中考化学专题训练科学探究

中考化学专题训练科学探究

科学探究 ‎1.在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。‎ ‎【提出猜想】A.只有CO2 B.只有CO C.既有CO2 也有CO ‎【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，门立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色 ‎【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。‎ A 聚乙烯塑料碎片 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。‎ 观察装置B、装置C中的现象 装置B中的现象是：‎ ‎ ‎ 装置C中的现象是：‎ ‎ ‎ 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。‎ 装置C中反应的化学方程式为：________________________‎ ‎【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。‎ ‎【讨 论】‎ ‎(1)根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎(2)聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是 。‎ ‎2.研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：‎ ‎【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关 ‎【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2‎ ‎ 和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。‎ A B ‎【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。‎ ‎【 实验记录】‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ 反应物 ‎5%H2O2‎ ‎5%H2O2‎ 催化剂 ‎1g水泥块 ‎1gMnO2‎ 时间 ‎165秒 ‎46秒 ‎【 结 论】该探究过程得出的结论是 。‎ ‎【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。‎ H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案)‎ ‎【假 设】 。‎ ‎【实验方案】 。‎ ‎3. (2008年汕头)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：‎ ‎【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；‎ ‎ 猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。‎ ‎【实验与现象】实验过程与现象如下图：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【问题与讨论】‎ ‎(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤②中的一种作用 。‎ ‎(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。‎ ‎(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：____________________________、____________________________。‎ ‎(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎4.为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为‎40℃‎，红磷的着火点为‎240℃‎,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：‎ ‎①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；⑧烧杯中的白磷不燃烧。‎ ‎(1)白磷燃烧的化学方程式为 ‎ ‎(2)分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是 ‎ 由现象①③得到的燃烧条件是 ‎ ‎(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。 ‎ ‎(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。‎ ‎ ‎ 说明书 主要成分： 碳酸镁。‎ 适 应 症： 用于缓解胃酸过多引起的胃痛。‎ 用　 法： 嚼碎后服用。‎ 注意事项： 胃溃疡患者慎服。‎ ‎5.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后 (写实验操作和实验现象)。 ‎ 当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。‎ ‎【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?‎ ‎【作出猜想】他的猜想是 。‎ ‎【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；实验二：将 放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。‎ ‎【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 ‎ ‎【拓展探究】‎ ‎(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 。‎ ‎(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 ‎ 。‎ ‎6.复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。‎ 探究1：研究常见物质组成 A．测定空气里氧气含量 B．水电解实验 C．检验甲烷成分 A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 ______，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。B实验是通过证明生成物的______来推断水的组成的。而C实验与______(填实验代号)实验的方法相同。‎ 探究2：研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和 ‎(1)探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH<7，说明硫酸过量。‎ ‎(2)验证：‎ 实验内容 实验现象 解释与结论 取反应后少量溶液于试管中，______‎ ‎____________‎ 证明研究结论正确 写出(2)出中涉及的化学方程式____________________________________。‎ 探究3：研究常见物质制取——制取氢氧化钠溶液 小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”‎ 小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他提出了如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 无色溶液中含有 氢氧化钠 小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是____________________________________。‎ 小妮设计了另一个实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎_____________________________‎ ‎_______________________‎ 无色溶液中确实 含有氢氧化钠 我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是 __________________________________________。显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是____________________________________。‎ ‎7.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。‎ 查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。‎ 实验验证：‎ ‎(1)当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是___________；‎ ‎(2)装置B中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________；‎ ‎(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。‎ 实验反思：‎ ‎(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：‎ ‎①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；‎ ‎②原因二：反应C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；‎ ‎③原因三：……‎ 请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。‎ ‎(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。‎ ‎8.某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：‎ 实验操作 实验现象 开始时，铝片表面有气泡 开始时.铝片表面没有明显现象 ‎[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?‎ ‎[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行 假设2：所用稀硫酸的浓度太小 假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热 ‎[实验设计]：‎ 你选择的假设是 。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。‎ 有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸 实验步骤(文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 假设成立 ‎ [评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是： ‎ ‎ 。‎ ‎9.小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。‎ ‎【探究任务】‎ ‎(1)探究固体M是否失效；‎ ‎(2)探究固体M中是否含有氢氧化钙。‎ ‎【探究方案】‎ 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 探究一：固体M是否失效 取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度 温度没有明显变化 ‎ ‎ 探究二：固体M中是否含有氢氧化钙 将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液 ‎ ‎ 有氢氧化钙 ‎【反思拓展】‎ ‎(1)你认为“探究二”是否严密 ，其原因是 ；‎ ‎(2)你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有该物质 。10.(2008年肇庆市)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：‎ ‎(1)【猜想】‎ 猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；‎ 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。‎ 则CaO与水反应的反应方程式为 。‎ ‎(2)【实验】如下图所示：‎ ‎(3)【判断】‎ a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ (填：成立、不成立)‎ b.操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想Ⅰ (填：成立、不成立)。‎ c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。‎ ‎(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。‎ ‎11.某科学兴趣小组通过查阅资料得知，用固体草酸(化学式为马H‎2C2O4.2H2O)可以制取CO，方程式可写成H‎2C2O4.2H2O △ CO↑＋CO2↑＋3H2O，该课题小组的同学设计了如图所示的装置并进行了实验。请回答：‎ ‎(1)为证明分解产物中有水，装置A中的物质应该是 ____________；‎ ‎(2)装置B的作用是____________；‎ ‎(3)实验中采用“压水法”收集CO(装置C)；从CO的物理性质考虑，是因为____________；‎ ‎(4)通常情况下CO2能用来灭火，与此相关的化学性质是____________。‎ ‎12.小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！‎ ‎【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？‎ ‎【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－‎114.1℃‎，沸点为‎78.5℃‎，易溶于水，能与水以任意比互溶。‎ ‎【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：‎ ‎ 。‎ ‎【实验探究Ⅰ】：‎ 取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。‎ ‎【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？‎ ‎【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。‎ ‎【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。‎ 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①‎ 用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。‎ 火焰呈黄色 固体中含有Na+。‎ ‎②‎ 将该固体置于足量蒸馏水中。‎ 固体全部溶解。‎ 固体可溶于水。‎ ‎③‎ 取少量①所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。‎ 溶液变蓝。‎ 溶液为碱性。‎ ‎④‎ ‎(此格不必填写)‎ 实验结论：小云认为该白色固体为 。‎ ‎【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是： 。‎ ‎13.小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。‎ ‎(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液 漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器a的名称是 。‎ ‎(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 　　　　 。‎ 请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：‎ 实验步骤 可能出现的现象 结论 CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成 CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成 ‎(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。‎ ‎(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论___________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎14.我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：‎ ‎[提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳？‎ ‎[设计方案并进行实验]‎ 小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。‎ 小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是： ，反应的化学方程式为： 。‎ ‎[解释与结论]‎ 根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为： ；小宁的结论为： 。‎ ‎[评价与反思]‎ 小雪的方案若继续实验，也能得到小宁同样的结论。请你设计方案 (要求写出实验操作及产生的现象)。‎ ‎15‎ ‎.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：‎ ‎【猜想与假设】‎ 甲同学认为：可能是NaCl、Na‎2C03、Ca(OH)2‎ 乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na‎2C03‎ 丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2‎ 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH ‎【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________‎ ‎【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na‎2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na‎2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。‎ ‎【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_______________________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。‎ ‎16.请你结合下列装置图回答问题：‎ 甲 a 乙 b 石灰石 稀盐酸 澄清石灰水 ‎(1)写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。‎ ‎(2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。‎ ‎(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是____________________________________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。‎ 提出问题 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？‎ 查阅资料 碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。‎ 猜想与假设 ①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。‎ 实验与结论 ‎ 实验操作 实验现象 实验结论 实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。‎ 测得被测液的pH＝8‎ 猜想①______________。‎ ‎(填“成立”或“不成立”)‎ 实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入______________________‎ ‎___________________。‎ 有气体产生 反应的化学方程式为：‎ ‎______________________________________。‎ 猜想②成立。‎ 通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。交流与反思 从探究中你得到的启示或感受是___________________________。‎ ‎17.以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色 ‎(1)提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液蓝色呢？‎ ‎(2)查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、 Na＋ 、OH— 和极少量的H＋ 。‎ ‎(3)猜想：是大量的OH—使紫色石蕊试液蓝色。‎ ‎(4)实验探究步骤及其说明：‎ ‎①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明 ；‎ ‎②‎ 在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明 ；‎ ‎③ 。‎ ‎(5)结论：原假设 。(填“成立”或“不成立”)‎ ‎18. 2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便。为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究。‎ ‎[探究实验一]取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：‎ 步骤 操作 现象 Ⅰ 加水溶解 得无色澄清溶液 Ⅱ 加入Na2CO3溶液 生成白色沉淀 ‎[分析思考]融雪剂中一定含有 ，一定不含有 、 。由此看初步确定其成分有两种可能性：① ，② 。‎ ‎[探究实验二]为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如下图所示。‎ ‎ ‎ 小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为 。(用化学式表示)‎ 实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果。试分析实验失败的原因可能是 。(只写一方面的原因即可)‎ ‎19. (1)根据下列实验装置图，回答问题：‎ ‎(1)写出标有序号的仪器的名称① 、② 。用A、C组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是 ；还可以制取 气体(填化学式)，可用 或 装置收集(填符号)。‎ ‎(2)(6分)我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究，下面请你回忆：‎ ‎①实验时老师给你提供了二个集气瓶，一个是充满了 ，另一个是 ；‎ ‎②回忆实验过程，完成下列空格 实验步骤 实验现象 加入的物质 水 SO2+水 a.‎ 无现象 b.镁条或锌粒 无现象 c.‎ 无现象 溶液里有气泡产生 ‎③探究结论：酸雨对森林有破坏，使植物枯萎，酸雨还能腐蚀用 、 做成的雕像、以及金属制品等。‎ ‎④反思与评价：煤燃烧时会排放出 、 等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”，为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议： 。‎ ‎20.学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：‎ 应该含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2吧 可能含有NaOH和Na2CO3‎ 滤液里可能含有哪些溶质呢？我们先猜想一下。‎ 老师 甲 乙 可能恰好完全反应只含NaOH哦 丁 丙 ‎(1)假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中， ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 自己的猜想成立 ‎(2)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎(3)乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 乙的猜想不成立 你认为乙同学的实验设计是否正确？请说明理由 ‎ ‎ 。‎ ‎21.某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。 ‎ ‎(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是 ；‎ ‎(2)若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”)端管口通入；‎ ‎(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：‎ 猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是 。‎ ‎(4)请你对猜想二进行探究：‎ 操作方法 现象 结论 ‎(5)其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。‎ ‎22. 2008年春节前夕，我省遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰。同学们从资料中得知：①使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作物大量死亡；②桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。‎ ‎【提出问题】工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害?‎ ‎【查找资料】(1)工业盐的主要成分是NaCl和NaNO2； (2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。‎ ‎【作出猜想】猜想一：工业盐溶液可能显碱性；‎ 猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。‎ ‎【实验探究】请你填空：‎ c 实验操作 实验现象 实验结论 猜 想 一 工业盐溶液显碱性，会造成道路两旁的土壤盐碱化。‎ 猜 想 二 实验① 实验②‎ 实验①：6—7天后明显生锈 实验②：2—3天后明显生锈 ‎【反思与应用】‎ 对于道路除冰，请你提出更好的建议 。‎ ‎23.小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论或总结 各步骤结论 总结 实验一 将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条，‎ 木条复燃 氯酸钾受热要分解产生氧气，但是 。‎ 反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂 实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条，‎ 木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气。‎ 实验三 ‎ ‎ ‎ ‎ 木条迅速复 燃 二氧化锰能加快氯酸钾的分解 ‎(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；‎ ‎(2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ；‎ ‎(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”‎ ‎，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。‎ 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；第二方面的实验是要 。‎ ‎24.( 2008年山东省)某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答: ‎ ‎(l)该装置存在的一个主要问题是 ;你的改进方法是 。‎ ‎(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? 。‎ ‎(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 。发生反应的化学方程式为 。B处观察到的实验现象是 。‎ ‎(4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜 ‎　(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成　有哪几种可能? .‎ ‎25.请你参与下列探究：‎ ‎【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？‎ ‎【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。‎ ‎【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。‎ ‎【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：‎ ‎(1)甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。‎ ‎(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式________________________________。‎ ‎(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。‎ NaOH 溶液 浓 H2SO4‎ 表面含CuO 的铜网 A B a ‎ ‎ 如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。‎ 丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。‎ ‎【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。‎ 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。‎ ‎【思维拓展】‎ ‎(1)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。‎ SO2‎ NaOH 溶 液 ‎(2)不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎26.某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。‎ ‎(1)实验Ⅰ可以证明 。‎ ‎(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 。‎ ‎(3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论： CO32-可以使酚酞溶液变红。‎ ‎(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是 。‎ ‎27.期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。‎ ‎(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？‎ ‎(2)进行猜想：‎ A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。‎ ‎(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ‎①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ‎②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ‎①滤液不变色 ‎②有气泡产生 氢氧化钙全部 变为碳酸钙 请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ‎①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ‎②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ‎①‎ ‎②‎ ‎(4)原理与用途：‎ ‎①氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤(选填“酸”或“碱”)。‎ ‎②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 保存。‎ ‎28.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。‎ ‎(1)填表 ‎ 实验步骤 ‎ 观察到的现象 错误！未找到引用源。 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。‎ 错误！未找到引用源。 在错误！未找到引用源。所得的溶液中，插入 ，充分作用。‎ 无明显现象 错误！未找到引用源。 在错误！未找到引用源。所得的溶液中插入 ，充分作用。‎ 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu ‎(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；‎ ‎(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；‎ ‎(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。‎ ‎29.实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：‎ 猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论 猜想一：可能是氢氧化钠溶液 用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液。‎ 若酚酞试液变为红色，则猜想成立。‎ 若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。‎ 猜想二：?‎ 用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。‎ 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。‎ 猜想三：?‎ 用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。‎ 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。‎ 请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：‎ ‎(1)小宏的猜想二是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_______________________________。‎ ‎(2)小宏的猜想三是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_________________________________。‎ ‎(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。‎ 你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论 ‎30.小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：‎ ‎ 【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗?产物是什么?‎ ‎ 【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。‎ ‎ 【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持装置省略)。‎ ‎ (1)根据现象： ，证明实验后生成了水和氨气。‎ ‎ (2)装置B中澄清石灰水 ，证明产物中有二氧化碳生成。‎ ‎ (3)小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：‎ 实验步骤 实验现象 反应的化学方程式 ‎【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 。‎ ‎【实验评价】在上述同学们探究活动中，你最欣赏的是 。‎ ‎【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是 ‎ ‎ 。‎ ‎31. 2008年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—‎ 定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。‎ ‎　［提出问题］该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？‎ ‎［查阅资料］含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。‎ ‎［实验探究］下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。‎ 实验操作 实验现象 结论 ‎①取少量融雪剂，加水溶解 得无色溶液 不含 物质 ‎②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸 无明显现象 ‎ ‎ ‎③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液 出现白色沉淀 ‎ ‎ ‎④____________________________________‎ ‎ ‎ 含有氯化钠 ‎［反思和评价］‎ ‎(1)写出③中反应的化学方程式__________________________________________。‎ ‎(2)融雪剂融雪的原理是 。‎ ‎(3)使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 。‎ ‎32.(2008年盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。‎ ‎[实验目的]‎ 测定某生铁样品中单质铁的质量分数。‎ ‎[资料支撑]‎ 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe‎3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。‎ ‎[实验方案]‎ 生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。‎ ‎[实验过程]‎ ‎(1)取一只烧杯，称得其质量为‎70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为‎102.4g；‎ ‎(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸‎247.3g；‎ ‎(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为‎348.7g。‎ ‎[数据处理]‎ 计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________‎ ‎ [交流讨论]‎ ‎(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；‎ ‎(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________； ‎ ‎(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe‎3C形式存在，则样品中Fe‎3C的质量分数为__________________。‎ ‎33.草酸晶体(H‎2C2O4•2H2O)熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H‎2C2O4)受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H‎2C2O4 + Ca(OH)2= CaC2O4↓(白色)+ 2H2O。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：‎ ‎(1)猜想与假设：‎ 第一种：草酸分解生成CO2 和 H2； 第二种：草酸分解生成CO2 、CO和 H2O；第三种：草酸分解：H‎2C2O4 △ CO2↑ + H2O(未配平)；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是 。‎ ‎(2)设计与实验：‎ 甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置(图中铁架台略去)。‎ ‎①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断 (填“严密”或“不严密”)。‎ ‎②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整(直接画在图上或答题卡上)。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 烧杯，有白色固体生成，证明产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2。‎ ‎(3)结论与思考：‎ ‎①草酸受热分解的化学方程式为： 。‎ ‎②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2(假设每步都反应完全)，方法是： 。‎ 参考答案 ‎1. (6分，化学方程式每个2分，其余每空1分)黄色试纸变蓝；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O⑴ 将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃) ⑵水 (或H2O)‎ ‎2. (共12分，每空2分) 仪器名称：锥形瓶子 收集方法：排水集气法 ‎【 结 论】在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关 ‎【 反 思】质量和化学性质 ‎【假 设】浓度或质量分数或温度等 ‎【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间(其它合理答案给分)(评分时关键词缺一个，扣1分)‎ ‎3.(13分) (1) (3分)玻璃棒 (1分) 搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅，2分) (2) (1分) CaCO3 (3 )(4分) CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH 或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2KOH(任意两个均给分) (4) (5分) I (1分) 步骤⑤无明显现象(1分)，说明料泥中无Na2CO3 (1分) 步骤⑥白色浑浊(1分)，说明料泥中有Ca(OH)2(1分)‎ ‎4. (1)4P+5O22P2O5 (2)温度达到着火点 与空气(或氧气)接触(3)关闭燃气灶阀门，火焰熄灭(或打火机没燃料后打不着火：或森林起火打隔离带，火势不再蔓延；或木柴燃烧而石块不燃烧……) (4)白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气 ‎5. 将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 ‎【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)‎ ‎【设计实验】一片研碎的药片 ‎【拓展探究】‎ ‎(1)对身体无害 (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情 ‎6. 氧气； 元素种类(或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2)； B 加入锌粒(或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可) 有气泡产生(或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(或CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O或Cu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+2H2O或Na2CO3+ H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑)【说明：52、53‎ 二空所写步骤、现象匹配，空所写化学方程式与实验方案相关。其它合理答案也可】碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红(或碳酸钠溶液也显碱性)取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……]；过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液。(或过滤，在滤液中滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液……)生成白色沉淀，酚酞溶液变红[或产生蓝色沉淀、白色沉淀……]没有证明有氢氧化钠生成(或生成的不一定是氢氧化钠) 排除了干扰因素(或实验现象唯一或实验现象不同) ‎ ‎7. (1)Cu或铜(2)石灰水变浑浊 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O(3)CO (4)C+CuOCu+CO↑ 或CO2+C2CO(5)尾气处理或点燃尾气或尾气收集 ‎8. [设计设计] 1或2或3； 方案1‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸 若有气泡产生 假设成立 方案2‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许 若有气泡产生 假设成立 方案3‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生 假设成立 方案4‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠 若有气泡产生 假设成立 ‎[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究(只要答案合理均得分)‎ ‎9.(6分)固体M失效 溶液变红 (1)不严密 氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的 (2)碳酸钙(或CaCO3) 把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证明固体M中含有碳酸钙(每空1分)‎ ‎10.(9分)‎ ‎(1)(1分)CaO+H2O==Ca(OH)2(3)(5分) a.不成立(1分) b. CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O(1分) Na2CO3(1分)不成立(1分) c. 部分变质(1分)(4)(3分)密封(1分) 引流(或导流，1分)，防止溶液外溅(1分)‎ ‎11.(1)无水硫酸铜 (2)除去二氧化碳(或吸收二氧化碳)(3)难溶于水(或不溶于水)(4)不能燃烧也不能支持燃烧 ‎12.(7分)酒精的熔点为－‎114.1℃‎，即在常温下，酒精不可能为固态(1分)‎ ‎【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。‎ 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎④‎ 取少量①所得溶液放入试管中，滴加过量氯化钙溶液，待充分反应后，滴加数滴无色酚酞试液。‎ 有白色沉淀生成，‎ 溶液变红 ‎(此格不须填写)‎ 实验结论：该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。‎ 本处仅检验氢氧化钠为1分，仅检验碳酸钠为3分(实验步骤、实验现象、实验结论各1分，两者都检验为5分(实验步骤、实验现象各2分，实验结论1分)。‎ 玻璃导管的成分中可能含有钠离子(1分)‎ ‎13. (1)O2(或写名称均可)、补充鱼塘中的氧气、烧杯(2)在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH)2(或其它合理答案均可)‎ 实验步骤 可能出现的现象 结论 取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂(或通入CO2气体)‎ 变红(或产生白色浑浊)‎ CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成 CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成 ‎(3)2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑(4)CaO2与H2O的反应是放热反应(意思相近可给分)‎ ‎14.澄清石灰水变浑浊(1分)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分)CO2+H2O=H2CO3(2分)呼吸作用有CO2产生(2分)向所得溶液中滴入1~2滴紫色石蕊试液，溶液变红(2分) ‎ ‎15.(6分)(1)甲。 溶质中一定有NaOH；Na‎2C03和Ca(OH)2在溶液中不能共存。(2)有白色沉淀生成(3)丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可)。(2分)‎ ‎16.(1)a.酒精灯 b.锥形瓶 (2)2KMnO4 △ KMnO4 + MnO2 + O2↑ 排水法(或向上排空气法) 2H2O2 === 2H2O + O2↑ 催化作用 (3)白 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 实验与结论 实验Ⅰ：玻璃棒 不成立 实验Ⅱ：稀盐酸 2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑ 交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物(其他合理答案亦可)‎ ‎17. (4)①水不能使紫色石蕊试液蓝色②Na＋不能使紫色石蕊试液蓝色③在一支干净试管中加入2mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH—能使紫色石蕊试液蓝色。(5)成立 ‎18.CaCl2， Na2CO3 CuSO4 ① NaCl CaCl2 ②CaCl2 NaCl CaCl2两种固体的质量取得不足 ‎19.(1)① 试管 (0.5分) ② 酒精灯 (0.5分)。2H2O22H2O+O2↑(或 Zn +H 2SO4 = ZnSO4 + H2↑) (1分) ‎ H2(或O2 ) (1分) C; E (或C ;D) (共1分)。 (2)① SO2气体(0.5分)；空瓶 (0.5分)。‎ ‎②‎ 实 验 步 骤 实 验 现 象 ‎ a植物叶子，果皮(0.5分)‎ 植物叶子，果皮枯黄 (0.5分)‎ ‎ b 溶液里有气泡产生 (0.5分)‎ C大理石或石灰石(0.5分)‎ 大理石(0.5分) 石灰石(0.5分) SO2 (0.5分) NO2 (0.5分) ‎ ‎ 煤先脱硫再燃烧；或工厂排放的废气进行处理后再排放等(任写一条合理答案)(1分)‎ ‎20. 丁: 可能含有NaOH和Ca(OH)2 (1)实验步骤:通入CO2气体或滴加NaOH溶液(或其它合理答案均可) 实验现象:试管中出现白色浑浊 (2)丙同学的猜想不合理. 因为Na2CO3与Ca(OH)2要发生反应,不可能共存. (3)不正确 理由:有NaOH存在,就不会有CO2气体放出,但Na2CO3可能存在.‎ ‎21.(7分) (1)提供反应所需水蒸气 (2)c (3) O2(填CO2、CO不给分)(4)‎ 操作方法 现象 结论 生成的气体是氧气(或不是氧气)‎ 将带火星的木条放在a或b管口 木条复燃(或不复燃)‎ ‎(5) Fe3O4(或FeO 、FeO与Fe3O4混合也给分，但答Fe2O3、铁的氧化物不给分)‎ ‎22.(6分)‎ 实验操作 实验现象 ‎ 实验结论 猜 想 一 取样配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想 二 铁在工业用盐的溶液中生锈的速率比在水中更快 ‎[反思与应用]开发无污染的融雪剂(或开发污染小的融雪剂或人工铲雪)‎ ‎23.(1)‎ 实验一 时间较长、温度较高 ‎2KClO3=2KCl+3O2↑‎ 实验三 将MnO2与KClO3的混合物加热 ‎(2)对比(或比照等)；(3)第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；‎ 第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解。‎ ‎24.(1 )缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了。在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。(2)先通入一氧化碳(3)黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO+CO==Cu+CO2 澄清的石灰水:变浑浊　　(4)全部为铜; 铜和氧化铜的混合物; 铜和氧化亚铜的混合物; 氧化铜、氧化亚铜的混合物; 铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。　评分标准:(1)～(3)小题每空1分,(4)小题2分,答出2种且正确给1分,答出3种及3种以上且正确 给2分。‎ ‎25.【方案设计】‎ ‎(1)用带火星的木条试验，看木条是否复燃 (2)SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O(3)实验时在B处易发生爆炸事故 堵住试管口，靠近火焰点火 尖锐的爆鸣声 ‎ ‎【实验探究】H2‎ ‎【思维拓展】‎ ‎(1)酸性 (2)SO2易溶于水，也能使液面上升 将NaOH溶液换成水做对比实验 ‎26. ⑴ Na+不会使酚酞溶液变化 ⑵探究水分子是否能使酚酞溶液变化 酚酞溶液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)⑶白色沉淀 ⑷ Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH- (合理即可)‎ ‎27.(每空1分，共8分)(3)(合理均得分)‎ 实验现象 实验结论 ‎①滤液变为红色 ‎②有气泡产生 氢氧化钙部分变为碳酸钙 ‎①滤液变为红色 ‎②无气泡产生(或无现象)‎ 氢氧化钙没有变质 ‎(4)熟石灰(或消石灰) 酸 CO2(或二氧化碳) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 密封 ‎28.(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中(4)Cu Fe Al ‎29.(共10分)‎ ‎(1)可能是氯化钠溶液；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3(每空l分，共2分) ‎ ‎(2)可能是硫酸钠溶液：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(每空l分，共2分) ‎ ‎(3)(共2分)不正确(1分)；使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，如碳酸钠等。(1分)‎ ‎(4)(共4分)‎ 你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论 可能是碳酸钠溶液(或者碳酸氢钠溶液)等(1分)‎ 用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀硫酸。(1分)‎ 若能产生无色无味的气体，则猜想成立。(1分)‎ 若无明显变化，则猜想不成立。(1分)‎ 说明：本小题其他答案只要合理均可分步给分。‎ ‎30.(8分)(1)干燥的红色石蕊试纸变蓝 (2)变浑浊 ‎ (3)‎ ‎ 实验步骤 实验现象 ‎ 反应的化学方程式 取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸(或滴加氯化钙溶液或氢氧化钡溶液)‎ 产生气泡(或产生白色沉淀)‎ Na2 CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ‎[或Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↑+2NaCl ‎ Na2 CO3+Ba(OH)2=BaCO3++2NaOH ‎(其他合理答案也可)‎ ‎【实验结论】NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑‎ ‎【实验评价】小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源(或小红同学验证二氧化碳的方法)。(其他合理答案也可)‎ ‎【实验反思 NH4HCO3 存放时应避光、避热、密封 ‎31.(9分)方程式2分，其余每空1分。‎ 实验操作 实验现象 结论 硫酸铜 不含碳酸钠 含有氯化镁 ‎④取少量融雪剂在酒精灯的火焰上灼烧 产生黄色火焰 ‎［反思和评价］‎ ‎(1)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl(2)降低了溶液的凝固点 (3)污染水，污染土壤等等 ‎32.(6分)[数据处理]‎ 解：生成H2的质量：‎102.4g+‎247.3g-348.7g=‎1.0g ‎ 设生铁样品中含铁的质量为x。‎ ‎ Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑‎ ‎56 2‎ ‎ x ‎‎1.0g ‎ ‎ ‎ 生铁样品中铁单质的质量分数为 ‎% =87.5% 答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。‎ ‎ [交流讨论]‎ ‎⑴左 ⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应 ⑶8.25% ‎ ‎33.(共8分) (1)无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低 (1分) (2)①不严密(1分)②如右图 (长管不伸入液面下不给分，不作美观要求)(1分)内壁附有澄清石灰水(其它合理答案均给分)(1分) CO(1分)‎△‎ (3)① H‎2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H2O(2分)；② 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量(意思相近的表述均给分)(1分)‎