2018届一轮复习苏教版专题二从海水中获得的化学物质学案

2018届一轮复习苏教版专题二从海水中获得的化学物质学案

‎ ‎ 专题二 从海水中获得的化学物质 第三单元　氧化还原反应 考试说明 ‎ ‎1.了解氧化还原反应的本质。‎ ‎2．了解常见的氧化还原反应。‎ ‎3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。‎ ‎【考点互动探究】‎ ‎　考点一　氧化还原反应基本概念及常见类型　‎ 知识梳理 一、氧化还原反应基本概念 ‎1．本质和特征 — ‎2．借助氧化还原反应通式理顺基本概念 图231‎ 概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。‎ 例如：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。‎ ‎3．常见的氧化剂和还原剂 ‎(1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：‎ 图232‎ ‎(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：‎ 图233‎ ‎ (3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒 氧化产物物质或微粒还原产物 Fe2＋‎ SO H2O2‎ 二、两种特殊的氧化还原反应 ‎1．歧化反应——氧化还原反应中，某种元素的化合价由同一价态既有上升又有下降，该氧化还原反应又称为歧化反应，如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO等反应都属于歧化反应。‎ ‎2．归中反应——氧化还原反应中，同种元素的不同价态间发生的氧化还原反应，如：2H2S＋SO2===3S＋2H2O、KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O等反应都属于归中反应。‎ 对点自测 ‎1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)‎ ‎(2)金属阳离子一定只具有氧化性(　　)‎ ‎(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)‎ ‎(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)‎ ‎(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　)‎ ‎(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应(　　)‎ ‎(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂(　　)‎ ‎(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化(　　)‎ ‎2．下面是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示，请完成填空。‎ ‎(1)一定属于氧化还原反应的是________反应。‎ ‎(2)一定不属于氧化还原反应的是______________反应。‎ 图234‎ ‎(3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定______氧化还原反应。‎ 题组训练 题组一　氧化还原反应的判断与应用 ‎1．【2016·上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．海带提碘　　　　　　　‎ B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 ‎ D．海水提溴 ‎2．【2016·北京丰台模拟】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．将H‎2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色 题组二　氧化还原反应概念的理解应用 ‎1．【2015·海南卷】化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)‎ A．明矾净化水　　　　　　B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 ‎2．【2016·上海卷】O‎2F2可以发生反应：H2S＋4O‎2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　) ‎ A．氧气是氧化产物 B．O‎2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成‎4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4‎ ‎3．【2016·辽宁师大附中期中】将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是(　　)‎ A．S B．Fe C．Cl D．N 规律小结　氧化还原反应的概念辨析 题组三　歧化反应与归中反应的应用 ‎1．下列说法正确的是 (　　)‎ A．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，故二氧化硫不能用浓硫酸干燥 B．反应H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O中，S为还原产物 C．当有 1 mol Cl2参加反应，则转移电子的个数一定为2NA D. 2H2S＋SO2===3S＋2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1‎ ‎2．三氟化氮(NF3‎ ‎)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1‎ D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 规律小结　氧化还原反应规律之——(价态)转化规律 同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应，如70%左右浓硫酸与Na2SO3可发生复分解反应，但不会发生氧化还原反应。归中反应的结果：两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。‎ 如：6HCl(浓)＋KClO3===KCl得6e－＋3Cl失6e－2↑＋3H2O(×)‎ ‎6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl失5e－得5e－2↑＋3H2O(√)‎ ‎　考点二　物质氧化性、还原性强弱的判据及其应用　‎ 知识梳理 ‎1．概念 氧化性是指物质________的性质(或能力)，还原性是指物质________的性质(或能力)。‎ ‎2．氧化性、还原性的强弱理解 ‎(1)与得失电子难易、多少的关系：氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的________，与得、失电子数目的多少无关。如：K－e－===K＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，K比Al活泼，更易失去电子，所以K比Al的还原性________。‎ ‎(2)与元素化合价高低的关系：最高价态——只有__________性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有________性，如金属单质、Cl－、S2－ 等；中间价态——既有________性又有________性，如Fe2＋、S、Cl2等。‎ 对点自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(　　)‎ ‎(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(　　)‎ ‎(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(　　)‎ ‎(4)难失电子的物质一定易得电子(　　)‎ ‎(5)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2(　　)‎ ‎(6)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低(　　)‎ ‎(7)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁(　　)‎ ‎(8)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO(　　)‎ 题组训练 题组一　物质氧化性、还原性强弱的判断与应用 ‎1．已知反应Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是(　　)‎ A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2>HCl>I2‎ D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3‎ ‎2．硫氰的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。下列说法不正确的是(　　)‎ A．Cl2可以与KSCN溶液反应 B．(SCN)2可以与KI溶液反应 C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 D．(SCN)2可以与KBr溶液反应 ‎3．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　)‎ A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋‎ 规律小结　依据氧化还原反应方程式比较氧化性、还原性强弱 ‎ 氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；‎ 还原性：还原剂>还原产物。‎ 口决：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。‎ ‎4．下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是(　　)‎ A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据 B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫红色，验证Br2的氧化性强于I2‎ D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3＋>I2‎ 规律小结　根据“三表”“两池”判断氧化性、还原性强弱 ‎ (1)根据三表判断：‎ ‎①根据元素周期表判断：‎ ‎②依据金属的活动性顺序判断 ‎③依据非金属的活动性顺序判断 ‎(2)根据两池判断：‎ ‎①原电池：两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。则通常两种金属的还原性：正极<负极。‎ ‎②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。‎ ‎5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)‎ ‎①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液 ‎③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液 A．①③ B．③④‎ C．①② D．①③④‎ ‎6．下列氧化性或还原性强弱判断结论不正确的是(　　)‎ A．Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al B．F2、Cl2、Br2、I2与H2反应时，在光照条件下反应由剧烈到不能反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2‎ C. 由2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS可知，氧化性Cl2＞S D．铜与稀、浓硝酸反应分别生成NO和NO2，生成NO时价态变化大，则稀硝酸的氧化性更强 规律小结　氧化性、还原性强弱的其他判断方法 ‎(1)根据反应条件和产物价态高低判断氧化性、还原性强弱 ‎①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。‎ ‎②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，反应条件越低，氧化剂的氧化性越强。‎ ‎③当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强。‎ ‎(2)根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强，氧化性HNO3(浓)＞HNO3(稀)，HNO3(热、浓)＞HNO3 (冷、浓)；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素，如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气。‎ 题组二　先后规律的应用 ‎1．2016·贵州遵义第三次联考向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各 0.1 mol 的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是(　　)‎ 图235‎ ‎2．现有下列三个氧化还原反应：‎ ‎①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2‎ ‎②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋ 和Cl－，可以加入的试剂是(　　)‎ A．Cl2 B．KMnO‎4 C．FeCl3 D．HCl 规律小结　氧化还原反应规律之——先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。‎ 题组三　氧化性、还原性强弱的综合应用 ‎1．【2016·河南南阳部分示范高中第一次联考】已知：①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．I－只有还原性，IO只有氧化性 B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO C．①中发生反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋3OH－===IO＋6Cl－＋3H＋‎ D．反应②中若有 5 mol 电子转移，则生成 3 mol 单质I2‎ ‎2．已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是(　　)‎ A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－‎ B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2‎ D．当‎3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－　‎ 考点三　氧化还原反应表示方法及其应用　‎ 知识梳理 ‎1．电子转移的表示方法 ‎(1)双线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)单线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎2．由双线桥法延伸出来的规律——电子守恒规律 对于一个完整的氧化还原反应，氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然________还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)。‎ ‎3．双线桥法的实战应用——化合价升降法配平 ‎(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。‎ ‎(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。‎ ‎(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。‎ ‎(4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。‎ ‎(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。‎ 对点自测 ‎1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成 3 mol I2，转移的电子数为6NA (　　) ‎ ‎(2)一定条件下，‎2.3 g 的Na完全与O2反应生成 ‎3.6 g 产物时失去的电子数为0.1NA(　　)‎ ‎(3)1 mol Fe参加反应时转移的电子数一定是3NA(　　)‎ ‎(4)(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2∶3(　　)‎ ‎(5)经反应CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)生成 1 mol CO2时，转移电子的物质的量为 4 mol (　　)‎ ‎(6)反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5(　　)‎ ‎(7)反应2NH4Cl＋4CuO===3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1(　　)‎ ‎(8) 若溶液中S2O和Cl2反应的产物之一为SO，每生成 1 mol SO，可消耗 2 mol Cl2 (　　)‎ ‎2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而 NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是________。‎ 题组训练 题组一　氧化还原反应方程式的书写与配平 ‎1．(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O ‎(2)____Cu＋____HNO3(稀) Ｆ____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O ‎(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4Ｆ____I2＋____K2SO4＋____H2O ‎(4)____MnO＋____H＋＋____Cl－Ｆ____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O ‎(5)____S＋____KOHＦ____K2S＋____K2SO3＋____H2O ‎(6)____P4＋____KOH＋____H2OＦ____K3PO4＋____PH3↑‎ ‎(7)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____Ｆ____Cl－＋FeO＋____H2O ‎(8)____MnO＋____H2O2＋____Ｆ______Mn2＋＋____O2↑＋____H2O ‎(9)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。‎ ＋＋——＋ ‎2．按要求书写方程式：‎ ‎(1)已知某反应中反应物与生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式：______________________________________________。‎ ‎(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________。‎ ‎(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为___________________________________________。‎ 方法技巧　氧化还原反应方程式的配平技巧 ‎1．逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应型的氧化还原反应。‎ 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。‎ 如：S的化合价既升高又降低，S→K2S中的S由0→－2价，降低1×2＝2，S→K2SO3中的S由0→＋4价，升高1×4＝4，根据化合价升、降总数相等，则K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，因此S的化学计量数为3，即3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O。‎ ‎2．奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。如S＋C＋KNO3―→CO2↑＋N2↑＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后用观察法配平得：S＋‎3C＋2KNO3===3CO2↑＋N2↑＋K2S。‎ ‎3．缺项配平法：化学方程式所缺物质一般是酸、碱或水；离子方程式所缺物质一般是H＋、OH－‎ 或水。可根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平；或先依据元素化合价的升降总数相等原则将已知的物质配平，再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。‎ ‎4．整体配平法：如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降，可将其作为一个整体找出化合价升降总数，再根据化合价升降法进行配平。‎ 如配平Cu2S＋HNO3―→H2SO4＋Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O Cu2S中Cu和S的化合价都升高，HNO3中N的化合价降低， Cu2S中的Cu由＋1→＋2价，升高1×2＝2，Cu2S中的S由－2→＋6价，升高8，Cu2S整体升高2＋8＝10价；HNO3中的N由＋5→＋2，降低3价。升高、降低的最小公倍数是30。‎ ‎3Cu2S＋22HNO3===3H2SO4＋6Cu(NO3)2＋10NO↑＋8H2O 题组二　有关氧化还原反应的计算 ‎1．现有 24 mL 浓度为 0.05 mol·L－1 的Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)‎ A．＋2 B．＋‎3 C．＋4 D．＋5‎ ‎2．【2016·广西来宾调研】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与 ‎1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)‎ A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL ‎3．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和 672 mL 的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 ‎17.02 g。则x等于(　　)‎ A．8.64 B．‎9.20 C．9.00 D．9.44‎ 方法技巧　氧化还原反应计算中重要的解题思想——电子守恒法 ‎ ‎1．应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。‎ ‎(1)“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。‎ ‎(2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。‎ ‎(3)“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：‎ n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 ‎2．对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。‎ ‎　考点四　信息型氧化还原方程式的书写　‎ 题组训练 题组一　残缺型化学反应方程式的书写 ‎1．(1)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)H2O2与KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，上述反应若不加稀硫酸酸化，MnO被还原成MnO2，其离子方程式为________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为__________________________________________。‎ ‎(4)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________。‎ ‎2．(1) 【2016·全国卷Ⅰ】＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为________________________________________________。‎ ‎(2) 【2016·全国卷Ⅱ】向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎(3) 【2016·浙江卷】已知Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为 ‎1.518 g·L－1)，写出该反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎(4) 【2016·江苏卷】一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋ 反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为________________________________________________________________________________。‎ ‎3．(1) 【2015·全国卷Ⅱ】ClO2与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2) 【2015·四川卷】高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是______________________________________________________________。‎ ‎(3)①制备Na2S2O3的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：__________________________________________________________。‎ ‎②Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。‎ ‎(4) 【2015·安徽卷】NaBH4与H2O反应生成NaBO2和H2。该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。‎ ‎(6)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(7)淡黄色固体硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________。‎ 方法技巧　　信息型化学反应方程式书写步骤 信息型化学反应方程式书写步骤一般为(1)有效解读题给信息或根据氧化还原反应规律确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)利用电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(3)利用电荷守恒配平H＋、OH－的化学计量数。(4)利用元素守恒配平非主要反应物和产物，并检验。(5)后期处理，检查生成物中有无漏写沉淀或气体符号等。解题时需要注意(1)实际参加反应或生成的微粒的存在形式。(2)注意反应所处的介质。化学反应常在一定的介质中进行，如熔融状态、酸性溶液、碱性溶液等。根据需要补充熔融电解质的微粒、H＋、OH－。一般情况下，酸性溶液补充H＋，碱性溶液补充OH－。(3)注意微粒参加反应的先后顺序。(4) 注意参加反应的反应物的量的关系。‎ 题组二　工艺流程、图像型方程式书写 ‎1．(1) 【2016·海南卷】实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图236所示。回答下列问题：‎ ―→ 图236‎ ‎①为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。‎ a．HCl溶液　　　　　　　b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 ‎②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2) 【2016·江苏卷】水中溶解氧的测定过程中物质的转化关系如下：‎ O2MnO(OH)2I2S4O 写出O2将Mn2＋ 氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎2．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。‎ 该法工艺原理示意图如图237。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 图237‎ 方法技巧　与化学工艺流程有关的信息方程式书写 先写出“反应物(原料＋加入的物质＋溶液酸碱环境)―→生成物(目标产物＋杂质)”，再配平。灵活运用守恒(元素守恒、得失电子守恒)，正确预测合理的产物，提高准确率。有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。‎ ‎【考例考法直击】‎ ‎1．【2016·海南卷】下列实验设计正确的是(　　)‎ A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 ‎2．【2016·北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H ‎＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ 图238‎ 结合实验，下列说法不正确的是(　　)‎ A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎3．【2015·北京卷】在通风橱中进行下列实验：‎ 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法中不正确的是(　　)‎ A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2‎ B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3‎ D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 ‎4．【2015·四川卷】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)‎ A．明矾作净水剂　　　　B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂5.2016·上海卷节选NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：‎ ‎①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl ‎②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2‎ 已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1) 第一次氧化时，溶液的pH应调节为________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：___________________________。‎ ‎(3)处理‎100 m3‎含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。‎ ‎(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。‎ ‎6．【2016·浙江卷】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：‎ ‎2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3‎ ‎(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：______________________________________。‎ ‎(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理：__________________________。‎ ‎(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：________________。‎ Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图239流程探究其组成：‎ 图239‎ 请回答：‎ ‎(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。‎ ‎(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用：_________________________。‎ ‎(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为‎1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式：____________。‎ ‎(4)写出F→G反应的化学方程式：________________________________________。‎ 设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)：______________。‎ ‎7．【2015·全国卷Ⅰ】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图2310所示： ‎ 铁硼矿粉浸渣滤渣 粗硼酸含镁盐母液 图2310‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________________________。‎ 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______________(写出两条)。‎ ‎(2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是________。(化学式)‎ ‎(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是________________________。‎ 然后再调节溶液的pH约为5，目的是____________________________________。‎ ‎(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。‎ ‎(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________。‎ ‎(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：____________________________________________。‎ ‎8．【2015·浙江卷】Ⅰ.请回答：‎ ‎(1)H2O2的电子式：________。‎ ‎(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。‎ ‎(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：‎ ‎(　　)MnO＋(　　)C2O＋________===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________‎ Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将‎4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和‎2.24 L(已折算成标准状况)的H2。‎ 请推测并回答：‎ ‎(1)甲的化学式：________。‎ ‎(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：____________________________________。‎ ‎(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：____________________________。‎ ‎(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3‎ ‎)，脱锈过程发生反应的化学方程式：____________________________________________________。‎ ‎(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。‎ 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：______________________。‎ ‎9．【2015·重庆卷】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。‎ ‎(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。‎ ‎(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。‎ ‎(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。‎ ‎(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)‎100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 ‎33.6 L(标准状况)。‎ ‎①用碱石灰除去的物质为________；‎ ‎②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。‎ 第四单元　离子反应 考试说明 ‎ ‎1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。‎ ‎4．能正确书写离子方程式。‎ ‎5．了解离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。‎ ‎6．掌握常见离子的检验方法，能鉴别常见离子并进行综合推断。‎ ‎【考点互动探究】‎ ‎　考点一　电解质及其电离　‎ 知识梳理 ‎1．电解质和非电解质 ‎(1)电解质：在__________________状态下能导电的化合物，如NaCl、HCl等。‎ ‎(2)非电解质：在__________________状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。‎ ‎2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中能________电离的电解质 水溶液中只能________电离的电解质 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 ‎________、存在________‎ 溶液中的 微粒 离子、水分子 离子、水分子、________‎ 物质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；‎ 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；‎ 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；H2O ‎3.电离 ‎(1)概念：电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成__________________的过程。‎ ‎(2)电离的条件：离子化合物的电离条件是____________，共价化合物的电离条件是________。‎ ‎4．电离方程式的书写 ‎(1)强电解质完全电离，电离方程式用“________”连接，如Na2SO4：________________，HCl：________________。‎ ‎(2) 弱电解质部分电离，电离方程式用“________”连接，如NH3·H2O：____________________；多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成，如H2CO3：________________________，________________________；Fe(OH)3：____________________。‎ ‎(3)强酸酸式盐完全电离，如NaHSO4在水溶液中___________________________，在熔融状态下____________________；多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式根离子部分电离。如NaHCO3：__________________、_________________________________________。‎ ‎(4)氢氧化铝的电离 AlO＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－‎ 酸式电离　　　　　　　　　　　　　碱式电离 对点自测 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质(　　)‎ ‎(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(　　)‎ ‎(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强　(　　)‎ ‎(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)‎ ‎(5)CO2、NH3溶于水能导电，因此二者都是电解质(　　)‎ ‎(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)‎ ‎(7)有机物如CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质 (　　)‎ ‎2．今有下列10种物质，按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。‎ ‎①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3　⑤空气　⑥CO2‎ ‎⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2‎ 序号 符合的条件 化学式或名称 ‎(1)‎ 混合物 ‎(2)‎ 电解质，但熔融状态下并不导电 ‎(3)‎ 电解质，但难溶于水 ‎(4)‎ 非电解质 ‎(5)‎ 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 题组训练 题组一　电解质概念和性质的理解和应用 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．【2016·江苏卷】室温下，稀释 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 B．【2015·重庆卷】‎25 ℃‎ 时，0.1 mol·L－1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C．【2015·广东卷】Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电 D．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 ‎2．【2016·福建泉州五校摸底联考】下列说法正确的是(　　)‎ A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 ‎3．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 易错警示　规避电解质概念理解的误区 ‎(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们本身属于非电解质。‎ ‎(2)溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷数目有关，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如BaSO4溶液，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。‎ 题组二　电离方程式的书写及正误判断 ‎1．下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．‎25 ℃‎时，测 0.1 mol/L 氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－‎ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu＋Cl2↑‎ D．NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－、HSOH＋＋SO ‎2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)‎ A．Na2CO3溶于水：Na2CO3Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3AlO＋H2O＋H＋‎ C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－　‎ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4Na＋＋HSO ‎3．写出下列物质的电离方程式。‎ ‎(1)H2SO4：__________________________________________________________；‎ ‎(2)H2SO3：__________________________________________________________；‎ ‎(3)HClO：___________________________________________________________；‎ ‎(4)Ca(OH)2：_________________________________________________________；‎ ‎(5)Mg(OH)2：__________________________________________________________；‎ ‎(6)CH3COOH：_________________________________________________________；‎ ‎(7)NaHS：_____________________________________________________________；‎ ‎(8)Ca(HSO4)2(溶于水)：__________________________________________________；‎ ‎(9)Al2O3(熔融)：________________________________________________________；‎ ‎(10)KAl(SO4)2：_________________________________________________________。‎ 规律小结　电离方程式书写“三原则”‎ ‎(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号和原子团的不可拆分性。‎ ‎(2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目不变。‎ ‎(3)电荷守恒：电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总数。‎ ‎　考点二　离子反应　离子方程式　‎ 知识梳理 ‎1．离子反应 ‎(1)概念：______________________________________________的化学反应。‎ ‎(2)离子反应发生的条件 ‎①发生复分解反应 — ‎②发生氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)意义：不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用离子方程式______________________来表示。‎ ‎(2)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。‎ 图241‎ ‎ 可逆反应离子方程式用“”连接。‎ 对点自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)有水生成的反应一定是离子反应(　　)‎ ‎(2)离子反应一定有离子参加(　　)‎ ‎(3)H＋＋OH－===H2O可以表示是醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式(　　)‎ ‎(4)碳酸钠与盐酸和醋酸反应的离子方程式相同(　　)‎ ‎(5)将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓(　　)‎ ‎(6)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)‎ ‎(7)向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO(　　)‎ ‎(8)Cl2通入水中的离子反应为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)‎ 题组训练 题组一　基本反应离子方程式的书写 ‎(1)Na2O2与水反应：________________________________________________。‎ ‎(2)NaHCO3溶液与稀盐酸反应：______________________________________。‎ ‎(3)Al与NaOH溶液反应：________________________________________。‎ ‎(4)FeCl2溶液中通入Cl2：_____________________________________________。‎ ‎(5)Cu与FeCl3溶液反应：_____________________________________________。‎ ‎(6)MnO2与浓盐酸反应(加热)：_________________________________________。‎ ‎(7)AgNO3溶液与稀HCl反应：_________________________________________。‎ ‎(8)SO2气体通入澄清石灰水：__________________________________________。‎ ‎(9)小苏打与乙酸溶液混合：___________________________________________。‎ 规律小结　离子方程式书写中物质拆分的一般规律 ‎(1)能拆分的物质一般为强酸(如HCl)、强碱(如NaOH)和大多数可溶性盐(如NaCl)。‎ ‎(2)不能拆分的物质：难溶物(如CaCO3)、弱电解质(如H2O、HF)、氧化物(如Na2O、CO2)、多元弱酸的酸式酸根离子(如HSO)、非电解质(如蔗糖)、固相反应(如氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热)等在离子方程式中用化学式表示。‎ ‎(3)微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式，微溶物作生成物不拆。如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等；溶液中铵盐与碱加热时放出氨气写作NH3↑，不加热时写作NH3·H2O。‎ 题组二　多重反应的离子方程式的书写 ‎(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 易错警示　多重反应离子方程式书写时的注意事项 ‎(1)防止离子反应方程式未写全出现丢失现象，如FeBr2与Cl2反应，只写了Br－与Cl2的反应，忽略Fe2＋ 与Cl2的反应。‎ ‎(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不符合，Ba(OH)2 与H2SO4反应，H＋与OH－反应生成H2O的化学计量数均为2，而不能同时约去这个化学计量数。‎ 题组三　离子方程式的正误判断 ‎1．判断下列离子方程式正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)‎ ‎(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)‎ ‎(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)‎ ‎(4)硫酸铁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)‎ ‎(5)澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O(　　)‎ ‎(6)向FeI2溶液中通入少量Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(7)向稀硝酸中加入铜片：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(　　)‎ ‎(8)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)‎ ‎2．【2015·江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－‎ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O ‎3．【2016·河北唐山期末】下列离子方程式错误的是(　　)‎ A．Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋‎ C．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 方法技巧　规避离子方程式正误判断考查的四大陷阱 ‎1．拆分陷阱：氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子等是否拆分是常考陷阱。‎ ‎2．守恒陷阱：离子反应存在着质量守恒和电荷守恒，忽略电荷守恒是常考陷阱。‎ ‎3．原理陷阱：是否尊重客观事实及原理是常考陷阱。如可逆反应离子方程式要用“⇌”连接、铁与氧化性酸和非氧化性酸的反应原理和产物等。‎ ‎4．量比陷阱：与量有关的离子反应反应物的用量与方程式是否对应是常考的陷阱。‎ ‎　考点三　与“量”有关的离子方程式的书写　‎ 知识梳理 ‎1．连续反应型离子反应 反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。如：OH－________________；Al3＋________________；AlO________________；Fe________________。‎ ‎2．先后型离子反应 一种反应物中两种或两种以上的离子都能跟另一种反应物反应，产物因反 应次序不同与反应物的量有关，如FeBr2与Cl2反应。‎ ‎3．配比型离子反应 两种反应物反应时，反应物中有两种或两种以上离子反应时，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，产物与反应物的用量有关，如Ca(OH)2与NaHCO3反应。‎ 题组训练 题组一　连续反应型离子方程式的书写 ‎(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中：‎ CO2少量：______________________________________________________；‎ CO2过量：______________________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：‎ 盐酸不足：_____________________________________________________；‎ 盐酸过量：_____________________________________________________。‎ ‎(3)铝盐溶液与强碱溶液。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应：‎ NaOH溶液少量：_______________________________________________；‎ NaOH溶液过量：_______________________________________________。‎ ‎(4)NaAlO2溶液与强酸溶液。如NaAlO2溶液与盐酸反应：‎ 盐酸少量：_____________________________________________________；‎ 盐酸过量：_____________________________________________________。‎ ‎(5)CO2通入到NaAlO2溶液中：‎ CO2少量：______________________________________________________；‎ CO2过量：______________________________________________________。‎ ‎(6)Fe与稀硝酸反应：‎ Fe少量：________________________________________________________；‎ Fe过量：________________________________________________________。‎ 规律小结　连续型离子方程式的书写方法 根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2‎ ‎)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。‎ 题组二　先后反应型离子方程式的书写 ‎(1)FeBr2溶液与Cl2反应。‎ Cl2少量：____________________________________________________________；‎ Cl2过量：____________________________________________________________。‎ ‎(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合。‎ HI不足：___________________________________________________________；‎ HI过量：____________________________________________________________。‎ ‎(3)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 方法技巧　先后型离子反应方程式的书写方法 ‎(1)复分解反应型：‎ ‎①依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；‎ ‎②在不明确离子反应的先后顺序时，可用假设定序法，如FeBr2溶液与Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋ 生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋ 后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。‎ ‎(2)氧化还原型：强氧化剂遇到两种还原性离子时 ，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。‎ 题组三　配比型离子方程式的书写 ‎(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。‎ ‎①NaHCO3溶液少量：_________________________________________________；‎ ‎②NaHCO3溶液足量：_________________________________________________。‎ 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。‎ ‎(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应。‎ ‎①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：____________________________________；‎ ‎②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_______________________________________。‎ ‎(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应。‎ ‎①n∶n＝1∶1：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②n∶n＝1∶2：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③n∶n＝1∶3：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 方法技巧　配比型离子反应方程式的书写方法 配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 图242‎ ‎　考点四　离子共存　‎ 知识梳理 ‎1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间______________；若离子之间能________，则不能大量共存。‎ ‎2．判断离子能否大量共存的“四个要点”‎ 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。‎ ‎(1)一色——溶液颜色。‎ 几种常见离子的颜色：‎ 离子 Cu2＋‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ MnO 溶液颜色 ‎(2)二性——溶液的酸碱性：‎ ‎①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。‎ ‎②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。‎ ‎③酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。‎ ‎(3)三特殊——三种特殊情况：‎ ‎①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。‎ ‎②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。‎ ‎(4)四反应——四种反应类型。‎ 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。‎ ‎①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。‎ ‎②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。‎ ‎③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。‎ ‎④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。‎ 对点自测 ‎1．判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”)‎ ‎(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO、SO (　　)‎ ‎(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－(　　)‎ ‎(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－(　　)‎ ‎(4)1.0 mol·L－1 的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(　　)‎ ‎(5)甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－(　　)‎ ‎(6)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(　　)‎ ‎(7)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH、CO、NO(　　)‎ ‎(8)c(K＋)I2‎ ‎2．【2016·北京丰台模拟】将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 氯气具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D 少量氯气通入大量水中 溶液pH＜7，呈浅黄绿色 氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应 题组二　氯水的成分与性质 ‎1．【2016·山东师大附中一模】下列关于氯水的叙述，正确的是(　　)‎ A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2‎ D．氯水放置数天后，pH将增大 ‎2．【2016·上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(　　)‎ A．碳酸钙粉末　　　　　B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 ‎3．【2016·北京西城模拟】已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，取 5 mL 饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是(　　)‎ A．加 5 mL 水，c(H＋)增大 B．加少量NaCl固体，c(H＋)不变 C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高 D．加少量Na2SO3固体，溶液pH增大 规律小结　Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用 向氯水中加 入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl－)增大、‎ c(HClO)减小 左移 ‎①用饱和食盐水除Cl2中的HCl气体 ‎②用排饱和食盐水法收集Cl2‎ HCl c(H＋)和 c(Cl－)增大 左移 洁厕剂和“84”消毒液不能混用 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余的Cl2‎ 光照 c(HClO)减小 右移 氯水应避光保存或现用现配 碳酸钙 c(H＋)减小 c(HClO)增大 右移 制取次氯酸浓度较大的氯水 题组三　次氯酸、次氯酸盐的性质及用途 ‎1．【2016·四川雅安三诊】下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中，K＋、Cl－、HCOOH、I－ 可以大量共存 B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO－＋SO===SO＋Cl－　　‎ C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH D．‎1 L 0.1 mol/L 该溶液和足量的CO2充分反应，产生 ‎10 g 沉淀 ‎2．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是(　　)‎ A．臭氧、活性炭处理水的原理相同 B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂 C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D．漂白粉长期露置在空气中会失效 规律小结　HClO及次氯酸盐的强氧化性 ‎(1)HClO的强氧化性 ‎①漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。‎ ‎②能氧化还原性离子：HClO能氧化I－、S2－、SO、Fe2＋ 等还原性离子。‎ ‎(2)次氯酸盐的强氧化性 ‎①漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。‎ ‎②强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SO等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不能大量共存。‎ 如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO===CaSO4↓＋Cl－。‎ 说明：NO不同于ClO－，在酸性条件下NO具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO不能大量共存，而在碱性条件下，NO与I－、S2－、SO可以大量共存。‎ ‎　考点二　氯气的实验室制法及含氯物质的综合实验　‎ 知识梳理 ‎1．氯气的实验室制法 ‎(1)实验原理：_____________________________________________ (化学方程式)。KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应也能用来制氯气，使用以上物质时，反应不需要加热，如KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。‎ ‎(2)实验装置：‎ 图252‎ ‎(3)验满方法：‎ ‎①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变________，则证明已集满。‎ ‎②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸__________________，则证明已集满。‎ ‎③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。‎ ‎2．注意事项 ‎(1)试剂必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。‎ ‎(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少浓盐酸的挥发。‎ ‎(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。‎ ‎(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。‎ 对点自测 ‎1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)除去氯气中HCl杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液(　　)‎ ‎(2)足量的MnO2与 40 mL 10 mol·L－1 浓盐酸加热条件下反应转移 0.2 mol 电子(　　)‎ ‎(3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸(　　)‎ ‎(4)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4(　　)‎ ‎(5)检验氯气可用湿润的淀粉KI试纸(　　)‎ ‎(6) 一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置(　　)‎ ‎2．图253是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。‎ 图253‎ 请判断思考装置B、C、D的作用。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ 题组训练 题组一　氯气实验室制法的简单应用 ‎1．图254所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)‎ 图254‎ A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f ‎2．【2016·浙江宁波效实中学月考】某同学用下列装置制备并检验Cl2‎ 的性质。下列说法正确的是(　　)‎ 图255‎ A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色 题组二　综合实验题中的氯气制备 ‎1. 【 2016·贵州七校联考】Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。‎ ‎(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：_____________________。‎ ‎(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：_____________________。‎ ‎(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。‎ Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。‎ 图256‎ ‎(1)装置④中的X试剂为__________________。‎ ‎(2)装置③中发生反应的化学方程式为____________________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是____________________________________________________________________。‎ ‎(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取 ‎1.000 g 漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用 0.100 0 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。‎ 反应原理为 ‎3ClO－＋I－3Cl－＋IO IO＋5I－＋3H2O6OH－＋3I2‎ 实验测得数据如下表所示。‎ 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ KI溶液体积/mL ‎19.98‎ ‎20.02‎ ‎20.00‎ 该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎2．【2015·福建卷】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。‎ 实验一　制取氯酸钾和氯水 利用如图257所示的实验装置进行实验。‎ 图257‎ ‎(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。‎ 实验二　氯酸钾与碘化钾反应的探究 ‎(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：‎ 试管编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎0.20 mol·L－1KI/mL ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎(续表)‎ 试管编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ KClO3(s)/g ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎6.0 mol·L－1 H2SO4/mL ‎0‎ ‎3.0‎ ‎6.0‎ ‎9.0‎ 蒸馏水/mL ‎9.0‎ ‎6.0‎ ‎3.0‎ ‎0‎ 实验现象 ‎①系列a实验的实验目的是_________________________________________。‎ ‎②设计1号试管实验的作用是_______________________________________。‎ ‎③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________________。‎ 实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量 ‎(4)该小组设计的实验方案为：使用如图258装置，加热15.0‎ ‎ mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是____________________________。‎ ‎(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)‎ ‎ ‎ 图258‎ ‎(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：___________________________________________________________________。‎ 资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；‎ ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。‎ ‎　考点三　卤素的性质及X－的检验　‎ 知识梳理 ‎1．溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2‎ I2‎ 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 特性 易________、有毒 ‎①易________‎ ‎②使淀粉变________________________________________________________________________‎ ‎2.氯、溴、碘单质化学性质比较 ‎(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________(X＝Cl、Br、I)。‎ ‎(2)氧化性 ‎①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为______ (X＝Cl、Br、I)。‎ ‎②卤素单质间的置换反应：氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2________Br2________I2，阴离子的还原性：Cl－______Br－________I－。Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式为______________________________________；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：__________________________________________。‎ ‎③与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋ 反应的离子方程式分别_________________________________、___________________________________________。‎ ‎3.卤素离子的检验方法 ‎ (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 ‎(2)置换——萃取法 ‎ ‎ ‎(3)氧化——淀粉法检验I－‎ 对点自测 ‎1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞(　　)‎ ‎(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－(　　)‎ ‎(3)卤素单质与水的反应中，卤素单质既作氧化剂又作还原剂(　　)‎ ‎(4)氢碘酸(HI)的酸性和还原性都强于盐酸(　　)‎ ‎(5)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3(　　)‎ ‎(6)浓硫酸不能干燥HBr、HI，因为HBr、HI还原性较强，能与浓硫酸发生氧化还原反应(　　)‎ ‎2．下列事实或实验能说明氧化性Cl2>Br2>I2的是___________________________。‎ ‎①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝；‎ ‎②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难；‎ ‎③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价；‎ ‎④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差；‎ ‎⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小。‎ 题组训练 题组一　卤素的性质及递变规律 ‎1．下列有关卤素的说法错误的是(　　)‎ A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉KI溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－‎ D．碘在KI溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 ‎2．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是强氧化剂 C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 题组二　卤素单质间的置换反应 ‎1．‎ 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图259进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 ‎2．【2016·山东临沂二模】某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是(　　)‎ A．将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaCl B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4‎ C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 D．若通入氯气的体积为 ‎22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ 题组三　卤素离子的检验 ‎1．下列叙述中正确的是(　　) ‎ A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－‎ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 ‎2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)‎ ‎①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4‎ A．①②④　　　　　　　B．②③⑥‎ C．②④⑤ D．④⑤⑥‎ 考点四　海水资源的开发和利用　‎ 知识梳理 ‎1．水资源的利用 ‎2．氯碱工业 ‎(1)流程：海水→NaClNaOH、Cl2、H2。‎ ‎(2)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为____________________________________。‎ ‎3．海水中镁的提取 ‎(1)工艺流程 图2510‎ ‎(2)基本步骤及主要反应的化学方程式 ‎①制熟石灰：__________________，_____________________________。‎ ‎②沉淀：____________________________________。‎ ‎③酸化：____________________________________。‎ ‎④蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。‎ ‎⑤脱水：在__________________气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。‎ ‎⑥电解：电解熔融氯化镁制得镁。‎ ‎4．从海水中提取溴的方法 ‎(1)工艺流程 图2511‎ ‎(2)基本步骤及主要反应 ‎①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。‎ ‎②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。‎ ‎③富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为____________________________________________________________。‎ ‎④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。‎ ‎5．从海带中提取碘 ‎(1)教材实验——海带中碘元素的检验 ‎①反应原理：_____________________________________________________(离子方程式)。‎ ‎②实验步骤及证明方法 图2512‎ ‎(2)海带中提取碘工艺流程及原理 ‎①工艺流程 图2513‎ ‎②两种原理 a．主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。‎ b．主要的物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。‎ 对点自测 ‎1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br－Br2的过程，其目的是将海水中的溴元素富集(　　)‎ ‎(2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)‎ ‎(3)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应(　　)‎ ‎(4)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(　　)‎ ‎(5)蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠(　　)‎ ‎2．氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)加热失去结晶水生成MgCl2时，需要在HCl的气流中进行，原因是________________________________。工业电解熔融MgCl2得到的镁冷却时的要求是________________________，原因是____________________________________。‎ 题组训练 题组一　海带中提取碘 ‎1．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是(　　)‎ 图2514‎ ‎2．某同学按如图2515所示实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。‎ 图2515‎ ‎(1)第①步是将海带放入________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。‎ ‎(2)第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_______________________________________________________________ (写出两条)。‎ ‎(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是______________________。‎ ‎(4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第________步(填编号)与碘分离的。‎ 题组二　从海水中提取溴 ‎1．【2015·全国卷Ⅱ】海水开发利用的部分过程如图2516所示。下列说法错误的是(　　)‎ 图2516‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎2．溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为 ‎①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2‎ ‎②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ‎③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空：‎ ‎(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是避免_____________________。‎ ‎(2)Br2可用热空气吹出，其原因是______________________________________。‎ ‎(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式：_______________________________。‎ 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是___________________________________。‎ 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________________。‎ 题组三　从海水中提取镁 ‎1．从海水中提取镁，正确的方法是　(　　)‎ A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2·6H2O―→MgCl2(熔融)Mg ‎ ‎2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)‎ A．②④③⑤①　　　　　‎ B．③②④①⑤‎ C．③④②⑤① ‎ D．②④⑤③①‎ ‎【考例考法直击】‎ ‎1．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．【2016·全国卷Ⅰ】将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2‎ B．【2016·全国卷Ⅲ】次氯酸盐具有氧化性，故用漂白粉漂白织物 C．【2016·全国卷Ⅲ】浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，可将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D．【2016·四川卷】向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，该食盐中一定没有添加KIO3‎ ‎2．【2015·海南卷(双选) 】下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)‎ A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应 ‎3．【2014·江苏卷】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎4．【2014·浙江卷】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。‎25 ℃‎时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：‎ Cl2(g) Cl2(aq)　K1＝10－1.2‎ Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4‎ HClOH＋＋ClO－　Ka＝？‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图2517所示 。下列表述正确的是(　　)‎ 图2517‎ A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9‎ B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)‎ C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 ‎5．【2016·江苏卷】以电石渣为原料制备KClO3的流程如下：‎ 图2518‎ ‎(1)氯化过程控制电石渣过量，在‎75 ℃‎左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。‎ ‎①生成Ca(ClO)2的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。‎ A．适当减缓通入Cl2的速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解 ‎(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为 ‎6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O 氯化完成后过滤。‎ ‎①滤渣的主要成分为________(填化学式)。‎ ‎②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n∶n________1∶5(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为‎100 g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_________________________________________________________________________。‎ 图2519‎ 第六单元　钠、镁及其重要化合物 考试说明 ‎ ‎1．了解钠、镁的制备方法，掌握其主要性质及其应用。‎ ‎2．了解钠、镁的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。‎ ‎【考点互动探究】‎ ‎　考点一　钠的性质　焰色反应　‎ 知识梳理 ‎1．钠的物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 ‎____色，有金属光泽 ‎____‎ 质软，硬度____，可切割 比水____，比煤油____‎ 良好 ‎2.钠的主要化学性质——还原性 ‎(1)完成化学方程式：‎ Na ‎(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释 ‎3．钠的制取、保存和用途 ‎(1)制取：化学方程式为______________________________________________。‎ ‎(2)保存：密封保存，通常保存在______________________________________。‎ ‎(3)用途 ‎①制取Na2O2等化合物。‎ ‎②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。‎ ‎③用作电光源，制作高压钠灯。‎ ‎④冶炼某些金属，如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。‎ ‎4．焰色反应 ‎(1)概念：‎ 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的____________性质。‎ ‎(2)操作步骤：‎ 铂丝____色待测物观察火焰颜色铂丝无色 ‎(3)常见元素焰色反应的颜色：‎ 钠元素：________；钾元素：________(透过________观察)。‎ 对点自测 ‎1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)钠在空气中与氧气无论生成哪种产物，‎23 g 钠反应时转移电子数肯定为NA (　　)‎ ‎(2)将一小块钠放入乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢(　　)‎ ‎(3)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (　　)‎ ‎(4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠(　　)‎ ‎(5)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中(　　)‎ ‎(6)碳或钠与氧气在点燃条件下与不同量的氧气反应时都可生成不同的产物(　　)‎ ‎(7)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋(　　)‎ ‎2．金属钠露置在空气中会发生一系列复杂的变化，请在下列转化关系图中的横线上填写相应物质的化学式。‎ 银白色Na________ ________NaOH浓溶液CO2===____________(白色块状固体) 风化===____________(白色粉末) ‎ 题组训练 题组一　钠的性质及应用 ‎1．下列说法错误的是(　　)‎ A．【2016·全国卷Ⅱ】为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 B．【2016·浙江卷】钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 C．【2015·全国卷Ⅱ】钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，‎23 g 钠充分燃烧时转移电子数为NA D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋Cu↓＋2Na＋‎ 图261‎ ‎2．【2016·陕西咸阳模拟】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu ‎3．【2016·辽宁沈阳模拟】下列有关钠的性质和用途说法正确的是(　　)‎ A．做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用浓HNO3洗涤 B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C．钠的化学性质很活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 D．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈 题组二　钠与水反应的延伸——钠与酸、碱、盐溶液的反应 ‎1.向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 ‎2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　)‎ A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 ‎3．‎ 按如图262所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是(　　)‎ 图262‎ A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 规律小结 钠与溶液反应的规律和思维模型 ‎（1）钠与溶液反应的一般规律：与酸反应，先酸后水；与盐反应，先水后盐。‎ ‎（2）钠与可溶性盐溶液反应的思维模型 ‎　考点二　钠的氧化物与氢氧化物　‎ 知识梳理 ‎1．氧化钠和过氧化钠 ‎2.氢氧化钠 ‎(1)物理性质：氢氧化钠俗名__________、__________或__________，具有强烈的腐蚀性，易溶于水，溶于水时放出大量的热。NaOH一般为无色片状固体，在空气中易________，可作干燥剂，特别是与CaO固体按一定比例混合熔融可得到干燥剂________。‎ ‎(2)化学性质 NaOH是一种强碱，具有碱的通性。‎ ‎①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变为________色，使无色酚酞试液变为________色。‎ ‎②与酸性氧化物反应：‎ 与CO2反应：______________________________， __________________________；‎ 与SiO2的反应：___________________________________________________。‎ ‎③与酸(如盐酸)的反应：________________________________________________。‎ ‎④与某些盐(如MgCl2)的反应：___________________________________________。‎ ‎(3)NaOH的工业制法：__________________________________________________。‎ 对点自测 ‎1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(　　)‎ ‎(2)‎78 g Na2O2中含阴离子的个数是2NA(　　)‎ ‎(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(　　)‎ ‎(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(　　)‎ ‎(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(　　)‎ ‎(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(　　)‎ ‎(7)烧碱和纯碱都属于碱(　　)‎ ‎(8)盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶塞的原因是密封不严导到溶液变质(　　)‎ ‎2．比较下列三组反应，回答下列问题。‎ 一组：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2‎ 二组：③SO2通入品红溶液中，加热　④Na2O2加入到品红溶液中，加热 三组：⑤NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中　⑥Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(2)判断③、④反应中可能发生的现象_______________________________________。‎ ‎(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象________________________________________。‎ 题组训练 题组一　Na2O、Na2O2与CO2或水反应原理及应用 ‎1．【2016·江西师范大学附中期末】密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为(　　)‎ A．2∶1 B．1∶‎2 C．1∶1 D．任意比 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．【2015·四川卷】标准状况下，‎5.6 L CO2与足量 Na2O2 反应转移的电子数为0.5NA B．【2015·山东卷】Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2‎ 溶液中同时有气体和沉淀产生 C．Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应 D．二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 方法技巧　Na2O2与H2O、CO2反应的解题策略 ‎(1)物质的量及气体体积的关系 CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1，气体体积的减少量为原混合气体体积的。‎ ‎(2)固体质量关系 凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：‎ ‎①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；‎ ‎②有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。‎ ‎ (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。‎ ‎(4)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。‎ 题组二　Na2O2的强氧化性的应用 ‎1．【2016·安徽阜阳模拟】过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．1 mol Na2O2中阴离子数目为NA C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 ‎2．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(　　)‎ A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2‎ C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2‎ D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O 规律小结　Na2O2强氧化性的“四个表现”‎ ‎(1)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋ 氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。‎ ‎(2)Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。‎ ‎(3)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成SO。‎ ‎(4)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。‎ 题组三　NaOH与CO2反应的分析与计算 ‎1．标准状况下，将 ‎3.36 L CO2气体通入 200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)(　　)‎ A．1∶1 B．1∶2 ‎ C．2∶1 D．1∶3‎ ‎2．为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用如图263所示装置进行实验。请回答下列问题：‎ 图263‎ ‎(1)打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸。‎ ‎(2)当观察到烧杯中____________(填实验现象)时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。相关的化学反应方程式为_________________________________________________。‎ ‎(3)要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是______________，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到______________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。‎ ‎(4)小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验所应选的试剂是________，将该试剂放在上述装置的________中(写仪器的名称)，产生的现象与上述实验不同的是______________________。‎ 规律小结　CO2与碱反应产物的定量判断 CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应与CO2气体的通入量有关，当CO2通入少量时生成碳酸盐，当CO2通入过量时生成碳酸氢盐；当CO2的通入量介于两者之间时，既有正盐生成又有酸式盐生成。 以CO2与NaOH溶液反应为例分析如下：‎ CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋NaOH===NaHCO3‎ 当n(OH－)∶n(CO2)的值不同时产物如下：‎ ‎　考点三　两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO3　‎ 知识梳理 ‎1．Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示)‎ ‎　　名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 ‎______或______‎ ‎________‎ 主 要 性 质 色、态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水(‎20 ℃‎，S＝‎21.5 g)‎ 可溶于水(‎20 ℃‎，S＝‎9.6 g)‎ 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热易分解 与H+反应 ‎________________________________________________________________________‎ ‎(较快)‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(更快)‎ 主 要 性 质 与Ca(OH)2‎ 溶液反应 NaHCO3过量________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ Ca(OH)2过量________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ 与盐反应 CaCl2‎ 不反应 Al2(SO4)3‎ 与水作用 水解，碱性较强 ‎ 水解，碱性较弱 与酸互滴 碳酸钠溶液滴入盐酸中，________气体；盐酸滴入碳酸钠溶液中，先无现象后产生气体 碳酸氢钠溶液滴入盐酸中或盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，都是________气体 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 相互转化 Na2CO3 NaHCO3‎ 主要用途 用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 ‎2.纯碱的工业制法——侯氏制碱法 工业上制纯碱是向饱和NaCl溶液中依次通入足量的__________和足量的____________，此时会有晶体析出，过滤得到NaHCO3固体，最后将所得固体加热分解即得到纯碱。反应原理为________________________________________________________________________。‎ 对点自测 ‎1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl的盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2(　　)‎ ‎(2)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应(　　)‎ ‎(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊(　　) ‎ ‎(4)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出(　　)‎ ‎(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(　　)‎ ‎(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(　　)‎ ‎(7)除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液(　　)‎ ‎(8)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成(　　)‎ ‎(9)可用Ca(OH)2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液(　　)‎ ‎2．某同学仅用试管和胶头滴管来鉴别失去标签的两无色溶液：Na2CO3溶液和稀盐酸。为此他做了如下实验：先取编号为甲的溶液少许于试管中，然后用胶头滴管吸取编号为乙的溶液，并将其滴入甲溶液中，若观察到__________________________(填实验现象，下同)，则说明甲溶液为盐酸，乙溶液为碳酸钠溶液。若观察到________________________，说明甲溶液为碳酸钠溶液，乙溶液为盐酸。‎ 题组训练 题组一　碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．【2016·全国卷Ⅲ】Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火 B．【2016·天津卷】碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．【2015·安徽卷】在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 D．【2015·全国卷Ⅱ】‎1 L 0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中HCO和CO 离子数之和为0.1NA ‎2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较及评价正确的是(　　)‎ 选项 比较 评价 A Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 正确 B Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同 错误 C Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 正确 D Na2CO3和NaHCO3都可以用作面包发酵粉的主要成分 错误 题组二　碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂 ‎1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)‎ A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 ‎2．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　)‎ A．分别加入 1 mol·L－1 的盐酸，看气泡产生的快慢 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 ‎3．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图264所示。‎ 图264‎ ‎(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_________________________。‎ ‎(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________。‎ ‎(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)__________。‎ 规律小结 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂 ‎1． Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 ‎（1）利用热稳定性不同。‎ ‎（2）利用和酸反应生成气体的速率不同 ‎ ‎ ‎(3)利用阴离子的不同。‎ 溶液 ‎(4)利用溶液的酸碱性不同(相同条件下)。‎ ‎2．Na2CO3、NaHCO3的除杂方法——依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)‎ 序号 混合物 除杂方法 ‎①‎ Na2CO3(s)、NaHCO3‎ 加热法 ‎②‎ NaHCO3(aq)、Na2CO3‎ 足量CO2‎ ‎③‎ Na2CO3(aq)、NaHCO3‎ 适量NaOH溶液 题组三　Na2CO3、NaHCO3与酸反应的原理及计算 ‎1．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　)‎ A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 ‎2．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图265所示。下列判断正确的是(　　)‎ 图265‎ A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab斜段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ C．a＝0.3‎ D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ 规律小结　Na2CO3和NaHCO3与酸反应的图像分析 题组四　涉及Na2O2和NaHCO3混合加热后的固体成分判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　)‎ Na2O2/mol NaHCO3/mol 剩余的固体物质 A ‎1‎ ‎2‎ Na2CO3‎ B ‎1.5‎ ‎2‎ Na2O2　Na2CO3‎ C ‎2‎ ‎1‎ Na2O2　NaOH　Na2CO3‎ D ‎2‎ ‎2‎ NaOH　Na2CO3‎ ‎2. 【2016·河北邯郸模拟】将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是(　　)‎ A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3‎ C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH 题组五　钠及其化合物性质的实验探究 ‎1．某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。‎ 操作 现象 向盛有 ‎4 g Na2O2的烧杯中加入 50 mL 蒸馏水得到溶液a 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 取 5 mL 溶液a于试管中，滴入两滴酚酞 ⅰ.溶液变红 ⅱ.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 ‎(1)Na2O2与水反应的化学方程式：______________________________________；‎ ‎(2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。‎ Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂__________(填化学式)，有气体产生。‎ Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取 15.00 mL 溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入 0.003 mol·L－1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗 20.00 mL KMnO4溶液。‎ ‎①请配平：ＫMnO＋ＫH2O2＋Ｋ________===ＫMn2＋＋ＫO2↑＋ＫH2O；‎ ‎②溶液a中c(H2O2)＝__________ mol·L－1；‎ ‎③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是_______________________________。‎ ‎(3)为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：‎ Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体， 10 min后溶液为无色。‎ Ⅳ.向 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10 min后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。‎ ‎①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是________________________________________；‎ ‎②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，____________________________________________。‎ ‎2．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一支玻璃仪器中。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中。如图266所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：‎ 图266‎ ‎(1)该实验的目的是_____________________________________________。‎ ‎(2)实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是____________________________。‎ ‎(3)一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加 1 mol·L－1 盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图267所示。其中合理的是________(填选项)。‎ 图267‎ ‎3．2016·河北石家庄模拟小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：‎ Ⅰ.加热分解法 利用图268甲装置，充分加热小苏打样品。‎ ‎　‎ 图268‎ ‎ (1)仪器a的名称为______________________________。‎ ‎(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：‎ ‎①仪器a的质量；‎ ‎②_______________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.测量气体体积法 利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。‎ ‎(1)组装好仪器后，首先进行的操作为___________________________________。‎ ‎(2)导管g的作用为___________________________________________________。‎ ‎(3)为了减小实验误差，B、C中最好用______________溶液代替水。‎ ‎(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。‎ ‎　考点四　镁和镁的化合物　‎ 知识梳理 ‎1．镁原子最外层有________个电子，在化学反应中容易________最外层的2个电子形成镁离子，因此镁表现出较强的________。‎ ‎2．镁的性质 ‎(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。‎ ‎(2)化学性质：‎ 图269‎ ‎①与非金属反应 ‎②与CO2反应：___________________________________________‎ ‎③与H2O反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑‎ ‎④与H＋反应：_______________________________________________‎ ‎ Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。‎ ‎3．用途：镁常用来制造信号弹和焰火，镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件。‎ ‎4．镁的重要化合物 物质 主要性质 氧化镁 碱性氧化物 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 氢氧 化镁 中强碱 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 难溶于水 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ 溶解度小 于碳酸镁 MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑‎ ‎ MgO熔点很高，可作耐火材料。‎ 对点自测 ‎1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)镁是活泼金属，在地壳中含量比铝的含量丰富。(　　)‎ ‎(2)镁在常温下即能与氧气反应，所以镁必须密封保存。(　　)‎ ‎(3)将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性。(　　)‎ ‎(4)镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性。(　　)‎ ‎(5)镁的化学性质很活泼，能与O2、Cl2、N2及酸、碱发生反应(　　)‎ ‎(6)MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶炼镁。(　　)‎ ‎(7)氮化镁投入过量盐酸中：Mg3N2＋6H＋===3Mg2＋＋2NH3↑。(　　)‎ ‎(8)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO。(　　)‎ ‎2．怎样从MgCl2溶液中最终制得MgCl2固体？‎ 题组训练 题组　镁及其化合物的性质及用途 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．【2015·江苏卷】Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg B．【2015·江苏卷】 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 C．【2015·江苏卷】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 D．【2015·安徽卷改编】某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，则气体为NH3‎ ‎2．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(　　)‎ A．MgMg(NO3)2‎ B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2‎ C．MgMgOMg(NO3)2‎ D．MgMgSO4Mg(NO3)2‎ ‎3．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是(　　)‎ A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 ‎【考例考法直击】‎ ‎1．【2016·江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ ‎　 A．制取氨气　　　　　　B．制取NaHCO3‎ ‎　 C．分离NaHCO3　　　　D．干燥NaHCO3‎ 图2610‎ ‎2．下列说法不正确的是(　　)‎ A．【2015·山东卷】用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 B．【2014·新课标全国卷Ⅰ】施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C．【2014·全国卷】Na2CO3(s)混有NaHCO3(s)时可用灼烧方法提纯 D．【2014·福建卷】小苏打是面包发酵粉的主要成分 ‎3．【2014·上海卷】图2611所示是模拟“侯氏制碱法” 制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)‎ 图2611‎ A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 ‎　　　　　　　专题提升二　信息型氧化还原反应方程式的书写 考情剖析 ‎ 纵观近几年的高考试题，不难发现命题者更加重视对化学用语的考查，特别是对信息型化学反应方程式书写的考查。信息型化学反应方程式是指在教材或练习中不曾涉及的，但可根据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。其特点是题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得(失)电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写化学方程式。‎ 信息型化学反应方程式书写步骤一般为(1)有效解读题给信息或根据氧化还原反应规律确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)利用电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(3)利用电荷守恒配H＋、OH－的化学计量数。(4)利用元素守恒配平非主要反应物和产物，并检验。(5)后期处理，检查生成物中粒子能否生成沉淀等。解题时需要注意：(1)实际参加反应或生成的微粒的存在形式。(2)注意反应所处的介质。化学反应常在一定的介质中进行，如熔融状态、酸性溶液、碱性溶液等。根据需要补充熔融电解质的微粒、H＋、OH－。一般情况下，酸性溶液补充H＋，碱性溶液补充OH－。(3)注意微粒参加反应的先后顺序。(4) 注意参加反应的反应物的量的关系。‎ ‎【题型分类突破】‎ ‎　题型一　残缺型化学反应方程式的书写 ‎【解题策略】 这是常见的一种考查形式，此类试题一般给出部分反应物和部分产物，通常是“缺胳膊、少腿”，需要我们补充完整，并配平。可依题给信息找出已知的反应物和产物，再根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物后配平。‎ 例1 (1) 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀硫酸，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：‎ O2MnO(OH)2I2S4O ‎①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________________________。 ‎ ‎②写出MnO(OH)2氧化I－为I2的离子方程式：________________________________。‎ ‎③写出I2与S2O反应的离子方程式：______________________________________。‎ ‎(2) ClO2与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为___________________。‎ ‎(3) 高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是____________________________________________。‎ ‎(4) ①制备Na2S2O3的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：____________________________________。‎ ‎②Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。‎ 变式题 (1) NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是__________________________。‎ ‎(2) ①将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体方法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为5Mn2＋＋2ClO＋________===________＋________＋________。‎ ‎ ②将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。生成MnO2的电极反应式是____________________________；若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是__________________________________________________。 ‎ ‎(3) NaBH4与H2O反应生成NaBO2和H2。该反应的化学方程式是____________________。‎ 题型二　工艺流程、图像型方程式书写 ‎【解题策略】 有关与化学工艺流程有关的信息方程式书写模式可总结如下：先写出“反应物(原料＋加入的物质＋溶液酸碱环境)―→生成物(目标产物＋杂质)”，再配平。灵活运用守恒(元素守恒、得失电子守恒)，正确预测合理的产物，提高准确率。有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求下，溶液中的粒子存在形式。‎ 例2 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：‎ 图Z21‎ 已知：HCl的沸点是－‎85.0 ℃‎，HF的沸点是‎19.5 ℃‎。‎ ‎(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。‎ ‎(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5‎ 水解的化学方程式：____________________________________。‎ ‎(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。‎ ‎(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。‎ 变式题【2017·衡水中学调研】 图Z22所示是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。‎ 图Z22‎ 已知：298 K时，Ksp＝2.2×10－20，Ksp＝4.0×10－38，Ksp＝1.9×10－13。‎ 根据上面流程回答有关问题：‎ ‎(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是______________。‎ ‎(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式：______________________________________。‎ ‎(3)过量的还原剂应是________，溶液b中所含的金属阳离子有________。‎ ‎(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎② 若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为________g(用含x、y的代数式表示)。‎ ‎(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为________＞________＞________(填金属阳离子)。‎ ‎(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为m g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为____L。(用含m的代数式表示)。‎ 专题强化训练 ‎1．【2016·西安模拟】用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：____C＋____KMnO4＋____H2SO4===____CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋____H2O。‎ ‎(2)某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染。‎ ‎①配平以下有关的离子反应方程式：NO＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋OH－‎ ‎②以上反应中失电子的物质是______________，还原产物是______________，每生成1 mol还原产物，转移的电子数目为________。‎ ‎③现需除去‎1 m3‎含氮0.3 mol的废水中的NO (设氮元素都以NO的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为________。‎ ‎(3) 【2016·岳阳模拟】 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。‎ ‎①干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。该反应中的氧化产物是________，FeSO4每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。‎ ‎②湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________________________。‎ ‎2．【2016·湖北七市联研】CN－可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。‎ Ⅰ.过氧化氢溶液氧化法除NaCN ‎(1)NaCN的电子式为________，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因：________________________。‎ ‎(2)碱性条件下加入H2O2除CN－，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为______________________________________。‎ Ⅱ.CN－和Cr2O联合废水处理法 图Z23‎ ‎(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎(4)步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O，至少消耗Na2S2O3________mol。‎ ‎3．【2016·长春七校联考】 氯系消毒剂在生产生活中有重要应用。‎ ‎(1)液氯可用于自来水消毒，氯气溶于水时发生下列反应：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，该反应中的氧化产物为________。‎ ‎ (2)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“‎84”‎消毒液，反应的离子方程式为________________________________________。 ‎ ‎(3)工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，流程如图Z24所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。‎ 图Z24‎ ‎ 将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是____________________________________。 ‎ ‎(4)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。在等物质的量的Cl2、NaClO、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)四种常用的消毒剂中，消毒效率最高的是________。在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为Cl－)______________________________________。‎ ‎4．【2017·重庆市第八中学第二次适应性考试】 二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料生产，其主要工艺流程如图Z25：‎ 图Z25‎ ‎ 已知信息：‎ Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2===8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2‎ Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：‎ 沉淀物 Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Mg(OH)2‎ Cr(OH)3‎ 完全沉淀 时溶液pH ‎4.7‎ ‎3.7‎ ‎11.2‎ ‎5.6‎ ‎(1)杂质Al2O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与纯碱反应的化学方程式：________________________________，滤渣1的主要成分为____________。‎ ‎(2)“③”中通过调节pH除去杂质，调节pH至________。‎ ‎(3)“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，物质A为________，简述原因：____________________________________________________(用离子方程式及文字加以说明) 。‎ ‎(4)图Z26是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液__________________________，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液。‎ 图Z26‎ ‎ (5)实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品‎3.2 g，配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处 5 min，写出离子方程式：____________________________________________。‎ 然后加水100 mL，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定I2＋2S2O===2I－＋S4O若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60 mL，所得产品的纯度是________(结果保留小数点后1位)。‎