2020年高考化学一轮复习新型化学电源及其应用

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2020年高考化学一轮复习新型化学电源及其应用

高考热考题型攻关(九)新型化学电源及其应用 以新型化学电源为载体,考查原电池、电解池的工作原理以及电极反应式的书写,是新课标全国卷的必考热点之一,命题设计主要是选择题,偶有非选择题出现。该类试题常与工业生产,污水处理,能源开发相联系,题材广,信息新,陌生度大,主要考查考生阅读相关材料、提炼关键信息或结合图示等综合分析的能力、知识的迁移应用能力。‎ ‎1.(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是(  )‎ A.放电时,ClO向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2‎ C.放电时,正极反应为3CO2+4e-===2CO+C D.充电时,正极反应为Na++e-===Na 解析:根据电池的总反应知,放电时负极反应:4Na-4e-===4Na+;正极反应:3CO2+4e-===2CO+C。充电时,阴(负)极:4Na++4e-===4Na;阳(正)极:2CO+C-4e-===3CO2↑。放电时,ClO 向负极移动。根据充电和放电时的电极反应式知,充电时释放CO2,放电时吸收CO2。‎ 答案:D ‎2.(2017·全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为16Li+xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(  )‎ A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4‎ B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多 解析:原电池工作时,正极发生一系列得电子的还原反应,即:Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2,其中可能有2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4,A项正确;该电池工作时,每转移0.02 mol电子,负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li+,则负极质量减少0.14 g,B项正确;石墨烯能导电,用石墨烯作电极,可提高电极a的导电性,C项正确;充电过程中,Li2S2的量逐渐减少,当电池充满电时,相当于达到平衡状态,电池中Li2S2的量趋于不变,故不是电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多,D项错误。‎ 答案:D ‎1.解答新型化学电源题的步骤 ‎(1)‎ 根据总反应方程式分析元素化合价的变化,确定正、负极反应物。‎ ‎(2)注意溶液酸碱性环境,书写正、负极反应式。‎ ‎(3)依据原电池原理或正、负极反应式分析判断电子、离子的移向,电解质溶液的酸碱性变化。‎ ‎(4)灵活应用守恒法、关系式法进行计算。‎ ‎2.注意可充电电池的三事项 ‎(1)放电时是原电池反应,充电时是电解池反应。‎ ‎(2)充电时,可充电电池的正极连接外接电源的正极,可充电电池的负极连接外接电源的负极。‎ ‎(3)充、放电时电解质溶液中离子移动方向的判断:分析电池工作过程中电解质溶液的变化时,要结合电池总反应进行分析。‎ ‎①首先应分清电池是放电还是充电。‎ ‎②再判断出正、负极或阴、阳极。‎ 放电:阳离子→正极,阴离子→负极;‎ 充电:阳离子→阴极,阴离子→阳极;‎ 总之:阳离子→发生还原反应的电极;阴离子→发生氧化反应的电极。‎ ‎1.(2019·南平质检)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有X的稀盐酸为电解质溶液,制造出新型燃料电池,装置如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.放电时H+向左移动,生成的物质X是NH4Cl B.通入H2的一极为正极 C.通入N2的电极反应为:N2+6H+-6e-===2NH3‎ D.放电过程右边区域溶液pH逐渐增大 解析:以N2、H2为原料,以溶有X的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池,正极发生还原反应,即氮气被还原生成NH,电极反应式为N2+6e-+8H+===2NH;负极是氢气失电子生成氢离子,电极方程式为H2-2e-===2H+,总反应为:N2+3H2+2HCl===2NH4Cl。A项,放电时H+向正极移动,即向左移动,生成的物质X是NH4Cl,正确;B项,通入H2的一极为负极,错误;C项,通入N2的电极为正极,发生还原反应,N2+6e-+8H+===2NH,错误;D项,放电过程右边区域为负极区,H2-2e-===2H+,溶液pH逐渐减小,错误;故选A。‎ 答案:A ‎2.(2019·嘉兴模拟)镁—空气电池的工作原理如图所示,电池反应方程式为:2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是(  )‎ A.通入氧气的电极为正极 B.放电时,溶液中的OH-由正极移向负极 C.负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2‎ D.当电路中转移0.04 mol电子时,参加反应的O2为 0.02 mol 解析:A项,镁—空气电池中,镁为负极,氧气为正极,正确;B项,原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极,所以溶液中的OH ‎-由正极移向负极,正确;C项,镁为负极,负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2,正确;D项,氧气为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,根据电极反应可知:当电路中转移0.04 mol电子时,参加反应的O2为0.01 mol,错误。‎ 答案:D ‎3.科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是(  )‎ A.电极a为电池的负极 B.电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O C.电路中每流过4 mol电子,在正极消耗44.8 L H2S D.每17 g H2S参与反应,有1 mol H+经质子膜进入正极区 解析:根据图示,电极a上H2S失去电子被氧化成S2,电极a为负极,A项正确;电极b上O2发生得电子的还原反应,电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,B项正确;H2S在负极被消耗,负极电极反应式为2H2S-4e-===S2+4H+,电路中流过4 mol电子,负极消耗2 mol H2S,H2S所处温度和压强未知,无法计算消耗H2S的体积,C项错误;n(H2S)==0.5 mol,根据正极和负极电极反应式,每17 g H2S参与反应有1 mol H+经质子膜进入正极区,D项正确;答案选C。‎ 答案:C ‎4.(2019·乐山调研)据报道,用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分:甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气;乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是(  )‎ A.该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输 B.Y室的电极反应式:O2+4H++4e-===2H2O C.X室为负极室,Y室为正极室 D.甲中消耗1 mol甲酸,乙中转移2 mol电子 解析:甲酸为液态,氢气为气态,且易在空气中燃烧发生爆炸,因此该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输,A正确;Y室为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式O2+4e-+2H2O===4OH-,B错误;通过装置图看出,X室为负极室,Y室为正极室,C正确;甲酸分解产生二氧化碳和氢气,HCOOH===CO2↑+H2↑;反应转移2 mol 电子,因此甲中消耗1 mol甲酸,乙中转移2 mol 电子,D正确。‎ 答案:B ‎5.(2019·宜宾诊断)某锂离子电池工作原理如下图所示,电池反应为:Li1-xCoO2+LixCLiCoO2+C。下列说法不正确的是(  )‎ A.放电时,电子从b极经用电器流向a极 B.放电时,若转移1 mol e-,碳材料将增重7 g C.充电时,锂离子通过隔膜进入右室 D.充电时,a极反应:LiCoO2-xe-===Li1-xCoO2+xLi+‎ 解析:电池反应为:Li1-xCoO2+LixCLiCoO2+C。放电时,a极反应:Li1-xCoO2+xLi++xe-===LiCoO2,故为原电池的正极,b极为负极,电极反应:LixC-xe-===xLi++C,A项,放电时,电子从负极b极经用电器流向正极a极,正确;B项,根据电极反应:LixC-xe-===xLi++C,放电时,若转移1 mol e-,碳材料将增重g,不正确;C项,充电时,锂离子通过隔膜向阴极室进入右室,正确;D项,充电时,a极为阳极,电极反应:LiCoO2-xe-===Li1-xCoO2+xLi+,正确。‎ 答案:B ‎6.(2019·天津和平区模拟)氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700 ℃),具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是(  )‎ A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用 B.负极反应式为H2-2e-+CO===CO2+H2O C.该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放 D.电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 g O2‎ 解析:根据图示,在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中,通入氢气的电极为负极,负极发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+CO===CO2+H2O,通入氧气的电极为正极,正极发生还原反应,电极反应式为O2+2CO2+4e-===2CO,总反应为2H2+O2===2H2O。根据上述分析,电池工作时,熔融碳酸盐参与了电极反应,故A错误;负极发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+CO===CO2+H2O,故B正确;根据总反应,该电池工作时没有消耗二氧化碳,不能减少温室气体的排放,故C错误;电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗0.5 mol氧气,质量为16 g O2,故D错误。‎ 答案:B ‎7.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质,工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列分析正确的是(  )‎ A.电子流动方向为a→导线→b B.H+经质子交换膜由右向左移动 C.放电一段时间b极附近pH不变 D.a电极发生反应:H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O===2CO2↑+N2↑+16H+‎ 解析:H2N(CH2)2NH2在a电极上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水,则a为负极,电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-+4H+===2CO2↑+N2↑+16H+,氧气在正极b上得电子发生还原反应,电子反应式为O2+4e++4H+===2H2O,电子由负极经导线流向正极,阳离子向正极移动。A项,由上述分析可知,a是负极,b是正极,所以电子流动方向为a→导线→b,正确;B项,a是负极,b是正极,H+经质子交换膜由左向右移动,错误;C项,b的电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O,所以b极附近溶液的pH增大,错误;D项,H2N(CH2)2NH2在负极a上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水,电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-===2CO2↑+N2↑+16H+,错误。‎ 答案:A
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