2019届一轮复习人教版物质的量浓度学案

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第2节　物质的量浓度 考试说明 ‎1．了解物质的量浓度的含义。‎ ‎2．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。‎ ‎3．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。‎ ‎4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。‎ 命题规律 物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用，也是高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关NA的计算的选择题中考查物质的量浓度的含义；(2)在非选择题中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。‎ 考点1　物质的量浓度 物质的量浓度 ‎(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。‎ ‎(2)计算公式：c(B)＝，符号：c(B)，单位：mol/L(或mol·L－1)。‎ ‎(1)c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。‎ ‎(2)利用溶质的质量分数和密度来计算 在已知某溶液中溶质的质量分数为w，密度为ρ g·mL－1时，可假设该溶液的体积为1000 mL，则有公式：cB＝。‎ ‎(3)利用溶解度来计算 对于饱和溶液来说，溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系：w＝。将该式代入物质的量浓度的计算公式中，即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式：c＝＝＝。‎ ‎(4)利用稀释定律求算 ‎①稀释定律：c1V1＝c2V2。‎ ‎②混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。‎ ‎③混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c混V混。‎ ‎(5)气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 ‎①若在标准状况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为V′(单位为L)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝×1000(ρ混的单位为g·mL－1)。‎ ‎②若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解 V′ L气体(标准状况)时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c＝＝ mol·L－1。‎ ‎【基础辨析】‎ 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。(×)‎ ‎(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(×)‎ ‎(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(×)‎ ‎(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。(×)‎ ‎(5)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。(×)‎ ‎(6)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1。(×)‎ ‎(7)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同。(√)‎ ‎(8)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。(×)‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 题组一 根据定义式cB＝计算物质的量浓度 ‎1．下列目的能达到的是(　　)‎ A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 答案　B 解析　A项不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项：m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D项：所得溶液溶质为NaOH，其浓度应为2 mol·L－1。‎ ‎2．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为________；‎ ‎(2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为________；‎ ‎(3)2 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为________mL；‎ ‎(4)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为________；‎ ‎(5)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________。‎ 答案　(1)2 mol·L－1　(2)1.8 mol　(3)100　‎ ‎(4) mol·L－1　(5) mol·L－1‎ 解析　(1)c(HCl)＝＝＝2 mol·L－1。‎ ‎(2)n[Al2(SO4)3]＝c[Al2(SO4)3]·V＝2 mol·L－1×0.3 L＝0.6 mol，n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.6 mol＝1.8 mol。‎ ‎(3)n[Mg(NO3)2]＝＝＝0.2 mol，‎ V＝＝＝0.1 L＝100 mL。‎ ‎(4)c[Ca(NO3)2]＝＝＝ mol·L－1，c(NO)＝2c[Ca(NO3)2]＝ mol·L－1。‎ ‎(5)0.5V L溶液中n(SO)＝×＝ mol，则n(Fe3＋)＝× mol，‎ c(Fe3＋)＝＝ mol·L－1。‎ 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 ‎3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．溶质的质量分数是24.0%‎ B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1‎ C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40‎ D．硫酸根离子的质量分数是19.2%‎ 答案　C 解析　由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为 c＝＝2.4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。‎ ‎4．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。‎ ‎(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。‎ ‎(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。‎ ‎(3)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。‎ 答案　(1) g　(2) mol·L－1　(3)×100%　‎ 解析　(1)S＝×100 g(溶解度定义)。‎ ‎(2)c＝＝ mol·L－1。‎ ‎(3)w＝×100%。‎ 题组三 溶液稀释与混合的计算 ‎5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　)‎ A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3‎ 答案　A 解析　n(NaOH)＝＝1.5 mol，‎ c(NaOH)＝＝5 mol·L－1，‎ ‎1 mol·L－1＝，‎ 解得＝。‎ ‎6．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 答案　A 解析　 mL溶液中Al3＋ 的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。‎ 物质的量和其他物理量之间的关系 考点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ‎1．主要仪器 ‎(1)容量瓶 ‎①构造及用途 ‎②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下： ‎ 加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。‎ ‎③四个“不能”‎ a．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；‎ b．不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；‎ c．不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；‎ d ‎．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。‎ ‎(2)托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。‎ ‎(3)其他仪器：药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。‎ ‎2．配制步骤 以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。‎ ‎(1)计算(填写计算过程与结果)‎ m(NaOH)＝1_mol·L－1×0.5_L×40_g·mol－1＝20.0_g。‎ ‎(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在小烧杯或表面皿中)。‎ ‎(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。‎ ‎(4)转移(移液)‎ ‎①移液前需要将溶液冷却至室温。‎ ‎②移液中玻璃棒的作用为引流。‎ ‎(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎(6)定容 ‎①将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。‎ ‎②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。‎ ‎(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎3．误差分析 ‎(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)‎ ‎【基础辨析】‎ 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸。(×)‎ ‎(2)NaOH 固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。(×)‎ ‎(3)摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。(×)‎ ‎(4)配制2 mol/L Na2CO3溶液950 mL时，应选1000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。(√)‎ ‎(5)洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干。(×)‎ ‎(6)配制0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。(√)‎ ‎(7)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(×)‎ ‎(8)用配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液。(×)‎ 题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 ‎1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)‎ A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 答案　D 解析　A中固体溶质不能在容量瓶中溶解，错误；B中溶解时加入水的体积太大，应远小于所配制溶液的体积，错误；C中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差，错误。‎ ‎2．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1‎ 硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。‎ ‎(2)在配制NaOH溶液时：‎ ‎①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；‎ ‎②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；‎ ‎③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。‎ ‎(3)在配制硫酸溶液时：‎ ‎①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；‎ ‎②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；‎ ‎③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ 答案　(1)AC　烧杯、玻璃棒　(2)①2.0　②＜　③＞‎ ‎(3)①13.6　②15　③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 解析　(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。‎ ‎(2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。‎ ‎(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即×V(浓)＝0.5×0.5，得V(浓)≈0.0136 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。‎ 题组二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 ‎3．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)‎ A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时俯视观察刻度线 C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 答案　B 解析　0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1000 mL需称取143 gNa2CO3·10H2O，称取100 g使浓度偏低，A不符合题意；定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低，C不符合题意；D项，会造成所配溶液的浓度偏低，不符合题意。‎ ‎4．用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，实验仪器有：‎ A．100 mL量筒 B．10 mL量筒 C．托盘天平 D．50 mL容量瓶 E．100 mL容量瓶 F．玻璃棒 G．胶头滴管 H．50 mL烧杯 ‎(1)‎ 在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是________。‎ ‎(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是________(填代号)。‎ ‎(3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a.偏高　b．偏低　c．无影响)？(填字母)‎ ‎①容量瓶中有少量蒸馏水：________；‎ ‎②烧杯洗涤2～3次，未将洗涤的溶液转移到容量瓶中：________；‎ ‎③稀释浓H2SO4时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：________；‎ ‎④在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：________；‎ ‎⑤配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：________。‎ 答案　(1)搅拌、引流　(2)B、H、F、E、F、G ‎(3)①c　②b　③a　④b　⑤b 解析　设所需浓H2SO4的体积为V，则有：‎ V＝ mL＝5.6 mL。‎ 为减小误差，应选择量程与实际所量溶液体积相近的量筒，所以，本实验应选择10 mL量筒。配制此溶液的步骤应该是：计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。按顺序所需要的仪器是B、H、F、E、F、G。玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。‎ 定容时俯视、仰视的误差分析方法 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时，要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。‎ ‎(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏小。‎ ‎(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏大。‎ ‎1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)[2017·全国卷Ⅱ]1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA。(　　)‎ ‎(2)[2016·四川高考]0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA。(　　)‎ ‎(3)[2016·浙江高考]为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(　　)‎ ‎(4)[2015·全国卷Ⅰ]2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA。(　　)‎ ‎(5)[2015·安徽高考]　　(6)[2015·四川高考]‎ ‎　　　　　　‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×‎ 解析　(1)NH4Cl溶液中，NH易水解生成NH3·H2O，1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量小于0.1NA，错误；(2)CH3COOH为弱电解质，不能完全电离，错误；(3)‎ 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时向容量瓶中加入蒸馏水至接近刻度线1～2 cm，改用胶头滴管加水至刻度线，正确；(4)亚硫酸是弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2NA，错误；(5)不能在容量瓶中溶解固体，错误；(6)定容时，视线应与液体凹液面的最低点相平，错误。‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎2．[全国卷Ⅰ]下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)‎ A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 答案　B 解析　容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容积可能受温度的影响而发生改变，事实上配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，A错误；滴定管在盛放溶液前，必须用所盛溶液润洗2～3次，B正确；中和滴定时，若用待滴定溶液润洗锥形瓶，必然导致标准溶液用量偏多，实验结果偏高，C错误；配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余液体，则所配溶液的浓度偏低，D错误。‎ ‎3．[高考集萃]按要求填空。‎ ‎(1)[2016·全国卷Ⅱ]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。‎ ‎(2)[2015·山东高考]实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。‎ a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 ‎(3)[浙江高考]用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(‎ 保留四位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。‎ 答案　(1)8.9　(2)ac ‎(3)0.7350‎ 解析　(1)根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，得c＝＝＝8.9 mol·L－1。‎ ‎(2)配制一定质量分数的溶液不需使用容量瓶和滴定管。‎ ‎(3)n(K2Cr2O7)＝cV＝0.01000 mol·L－1×0.25 L＝0.00250 mol，m(K2Cr2O7)＝n(K2Cr2O7)×M＝0.00250 mol×294.0 g·mol－1＝0.7350 g。‎ ‎　　时间：45分钟　　　满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)‎ ‎1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案　A 解析　10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。‎ ‎2．下列实验操作正确的是( 　　 )‎ A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g C ‎．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀 D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液 答案　D 解析　最后溶液的体积不为1 L，A错误；由c1×＝c2×，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。‎ ‎3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)‎ A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 答案　C 解析　A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。‎ ‎4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ 答案　B 解析　托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误；B正确。‎ ‎5．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　)‎ A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 答案　D 解析　称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。‎ ‎6．实验室欲用碳酸钠固体配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是(　　)‎ A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒 B．将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解 C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 答案　C 解析　A项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品，B错误；俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。‎ ‎7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)‎ A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1‎ C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ 答案　C 解析　根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以：c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。‎ ‎8．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．该溶液的质量分数为16.7%‎ B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1‎ C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 答案　D 解析　根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－3－200 g)，所以S＝20 g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g×＝‎ ‎128 g，该溶液的质量分数＝×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。‎ ‎9．如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：‎ 该同学的错误步骤有(　　)‎ A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 答案　C 解析　配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液需用NaOH的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。步骤①，NaOH固体易潮解，不能直接放在托盘中称量；步骤④，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤⑤，定容时，不能仰视刻度线，否则结果偏低。‎ ‎10．[2017·山西晋城联考]传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　)‎ A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g 答案　D 解析　设捞出的冰和蒸发的水的总质量为x g，据w＝＝＝0.054，由配制前后溶质质量不变有(500＋x)g×3%＝500 g×0.054，解得x＝400。‎ ‎11．实验室里需要使用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)‎ 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B ‎480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 答案　D 解析　实验室里需要使用480 mL 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液，由于没有规格为480 mL的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。‎ ‎12．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 答案　A 解析　Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。故本题选A。‎ 二、非选择题(共28分)‎ ‎13．[2017·四川绵阳中学月考](14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎84消毒液 ‎【有效成分】 NaClO ‎【规　　格】 1000 mL ‎【质量分数】 25%‎ ‎【密　　度】 1.19 g·cm－3‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。‎ ‎(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。‎ ‎(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。‎ A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g ‎(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。‎ ‎①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。‎ ‎②需用浓硫酸的体积为________ mL。‎ 答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250‎ 解析　(1)由c＝得，‎ c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。‎ ‎(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。‎ ‎(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以已经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480‎ ‎ mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。‎ ‎(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1；②2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：＝4.6 mol，解得V＝250。‎ ‎14．[2018·广东佛山调研](14分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。‎ 操作步骤：‎ ‎①样品处理：准确称取一定量的固体奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。‎ ‎②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨转化成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，使氨转变为游离态，游离氨经硼酸吸收。‎ ‎③氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。‎ A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出 ‎(2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L－1‎ 盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。‎ 已知滴定过程中涉及的反应方程式：‎ ‎(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3‎ 答案　(1)B　(2)10.73%‎ 解析　(1)由c＝判断A、D操作会使n偏小，浓度偏小；B中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。‎ ‎(2)n(N)＝5n(HCl)＝0.0115 mol，该样品中N的含量w＝×100%≈10.73%。‎