2018届一轮复习人教版富集在海水中的元素——卤素学案(2)

2018届一轮复习人教版富集在海水中的元素——卤素学案(2)

第15讲　富集在海水中的元素——卤素 考纲要求 ‎ 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。‎ ‎2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。‎ ‎3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。‎ 考点一　氯及其化合物的性质和应用 ‎1．氯气 ‎(1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 有毒 ‎1体积水溶解 约2体积Cl2‎ 　‎ 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)‎ ‎(2)化学性质 ‎2．次氯酸 ‎(1)不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。‎ 氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。‎ ‎(2)强氧化性 ‎①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。‎ ‎②杀菌、消毒。‎ ‎(3)弱酸性 NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。‎ ‎3．漂白粉 漂白粉— 　‎ ‎(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液“84”消毒液的有效成分是NaClO，二者的漂白原理相同。‎ ‎(2)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。‎ ‎(3)工业上制取漂白粉，是用Cl2与石灰乳而不是用Cl2与石灰水。‎ ‎1．(RJ必修1·P87,2改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 (　　)‎ ‎①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③　　　　　　 B．①②③⑥‎ C．③⑥ D．②④⑤⑥‎ 答案：　C ‎2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质(　　)‎ ‎(2)氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰。(　　)‎ ‎(3)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 (　　)‎ ‎(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(　　)‎ ‎(5)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水时有气体逸出，该气体是氯气(　　)‎ ‎(6)漂白粉就是次氯酸钙 (　　)‎ ‎(7)氯水可以用于消毒，是因为氯水中含有次氯酸(　　)‎ ‎(8)氯水放置数天以后，pH将变小(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)× (7)√　(8)√‎ ‎3．(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？‎ ‎(2)能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？‎ 答案：　(1)能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，提高了HClO的浓度。‎ ‎(2)不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色。‎ 考向一　氯气及其水溶液的性质 ‎1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)‎ A．FeCl2　　　　　　　　　　　 B．AlCl3‎ C．FeCl3 D．CuCl2‎ 答案：　B ‎2．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(　　)‎ A．①②④⑤　　　　　 B．①②③④‎ C．①②④ D．③⑥‎ 解析：　用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO、Fe2＋、I－等氧化。‎ 答案：　A ‎3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。‎ ‎(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。‎ ‎(2)c过程中的现象是 ‎________________________________________________________________________，‎ b过程中反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)a过程中反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：　氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋与Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。‎ 答案：　(1)d　(2)产生白色沉淀　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑　(3)Cl2＋‎ ‎2FeCl2===2FeCl3‎ 速记卡片 氯水的多元性 ‎(1)氯水成分的多样性 ‎(2)氯水性质的多重性 ‎ 考向二　次氯酸和次氯酸盐 ‎4．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)‎ A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2‎ B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸 解析：　Cl2通入石灰乳中制得漂白粉；其有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉在空气中发生如下反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，漂白粉在空气中久置会变质；D选项中，浓盐酸会与漂白粉发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。‎ 答案：　B ‎5．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－‎ 解析：　已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。‎ 答案：　B 考点二　氯气的实验室制法 ‎1．实验装置 ‎2．制取过程 验满方法→ 　‎ ‎(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。‎ ‎(2)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。‎ ‎(3)尾气吸收时，不能使用澄清石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)除去氯气中HCl杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液(　　)‎ ‎(2)足量的MnO2与40 mL 10 mol·L－1浓盐酸加热条件下反应转移0.2 mol电子(　　)‎ ‎(3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸(　　)‎ ‎(4)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4(　　)‎ ‎(5)检验氯气可用湿润的淀粉KI试纸(　　)‎ ‎(6)一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√‎ ‎2．(LK必修2·P54,3改编)某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。‎ ‎(1)写出该反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)上述反应中，浓盐酸的作用：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是 ______。‎ A．NaOH溶液　　　　 B．Na2CO3溶液 C．浓硫酸 答案：　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)酸性、还原剂 ‎(3)C ‎3．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。‎ 请判断思考装置B、C、D的作用？‎ 答案：　装置B：向上排空气法收集氯气 装置C：作安全瓶，防止D中的液体倒吸进入集气管B中。‎ 装置D：吸收尾气，防止产生的气体扩散到空气中污染环境。‎ 考向一　氯气的实验室制法 ‎1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)‎ A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 解析：　146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。‎ 答案：　B ‎2．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是________。‎ 答案：　②①⑤④③‎ ‎3．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(　　)‎ A．①和② B．② ‎ C．②和③ D．②③④‎ 解析：　NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为密闭装置，错误。‎ 答案：　D 考向二　氯气制备与性质探究 ‎4．氯气是一种重要的工业原料。‎ ‎(1)实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)资料显示：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：‎ ‎①在该实验中，甲部分的装置是________(填字母)。‎ 如何检查该装置的气密性？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ‎(2)①c　关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热圆底烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后，导气管末端形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 ‎②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎③Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3‎ ‎④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置 速记卡片 探究氯气的性质常见形式归纳 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用 B 干燥红色布条 无明显变化 C 湿润红色布条 红色布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿 色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性物质反应 E 淀粉KI溶液 溶液为蓝色 F 铁粉 产生棕色烟 G NaOH溶液 吸收多余的氯气 ‎ 考点三　卤素的性质、X－的检验 ‎1．溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2‎ I2‎ 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 易溶 特性 易挥发、有毒 ‎①易升华②使淀粉变蓝 ‎2.氯、溴、碘单质化学性质的相似性 ‎(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。‎ ‎(2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。‎ ‎(3)都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。‎ ‎(4)都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O。‎ ‎3．氯、溴、碘单质的氧化性顺序Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性顺序Cl－Br2>I2的是 (　　)‎ A．氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝 B．H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难 C．Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低 D．HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 答案：　C ‎2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞(　　)‎ ‎(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－(　　)‎ ‎(3)碘水中通入SO2，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋(　　)‎ ‎(4)双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋‎ ‎2H2O(　　)‎ ‎(5)I－遇淀粉变蓝色(　　)‎ ‎(6)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3(　　)‎ ‎(7)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI(　　)‎ 答案：　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× (7)√‎ ‎3．下列事实或实验能说明氧化性Cl2>Br2>I2的是________。‎ ‎①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝　②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难　③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价　④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差　⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小 答案：　①②④‎ 考向一　卤素单质氧化性相对强弱 ‎1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 ‎ 　‎ 解析：　由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，可知应选A。‎ 答案：　A ‎2．(2016·山东泰安统考)向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 ‎ mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)‎ 解析：　本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图象的识别能力。题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。‎ 答案：　C ‎3．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是(　　)‎ A．第一步反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色 C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO 解析：　分析题目信息可知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生的反应为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，生成的I2使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，随着I2的减少蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO。‎ 答案：　C 考向二　卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验 ‎4．下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－‎ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 解析：　还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。‎ 答案：　B ‎5．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)‎ A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－‎ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－‎ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－‎ 解析：　A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。‎ 答案：　D 速记卡片 FeCl3溶液能氧化I－生成I2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，但FeCl3溶液不能氧化Br－。 ‎ ‎[2015·江苏高考]实验室用下图所示装置制备KClO溶液 ‎(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)。‎ ‎(3)Cl2有毒，多余的Cl2可用KOH溶液吸收，反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)制备Cl2除了用本题的方法，实验室常用MnO2与浓盐酸混合共热制取，写出反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)铁与盐酸、铁与氯气反应生成的产物中Fe元素的价态相同吗？________。分别写出反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5 ℃进行，实验中可采取的措施是 ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ‎(2)HCl ‎(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(5)不相同　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎(6)缓慢滴加盐酸　给装置C加冰水浴 ‎[课堂随笔]　　‎ 课时训练　富集在海水中的元素——卤素 ‎1．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施不正确的是 (　　)‎ A．及时向上风口和地势较高处转移疏散人群 B．及时戴上用烧碱溶液浸湿过的口罩 C．用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液，并设法控制氯气泄漏 D．及时戴上用苏打水或肥皂水浸湿过的口罩 答案：　B ‎2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 解析：　通常状况下，干燥的氯气不与Fe反应，但点燃条件下氯气与Fe反应生成FeCl3。‎ 答案：　B ‎3．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是(　　)‎ A．液氯和氯水都是纯净物 B．液氯无酸性，氯水有酸性 C．液氯较氯水有更强的漂白性 D．氯水久置后漂白性增强 解析：　液氯是氯气的液态形式，具有Cl2的性质，无酸性，无漂白性，是纯净物；Cl2溶于水得氯水，溶解的Cl2部分与H2O反应生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质，是混合物；氯水久置后发生反应2HClO2HCl＋O2↑，使反应Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡右移，反应完全，最后得到稀盐酸而失去漂白能力，故B项正确。‎ 答案：　B ‎4．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)‎ A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)‎ B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)‎ C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)‎ D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色(Cl2)‎ 解析：　A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变血红色。‎ 答案：　B ‎5．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成(　　)‎ A．氯气　　　　　　　　　　　 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 解析：　Cl2＋H2OHCl＋HClO；ClO－＋H2OHClO＋OH－。‎ 答案：　B ‎6．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)‎ A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 解析：　饱和氯水不能再溶解氯气，再通入少量氯气，各成分的浓度不变，A项错；反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4的发生，导致Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。‎ 答案：　C ‎7．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有(　　)‎ A．Br－、Cl－、I－　　　　　　 B．Br－、I－、Cl－‎ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－‎ 解析：　甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无I－，若有I－，则发生反应：2I－＋Br2===2Br－＋I2，I2与淀粉变蓝色，丙中含Cl－，由题意，乙中含有I－。‎ 答案：　B ‎8．某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)‎ ‎①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO　④可能含有I－‎ A．①③ B．①②③ ‎ ‎ C．③④ D．②③④‎ 解析：　原溶液为无色溶液，说明肯定不含Cu2＋；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确，故选D。‎ 答案：　D ‎9．(2016·河北邯郸联考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)‎ A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f 解析：　装置连接顺序：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、制备目标产物、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。‎ 答案：　B ‎10．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)‎ C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 解析：　稀盐酸和MnO2不反应，A错误；C项，实验中应生成棕黄色的烟，错误；Cl2没有漂白性，而是HClO有漂白性，D错误。‎ 答案：　B ‎11．(2016·江西红色六校联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3‎ C 用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 解析：　A选项，淀粉KI溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液的实验不合理；B选项，KIO3与KI反应生成I2，正确；C选项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D选项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。‎ 答案：　B ‎12．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(‎ 溶液体积视为不变)(　　)‎ 解析：　还原性：H2SO3>HBr，通入Cl2后溶液中先发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后，再通入Cl2发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，溶液酸性几乎不变，结合图象可知，A项正确。‎ 答案：　A ‎13．依据下述实验过程填空。‎ ‎(1)写出上述反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎(2)填出a、b、c、d四处的颜色：‎ a________；b________；c________；d________。‎ 答案：　(1)①2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2‎ ‎②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl ‎③Br2＋2KI===2KBr＋I2‎ ‎(2)棕黄　橙红　蓝　蓝 ‎14．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按图所示进行反应，又知E溶液是无色的。‎ ‎(1)反应①的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)反应③的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)反应④的化学方程式为 ‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：　B为黄绿色气体，则B为Cl2，C为无色气体，且能与Cl2反应，产物为E，E溶于水后又能和固体A反应，重新生成无色气体C，初步推测C为H2，E为HCl，A为金属单质，F为金属氯化物。据F＋B→D，而D是A和Cl2反应得到的金属氯化物，推断A为变价金属(Fe或Cu)，结合A与盐酸反应能制取H2，故A为Fe，B为Cl2，C为H2，其他物质依次可推出。‎ 答案：　(1)2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎15．某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该项研究(实验)的目的是 ‎__________________________________________________________________________。‎ ‎(2)浓H2SO4的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ 与研究目的直接相关的实验现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是 ‎________________________________________。‎ 请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。‎ 答案：　(1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2是否有漂白性)　(2)干燥Cl2气体(或吸收E气体中的水)　B中布条不褪色，C中布条褪色　(3)Cl2污染空气，使生物中毒 所选尾气处理装置如下图 ‎16．(2016·山东聊城模拟)某研究性学习小组为了制取、‎ 收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)整套实验装置的连接顺序是f接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填各接口处的字母代号)。‎ ‎(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)B装置的作用是 ‎________________________________________________________________________；‎ A装置中试剂X是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)C装置中可观察到的现象是 ‎________________________________________________________________________，‎ D装置中可观察到的现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：　(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过碘化钾淀粉溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。‎ ‎(2)E装置中的反应为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。‎ ‎(3)B装置中盛装浓硫酸，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。‎ ‎(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。‎ 答案：　(1)a　b　e　d　c ‎(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(3)干燥Cl2　饱和食盐水 ‎(4)溶液变蓝色　溶液红色逐渐褪去