山西大学附属中学2020-2021高二化学10月模块诊断试题（Word版附答案）

山西大学附属中学2020-2021高二化学10月模块诊断试题（Word版附答案）

山西大学附中 ‎2020~2021学年高二第一学期10月（总第二次）模块诊断 化 学 试 题 考试时间：80分钟 考查范围：有机物、速率与平衡 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法不正确的是 A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖 B．葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性 C．天然油脂没有固定的熔、沸点 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 ‎2．下列有关说法，不正确的是 A．C2H6和C5H12属于同系物 B．C(CH3)4的一氯代物只有1种 C．可以使用四氯化碳将碘水中的碘萃取出来 D．包装食品的保鲜膜可以选用聚氯乙烯材质的保鲜膜 ‎3．下列物质不属于高分子的是 A．肥皂 B．聚乙烯 C．淀粉 D．纤维素 ‎4．在密闭容器中有如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，反应达到平衡时，各物质的浓度（单位mol·L-1）可能是 A．X2为0.2 B．Y2为0.2 C．Z为0.3 D．Z为0.4‎ ‎5．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有 A．11种 B．12种 C．13种 D．14种 ‎6．米粒光滑的大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象。食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是 A．食用油属于有机物，石蜡属于无机物 B．食用油属于纯净物，石蜡属于混合物 C．食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类 D．食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物 ‎7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由乙醇制乙烯；由乙烯制1,2-二溴乙烷 B．苯制溴苯；由苯制环己烷 C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色 D．由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制氯仿 ‎8．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是 A．溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液 B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液 D．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，蒸馏 ‎9．某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是 8‎ A．X的分子式为C12H15O3‎ B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C．X既能与酸反应又能与碱反应，且1molX能消耗2mol氢氧化钠 D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X ‎10．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 A．(NH4)2SO4溶液 B．酒精溶液 C．Pb(NO3)2溶液 D．NaOH溶液 ‎11．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．T1>T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1‎ ‎12．工业上可用甲苯合成苯甲醛:‎ ‎,‎ ‎ 甲苯　　一氯甲苯　　　　 苯甲醇　 　 苯甲醛 下列说法正确的是 A．甲苯分子中最多有14个原子共面 B．反应①②③的反应类型相同 C．反应①的条件是氯化铁作催化剂 D．苯甲醇可与金属钠反应，也可被氧化为苯甲酸 ‎13．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1‎ B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c＝1∶2‎ D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 8‎ ‎14．一定温度下，将气体X和气体Y各0.2mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：‎ X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡后，充入He气（不参与反应），压强增大，正逆反应速率均增大，平衡不移动 B．其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变 C．当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡 D．平衡后，充入气体X，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。‎ ‎15．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)‎ B．化学平衡常数：KN>KM C．当温度高于250 ℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 D．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%‎ ‎16．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。‎ ‎　‎ 下列有关说法正确的是 A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量 B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 ‎17．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的vt图象如图甲所示；若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示。‎ 现有下列叙述：①a1＝a2　②a1t2 ⑥t1＝t2　⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等　⑧与图甲相比，图乙中阴影部分面积较大。则下列各项中正确的组合为 A．②③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②④⑤⑦ D．②③⑥⑧‎ ‎18．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 8‎ 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度 比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果 B 两支试管，都加入2 mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2 mL 0.1 mol/L的H2C2O4溶液和2 mL 0.05 mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有2 g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和40 mL 18 mol/L的硫酸。比较两者收集10 mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 ‎19．研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：‎ ‎① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= − 53.7 kJ/mol ‎② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol 某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：‎ 实验编号 T(K)‎ 催化剂 CO2转化率(%)‎ 甲醇选择性(%)‎ ‎1‎ ‎543‎ 催化剂a ‎12.3‎ ‎42.3‎ ‎2‎ ‎543‎ 催化剂b ‎10.9‎ ‎72.7‎ ‎3‎ ‎553‎ 催化剂a ‎15.3‎ ‎39.1‎ ‎4‎ ‎553‎ 催化剂b ‎12.0‎ ‎71.6‎ ‎（备注）甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。‎ 下列说法不正确的是 A．相同温度下，该时段内，催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性 B．反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下： ‎ C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变 D．其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大 ‎20．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 8‎ A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2‎ B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)‎ C．在C点时，CO转化率为75%‎ D．其他条件均相同时，该反应恒压下平衡时CH3OH的体积分数小于恒容时的体积分数 二、非选择题（本题包括4小题，共40分）‎ ‎21．(10分)(1)把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)。计算：‎ ‎①2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________‎ ‎②化学方程式中n的值是_____________。‎ ‎(2)在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。‎ ‎(3)某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：‎ ‎①该反应的化学方程式为______________。‎ ‎②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。‎ A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C C、混合气体的密度不随时间的变化而变化 D、c(A):c(C)=1:3且不再发生变化 ‎22．(6分)葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品。以淀粉为原料在一定条件下可获得有机物葡萄糖、A、B、C、D，其相互转化关系如图。已知：C不能发生银镜反应，D为有浓郁香味，不溶于水的油状液体。‎ 请回答：‎ ‎(1)与A互为同分异构体的结构简式为 。‎ ‎(2)B→C的反应类型是 。‎ ‎(3)A+ B→D的化学方程式是 。‎ ‎(4)下列说法正确的是 。‎ A．有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 8‎ B．有机物A、B、D可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C．两分子B在浓硫酸作用下可发生取代反应 D．往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成 ‎23．(12分)KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：‎ ‎(1)在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去。发生的离子反应方程式为： ，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为： 。‎ ‎(2)在10 mL0.1 mol·L-1 KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15 mL0.5 mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是___________(填字母)。‎ a．该反应是放热反应 b．反应物浓度增大 c．K2SO4起催化作用 d．MnSO4起催化作用 ‎(3)为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：‎ 实验 ‎0.1mol/L KMnO4/mL ‎0.5mol/L H2C2O4/mL ‎0.1mol/L H2SO4/mL 水浴温度/℃‎ 蒸馏水/mL 褪色时间/min Ⅰ ‎5.0‎ ‎15.0‎ ‎5.0‎ ‎35‎ ‎0‎ t1‎ Ⅱ ‎5.0‎ ‎10.0‎ ‎5.0‎ ‎35‎ ‎5.0‎ t2‎ Ⅲ ‎5.0‎ ‎15.0‎ ‎3.0‎ ‎35‎ V t3‎ Ⅳ ‎5.0‎ ‎15.0‎ ‎3.0‎ ‎45‎ ‎0‎ t4‎ ‎①V=_____。‎ ‎②该实验方案能探究对反应速率有影响的因素是_____。‎ A．浓度 B．酸度 C．温度 D．催化剂 ‎③若测得结果：t2>t1，则实验结论是_________________。‎ ‎24．(12分)环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：‎ 氢化反应：，△H=—100.5kJ/mol 副反应：，△H=—109.4kJ/mol 解聚反应：，‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应的△H= _____ kJ/mol。‎ 8‎ ‎(2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：‎ ‎①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是_____________________________________。‎ ‎②最佳的反应时间为_________h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有___________（写一条即可）。‎ ‎③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_________________________________。‎ ‎(3)解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。‎ ‎①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是____________（填标号）。‎ A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度 ‎②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H2O)=______kPa，平衡常数Kp=_______kPa (Kp为以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。‎ 山西大学附中 ‎2020~2021学年高二第一学期10月（总第二次）模块诊断 化学试题参考答案及判分标准 考试时间：80分钟 考查范围：有机物、速率与平衡 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D A C B C D B D A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D C B D D C D D C 二、非选择题（本题包括4小题，共40分）‎ ‎21．(10分，每空2分)‎ ‎(1)0.0625或1/16 mol/(L·min)（无单位或单位错误扣1分） 4‎ ‎(2)60%（0.6或3/5均可）‎ ‎(3)A(g)+ 3B(g)2C(g)（不标状态不扣分，不写可逆号扣1分） AD（每个正确选项1分，错选不给分）‎ ‎22．(6分)‎ ‎(1)CH3OCH3（1分）‎ 8‎ ‎(2)氧化反应（1分，只写“氧化”也可）(3)CH3CH(OH)COOH+C2H5OHCH3CH(OH)COOC2H5+H2O（2分，条件错误、漏写或不写扣1分）‎ ‎(4)BC（2分，每个选项1分，错选不给分）‎ ‎23．(12分，每空2分)‎ ‎(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O（以上方程式配平错误不给分，气标不扣分）‎ ‎(2)a、d（每个正确选项1分，错选和写成大写字母均不给分）‎ ‎(3)2.0（2或2.0均给分） ABC（选对2个给1分，选对3个给2分，错选不给分） 其他条件不变，反应物的浓度越大，反应速率越大（未写“其他条件不变”等类似的内容，扣1分）‎ ‎24．(12分)‎ ‎(1)－209.9（2分）‎ ‎(2)氢化反应的活化能小或反应物的浓度大（1分） 4（1分） 排出氢气或急剧降温（降温也可）（1分） 副反应增加（1分）‎ ‎(3)CD（2分，每个选项1分，错选不给分） 50（2分） 3200（2分）‎ 8‎