人教版高中化学必修1课件：4_4氨硝酸硫酸（第3课时）

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第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第 3 课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修 1 ⑴ 纯硝酸是无色、 易挥发 、有刺激性气味的液体。 二、硝酸 ⑵ 能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低： 83℃ ； ⑸ 常用浓硝酸 的浓度为 69 ％， 98 ％的浓硝酸叫作 “ 发烟硝酸 ” 。 （一）硝酸的物理性质： 二、硫酸和硝酸的氧化性 常见酸的挥发性 ⑴ 常见的易挥发性酸（或称低沸点 酸）有 HNO 3 、盐酸、 H 2 CO 3 等； ⑵难挥发性的酸（或称高沸点酸） 有 H 2 SO 4 、 H 3 PO 4 等。 二、硫酸和硝酸的氧化性 （二）硝酸的化学性质 HNO 3 =H + +NO 3 - 1 、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用 与金属作用 与金属氧化物作用 与碱作用 与某些盐作用 H + 二、硫酸和硝酸的氧化性 2 、硝酸的不稳定性： ① 常用浓硝酸为何呈黄色？ ② 实验室应怎样贮放浓硝酸 ？ 二、硫酸和硝酸的氧化性 4HNO 3 O 2 ↑ +2H 2 O + 4NO 2 ↑ △ 或光照 久置硝酸分解产生的 NO 2 溶于溶液中 , 使得溶液变黄！ 密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！ 保存： 二、硫酸和硝酸的氧化性 浓硝酸与铜的反应： 现象： 1 、产生红棕色气体； 2 、溶液由无色变为 绿色 ； 3 、铜在不断的溶解。 固 + 液→气 二、硫酸和硝酸的氧化性 3 、硝酸具有强氧化性： Cu+4HNO 3 ( 浓 )=Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑+2H 2 O 还原剂 氧化剂 3Cu +8HNO 3 ( 稀 )=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO 3 ( 稀 ) → M(NO 3 ) n +H 2 O +2NO↑ M+ HNO 3 ( 浓 ) → M(NO 3 ) n +H 2 O +2NO 2 ↑ 二、硫酸和硝酸的氧化性 注意： Fe 和 Al 遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。 氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸 二、硫酸和硝酸的氧化性 △ C + 4HNO 3 ( 浓 )===CO 2 ↑+ 4NO 2 ↑ + 2H 2 O 当硝酸与金属或非金属 ( 如碳、硫等 ) 及某些有机物反应时，反应物反应条件不同，硝酸被还原得到的产物也不同 . 硝酸中的 +5 价的氮得电子，被还原成较低得氮的化合物。如 : +4 +3 +2 +1 0 -3 NO 2 HNO 2 NO N 2 O N 2 NH 3 二、硫酸和硝酸的氧化性 ⑴ 大量实验证明：不论 浓、稀硝酸都有很强的氧化性 ，几乎能与所有金属 ( 除 Pt 、 Au 等少数金属外 ) 反应，如： Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、 Cu 等。但 Al 、 Fe 在冷、浓硝酸中要发生钝化。 二、硫酸和硝酸的氧化性 （ 2 ） Pt 、 Au 不与硝酸反应，但能与王水反应。 王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比 1 ： 3 组成的混合物， 具有极强的氧化性，能氧化 Pt 、 Au 等极不活泼金属。 记忆方法 ： “ 三言（盐）一笑（硝） ” 二、硫酸和硝酸的氧化性 介绍玻尔爱国事迹 玻尔巧藏 “ 诺贝尔金质奖章 ” 的故事 玻尔（ 1885—1962 ） 丹麦物理学家在“量子力学” 的建立中有重大贡献 二、硫酸和硝酸的氧化性 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。 二、硫酸和硝酸的氧化性 后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。 二、硫酸和硝酸的氧化性 氧化性酸小结 : 硝酸 ( 浓或稀 ) 、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。 易钝化物质小结 : Mg 、 Al 在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。 Al 、 Fe 在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。 二、硫酸和硝酸的氧化性 硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。 二、硫酸和硝酸的氧化性 浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比 酸通性 H + 氧化性 强氧化性 热稳定性 挥发性 吸水性 脱水性 盐酸 硫酸 硝酸 有 有 有 有 有 有 无 浓 有 有 稳定 稳定 不稳定 易挥发 难挥发 易挥发 无 有 无 无 有 无 二、硫酸和硝酸的氧化性 Thanks 谢谢您的观看！