与反应；‎ B．只有部分物质参与反应．‎ ‎【实验与结沦】兴趣小组做了如下实验，并记录数据如表：‎ 组别 时间/min 铁粉/g 氯化钠/g 活性炭/g 空气湿度/%‎ 水/mL 上升温度/℃‎ ‎1‎ ‎30‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0.6‎ ‎70‎ ‎0‎ ‎10.5‎ ‎2‎ ‎30‎ ‎1‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎70‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎0.6‎ ‎70‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎30‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0.6‎ ‎40‎ ‎0‎ ‎4.5‎ ‎5‎ ‎30‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0.6‎ ‎40‎ ‎2‎ ‎11.5‎ ‎6‎ ‎20‎ ‎1‎ ‎0.5‎ ‎0.6‎ ‎40‎ ‎2‎ ‎11.5‎ ‎（1）第1、3组的探究实验结果说明，没有　　（填物质名称），“暖手宝”不能发热．‎ ‎（2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手宝”的发热还利用了活性炭能吸附空气中的　　的性质．‎ ‎（3）通过第5、6组数据分析可知，氯化钠在该反应中的作用是　　．‎ ‎（4）为了进一步测定发热剂中活性炭的质量分数．兴趣小组的同学们称取了少量发热剂，准备按如图方案进行实验：发热剂+足量，但老师指出该方案设计不够科学，会导致测定结果偏大，请你分析不足之处是　　（用化学方程式表示）．‎ ‎【交流与讨论】哪种因素可能影响“暖手宝”放热的速率？请你设计一个实验方案来验证自己的猜想．‎ 影响因素：　　．‎ 实验方案及结论：　　．‎ ‎【考点】实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据图中数据分析解答；‎ ‎（2）根据活性炭具有吸附作用，能够吸附空气中的水蒸气解答；‎ ‎（3）根据图中数据分析可知，氯化钠可以加快生锈的速率解答；‎ ‎（4）根据是Fe与CuCl2溶液会反应生成Cu解答；‎ ‎【交流与讨论】根据铁与氧气、水充分接触时容易发生氧化反应，放出热量，氯化钠的质量可能影响“暖手宝”放热的速率设计实验解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）第1、3组的探究实验结果说明，没有铁粉，“暖手宝”不能发热．‎ ‎（2）由第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热应用了活性炭具有吸附空气中的水蒸气的性质；‎ ‎（3）由图中数据分析可知，氯化钠可以加快生锈的速率，氯化钠在该反应中的作用是作催化剂；‎ ‎（4）方案的不足之处是Fe与CuCl2溶液会反应生成Cu，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2；‎ ‎【交流与讨论】由图中数据分析可知，“暖手包”的发热原理是利用铁生锈缓慢氧化放热的原理，故是铁与氧气、水蒸气共同作用的结果；‎ 氯化钠的质量可能影响“暖手宝”放热的速率；实验方案及结论：实验方案及结论：取两支试管，将其编号为A、B．向A、B试管中分别加入1g铁粉，0.6g活性炭粉末，2ml水．再向A试管中加入0.5g氯化钠，向B试管中加 入0.8g氯化钠．在空气湿度为70%的环境下，分别测定A、B试管中上升相同温度所需要的时间．若上升相同温度所需要的时间不同，则说明氯化钠的质量影响暖手宝放热的速率．‎ 故答案为：（1）铁粉；‎ ‎（2）水蒸气；‎ ‎（3）作催化剂；‎ ‎（4）Fe+CuCl2═Cu+FeCl2；‎ ‎【交流与讨论】影响因素：氯化钠的质量．‎ 实验方案及结论：取两支试管，将其编号为A、B．向A、B试管中分别加入1g铁粉，0.6g活性炭粉末，2ml水．再向A试管中加入0.5g氯化钠，向B试管中加 入0.8g氯化钠．在空气湿度为70%的环境下，分别测定A、B试管中上升相同温度所需要的时间．若上升相同温度所需要的时间不同，则说明氯化钠的质量影响暖手宝放热的速率．‎ ‎【点评】解答本题要充分理解表中数据的含义，并且能够根据这些数据的差异方面进行科学地分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎15．（10分）（2016•天长市校级模拟）某化学兴趣小组在用高锰酸钾制取氧气的实验后，在清洗试管时发现试管内形成深绿色液体，同时试管内壁还有用水洗刷不掉的黑色固体．于是同学们对此展开探究．‎ 问题一：黑色固体是什么？‎ ‎【查阅资料】高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液．‎ ‎【交流讨沦】同学们根据实验现象及对高锰酸钾受热分解产物的了解，推断该黑色固体可能是二氧化锰，其分子式为MnO2．‎ ‎【实验验证1】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星的小木条复燃的气体，证明上述判断正确．加入的液体是　　．‎ 问题二：用什么试剂洗掉MnO2？‎ ‎【交流讨论】MnO2与CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是　　．‎ 这种物质能与稀盐酸反应，观察到的现象应为　　，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应．‎ ‎【实验验证2】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．‎ ‎【查阅资料】同学们查阅资料知道有两种除去二氧化锰的方法：‎ ‎（1）用浓盐酸加热除去MnO2，反应原理为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（反应生成的氯气有毒）．‎ ‎（2）用硫酸酸化了的草酸（H2C2O4）溶液，可快速溶解二氧化锰，且无明显现象．‎ ‎【交流讨论】老师建议实验小组最好采用草酸溶液而不用浓盐酸进行实验，理由是　　．‎ ‎【实验验证3】向未洗净的试管中加入硫酸酸化了的草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡．‎ ‎【交流讨论】同学们讨论后认为产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等．依据是　　．‎ ‎【反思评价】经检验，产生的气体是CO2．检验CO2气体的实验操作和实验现象、结论是：‎ 实验操作 实验现象、结论 ‎【拓展探究】甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物进行探究．‎ 甲同学设计了如图1所示的装置，乙同学设计了如图2所示的装置（图中无水CuSO4），是白色同体．遇水变蓝）．乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜．加之草酸晶体熔点较低．加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈图2装置优于图1装置之处：‎ ‎①　　；②　　；③　　．‎ 乙同学设计的图2装置也能证明产物中有无H2，证明的方法是：　　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】【实验验证1】根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃进行分析；‎ ‎【交流讨论2】根据二氧化锰和氧化铁都属于氧化物，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；‎ ‎【交流讨论】根据浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下生成氯化锰、水和氯气，氯气有毒进行分析．‎ ‎【实验验证3】根据化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析；‎ ‎【反思评价】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；‎ ‎【拓展探究】分析乙同学的实验装置可以知道，无水硫酸铜可以验证是否产生了水蒸气，而通过对尾气的点燃可以验证氢气和一氧化碳，所以可以从这些方面来对甲同学的装置和乙同学的装置进行评价．‎ ‎【解答】解：【实验验证1】加入的液体是过氧化氢溶液，这是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；‎ ‎【交流讨论2】MnO2与Fe2O3的组成最相近，理由是二氧化锰和氧化铁都属于氧化物；氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，所以观察到的现象应为固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应；‎ ‎【交流讨论】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下生成氯化锰、水和氯气，氯气有毒，所以老师建议实验小组最好采用草酸溶液而不用浓盐酸进行实验，理由是：浓盐酸与MnO2在加热条件下反应不安全，且产生有毒气体氯气，对环境有污染；‎ ‎【交流讨论4】根据质量守恒定律可知，产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等；‎ ‎【反思评价】将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，证明该气体是CO2，所以 实验操作 实验现象、结论 将产生的气体通入澄清石灰水中 若澄清石灰水变浑浊，则说明产生的气体为二氧化碳气体 ‎【拓展探究】根据题给的信息可以知道草酸的熔点较低，所以为防止草酸熔化后流入导管中影响实验，所以乙同学所选择的底部完全的试管较好；而同时乙同学所设计的实验装置可以同时验证二氧化碳、一氧化碳和氢气的存在；同时由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中能够引起空气的污染，所以乙同学将尾气点燃，即验证了一氧化碳的存在，也解决了一氧化碳的污染问题；而验证氢气的方法则为：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体（或点燃尖嘴处的气体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾，证明无H2．‎ 故答案为：问题一【实验验证1】双氧水（或H2O2）；‎ 问题二【交流讨论】二氧化锰和氧化铁都属于氧化物；固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；‎ ‎【交流讨论】浓盐酸与MnO2在加热条件下反应不安全，且产生有毒气体氯气，对环境有污染；‎ ‎【交流讨论】化学反应前后元素的种类不发生变化；‎ ‎【反思评价】‎ 实验操作 实验现象、结论 将产生的气体通入澄清石灰水中 若澄清石灰水变浑浊，则说明产生的气体为二氧化碳气体 ‎【拓展探究】①底部弯曲的试管避免了熔化的草酸流进导管；‎ ‎②乙同学设计的装置可同时证明二氧化碳、一氧化碳和水的存在；‎ ‎③乙同学的装置在验证了一氧化碳存在的同时又解决了一氧化碳的污染问题；‎ 在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后的气体（或点燃尖嘴处的气体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，若烧杯内壁没有水雾出现，则没有氢气，反之，若烧杯内壁有水雾出现，则有氢气．‎ ‎【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．‎ ‎　‎ 六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）‎ ‎16．珍珠除作为饰品外还有较高的药用价值，提取药用成分的过程中需先将珍珠中大量的碳酸钙用盐酸除去（假设其它成分不含钙元素）．经分析某种珍球中含碳酸钙的质量分数为94%．请计算：‎ ‎（1）这种珍珠中含钙元素的质量分数为　　．‎ ‎（2）欲除去这种珍珠中所含的100g碳酸钙至少需含HCl质量分数为36.5%的浓盐酸多少克？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸钙的质量求出碳元素的质量分数．‎ ‎（2）根据碳酸钙的质量利用反应的化学方程式求出浓盐酸的质量．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）这种珍珠中含钙元素的质量分数为：94%×100%=37.6%；‎ ‎（2）设反应掉HCl的质量为x．‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73‎ ‎100g x x=73g 需要浓盐酸的质量==200g 答案：‎ ‎（1）37.6%；‎ ‎（2）至少需含HCl质量分数为36.5%的浓盐酸200g．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查化学方程式的有关计算，熟练掌握有关知识可以正确解答．‎