人教版高二化学化学实验方案设计针对练习

人教版高二化学化学实验方案设计针对练习

针对性测试题（一）‎ 教案21（化学实验方案设计针对性练习）‎ ‎1．下列实验中用错试剂的是（ ）。‎ A．用稀HCl清洗焰色反应的铁丝 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．用稀HNO3洗去残留在试管壁上的银 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 ‎2．氯仿可作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒的光气：‎ ‎2CHCl3 + O2→ 2HCl + 2COCl2 (光气)‎ 为防止事故，使用前要检验氯仿是否变质，所用试剂是（ ）。‎ A． NaOH溶液 B． 溴水 ‎ C． AgNO3溶液 D． KI-淀粉溶液 ‎ ‎3．为验证某混合气体中是否含有SO2，下列实验方案合理的是（ ）。‎ A． 首先通入NaOH溶液中，再在溶液中加入BaCl2溶液，然后再加足量稀盐酸 B． 首先确定混合气体中有无其它还原性气体，如HI、HBr等，在排除这些气体的前提 下，将混合气体通入酸性KMnO4溶液 C．首先将气体通入到品红溶液中，再设计实验证实是否含有Cl2等能使品红褪色的其它 物质 D．首先将气体通入酸性KMnO4溶液，再通入品红溶液，再通过BaCl2溶液 ‎4．从以下反应①CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；C6H5ONa+ H2O + CO2→C6H5OH + NaHCO3。②2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O；2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 。推出结论为（ ）。‎ A．酸性：HCl > H2CO3 > C6H5OH B．酸性：C6H5OH > HCl > H2CO3‎ C．氧化性：Cl2 > Br2 > KMnO4‎ D．氧化性：KMnO4 > Cl2 > Br2‎ ‎5．过氧化氢的沸点比水高，受热易分解。某试剂厂先制得7%~8%（质量分数）的H2O2溶液，再浓缩为30%的溶液时，可采用的适宜方法是（ ）。‎ ‎ A． 常压蒸馏 B． 减压蒸馏 ‎ C．加生石灰常压蒸馏 D． 加压蒸馏 ‎6．去掉苯酚中混有少量的苯甲酸，应选用的最好的实验方案是（ ）。‎ ‎ A．在混合物中加入HCl溶液，充分振荡，再用分液漏斗分离。‎ ‎ B．在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO2，使反应完全后，用分液 漏斗分离。‎ ‎ - 6 -‎ C．将混合物用蒸馏方法分离。‎ D．在混合物中加入乙醚，充分萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离。‎ ‎7．在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的_________、_________、_________和____之间的相互关系。要根据物质的___________，设计实验方案来探索和验证物质所具有的一些性质。‎ ‎8．亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。‎ ‎ （1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是___________。反应的离子方程式为：______________________________。‎ ‎（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_________，看到的现象是_________。反应的离子方程式为：‎ ‎9．现有稀氨水、盐酸、氯化铵晶体、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。请选用合适的试剂，设计最简单的实验证明氨水是弱碱。‎ 针对性测试题（二）‎ ‎1．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应顺序装入( )。‎ A．水；无水CaCl2 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 ‎ C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4‎ ‎2．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )。‎ A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3‎ C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4‎ ‎3．一瓶Na2SO3已部份氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序为( )。‎ ‎ ①称取样品 ‎ ‎ ②用蒸馏水溶解样品 ‎ ③过滤 ‎ ④在烘箱中烘干沉淀 ‎ ⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液 ‎ ⑥用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止 ‎ ⑦准确称量干燥沉淀的质量 ‎ ⑧在干燥器中冷却 ‎ ⑨计算 A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨‎ C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨‎ ‎4．根据下列实验事实得出的结论正确的是( )。‎ A．试液 滴加BaCl2溶液 白色沉淀 加稀盐酸 沉淀不溶解 ‎ - 6 -‎ 结论：试液中一定含有SO42-‎ ‎ 点 燃 通入Ba(OH)2溶液 B．气体 气体 白色沉淀 ‎ ‎ 结论：原气体一定是烃 ‎ 打开瓶盖 用沾有浓氨水玻璃棒靠近 C．某溶液 冒白雾 白烟 结论：证明原溶液中一定是浓硫酸 滴加苯酚溶液 D．某有色溶液 紫色 结论：证明原溶液中一定含有Fe3+‎ ‎5．限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用( )。‎ ‎ A．烧碱溶液 B．BaCl2溶液 C．氨水 D．盐酸 ‎ ‎6．欲使CuSO4•5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为( )。‎ ‎ A．升华、溶解、过虑、蒸发 B．溶解、过虑、蒸发、分液。‎ C．加热、溶解、过虑、结晶 D．溶解、过虑、分馏、结晶 ‎7．现给你提供以下试剂①蒸馏水②铁粉③浓：H2SO4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2请你设计一个实验；从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的( )。‎ ‎ A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑥⑦ D．①④⑥⑦‎ ‎8．某学生设计了三种制备方案①用KI晶体与浓H3PO4反应制HI②用饱和食盐水制电石气③用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是( )。‎ ‎ A．① B．①③ C．②③ D．全部 ‎9．设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是( )。‎ ‎ A．滴定管 B．玻璃棒 C．烧杯 D．分液漏斗 ‎10．去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用最好的实验方案是( )。‎ A．在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分离 B．在混合物中加入NaOH溶液、充分振荡，再通入过量CO2使反应完全后，再分液漏 斗分离 C．将混合物用蒸馏方法分离 D．在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分离 ‎11．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器）。‎ 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。‎ ‎ - 6 -‎ 序号 实验步骤 简述实验操作（不叙述如何组装实验装置）‎ ‎①‎ 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 洗涤沉淀 ‎⑥‎ 检验沉淀是否洗净 ‎12．某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。‎ ‎（1）将K+﹑Na+﹑Mg2+大致分离，并把Cl-﹑Br-也大致分离开来，有以下的方法和步骤可供选择（有些可以重复使用）：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成饱和溶液；③通入足量的CO2；④通入足量的氯水；⑤加入足量浓氨水；⑥过滤；⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步骤的顺序依次是（用编号）‎ ‎ ‎ ‎（2）分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是 ‎ （3）如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打，要得到干燥的小苏打应采取的最简单的措施 ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎13．为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。‎ ‎[方案I]‎ ‎（1）称取碳酸钙样品 M g；‎ ‎（2）加入过量盐酸；‎ ‎（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。‎ 问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）‎ ‎[方案II]‎ ‎（1）称取碳酸钙样品 M g；‎ ‎（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；‎ ‎（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。‎ 问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）‎ ‎ - 6 -‎ ‎ 。‎ 问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。‎ A．需要 B．不需要 C．均可 问题3：碳酸钙纯度计算公式 。‎ ‎[方案III]‎ ‎（1）称取碳酸钙样品 M g；‎ ‎（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。‎ 问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？‎ 问题2：本方案中的“冷却”应如何操作“为什么？‎ ‎[方案IV]‎ ‎（1）称取碳酸钙样品 M g；‎ ‎（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；‎ ‎（3）过滤并取滤液；‎ ‎（4）在滤液中加入过量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL；‎ ‎（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。‎ 问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。‎ A．C、V B．C′、 V′ C． M′ D． M ‎ 问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。‎ A．精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL B．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液 C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中 D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用 问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将 ‎ （偏高、偏低、无影响）。‎ 综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：‎ 方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；‎ 方案 ； 。‎ 方案 ； 。‎ 答 案 针对性测试题一 ‎1．B 2．C 3．BC 4．AD 5．B 6．B ‎7．结构 性质 用途 制法；结构特点 ‎8．溴水、Na2SO3溶液；溴水颜色逐渐褪去。‎ Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4。有淡黄色的沉淀生成。↓‎ ‎9．（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。‎ ‎ - 6 -‎ ‎（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH4+水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。‎ 针对性测题（二）‎ ‎1．AB 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．D 9．AD 10．B ‎11．‎ 序号 实验步骤 实验操作及注意事项（简述）‎ ‎①‎ 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。‎ ‎②‎ 过滤 安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ‎③‎ 稀释或沉淀 在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯并不断搅拌 ‎④‎ 过滤 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ‎⑤‎ 洗涤沉淀 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 ‎⑥‎ 检验沉淀是否洗净 用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。‎ ‎12．（1）②⑤⑥③⑥④⑦‎ ‎ （2）NH4Cl KCl ‎ （3）自然风干（因NaHCO3受热易分解）‎ ‎13．方案Ⅰ：偏低 方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶 ‎②B ③ ‎ 方案Ⅲ： ①保证CaCO3完全分解 ‎ ‎②应在干燥中冷却，防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成质量改变而产生误差。‎ 方案Ⅳ：①A、B ②C ③偏高 方案Ⅱ 方案Ⅰ：气体体积难以准确测量 方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温 ‎ - 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