人教版九年级全册优秀教案第9单元课题3溶质的质量分数(第3课时)

人教版九年级全册优秀教案第9单元课题3溶质的质量分数(第3课时)

1 课题 3 溶质的质量分数（三课时） 第三课时 [提问]1．20℃时，食盐的溶解度是 36g，这句话的含义是什么? 2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。 [回答] [设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系? [板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系 [投影]区别： 溶解度 溶质的质量分数 概念 表示意义 条件 状态 单位 [学生活动](互相讨论填写上表) [答案]1．①一定温度时，100 g 溶剂中最多溶解溶质的质量。 ②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2. ①表示某物质溶解能力的大小。 ②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。 3．①一定温度时 ②不定温度 4．①饱和状态 ②可饱和可不饱和 5．①g ②无单位 [设问]两个概念间有何联系? [讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同? 2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是 100 g，溶质的质量是多少? 3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。 [小结]1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。 2 2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是 100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶 解度。 3．饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100％ [板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数= ×100％ [练习]1．把 40 g 20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。 2．在 60℃时，硝酸钾的溶解度是 110g，则 60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。 [答案]1．20％ 2．52．4％ [转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作? [引导分析、讨论] [总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。 [强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。 2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。 3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。 [学生活动](投影以下内容) 1．计算配制 50g 质量分数为 6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。 2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。 3．把水的密度近似看作 1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。 4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶 质的质量分数)，放到试剂柜中。 [小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制 一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。 [作业]家庭小实验：自制汽水 板书设计 三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系 区别： 溶解度 溶质的质量分数 3 概念 一定温度时，100g 溶剂中最多溶解溶质的 质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质 量之比 表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 条件 一定温度 不定温度 状态 饱和状态 可饱和可不饱和 单位 g 无单位 联系： 饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100％ 四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。 步骤：1. 计算．2．称量、量取，3．溶解。 考题回顾 1．有关溶液(溶质为固体)的说法中，正确的是 ……………( ) A．对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变 C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增加 2．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化： 溶液甲 溶液乙 溶液丙 下列结论正确的是………………………………………………………………( ) A. 溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙一定是不饱和溶液 C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D．溶液丙若再蒸发 5 g 水，析出的晶体可能大于 2g 3．配制 0．9％的医用生理盐水 500 g，需氯化钠________g，蒸馏水________g。 答案：1．B 2．CD 3．4．5 495．5 4 备课资料 1．溶液的稀释 根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可 计算。 (1)用水稀释浓溶液 设稀释前的浓溶液的质量为 m，其溶质的质量分数为 a％，稀释时加入水的质量为 n，稀释 后溶质的质量分数为 b％。 则可得 m×a％＝(m+n)×b％ (2)用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为 A，其溶质的质量分数为 a％，稀溶液的质量为 B，其溶质的质量分数为 b％，两液混合后的溶质的质量分数为 c％。 则可得 A×a％+B×b％＝(A+B)×c％ (1) 或 (2) 为了便于记忆和运算，可列成十字交叉图式如下： 这种运算方法，叫十字交叉法。 注意：在用十字交叉法计算时，c％必须是已知的量，即用这种方法不能求 c％。 例：利用 95％的浓硫酸和 5％的稀硫酸配制成 30％的硫酸溶液 2000 g，问需这两种溶液各 多少克? 解： 所以 5 这里表明，5 份重的 95％ H2SO4 溶液和 13 份重的 5％H2SO4 溶液混合，可配得 5+13=18 份重 的 30％的 H2SO4 溶液。 故可得，95％H2SO4 溶液的用量为： 2000 g× =555．6 g 5％H2SO4 溶液的用量为： 2000 g× ＝1444．4 g。 2．表示溶液组成的其他方法 (1)物质的量浓度 溶液中某溶质 B 的物质的量浓度，简称 B 的浓度，用符号 cB 或[B]表示。它的定义式是 cB=nB／V，式中 nB 是溶质 B 物质的物质的量，其单位是摩尔(mol)；V 是溶液的体积，单位 用升(L)表示。在说明 cB 时，也应同时指明基本单元。例如，H2SO4 的物质的量浓度 c(H2SO4)=0．1 mol·L-1；c(H+)=0．1 mol·L-1。括号中的符号表示物质的基本单元。 必须注意，凡是说到溶质 B 的浓度就是专指 B 的物质的量浓度。 (2)质量摩尔浓度 溶液中某溶质 B 的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。单位为 mol·kg-1， 符号为 mB。 mB=nB／W 式中 W 为该溶剂的质量，以千克(kg)作单位；nB 是溶质 B 的物质的量，以摩尔作单位。 质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响。对于极稀的水溶液来说，其物质的量浓度与质量 摩尔浓度的数值几乎相等。 年级 初三 学科 化学 版本 期数 内容标题 溶质的质量分数（三课时） 分类索引号 G.623.2 分类索引描述 教学法 主题词 溶质的质量分数（三课时） 栏目名称 教案精选 供稿老师 审稿老师 录入 一校 二校 审核