2019学年高一化学下学期期中联考试题（无答案） 新版-人教版

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‎2019期中联考 高一化学 ‎（全卷满分： 100分 考试用时：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Co 59 Cu 64‎ 第一卷 一、 选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）‎ ‎1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是(　　)‎ A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”‎ B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C.太阳能电池可将太阳能转化为电能 D.煤、石油和天然气都属于碳素燃料 ‎2、下列有关门捷列夫的描述正确的是　(　　)‎ A.提出电离学说 B.提出分子学说 C. 19世纪中叶，发表了第一张元素周期表并提出原子学说 D.1869年，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行。‎ ‎3、诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 ‎ 的说法正确的是(　　)‎ A. 的质量数不同，不能互称为同位素 B. 的中子数相同，互称为同位素 C. 的核外电子数相同，是同一种核素 D. 的质子数相同，互称为同位素 ‎4、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是　(　　) ‎ A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>R D.T的最高价氧化物的水化物一定不能和酸反应 ‎5、下列有关化学用语使用正确的是　(　 　)‎ - 5 -‎ ‎ ‎ A.NH4Br的电子式: B.S2-的结构示意图:‎ C.33号元素的名称是:As D.氯化镁的分子式为：MgCl2‎ ‎6、X和Y属于短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层上只有一个电子,下列说法正确的是(　)‎ A.X可能是第二周期的非金属元素 B.X可能是第三周期的金属元素 C.Y可能与X同主族 D.Y一定是金属元素 ‎7、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　)‎ 选项 事 实 结 论 A 与冷水反应,Na比Mg剧烈 金属性:Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2‎ 金属性:Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ 非金属性:S>C D Br2+H22HBr I2+H22HI 非金属性:Br>I ‎8、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、7、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是　(　　)‎ A.X氢化物沸点比它同族元素的氢化物都高。‎ B.Y的单质和水反应生成可燃性单质。‎ C.氧化物的水化物的酸性:Y”) ‎ - 5 -‎ ‎②F氢化物的水溶液中通入G单质的气体，反应的化学方程式为： 。（2分）‎ ‎③下列有关D单质的说法中正确的是 （2分）：‎ A．工业上通常以D的氧化物为原料，用氧化剂与其反应制备单质D B．D是构成矿物和岩石的主要元素，D在地壳中的含量在所有元素中居第二位 C．D的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．D单质是光导纤维的主要成分 E、D的单质不能和酸反应的说法具有片面性。‎ ‎18.(本题除注明外,每空1分,共13分) 铁（26Fe）、钴（27Co）两种元素均为第四周期元素，它们的用途极为广泛。回答：‎ ‎(1)26Fe位于元素周期表的第 纵行。‎ ‎(2)为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究:‎ ‎ ‎ ‎①如图甲，可通过观察____ ____来定性比较两者的催化效果。‎ ‎②如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。‎ ‎③在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用?‎ 猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；‎ 猜想2：____ _起催化作用；猜想3：________起催化作用；……‎ ‎ 若要验证猜想1成立,只需要在图甲的两只试管中分别加入同浓度、同体积的 (2分)和 (2分),再通过观察现象,即可证明猜想1成立。‎ ‎(3）请仔细阅读、分析下列有关利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程图，回答下列问题：‎ 铁渣中铁元素的化合价为　　　　(2分), 在空气中煅烧CoC2O4（草酸钴，其中碳为+3价），生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2的体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为　　 　　(2分)。‎ - 5 -‎ ‎19. (本题每空2分,共12分)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,则:‎ ‎(1)正极材料是______(写名称),两电极上的反应式分别为：正极__ __。负极_____________ _____________。‎ ‎(2)溶液中Cu2+向________极移动。‎ ‎(3)当消耗负极材料12.8g时,转移电子的物质的量是 ,消耗标准状况下空气的体积为 。‎ ‎20. (本题每空2分,共14分) 在一定温度下,体积为2 L的密闭容器中,‎ NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示。‎ ‎(1)曲线　　　　 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。反应物在最大限度时的转化率是 . 在0到3 min内N2O4的反应速率为 。‎ ‎(2)已知该反应的逆向反应是吸热反应,若升高温度,则v(正)　　　,v(逆)　　　　(填＂加快＂＂减慢＂或＂不变＂)。 ‎ ‎(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol/(L·s),乙中v(N2O4)=6 mol/(L·min),则　　　　中反应更快。 ‎ ‎(4)下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)　 　。 ‎ A.v(NO2)=2v(N2O4) ‎ B.容器内压强不再发生变化 C.X的体积分数不再发生变化 D.容器内气体原子总数不再发生变化 E.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X - 5 -‎