西藏拉萨市第二高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

西藏拉萨市第二高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

年级： 班级： 姓名： 学号： ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎2019年秋季学期期中考试试卷 高二年级化学（理）‎ 满分：100分 考试时间：90 分钟 印数：40份 考试范围：‎ 高中化学选修4：第一章 化学反应与能量，第二章 化学反应速率和化学平衡 ‎ 可能用到的相对原子质量： ‎ H 1     C12   N 14   O 16   Na  23   Al 27   S 32  Cl 35.5 ‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只是一个选项符合题意） ‎ ‎1、下列所述能源不属于新型清洁能源的是（ ）‎ A.化石能源 B.氢能 C.太阳能 D. 地热能 ‎2.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ） ‎ A.CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol ‎ B.2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol ‎ C.2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol ‎ D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol ‎ ‎3.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g) = 2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H++ OHˉ=H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 （ ）‎ A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ‎ B.①的反应热为221 kJ/mol ‎ C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎ ‎4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下可逆反应：NO（g）＋CO(g) ⇌ 1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    ) ‎ A  加催化剂同时升高温度          B  加催化剂同时增大压强 ‎ C  升高温度同时充入N2           D  降低温度同时增大压强 ‎ ‎5.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) ‎ A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） ‎ B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 ‎ C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 ‎ D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O） ‎ ‎6.可逆反应：A（g）+3B（g）⇌ 2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　） ‎ A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 ‎ B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ‎ C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 ‎ D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 ‎ ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A.任何中和反应所放出的能量均可叫中和热。‎ B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热。‎ C.中和热的数值随生成水的物质的量的多少而变化。 ‎ D．1molHCl和1mol NaOH反应生成1molH2O的焓变为中和热 ‎8.某温度下，在一容积固定的容器中，可逆反应2A（g）+B（g）⇌ 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　） ‎ A.物质A减半 B.物质C加倍  C.物质B增加6 mol  D.所有物质都减少1 mol ‎ ‎9.在 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COOHCH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 ‎ B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 ‎ C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，化学平衡向正反应方向移动 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎ ‎10.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）+B（气）= 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法： ‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ‎ ‎③2s时物质A的转化率为70% ‎ ‎④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 ‎ 其中正确的是（　　） ‎ A.①③   B.①④    C.②③    D.③④ ‎ ‎11.一定温度下，可逆反应2SO2 (g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（    ） ‎ A.0.4 mol    B.0.6 mol    C.0.8 mol      D.1.2 mol ‎ ‎12.物质发生反应时，一定发生变化的是（ ）‎ A.颜色 B.状态 C.气味 D.化学键 ‎ ‎13. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 （ ）‎ A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 ‎ C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多.‎ ‎14.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = +131.3 kJ/mol，它表示（ ）‎ A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量 ‎ B．1mol固态炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 kJ的热量 ‎ C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量 D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 kJ的热量。‎ ‎15.已知热化式：  H2O(g)=H2(g)↑ + 1/2O2(g) ↑△H =+241.8kJmol   H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1)   △H =-285.8kJ／mol  当18g液态水变为水蒸气时，其热量变是  ( ) ‎ A．吸热88kJ     B．吸热2.44KJ      C．放热44kJ    D．吸热44KJ ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 二、填空： （本题包括6小题，共39分）‎ ‎1．（8分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌ 2SO3（g）   ⊿H<0。   ‎ ‎（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=              ；升高温度，K值将  （填“增大”、“减小”、“不变”）   （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率        （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行                                          。 ‎ ‎2．（8分）在一定条件下，xA+yB ⇌ zC的反应达到平衡。 ‎ ‎  （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是                 。 ‎ ‎  （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则      向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”） ‎ ‎  （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”、“固”） ‎ ‎  （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是        热反应。‎ ‎3.（6分）1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为： 。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。‎ ‎4．(9分)用50mL0.50mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答列题：‎ ‎（1）强酸和强碱反应的中和热是多少？ 。 ‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作是                                              。 ‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”) ‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                       ‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 ‎ ‎5.（6分）我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。请回答。（1）反应的热化学方程式 为： 。（2）又已知H2O（液）=H2O（气）；△H＝+44kJ·mol－1 ，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为：  kJ。‎ ‎（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是： 。‎ ‎6．(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽 无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ‎ ‎   Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ／mol ‎ ‎   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= ―47.2kJ／mol ‎ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol ‎ 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： ‎ ‎_________________                                                            ‎ 三、计算题 （本题包括2小题，共15分）‎ ‎1、(8分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下可逆反应： N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程） ‎ ‎（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。 ‎ ‎（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 ‎ ‎（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 ‎ ‎（4）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。‎ ‎ ‎ ‎2．（7分）反应N2+3H2 ⇌ 2NH3  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求： （1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？  ‎