高考化学第一轮复习课件学案七　电解质溶液中粒子浓度关系-考点指导4　滴定曲线分析

高考化学第一轮复习课件学案七　电解质溶液中粒子浓度关系-考点指导4　滴定曲线分析

01 02 03 04 题型例析 典例剖析 解题模板 【典例4】　(天津理综)室温下，用相同浓度的NaOH溶 液， 分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD) 溶 液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(　　) A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H ＋)>c(OH－) C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) C 三种酸的酸性不同， 中性时阴离子浓度肯 定不同 解析　A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH，说明三种酸均为 弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱， 因酸性越强，电离常数越大，故KHA>KHB>KHD，正确； B项， 滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等， 且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B－水解程度，故c(B －)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，pH＝7时，三 种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解 程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也 不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后 溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H ＋)，正确。 C 不等于 1:1 抓准五个关键点　速解滴定曲线 解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”， 即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点 和过量点，先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱 性。