高考化学一轮复习铁铜及其化合物的性质Ⅰ学案

高考化学一轮复习铁铜及其化合物的性质Ⅰ学案

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习 铁、铜及其化合物的性质Ⅰ学案 ‎【A：自主预习案】‎ 课 题：（14）铁、铜及其化合物的性质Ⅰ 预习范围：‎ 预习任务：‎ 一、 看书P71-P73中，完成下列题目，并总结：‎ ‎1、工业炼铁原理：方程式 ；‎ ‎2、结构、位置：位于周期表中第_____周期，_____族，原子结构示意图 ，核外电子排布式 ，外围电子排布式_________，价电子排布式 ；在自然界中主要以 形式存在，如磁铁矿（主要成分为 ）、赤铁矿（主要成分为 ）。铁通常显____价和_____价，Fe2+电子排布式为 ；Fe3+电子排布式为 ，________价更稳定。 ‎ ‎3、物性、存在：铁具有金属的通性，而且能被_________吸引。‎ ‎4、化学性质：‎ ‎(1)与非金属反应:Fe与S、O2(点燃)、Cl2反应的化学方程式分别为______________、______________、 ______________。 由此推断单质的氧化性强弱为：Cl2___ O2_____S。 ‎ ‎(2)与水反应：‎ ‎①与水蒸汽反应 ‎ ‎②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。‎ ‎（3）与酸反应:‎ ‎①铁与稀HCl、稀H2SO4反应 离子方程式为： ‎ ‎②铁与浓H2SO4、浓HNO3常温 加热 ‎ ‎③铁与稀HNO3反应：‎ Fe(过量)＋HNO3(稀)：______________________________________。 ‎ Fe(不足)＋HNO3(稀)：__________________________________。 ‎ Fe + HNO3（浓） ‎ ‎（4）与某些盐反应：Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的离子方程式分别为： ‎ ‎__________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________‎ ‎【B：课堂活动单】‎ 课 题：（13）铁、铜及其化合物的性质 学习目标：‎ ‎1、掌握铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质 ‎2、了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。‎ 重点难点：铁的化学性质 活动一、根据铁的相关性质，请完成下列有关铁的相关问题：‎ ‎(　　)1、下列关于铁的叙述正确的是                                   ‎ ‎①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。 ‎ ‎②在人体的血红蛋白中含有铁元素。 ‎ ‎③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。 ‎ ‎④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。  ‎ ‎⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。 ‎ ‎⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。 ‎ ‎ A．①③            B．②④             C．②⑤         D．④⑥‎ ‎ (　　)4、能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A．将氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ‎ B．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎ ‎ ‎ C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ‎ D．FeCl3溶液与KSCN溶液混合： Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ ‎ 活动二、回顾铁的化合物相关性质，完成下列问题：‎ ‎(   )5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁                  (   )   ‎ A．11.2 g           B．2.8 g               C．5.6 g       D．无法计算 根据以上问题，请完成下列有关铁的性质的相关知识梳理：‎ ‎（1）、铁的氧化物 氧化物化学式 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 俗称 ‎ ----------------------‎ ‎ 色态 与盐酸反应 与稀HNO3反应 ‎（2）、铁的氢氧化物 氢氧化物 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 色态 受热分解 ‎------------------------------‎ ‎ 实验室制备 ‎ 转化关系 思考： ①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？‎ ‎②如何制备氢氧化铁胶体？‎ 活动三、Fe(OH)2沉淀的制备：‎ ‎(   )6、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。‎ 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。‎ ‎(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_________。‎ ‎(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。‎ ‎(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________。‎ 活动四、检测反馈：‎ ‎（ ）1、下列有关纯铁的描述正确的是 ‎ ‎ A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 ‎ C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化 ‎（ ）2、下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是                            ‎ ‎   A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 ‎ ‎ B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 ‎ ‎ C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 ‎ ‎ D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 ‎ ‎（ ）5、下列离子方程式书写正确的是 ‎ ‎ A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++‎2C1- ‎ ‎ B．金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑‎ ‎ C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O ‎ D．氯化铁溶液中加过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓‎ ‎（ ）6、能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A．将铜屑加入Fe3+溶液中： ‎ ‎ B．将磁性氧化铁溶于盐酸： ‎ ‎ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： ‎ ‎ D．将铁粉加入稀硫酸中： ‎ ‎（ ）7、用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成的速率加快的是 ‎ A、对反应体系加热 B、将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ‎ C、滴加少量的硫酸铜溶液 D、不用铁片，而用铁粉 ‎【C：检测巩固卷】‎ ‎（ ）1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 　　　　　　B．烧杯中有铁无铜 ‎ C．烧杯中铁、铜都有 　　　　　D．烧杯中铁、铜都无 ‎（ ）2、已知：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO42－和Cl－外，还含有 ‎ ‎ A．Zn2＋、Cu、Fe3＋  B．Zn、Cu2＋、Fe3＋‎ ‎ C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋  D．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋‎ ‎（ ）3、现在浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是 A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+‎ B．反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1mol C．反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3mol ‎ D．反应后容器中残留有Cu 0.05mo