福建高考复习化学模拟试卷可能用到的相对原子质量H1N

福建高考复习化学模拟试卷可能用到的相对原子质量H1N

‎2018年福建省高考复习化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Pt 195 ‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化 B．食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮 C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫 D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用 ‎8．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是 A．粘土是制砖瓦和水泥的主要原料 ‎ B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化 ‎ C．沙子的主要成分为硅酸盐 ‎ D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 ‎9．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是 ‎ A．鲁米诺的化学式为C8H6N3O2‎ B．1 mol A分子最多可以与5 mol氢气发生加成反应 C． B中处于同一平面的原子有9个 D．（1）、（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应 ‎10．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 ‎ A．甲用于实验室制取少量CO2　　　　　　　 B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸 C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀　　　 D．丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13‎ 第1页 共7页 ‎11．W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物。元素周期表中，Y在X的下一周期。下列叙述正确的是 ‎ A．Y的最高正价一定大于X B．Y的原子半径可能小于X ‎ ‎ C．W只能是无机物 D．W的水溶液一定显酸性 ‎12．全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是 A．充电时，氢离子通过交换膜移向右侧 B．充电时，电源负极连接a电极 C．放电时装置发生的总反应为：‎ VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O D．质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生 ‎ 反应 ‎13．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．Kb2的数量级为10-8‎ B．X(OH)NO3水溶液显碱性 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 ‎ c(X2+)>c[X(OH)+]‎ D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)‎ 第2页 共7页 ‎26．（14分）‎ 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在800℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。装置如下图。‎ ‎（1）实验步骤：‎ 先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为 （填序号）。‎ ‎①通入CO2气体并开始加热；‎ ‎②观察反应已基本完成，停止加热，改通CO2气体直至冷却至室温；‎ ‎③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；‎ ‎④当管式炉升温到800℃后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；‎ ‎⑤取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。‎ 实验中不直接使用二氧化钛和炭粉，而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）冷凝管冷凝水的入口为 （填标号）。‎ ‎（3）装置B所装的药品为 ，作用为 ；‎ 实验中两次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是 ；可用 气体代替CO2（任填一种）。‎ ‎（4）以上步骤②，观察到（填现象） ‎ 时，可确定反应已基本完成。‎ ‎（5）制备反应的主要化学方程式为 。‎ ‎（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施 。‎ 第3页 共7页 ‎27．（14分）‎ 从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“碱浸”目的是 。‎ ‎（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：‎ ‎ ‎ 浸渣的含有的主要成分是 。‎ ‎（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有 。‎ ‎（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如有图所示， pH一般选择5左右，理由是 。‎ ‎（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如右下图所示：‎ ‎①根据平衡移动原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因 ‎ ‎ 。‎ ‎②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、 、烘干。‎ ‎③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L−1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为 。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）‎ 第4页 共7页 ‎28．（15分）‎ NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。‎ I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol−1‎ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = −393.5kJ·mol−1‎ ‎2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =−221.0kJ·mol−1‎ ‎（1）某反应的平衡常数表达式为K= , 此反应的热化学方程式为：‎ ‎ ‎ ‎（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）。‎ a．容器中的压强不变 b．2v正(CO)=v逆(N2)‎ ‎ c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变 e．NO和CO的体积比保持不变 II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：‎ 用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的化学方程式是__________。‎ ‎（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如右图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为 ‎ （任写一个）。离子交换膜 （填标号）为阴离子交换膜。‎ ‎（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。‎ 图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将 （填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移动。‎ 第5页 共7页 ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 铂（Pt）及其化合物用途广泛。‎ ‎（1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处 族。基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为 。‎ ‎（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。‎ ‎①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为 。‎ ‎②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有 （填序号）。‎ ‎ a．离子键 b．氢键 c．范德华力 d．金属键 e．非极性键 ‎③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式： 。‎ ‎（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如右图所示。‎ ‎① 硫和氮中，第一电离能较大的是 。‎ ‎②“分子金属”可以导电，是因为 能沿着其中的金属原子链流动。‎ ‎③“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？简述理由：‎ ‎ 。‎ ‎（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝ nm（列计算式）。‎ 第6页 共7页 ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 香草醛都是食品添加剂的增香原料。由丁香酚合成香草醛流程如下： ‎ ‎（1）写出丁香酚分子中含氧官能团的名称______。‎ ‎（2）写出化合物乙的结构简式______；‎ ‎（3）写出化合物丙转化为香草醛的化学方程式______；‎ ‎（4）烯烃在一定条件下可发生如下氧化反应生成醛或酮：‎ RCH=CHR′→RCHO+R′CHO。‎ 以上流程中化合物甲转化为化合物乙的目的是______。‎ ‎（5）乙基香草醛（，相对分子质量＝166）的同分异构体丁是一种医药中间体，可在酸性条件下水解。丁的一种水解产物（相对分子质量＝152）核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1，化合物丁的结构简式是______。‎ ‎（6）写出用HO－－CH2CH2OH为原料制备HO－－CHO的合成路线：‎ ‎ （其他试剂任选）。‎ 第6页 共7页