九年级化学全册4-3化学方程式的书写与应用同步测试1（含解析）（新版）沪教版

九年级化学全册4-3化学方程式的书写与应用同步测试1（含解析）（新版）沪教版

《4.3 化学方程式的书写与应用》 一、选择题 1．化学方程式可表明（ ） ①反应物和生成物各是什么，②符合质量守恒定律，③反应物和生成物之间的质量比，④反应物和 生成物之间分子（或原子）数的关系． A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④ 2．化学方程式 2H2+O2 2H2O 的正确意义是（ ） A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子 B．2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气在点燃后生成 2 份质量的水 C．氢气在氧气中燃烧生成水 D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素 3．氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为 H2+Cl2 2HCl，用“○” 表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（ ） A． B． C． D． 4．下列化学方程式正确的是（ ） A．C+O2 CO2↑ B．4Fe+3O2 2Fe2O3 C．2Mg+O2 2MgO D．2P+O5 P2O5 5．化学方程式为 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，下述各式为物质间系数关系正确的是（ ） A．2b=2m+n B．3n=2a C．3n=a D．2m=a 6．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为 C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后， 由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示该反应的化学方程式 正确的是（ ） A．C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2═CO2+H2O C．C3H6O3+3O2═3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2═6CO2+6H2O 7．某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式表示为：2A+B=A2B 8．关于化学方程式 3Fe+2O2 Fe3O4，四位同学有如下所示的四种说法，其中错误的是（ ） A．是化合反应 B．反应后固体质量增加 C．各物质的质量比为 3：2：1 D．反应物都是单质 9．根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件 10．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要 反应为 4NH3+3O2 2X+6H2O．下列说法中不正确的是（ ） A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X 的化学式为 N2 C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物 二、解答题（共 7 小题，满分 0 分） 11．书写化学方程式需要遵守的两个原则是： （一） （二） ． 12．在下列的化学方程式中： A、4P+5O2═2P2O5B、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C、S+O2═SO2↑ D、2H2O 2H2↑+O2↑ E、Al+H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑ （1）未配平的是 ； （2）反应条件写错的是 ； （2）未注明反应条件的是 ； （4）箭头使用不当的是 ； （5）化学式写错的是 ． 13．通过学习，根据化学方程式的意义，比较下列反应： ①C+O2 CO2 ②2CO+O2 2CO2 ③CH4+2O2 CO2+2H2O ④C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 上述四个反应有什么共同点（至少答 3 条）： ① ； ② ；③ ． 14．配平下列化学方程式． （1） P+ O2 P2O5 （2） C+ O2 CO （3） Al+ O2 Al2O3 （4） Fe+ O2 Fe3O4 （5） Mg+ O2 MgO （6） H2O2 H2O+ O2↑ （7） H2O H2↑+ O2↑ （8） H2+ O2 H2O （9） NH3+ O2 NO+ H2O （10） CO+ Fe2O3 Fe+ CO2． 15． ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替 Cl 进行自来水的消毒．请回答下列问题 （1）ClO2 的名称为 ．其中氯元素的化合价为 ． （2）制取 ClO2 的反应过程示意图如图：该反应的化学方程式为 ． （3）整个反应中 （会/不会）出现单质． 16．根据下列图示实验，写出对应的化学方程式并注明类型． ① （ ） ② （ ） 17．完成下列变化的化学方程式． （1）实验室制取二氧化碳： ． （2）铁丝在氧气中燃烧： ． （3）硫在氧气里燃烧： ． （4）实验室加热紫黑色晶体制取氧气： ． （5）在 440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠： ． 沪教版九年级全册《4.3 化学方程式》 同步练习卷 参考答案与试题解析 一、选择题 1．化学方程式可表明（ ） ①反应物和生成物各是什么，②符合质量守恒定律，③反应物和生成物之间的质量比，④反应物和 生成物之间分子（或原子）数的关系． A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④ 【考点】化学方程式的概念、读法和含义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反 应物和生成物的微观粒子个数比，利用这些相关知识可解决判断该问题． 【解答】解：化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比； 反应物和生成物的微观粒子个数比，故①反应物和生成物各是什么，②符合质量守恒定律，③反应 物和生成物之间的质量比，④反应物和生成物之间分子（或原子）数的关系都正确； 故选 D 【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观 意义． 2．化学方程式 2H2+O2 2H2O 的正确意义是（ ） A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子 B．2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气在点燃后生成 2 份质量的水 C．氢气在氧气中燃烧生成水 D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素 【考点】化学方程式的概念、读法和含义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反 应物和生成物的微观粒子个数比，利用这些相关知识可解决判断该问题． 【解答】解：A、氢原子在反应时与氧原子结合成为水分子，故此选项错误； B、2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气反应生成 2 份质量的水，不符合反应时物质的质量比，反应时 的质量比（2×2）：（16×2）=4：32，故此选项错误； C、属于宏观描述化学反应，说法正确，故此选项正确； D、水中含有两种元素，水元素是不存在的，故此选项错误． 故选：C． 【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观 意义． 3．氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为 H2+Cl2 2HCl，用“○” 表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（ ） A． B． C． D． 【考点】微粒观点及模型图的应用． 【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型． 【分析】根据反应的化学方程式 H2+Cl2 2HCl，可知：每一个氢分子与一个氯分子发生反应， 生成两个氯化氢分子；分析微观图所示的反应，选出能表示上述反应的微观图． 【解答】解：A、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，图中四个原子连在一起，是四原子 的分子，故不是两个氯化氢分子；故 A 不正确； B、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，但生成的不是两个氯化氢分子；故 B 不正确； C、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，反应生成两个氯化氢分子；故 C 正确； D、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，但生成的不是两个氯化氢分子；故 D 不正确； 故选：C． 【点评】由氯化氢的化学式 HCl 可知，该分子由一个氢原子和一个氯原子构成，明确该分子的构成 是解决本题的关键． 4．下列化学方程式正确的是（ ） A．C+O2 CO2↑ B．4Fe+3O2 2Fe2O3 C．2Mg+O2 2MgO D．2P+O5 P2O5 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是 否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 【解答】解：A、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程 式应为 C+O2 CO2． B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4． C、该化学方程式书写完全正确． D、该化学方程式氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 4P+5O2 2P2O5． 故选：C． 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写 规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再 看气体和沉淀，最后短线改成等号． 5．化学方程式为 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，下述各式为物质间系数关系正确的是（ ） A．2b=2m+n B．3n=2a C．3n=a D．2m=a 【考点】化学方程式的配平． 【专题】课本知识同类信息． 【分析】本题判断化学反应方程式中物质间系数关系是利用反应前后原子个数不变来分析． 【解答】解：A 中是对氧原子个数的分析，反应前只有氧气含氧原子，反应后二氧化碳和水都含氧 原子，2b=2m+n 成立，故 A 正确． B 中是对氢原子个数的分析，根据 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，得 2n=6a，故 B 错误． C 中是对氢原子个数的分析，根据 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，得 2n=6a，故 C 错误． D 中是对碳原子个数的分析，根据 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，得 m=2a，故 D 错误． 故选 A． 【点评】抓住质量守恒定律中的原子守恒来确定物质系数的关系，要注意是根据什么原子寻找的关 系． 6．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为 C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后， 由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示该反应的化学方程式 正确的是（ ） A．C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2═CO2+H2O C．C3H6O3+3O2═3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2═6CO2+6H2O 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学方程式的配平． 【专题】新信息筛选题． 【分析】由题意可知，“乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失”，故 反应物为乳酸与氧气；生成物为二氧化碳和水．用“定一法”，把 C3H6O3 的计量数定为“1”，则按 顺序配平“C→H→O”，便可知哪项正确． 【解答】解：A、利用质量守恒定律检验：元素种类反应前后相同，各种元素的原子个数反应前后相 等，知此反应正确，故 A 正确； B、利用质量守恒定律检验，各种元素的原子个数反应前后不相等，故 B 错误； C、反应物和生成物中都有气体，生成物中便不用标注气体符号，故 C 错误； D、用“定一法”，把 C3H6O3 的计量数定为“1”，则按顺序配平“C→H→O”，故可知 A 正确，而 D 错误，因为氧元素的原子个数反应前后不等，故 D 错误． 故选：A． 【点评】本题主要考查化学方程式的书写方法技巧步骤；了解化学方程式的配平方法与技巧． 7．某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式表示为：2A+B=A2B 【考点】微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及 其应用． 【专题】压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】利用微观反应的图示结合化学反应的实质对该反应过程进行分析，即可得到反应前后分子、 原子及元素种类的变化情况，并依据分子的结构情况书写出相关的方程式； 【解答】解 A、由微观图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知化学 变化中原子是最小的微粒； B、结合图示可知该反应在发生时原子的种类和数量均未发生变化，所以元素的种类一定未变； C、由图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知在化学变化中分子分成 原子，原子又重新组合成新物质的分子； D、由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知，该反应的化学方程式是：2A2+B2=2A2B； 故选 D． 【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能 力，从多方面考查了学生的综合能力． 8．关于化学方程式 3Fe+2O2 Fe3O4，四位同学有如下所示的四种说法，其中错误的是（ ） A．是化合反应 B．反应后固体质量增加 C．各物质的质量比为 3：2：1 D．反应物都是单质 【考点】化学方程式的概念、读法和含义；单质和化合物的判别；反应类型的判定；质量守恒定律 及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据化学方程式可以判断相关方面的问题． 【解答】解：A、铁和氧气反应生成四氧化三铁，属于化合反应，该选项说法正确； B、反应后生成一种固体，由质量守恒定律可知，反应后固体质量增加，该选项说法正确； C、由 3Fe+2O2 Fe3O4 可知，各物质的质量比为：（56×3）：（32×2）：232=21：8：9，该 选项说法不正确； D、铁和氧气都是单质，该选项说法正确． 故选：C． 【点评】化学方程式能够反映多方面的内容，要注意理解． 9．根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件 【考点】化学方程式的概念、读法和含义． 【专题】分析比较法． 【分析】根据化学方程式的含义判断，化学方程式的含义主要有四点：①表示反应物，②表示生成 物，③表示反应条件，④反映各物质间量的关系，由此得到的信息更多，如生成物的状态，物质的 结构和组成等． 【解答】解：A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确． B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确． C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误． D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确． 故选 C． 【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，了解方程式的读 法，理解方程式的含义，明确方程式中体现的信息，是解题的关键． 10．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要 反应为 4NH3+3O2 2X+6H2O．下列说法中不正确的是（ ） A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X 的化学式为 N2 C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物 【考点】化学变化和物理变化的判别；纯净物和混合物的判别；化学性质与物理性质的差别及应用； 质量守恒定律及其应用． 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题． 【分析】氨气在常压下液化为液氨，过程中没有生成新物质，属于物理变化；可燃性属于化学性质； 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，因此可知 X 的化学式；液氨属于纯净物质 的化合物，不属于混合物． 【解答】解：A、氨气在常压下液化的过程中没有新物质生成，是物理变化．正确； B、由反应的化学方程式可知，每个 X 中含有 2 个氮原子，是氮气．正确； C、物质的可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．正确； D、液氨是由一种物质组成的，属于纯净物．错误． 故选 D． 【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分、质量守恒定律等，并能够在比较的基础上进行 应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 二、解答题（共 7 小题，满分 0 分） 11．书写化学方程式需要遵守的两个原则是： （一） 以客观事实为依据 （二） 遵循质量守恒定律 ． 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质 量之和； 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变． 【解答】解：书写化学方程式需要遵守的两个原则是：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律． 故填：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律． 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不 变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础． 12．在下列的化学方程式中： A、4P+5O2═2P2O5B、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C、S+O2═SO2↑ D、2H2O 2H2↑+O2↑ E、Al+H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑ （1）未配平的是 E ； （2）反应条件写错的是 D ； （2）未注明反应条件的是 A ； （4）箭头使用不当的是 C ； （5）化学式写错的是 B ． 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据方程式判断正误的方法考虑：化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，↑和 ↓的标注是否正确． 【解答】解：A、没有反应条件，磷燃烧应在点燃的条件下．正确的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5 B、化学式写错，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，正确的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C、硫燃烧需要点燃条件，反应物中有氧气是气体，生成物二氧化硫的气体符号不加，正确的方程式 应为 S+O2 SO2 D、水电解需要的条件是通电，正确方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ E、没配平，正确方程式为 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 由上述分析可知（1）未配平的是 E； （2）反应条件写错的是 D； （2）未注明反应条件的是 A； （4）箭头使用不当的是 C； （5）化学式写错的是 B 故答案为：E；D；A；C；B 【点评】化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体 和沉淀． 13．通过学习，根据化学方程式的意义，比较下列反应： ①C+O2 CO2 ②2CO+O2 2CO2 ③CH4+2O2 CO2+2H2O ④C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 上述四个反应有什么共同点（至少答 3 条）： ① 都为氧化反应 ； ② 反应条件都为点燃 ；③ 生成物都为氧化物 ． 【考点】化学方程式的概念、读法和含义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据反应物和生成物的种类以及反应条件分析解答； 【解答】解：由化学方程式分析可得，上述反应的共同特点是物质与氧气发生的反应，都为氧化反 应；反应条件都为点燃；生成物都为氧化物． 故答案为：都为氧化反应，反应条件都为点燃，生成物都为氧化物． 【点评】本题难度不大，认真分析即可正确解答． 14．配平下列化学方程式． （1） 4 P+ 5 O2 2 P2O5 （2） 2 C+ 1 O2 2 CO （3） 4 Al+ 3 O2 2 Al2O3 （4） 3 Fe+ 2 O2 1 Fe3O4 （5） 2 Mg+ 1 O2 2 MgO （6） 2 H2O2 2 H2O+ 1 O2↑ （7） 2 H2O 2 H2↑+ 1 O2↑ （8） 2 H2+ 1 O2 2 H2O （9） 4 NH3+ 5 O2 4 NO+ 6 H2O （10） 3 CO+ 1 Fe2O3 2 Fe+ 3 CO2． 【考点】化学方程式的配平． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据已有的化学方程式的书写以及化学方程式的配平进行分析解答即可． 【解答】解：（1）该反应的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5，故填：4 5 2； （2）该反应的化学方程式为 2C+O2 2CO，故填：2 1 2； （3）该反应的化学方程式为 4Al+3O2 2Al2O3，故填：4 3 2； （4）该反应的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4，故填：3 2 1； （5）该反应的化学方程式为 2Mg+O2 2MgO，故填：2 1 2； （6）该反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑，故填：2 2 1； （7）该反应的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑，故填：2 2 1； （8）该反应的化学方程式为 2H2+O2 2H2O，故填：2 1 2； （9）该反应的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O，故填：4 5 4 6； （10）该反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故填：3 1 2 3． 【点评】本题考查的是常见的化学方程式的配平，完成此题，可以依据已有的化学方程式进行． 15．ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替 Cl 进行自来水的消毒．请回答下列问题 （1）ClO2 的名称为 二氧化氯 ．其中氯元素的化合价为 +4 ． （2）制取 ClO2 的反应过程示意图如图：该反应的化学方程式为 2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2 ． （3）整个反应中 会 （会/不会）出现单质． 【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学式的书写及意义；有关元素化合价 的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学反应模拟图型． 【分析】（1）根据物质的命名规律，利用物质的化学式，判断物质的名称，根据化合价原则求出元 素的化合价； （2）根据反应的微观模拟图，判断出反应中物质的分子构成，确定物质的化学式，写出反应的化学 方程式． （3）根据物质的构成分析物质的类别． 【解答】解：（1）ClO2 的名称为二氧化氯，在 ClO2 中由于氧显﹣2 价，则氯的化合价为+4； （2）根据反应中各物质分子的微观模型图，各物质的化学式分别为 NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2，则反 应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2． 故答案为：二氧化氯；2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2． （3）由上述方程式可知，反应物质中有氯气，属于单质． 故答为：（1）二氧化氯，+4；（2）2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；（3）会． 【点评】根据物质的分子构成模型图，判断分子的构成写出物质的化学式，是解答此问题的关键． 16．根据下列图示实验，写出对应的化学方程式并注明类型． ① 3Fe+2O2 Fe3O4 （ 化合反应 ） ② 2H2O 2H2↑+O2↑ （ 分解反应 ） 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定． 【专题】实验操作型． 【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量 守恒定律． 只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断． 【解答】解：①铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁． 该反应的化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4． 该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，因此属于化合反应． ②水在通电条件下反应生成氢气和水． 该反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑． 该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，因此属于分解反应． 故答案为： ①3Fe+2O2 Fe3O4；化合反应． ②2H2O 2H2↑+O2↑；分解反应． 【点评】本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断，难度稍大． 17．完成下列变化的化学方程式． （1）实验室制取二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ． （2）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4 ． （3）硫在氧气里燃烧： S+O2 SO2 ． （4）实验室加热紫黑色晶体制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ． （5）在 440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠： 4Na+3CO2 C+2Na2CO3 ． 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、 配、注、等）进行书写即可． 【解答】解：（1）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化 学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． （2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4． （3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2 SO2． （4）实验室加热紫黑色晶体制取氧气是采用了加热高锰酸钾的方法，反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）在 440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠，反应的化学方程式 为：4Na+3CO2 C+2Na2CO3． 故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）3Fe+2O2 Fe3O4； （3）S+O2 SO2； （4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （5）4Na+3CO2 C+2Na2CO3． 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现 的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．