高考化学第一轮复习专题强化训练富集在海水中的元素——卤素含解析

高考化学第一轮复习专题强化训练富集在海水中的元素——卤素含解析

‎2020届高考化学人教版（选考）第一轮复习专题强化训练 富集在海水中的元素——卤素 一、单项选择题 ‎1、下列有关含氯化合物的说法正确的是( )‎ A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.氯水中具有漂白性的物质是HClO C.检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的KI-淀粉试纸 D.NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性 答案　B 解析　A项，NaClO为盐，为强电解质；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用生成HClO。‎ ‎2、不能检验溶液中I－的试剂是(　　)‎ A.AgNO3、稀硝酸 ‎ B.氯水、CCl4‎ C.氯水、淀粉 ‎ D.KBr、稀盐酸 答案　D 解析　加入AgNO3‎ ‎，如果生成黄色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中含有I－，A项不符合题意；I2易溶于有机溶剂，Cl2的氧化性强于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出现分层，上层为水层，下层溶液显紫红色，说明原溶液中含有I－，B项不符合题意；加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有I－，反之不含I－，C项不符合题意；加入KBr和稀盐酸后，溶液无现象，不能检验溶液中的I－，D项符合题意。‎ ‎3、下列关于海洋资源开发利用的说法正确的是(　　)‎ A.利用蒸馏法对海水进行淡化以及电解法处理含氮废水都只发生了物理变化 B.海水中提取溴涉及不止一个氧化还原反应 C.海水中提取镁的流程中是通过电解氯化镁溶液制取镁 D.海洋中金的储量很大，适合大规模开采 答案　B ‎4、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)‎ A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 答案　B 解析　A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。‎ ‎5、下列说法正确的是(　　)‎ ‎①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A.①②③B.②③④C.③D.③⑤‎ 答案　C 解析　氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3‎ 溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。‎ ‎6.实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，其中KClO3→Cl2、KMnO4→Mn2＋、K2Cr2O7→Cr3＋。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是(　　)‎ A.MnO2 B.KClO3‎ C.KMnO4 D.K2Cr2O7‎ 答案　B 解析　KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3与浓盐酸反应的化学方程式分别为：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，②K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，④KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。‎ 设制取1 mol氯气，根据得失电子守恒，①②③反应中转移了2 mol电子；④中生成3 mol氯气转移了5 mol电子，则生成1 mol氯气转移的电子的物质的量为 mol，所以制取等量的Cl2，转移电子数最少的是KClO3。‎ ‎7、下列装置不能达到实验目的的是(　　)‎ A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙制取单质溴 C.用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O D.用装置丁分离苯和KBr溶液 答案　C 解析　MnCl2属于强酸弱碱盐，加热时MnCl2易发生水解，最终产生氧化锰，得不到MnCl2·4H2O，C项不能达到实验目的。‎ ‎8.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)‎ 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2‎ A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”‎ 答案　A 解析　灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确；H2O2能将I－氧化为I2，B项正确。‎ 二、不定项选择题 ‎9.下列有关叙述中正确的是(　　)‎ ‎①酸性：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO ‎②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 ‎③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O A.②④B.①③C.②③D.①④‎ 答案　A 解析　①中，ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，故①错误；②中，Br－‎ 不能被Fe3＋氧化，可以生成AgBr淡黄色沉淀，故②正确；③中，I－优先被氯水氧化，故③错误；④中，ClO－和Cl－在酸性环境下可以生成Cl2，故④正确。‎ ‎10.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是(　　)‎ A.还原性：I－>Br－>Fe2＋‎ B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol C.当通入1molCl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D.原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3‎ 答案　AC 解析　根据离子方程式可知还原性I－>Fe2＋>Br－，且还原性强的优先与Cl2反应，结合曲线纵横坐标含义，进行定量分析。‎ ‎11.下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定KI-淀粉溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3‎ C 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 答案　B 解析　A项，KI-淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。‎ ‎12.(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.Fe3＋与SCN－反应的离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓‎ B.②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原 C.①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性 D.SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2‎ 答案　AB 解析　A项，Fe3＋与SCN－反应为络合反应，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，故A错误；B项，②中红色褪去的原因是发生2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，故B错误；C项，SCN－与Cl－均可失去电子，具有还原性，故C正确；D项，高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2，故D正确。‎ 三、非选择题 ‎13、磷酸工业的副产品氟硅酸(H2SiF6)溶液中含少量碘，其回收方案如下。‎ 已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为I2、I－、I；②I2＋I－I。‎ ‎(1)K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化为I2。NaNO2在氧化I－时会产生NO，该反应的离子方程式为_______________________。‎ 从减少对环境污染的角度，上述氧化剂中可选用的有H2O2、_________________________。‎ ‎(2)生成的I2可用热空气吹出的原因是______________________。‎ ‎(3)在吸收时采用气—液逆流接触，则从吸收装置底部通入的是________(填“吸收液”或“含碘空气”)。吸收后的溶液需反复多次循环吸收含碘空气，其作用是：①提高SO2的利用率；②_______________________________________________。‎ ‎(4)请补充完整证明氟硅酸溶液中存在I的实验步骤：取样品，_‎ ‎____________________________________________，‎ 取上层液体，重复上述操作2～3次， ‎ ‎________________________________。‎ ‎(可选用的试剂：5%淀粉溶液、0.1mol·L－1NaNO2溶液，0.1mol·L－1Na2SO3溶液、6mol·L－1H2SO4溶液、CCl4)‎ 答案　(1)4H＋＋2NO＋2I－===I2＋2NO↑＋2H2O　NaClO　(2)I2受热易升华(或挥发)　(3)含碘空气　增加吸收后溶液中I－浓度　(4)加入CCl4振荡，静置，分液(或加CCl4萃取)，有机层呈紫色(或加入5%淀粉溶液变蓝，再加入CCl4萃取)　取上层水溶液滴入5%淀粉溶液不变蓝，再分别滴加6mol·L－1H2SO4溶液、0.1mol·L－1NaNO2溶液，变蓝，证明存在I 解析　(1)NaNO2将I－氧化为I2，本身被还原成NO。“氧化”发生在酸性溶液(氟硅酸溶液)中，可用H＋、H2O配平。该反应的离子方程式为4H＋＋2NO＋2I－===I2＋2NO↑＋2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的还原产物分别是Cr3＋、H2O、Cl－和NO，其中K2Cr2O7、Cr3＋、NaNO2、NO会污染环境。故要减少污染，可选用H2O2、NaClO。‎ ‎(3)“吸收”时发生反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空气”中的碘，应使气—液逆流充分接触，故吸收液(SO2水溶液)从吸收装置顶部喷下，“含碘空气”从吸收装置底部通入；从反应方程式可知，吸收液(SO2水溶液)反复多次循环吸收含碘空气，可提高SO2的利用率、增加溶液中I－浓度。‎ ‎(4)据已知②I2＋I－I，要证明氟硅酸溶液中存在I，可证明该溶液中同时存在I2、I－。从“可选用的试剂”看，I2可直接用5%淀粉溶液检验，或加CCl4萃取后下层呈紫色检验；I－需氧化为I2(0.1mol·L－1NaNO2溶液、6mol·L－1H2SO4溶液)，再用5%淀粉溶液检验。氟硅酸溶液中原有的I2会干扰I－检验，应当先用CCl4多次萃取分液除去。一种可能的方案：取少量氟硅酸溶液，加入CCl4振荡、静置，下层呈紫色，证明有I2。分液后取上层液体，重复上述操作，直至滴入5%淀粉溶液不变蓝，证明I2已完全除去。再滴加6mol·L－1H ‎2SO4溶液、0.1mol·L－1NaNO2溶液，若变蓝，证明有I－。故原氟硅酸溶液中存在I。‎ ‎14、ClO2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色)，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。‎ ‎(1)仪器A的名称是________。‎ ‎(2)图中装置有一明显错误，请指出： _______________________。‎ ‎(3)打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式： ______________。‎ ‎(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由： _____________________________。‎ ‎(5)写出一种提高ClO2吸收率的方法： ____________________。‎ ‎(6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5～6.5)中存在少量ClO，当pH≤2.0时，ClO能被I－还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中， ___________________，则溶液中存在ClO。‎ ‎(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)‎ 答案　(1)锥形瓶　‎ ‎(2)C装置中导气管应该长进短出　‎ ‎(3)2ClO2＋H2O2＋2CO===2ClO＋O2＋2HCO ‎(4)不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I－氧化为I2　‎ ‎(5)减缓稀硫酸的滴加速率(或D中长导管口加装多孔球泡等，合理即可)　‎ ‎(6)用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 解析　(3)D中溶液含有H2O2和Na2CO3，吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，则发生氧化还原反应，ClO2作氧化剂将H2O2氧化为O2，所发生反应的离子方程式：2ClO2＋H2O2＋2CO===2ClO＋O2＋2HCO。‎ ‎(4)E中溶液出现黄色可能生成了I2，由于D中生成了O2，也可能将I－氧化为I2，所以不能说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收。‎ ‎(5)要提高ClO2吸收率可以增加吸收时间或增大接触面积，故可采用减缓稀硫酸的滴加速率或D中长导管口加装多孔球泡等。‎ ‎(6)根据题给信息及所提供的试剂，E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5～6.5)中存在少量ClO，同时生成I2，用CCl4‎ 通过多次萃取可分离出I2，加稀硫酸调溶液pH≤2.0时，ClO能被I－还原，生成I2，通过淀粉溶液检验生成的I2，即可证明溶液中存在少量ClO。‎