人教版高中化学必修1课件：4_3硫和氮的氧化物（第1课时）

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第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第 1 课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修 1 硫广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 一、二氧化硫和三氧化硫 一、二氧化硫和三氧化硫 一、二氧化硫和三氧化硫 一、二氧化硫和三氧化硫 一、二氧化硫和三氧化硫 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 石膏 黄 铁 矿 黄 铜 矿 一、二氧化硫和三氧化硫 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 石膏： CaSO 4 ·2H 2 O 硫铁矿： FeS 2 黄铜矿： CuFeS 2 芒硝： Na 2 SO 4 ·10H 2 O 一、二氧化硫和三氧化硫 硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它。 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。 某些蛋白质的组成中含有硫，这也正是因为石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。 一、二氧化硫和三氧化硫 淡黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 熔沸点低 （ 112.8℃, 444.6 ℃) 硫的物理性质： 一、二氧化硫和三氧化硫 它能氧化某些非金属单质 硫的化学性质： 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。 点燃 S + O 2 === SO 2 一、二氧化硫和三氧化硫 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： ( 颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等 ) 思考 1 ： SO 2 的物理性质体现在哪些方面？ （展示一瓶收集满 SO 2 气体的矿泉水瓶） 探究 1 ： 请设计一个实验来证明 SO 2 是否易 溶于水？ 探究过程： 向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。 二氧化硫 一、二氧化硫和三氧化硫 探究现象： 矿泉水瓶被压成了扁平 探究结论 1 ： 无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水（ 1:40 ） 现象分析： 由于 SO 2 易溶液于水，使瓶内压强减小，大气压把矿泉水瓶压扁了。 二氧化硫 1 、二氧化硫的物理性质 一、二氧化硫和三氧化硫 思考 2 ： 研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？ ①从组成上看： SO 2 一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是 SO 2 酸性氧化物？ ②从 SO 2 中 S 元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？ 探究 2 ： SO 2 溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？ 2 、酸性氧化物的通性 一、二氧化硫和三氧化硫 探究现象： 1 、溶液 pH 值＜ 7 2 、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 3 、澄清石灰水变浑浊 探究过程： 用三支试管分别各取少量刚才  矿水瓶中的 SO 2 水溶液： 1 、用 pH 试纸测溶液的 pH 值 2 、滴入 2-3 滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化 3 、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中 一、二氧化硫和三氧化硫 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 （亚硫酸） （可逆号） 探究结论： SO 2 溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如 SO 2 能与水，与碱等发生反应。 可逆反应： 在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 请同学们写出 SO 2 与水、 NaOH 溶液、 Ca(OH) 2 溶液的反应方程式。 一、二氧化硫和三氧化硫 思考 3 ： 根据 SO 2 中 S 元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？ ( 氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？ ) 探究 3 ： 怎样设计一个实验来证明 SO 2 具有氧化性或还原性？ S -2 S 0 S +4 S +6 → ← -2e +2e → ← -4e +4e → ← -2e +2e 3 、二氧化硫的氧化性和还原性 一、二氧化硫和三氧化硫 探究过程： 向 SO 2 的水溶液中各滴入几滴 Br 2 水或酸性 KMnO 4 溶液，观察现象？ 现象分析： SO 2 具有还原性，能被 Br 2 水或酸性 KMnO 4 溶液氧化，而使 Br 2 水和酸性 KMnO 4 溶液褪色。 SO 2 + Br 2 + 2 H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr 探究现象： Br 2 水和酸性 KMnO 4 溶液都褪色 从 SO 2 中 S 元素的化合价进行理论探究： 可知 SO 2 还应具有氧化性： 如： SO 2 + 2H 2 S =3S↓+ 2H 2 O 探究结论：既有氧化性，又有还原性 一、二氧化硫和三氧化硫 实验 4 － 7 ： 思考 4 ： SO 2 的水溶液能使品红溶液褪色，说明 SO 2 具有什么性质？哪些物质还具这种性质？ 一、二氧化硫和三氧化硫 探究现象： 加热后试管内溶液由无色又恢复为红色 现象分析： SO 2 跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 探究结论： SO 2 具有漂白性，其漂白原理与 Cl 2 的漂白原理不同 探究过程 ： 加热刚刚使品红溶液褪色的 SO 2 水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？ 探究 4 ： SO 2 的漂白原理与 Cl 2 水的漂白原理是否相同？ 一、二氧化硫和三氧化硫 4 、二氧化硫的漂白性： 经 SO 2 漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。 SO 2 的漂白作用是 SO 2 跟有色物质化合生成一种无色的 不稳定 化合物。 一、二氧化硫和三氧化硫 名称 原理 实质 程度 范围 二 氧 化 硫 氯 水 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 非氧化还原反应 氧化还原反应 可逆 不可逆 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 比较二氧化硫和氯水的漂白性 一、二氧化硫和三氧化硫 2SO 2 + O 2 2SO 3 催化剂 SO 3 + H 2 O === H 2 SO 4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂 ⑴制造硫酸： 5 、二氧化硫的用途 一、二氧化硫和三氧化硫 一、物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水 二、化学性质 1 、与水反应生成酸 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 2 、与碱反应生成盐和水 SO 2 + 2NaOH==Na 2 SO 3 + H 2 O 3 、既有氧化性，又有还原性 2SO 2 + O 2 2SO 3 4 、漂白性： 品红溶液 褪色 催化剂 课堂小结 一、二氧化硫和三氧化硫 课堂练习 2. 足量的 SO 2 、 Cl 2 分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按 1 ： 1 的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？ 1. 下列化学反应表示 SO 2 作还原剂的是 A ． SO 2 +NaOH=NaHSO 3 B ． 2H 2 O+SO 2 +Fe 2 (SO 4 ) 3 =2H 2 SO 4 +2FeSO 4 C ． SO 2 +2H 2 S=3S+2H 2 O D ． Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=2HCl+H 2 SO 4 3. 如何除去下列气体的杂质气体 ?( 括号内为杂质 ) ①Cl 2 (HCl): ② SO 2 (HCl): ③ CO 2 (HCl): ④ CO 2 (SO 2 ): B D 通人饱和食盐水 通人饱和 NaHSO 3 溶液 通人饱和 NaHCO 3 溶液 通人 KMnO 4 溶液 一、二氧化硫和三氧化硫 5. 在 BaCl 2 的水溶液中通入 SO 2 末见沉淀，把其分成两份 , 向其中一份中 A 加入 NH 3 , 另一份 B 加入 Cl 2 则 ( ) A. 只有中 A 产生沉淀 BaSO 4 B. 只有中产生沉淀 C. 都产生沉淀 D. 都有不产生沉淀 D 4. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ） A. 和氯气单独通过时相同 B. 和二氧化硫单独通过时相同 C. 是二者作用效果之和 D. 可能失去漂白性 D 一、二氧化硫和三氧化硫 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 SO 3 也是酸酐，是酸性氧化物，与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。 SO 3 + CaO = CaSO 4 SO 3 +Ca(OH) 2 =CaSO 4 + H 2 O SO 3 无色固体， 熔点（ 16.8℃ ）和沸点（ 44.8℃ ） 都比较低。 一、二氧化硫和三氧化硫 Thanks 谢谢您的观看！