武汉市中考化学试卷解析版详解

武汉市中考化学试卷解析版详解

‎2016年湖北省武汉市中考化学试卷 解析版 一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）‎ ‎1.下列变化不属于化学变化的是（　　）‎ A．粮食酿酒 B．盐酸除锈 C．冰雪融化 D．蜡烛燃烧 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．‎ B、盐酸除锈程中有新物质氯化铁和水生成，属于化学变化．‎ C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎2. ‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．墙内开花墙外香说明分子在不断运动 B．空气是由空气分子构成的 C．含有氧元素的化合物都是氧化物 D．不同种元素最本质的区别是中子数不同 ‎【考点】分子的定义与分子的特性；从组成上识别氧化物；元素的概念．‎ ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．‎ ‎【分析】A．根据分子的基本性质回答；‎ B．空气是混合物；‎ C．根据氧化物的概念来分析；‎ D．根据元素的概念来分析．‎ ‎【解答】解：A．墙内开花墙外香说明分子是不断运动的，故正确；‎ B．空气是一种混合物，是由不同种分子构成的，没有空气分子，故错误；‎ C．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，含氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氢氧化钠，故错误；‎ D．元素之间的本质区别是质子数不同，故错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本考点考查了分子的性质、空气的组成、氧化物的概念、元素的概念等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎3. ‎ 下列做法不正确的是（　　）‎ A．食用霉变的花生 B．合理摄入人体必需元素 C．使用可降解塑料餐盒 D．用灼烧发鉴别合成纤维和羊毛纤维 ‎【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；均衡营养与健康．‎ ‎【专题】化学知识生活化；化学与生活．‎ ‎【分析】A、根据霉变的花生含有黄曲霉素进行分析；‎ B、根据人体必需元素的补充要适量进行分析；‎ C、根据可降解塑料能在自然界中被微生物等分解进行分析；‎ D．根据鉴别合成纤维和羊毛纤维的方法进行分析．‎ ‎【解答】解：A、霉变的花生含有致癌物黄曲霉素，不能食用，故A说法错误；‎ B、人体对所需元素的补充要注意适量，因为不足或过量都不利于健康，故B说法正确；‎ C、可降解塑料能在自然界中被微生物等分解，使用一些新型的、可降解的塑料，这样可以减少“白色污染”，故D说法正确．‎ D、用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧基本是无味的，合成纤维燃烧一般会缩成小球或者融化掉，故D说法正确；‎ 故选A．‎ ‎【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．‎ ‎4. ‎ 生活中处处有化学，下列说法正确的是（　　）‎ A．纸张不可燃 B．乙醇汽油属于混合物 C．活性炭可以将硬水软化 D．可用打火机检查天然气是否泄漏 ‎【考点】易燃物和易爆物安全知识；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；防范爆炸的措施．‎ ‎【专题】化学与能源；物质的分类；空气与水．‎ ‎【分析】A．根据纸张的性质来分析；‎ B．根据混合物是由不同物质组成的物质考虑；‎ C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，据此进行分析判断；‎ D．运用天然气遇火可能会爆炸解答．‎ ‎【解答】解：A．纸张具有可燃性，故错误；‎ B．乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故正确；‎ C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化，故错误；‎ D．天然气遇火可能会爆炸，故错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．‎ ‎5. ‎ 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）‎ A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为10‎ C．X中碳、氢元素的质量比为1：4‎ D．X属于有机化合物 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，可得X的化学式，在进一步分析．‎ ‎【解答】解：由X+2O2CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4．‎ A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，故错误；‎ B、X的化学式就是CH4，相对分子质量为12+1×4=16，故错误；‎ C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=4：1，故错误；‎ D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．‎ ‎6. ‎ 图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．下列说法正确的是（　　）‎ A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响 B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的 C．p=0.79p0，p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低 D．由图3可推出空气中氧气的含量 ‎【考点】空气组成的测定．‎ ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】A．根据药品多少来分析；‎ B．根据压强瞬间变大的原因来分析；‎ C．根据压强的不同原因来分析；‎ D．根据木炭燃烧生成气体来分析．‎ ‎【解答】解：A．若所用药品过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，故错误；‎ B．反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，故正确；‎ C．压强不同的原因主要是木碳燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，故错误；‎ D．由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，故错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】解这类题目，主要是根据实验现象总结实验结论，根据结论得出的物质性质，属基础性知识考查题．‎ ‎7. ‎ 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（　　）‎ A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙 C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳 ‎【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．‎ ‎【分析】根据“甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质”，结合图框，进行分析：‎ A、甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能复分解反应生成氢氧化钠；‎ B、考虑丙可能是碳酸钙、碳酸钠等；‎ C、考虑甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，进行分析；‎ D、考虑丙可能是单质碳、氧气，进行分析．‎ ‎【解答】解：‎ 根据“甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质”，结合图框，进行分析：‎ A、甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能复分解反应生成氢氧化钠，故说法错误；‎ B、因为丙可能是碳酸钙、碳酸钠等，故说法错误；‎ C、因为甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，故甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现，说法正确；‎ D、若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，为二氧化碳，则丙可能是单质碳和氧气，故说法错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合题中的条件和推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．‎ ‎8. ‎ 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．某化学兴趣小组开展如下探究活动：‎ 探究一：除去粗盐中不溶性杂质 探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）‎ 关于以上探究活动，有下列说法：‎ ‎①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液 ‎②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙 ‎③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解 ‎④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生 上述说法中正确的是（　　）‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．②④‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．‎ ‎【专题】元素与化合物；常见的盐 化学肥料．‎ ‎【分析】根据某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．溶解过滤的滤液1，则滤液1一定有氯化钠．‎ 根据氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；硫酸根离子可用钡离子来除杂，钙离子可用碳酸根离子来除杂，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．溶解过滤的滤液1，则滤液1一定有氯化钠．‎ 往滤液1中加过量的氢氧化钠溶液，若含氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象，说明没有氯化镁．‎ 硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡．往滤液2中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠溶液；由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠．‎ 往滤液3中加过量的试剂乙（碳酸钠溶液），出现白色沉淀，可能是过量的氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙．‎ 若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解．‎ 往滤液4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠语言稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应．‎ 由上述分析，②④说法正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．‎ 二、非选择题（共5小题，满分26分）‎ ‎9. ‎ 该元素的原子结构示意图如图所示．‎ ‎（1）该元素的核内质子数为　8　；在化学反应中，该原子容易　得到　电子（填“得到”或“失去”）．‎ ‎（2）由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写出实验室制取该气体的一个化学方程式　2H2O22H2O+O2↑（合理即可）　．‎ ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．‎ ‎（2）该元素原子的核内质子数为8，为氧元素，组成的一种气体单质能供给呼吸，该单质为氧气，据此结合氧气的实验室制法，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是8，该元素原子核内有8个质子；最外层弧线上的数字是6，原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子．‎ ‎（2）该元素原子的核内质子数为8，为氧元素，组成的一种气体单质能供给呼吸，该单质为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑（合理即可）．‎ 故答案为：（1）8；得到；（2）2H2O22H2O+O2↑（合理即可）．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握原子结构示意图的意义、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．‎ ‎10. ‎ t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．‎ ‎（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？　是　（填“是”“否”或“无法判断”）；‎ ‎（2）烧杯①中溶解的溶质是　氯化钾　（写名称或化学式）；‎ ‎（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水　50　g；‎ ‎（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是　A　．‎ A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）‎ ‎【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法．‎ ‎【专题】溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态；‎ ‎（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；‎ ‎（3）t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=20%，所以将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水﹣50g=50g；‎ ‎（4）A、等质量的固体溶解在100g水中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故A正确；‎ B、烧杯①中溶液的状态不能确定，所以蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故B错误；‎ C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故C错误 D、将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体不能确定是否都溶解，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数不一定相等，故D错误．‎ 故选：A．‎ 故答案为：（1）是；‎ ‎（2）氯化钾；‎ ‎（3）50；‎ ‎（4）A．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎11. ‎ 一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为　KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3　；‎ ‎（2）原固体中一定不含有的物质是　氢氧化钠　（写名称或化学式均可，下同），证据是　滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象　；‎ ‎（3）原固体中一定含有的物质是　氯化钾、氧化铜、镁　；‎ ‎（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是　硝酸钾、硝酸、硝酸铜　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】常见物质的推断题；混合物组成的推断题．‎ ‎【分析】根据氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀等知识进行分析．‎ ‎【解答】解：氧氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以 ‎（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；‎ ‎（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；‎ ‎（3）加入一定量的需要会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；‎ ‎（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜，则E中一定含有的溶质是硝酸、硝酸铜、硝酸钾．‎ 故答案为：（1）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；‎ ‎（2）氢氧化钠，滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；‎ ‎（3）氯化钾、氧化铜、镁；‎ ‎（4）硝酸、硝酸铜、硝酸钾．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．‎ ‎12. ‎ 已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．‎ 实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器①的名称是　酒精灯　；‎ ‎（2）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；‎ ‎（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且　C中澄清的石灰水不变浑浊　；‎ ‎（4）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a　＜　b（填“＞”“=”或“＜”）；‎ ‎（5）D处为收集尾气的装置，应选择　乙　装置（填“甲”“乙”或“丙”）‎ ‎【考点】一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】金属与金属材料．‎ ‎【分析】（1）根据仪器的名称进行分析；‎ ‎（2）根据反应书写化学方程式；‎ ‎（3）根据二氧化碳的检验方法进行分析；‎ ‎（4）根据质量守恒定律进行分析；‎ ‎（5）根据洗气瓶的应用进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；‎ ‎（2）装置A中发生的反应有：碳酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；‎ ‎（3）判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊，故填：C中澄清的石灰水不变浑浊；‎ ‎（4）根据质量守恒定律，A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量，故填：＜；‎ ‎（5）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，能收集尾气的装置是乙；故选：乙．‎ 故答案为：（1）酒精灯；‎ ‎（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；‎ ‎（3）C中澄清的石灰水不变浑浊；‎ ‎（4）＜；‎ ‎（5）乙．‎ ‎【点评】本题主要考查一氧化碳还原氧化铁，二氧化碳的检验等，有一定的难度．‎ ‎13. ‎ 某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：‎ Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；‎ Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；‎ Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸氢钠属于　盐　（填“酸”“碱”或“盐”）；‎ ‎（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．‎ ‎【专题】有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸氢钠的组成分析物质的类别；‎ ‎（2）根据碳酸氢钠与盐酸的反应，由盐酸中溶质的质量可求出20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量，再求出每片胃药中碳酸氢钠的质量．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸氢钠是由酸根和金属组成的，属于盐；‎ ‎（2）设20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量为x NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎84 36.5‎ x 10g×0.365%‎ 解得：x=0.084g；‎ 每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.084g×=0.42g 故答为：（1）盐；（2）每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.42g．‎ ‎【点评】本题主要考查了物质的分类和根据化学方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．‎