广东高考理综化学试题详细解析版

广东高考理综化学试题详细解析版

‎2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）‎ 理科综合（化学试题）‎ 一、单项选择题 ‎ 7、能在溶液中大量共存的一组离子是 ‎ A. NH4+ 、Ag+ 、PO43- 、Cl- B. Fe3+ 、H+ 、I- 、HCO3-‎ ‎ C. K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-‎ ‎ 8、设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ‎ A.16g CH4中含有4 NA个C-H键 ‎ B.1mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+‎ ‎ C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 ‎ D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子 ‎ 9、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) △H1‎ ‎ Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) △H2‎ ‎ 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) △H3 ‎ ‎ 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 ‎ A .△H3 = △H1 + 2△H2 B △H3 = △H1 + △H2 ‎ ‎ C. △H3 = △H1 - 2△H2 D. △H3 = △H1 - △H2 ‎ ‎10、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是 ‎ A.原子半径：丙<丁<戊 B金属性：甲>丙 ‎ ‎ C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 ‎11、下列说法正确的是 ‎ A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B.蛋白质水解的最终产物是多肽 ‎ C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 ‎12、HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 ‎ A. c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) B. c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)‎ ‎ C. c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D. c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)‎ 二、双项选择题 ‎22、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 第6页 ‎ A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 ‎ ‎ B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 ‎ C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 ‎ ‎ D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 ‎ ‎23、铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是 ‎ ‎ A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ ‎ ‎ B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu ‎ ‎ C 在外电路中，电子从负极流向正极 ‎ ‎ D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 三、非选择题 ‎30、（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。‎ ‎⑴ 化合物Ⅰ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2‎ ‎⑵ 由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为 (注明反应条件)‎ ‎⑶ Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为 ‎ ‎⑷ 在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式： ‎ ‎⑸ 与CO2类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）‎ ‎ A．都属于芳香烃衍生物 ‎ ‎ B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ C．都能与Na反应放出H2 ‎ ‎ D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应 第6页 ‎31、（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．‎ ‎⑴ 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O = 2H3BO3 + ‎ ‎⑵ 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：‎ ‎ ① 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是：‎ ‎ 。‎ ‎ ② 该反应的_____0（填“<”、“=”或“>”）。‎ ‎⑶ H3BO 3溶液中存在如下反应：‎ ‎ H3BO3 (aq) + H2O (l) ⇌ [B(OH)4]- (aq) + H+ (aq)，已知 ‎ 0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平 ‎ 衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈ c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）‎ ‎32、（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。‎ ‎ 已β-锂辉石（主要成分为Li2O - Al2O3 - 4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：‎ ‎ 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g ‎⑴ 步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 ‎ ‎⑵ 步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。‎ ‎⑶ 步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 ‎ ‎⑷ 步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为 ‎ ‎⑸ 从母液中可回收的主要物质是 ‎ 第6页 ‎33、（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。‎ ‎⑴ 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 + 2NaOH = _______________‎ ‎⑵ 反应Cl2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaCl + Na2SO4 + H2O中的还原剂为 ‎ ‎⑶ 吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．‎ ‎① 提出合理假设 ‎ 假设1：只存在SO32-；‎ ‎ 假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；‎ ‎ 假设3：____________‎ ‎② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。‎ ‎ 限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、‎ ‎ 紫色石蕊试液。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ 第6页 ‎2010年广东高考理综（化学）参考答案 ‎ 7、C。A选项Ag+和PO43—、Cl—不能大量共存。B选项Fe3+和I—、HCO3—不能大量共存；H+和HCO3—也不能大量共存；D选项Al3+、Mg2+和CO32—不能大量共存 ‎ 8、A。A选项16gCH4为1mol，根据甲烷的结构式可知含有4 NA个C-H键。B选项.体积未知。C选项 根据电子守恒可知产生2nA/3个NO分子。D选项 条件应该为标准状况。‎ ‎ 9、A。根据盖斯定律可知为A ‎10、C。A选项 同周期从左往右原子半径逐渐减小，应该为丙>丁>戊。B选项 同主族从上往下金属性逐渐增强 应该为甲<丙。C选项因为金属性丙>丁>戊，故正确。D选项应该为甲<乙。‎ ‎11、C。A答案乙烷不能发生加聚反应。B答案蛋白质水解的最终产物是氨基酸。C答案米酒部分氧化为乙酸。D答案裂解指把长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃。油脂皂化是指油脂在碱性条件下发生水解，不属于高分子。‎ ‎12、D。NaA属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据电荷守恒可知D答案正确 ‎22、CD。A选项 CCl4密度比水大，在下层，上层为水层呈无色。B选项 沉淀不会溶解。C选项 Fe3+与KSCN结合为血红色。D选项 因为CaO有吸水性。‎ ‎23、BC。A答案应为负极。D答案盐桥中的K+移向CuSO4溶液 ‎30、（1）C8H8 ，10mol ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）‎ ‎（4）或 利用逆向思维，反应②产物有两种断键方式：则可以得到和CO2。故答案为以上两种。‎ 第6页 ‎（5）AB。化合物Ⅵ和Ⅶ，分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应，反应时苯环不参与反应。结合不饱和度可知：化合物Ⅵ和Ⅶ含有苯环，醛基，碳碳双键。‎ ‎31、‎ ‎（1）根据原子守恒可知为：6H2↑ ‎ ‎（2）①温度越高反应速度越快，升温平衡向正方向移动；温度越低反应速度越慢，降温平衡向逆方向移动。②反应为吸热：> ‎ ‎（3）根据平衡常数的公式可知：K=5.7×10-10 mol·L-1（可以不写单位）‎ ‎32、‎ ‎（1）增加接触面积使反应充分同时加快反应速度。‎ ‎（2）石灰石。石灰石与酸作用，才可调节溶液的PH值。调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，此时Al3+、Fe3+已除去。‎ ‎（3）Fe2+ ，Mg2+、Ca2+ 。加入适量的H2O2溶液、石灰乳为了把Fe2+ ，Mg2+除去，加入适量Na2CO3溶液为了除去Ca2+ ,过滤后，滤液为LiOH和Li2SO4。蒸发浓缩滤液和加入饱和碳酸钠溶液有利于得到Li2CO3沉淀。‎ ‎（4）2Li++CO32-=Li2CO3↓ ⑸NaOH、Na2SO4‎ ‎33、‎ ‎（1）SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O ‎ ‎（2）Na2SO3 ‎ ‎（3）只存在ClO— 。步骤2：在A试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液1~2滴，振荡 预期现象和结论：如果溶液颜色褪去，说明有SO32-，则假设1成立，反之则说明没有SO32-，则假设1不成立。步骤3：在B试管中滴加淀粉-KI溶液1~2滴，振荡 预期现象和结论：如果溶液颜色变蓝色，说明有ClO—，则假设3成立。反之则说明没有ClO—，则假设3不成立 第6页