高中化学必修及选修化学方程式汇总

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真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 高考总复习 化学方程式汇总整理 班级： 姓名： 2 第一部分：必修一相关方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点 燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点 燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点 燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 4 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO ==== CaSO3 60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 === SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法 粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙） （焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 第二部分：必修二相关方程式 1、Li 与 O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na 与 O2反应（点燃）: 2Na+O2 Na2O2 Na 与 H2O 反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与 H2O 反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质 F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2=== 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg 与 H2O反应：Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑ 5 Al与 HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg 与 HCl反应: Mg+2 HCl=== MgCl2+ H2↑ 5、Na 与 Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑ 4、Na2SO4与 CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与 O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) 点燃 CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应（与 Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 6 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与 O2的反应）：C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O （2）加成反应（（与 Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与 O2的反应）：2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O （2）取代反应: ① 与 Br2的反应: + Br2   3FeBr + HBr ② 苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的 油状液体——硝基苯。反应方程式： + HONO2 + H2O （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2  催化剂 —NO2 Br 7 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2   AgCu或 2CH3CHO+2H2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH3CH2OH   或酸性重铬酸钾溶液酸性 4KMnO CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应 ①反应原理（与乙醇的反应）： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 ②淀粉（纤维素）水解反应： ③油脂的重要化学性质——水解反应: a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O 酸 甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H2O 碱 甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O 酶等 各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展 8 1、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O2↑ Ag2O 受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑ 2、CO 还原 Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) ① C 还原 ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO2↑ ② C 还原 MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO↑ ③ Al 还原 Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al2O3 ④ Fe还原 CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜) 3、电解 ①电解 NaCl：2NaCl(熔融) 电 解 2Na ＋Cl2↑ ②电解 MgCl2: MgCl2(熔融) 电 解 Mg ＋Cl2↑ ③电解 Al2O3: 2Al2O3(熔融) 电 解 冰 晶 石 4Al ＋ 3O2↑ 4、石油的催化裂化 例如：C4H10 催化剂 加热、加压 C2H4 ＋ C2H6 C16H34 催化剂 加热、加压 C8H18 ＋C8H16 C8H18 催化剂 加热、加压 C4H10 ＋C4H8 C4H10 催化剂 加热、加压 CH4 ＋ C3H6 第三部分 ：有机反应 一、烃 1.甲烷 甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 CaO △ 点燃 光 9 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl （3）分解反应 甲烷分解：CH4 C+2H2 2.乙烯 乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应 乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br 与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3 与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n 3.乙炔 乙炔的制取：CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2 炔烃的通式：CnH2n-2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC≡CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：HC≡CH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2 与氢气加成：HC≡CH+H2 H2C=CH2 与氯化氢加成：HC≡CH+HCl CH2=CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH n 4.苯 苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应 苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 光 光 光 高温 浓硫酸 170℃ 高温 催化剂 △ 一定条件 CH2－CH2 点燃 图 2 乙炔的制取催化剂 △ Br 一定条件 CH2—CH Cl 一定条件 CH=CH 点燃 注意：制取乙烯、乙炔均用排水 法收集；乙烯、乙炔的加成反应 一般都需要催化剂（溴除外）。 图 1 乙烯的制取 10 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应 （溴苯） ②硝化反应 +HO—NO2 +H2O （硝基苯） 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 ③磺化反应 +HO—SO3H +H2O （苯磺酸） （3）加成反应 （环己烷） 苯还可以和氯气在紫外光．．．照射下发生加成反应，生成 C6H6Cl6（剧毒农药）。 5.甲苯 （1）氧化反应 甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。 注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 （3）加成反应 （甲基环己烷） 点燃 +Br2 +HBr Fe —Br 浓 H2SO4 60℃ —NO2 70℃~80℃ —SO3H +3H2 催化剂 △ CH3 | +3HNO3 浓硫酸 O2N— CH3 | —NO2 | NO2 +3H2O CH3 | | SO3H CH3 | +3H2SO4 HO3S— —SO3H +3H2O +3H2 催化剂 △ CH3 | —CH3 11 二、烃的衍生物 6.溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应 溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr （2）消去反应 溴乙烷与 NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入 HNO3酸化，再滴加 AgNO3 溶液。一是中和多余的 NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。 7.乙醇 （1）与钠反应 乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠） （2）氧化反应 乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛） 注意：当 2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。 2CH3—CH—CH3+O2 2CH3—C—CH3+2H2O （丙酮） （3）消去反应 乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到 170℃生成乙烯。 注意：该反应加热到 140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。 2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚） （4）取代反应 乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。 8.苯酚 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味， 熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性 （苯酚钠） 苯酚（俗称石炭酸）的电离： +H2O +H3O+—OH —O- NaOH 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 140℃ —OH+NaOH +H2O—ONa H+ 注意：甲醇、乙醇为可再生能源， 甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、 粘稠、有甜味、与水和酒精以任 意比互溶，丙三醇（甘油）还有 护肤作用。 注意：凡是含有羟基的有机物， 一般均可与钠反应。 溴水与酚类易取代，不易加 成，且易在苯环邻、对位上取代。 OH | 催化剂 △ || O 12 苯酚钠与 CO2反应： +CO2+H2O +NaHCO3 注意：该反应只能生成 NaHCO3，因为 3HCO- 酸性弱于苯酚。 （2）取代反应 +3Br2 ↓+3HBr （三溴苯酚） （3）显色反应 苯酚能和 FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。 9.乙醛 乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点 20.8℃，密度比水小，易挥发。 （1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH （2）氧化反应 乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 乙醛的催化氧化：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸） 乙醛的银镜反应： CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵） 注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ag。有关制备的方程式： 34233 NONHAgOHOHNHAgNO  OH2OH)NH(AgOHNH2AgOH 22323  离子方程式: Ag++NH3·H2O===AgOH↓+ + 4NH AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O （3） 乙醛自身加聚：nCH3CHO —CH—O— （聚乙醛） 甲醛与苯酚反应：nHCHO + n — + 2nH2O （酚醛树脂） —ONa —OH —OH —BrBr— OH | Br | O || 催化剂 △ O || 催化剂 △ △ △ 点燃 一定条件 [ ]n| CH3 —OH 催化剂 △ OH —CH2— | n][ 银氨溶液制备 13 10.乙酸 （1）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+ （2）酯化反应 CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯） 注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 附加：酯化反应简介 （1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。 （2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如： 3HO—NO3+ +3H2O （3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为 1:1。如： +2H2O （乙二醇二乙酯） （4）反应方式 <1>一元醇与一元羧酸按通式反应； R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O <2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如： nHO—CH2CH2—OH+nHOOC— —C— +2nH2O 也可酯化成环状小分子酯。 C—C + CH2—CH2 <3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如： CH2—CH2—COOH CH2—C + H2O 也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如： 2CH3—CH—COOH O ||浓硫酸 △ O || CH2—OH CH—OH | | CH2—OH 催化剂 △ CH2—ONO2 CH—ONO2 | | CH2—ONO2 O=C—OH | O=C—OH + H—OC2H5 H—OC2H5 浓硫酸 △ O=C—OC2H5 O=C—OC2H5 | —COOH 浓硫酸 △ —C—OCH2CH2—O—[ ]n O || | OH 浓硫酸 △ O || CH3 CH3 CH C O O C CH O O | OH | OH | OH | OH O || O || 浓硫酸 △ OO CH2 C C O O CH2 | CH2—O 浓硫酸 △ O || || OH 14 nHO—CH—COOH —O—CH—C—+nH2O 11.乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 （1）水解反应 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （2）中和反应 CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 附加：烃的衍生物的转化 三、糖类、油脂、蛋白质 12.葡萄糖 结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。 化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成 反应：与 H2反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分 解为乙醇和 CO2；⑤燃烧生成 CO2和 H2O。 葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O 葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4 + H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH 葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 13.蔗糖、麦芽糖 蔗糖的水解：C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O——→2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖 注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。 卤代烃 R—X 醇 R—OH 醛 R—CHO 羧酸 RCOOH 酯 RCOOR’ 水解 水解 酯化 氧化 还原 氧化 酯化 水解 不饱和烃 加 成消 去 消 去 加 成 无机酸 催化剂 催化剂 [ ]n CH3 | CH3 | O || 15 14.淀粉、纤维素 淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 葡萄糖分解：C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2 葡萄糖 乙醇 纤维素的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6 纤维素 葡萄糖 15.油脂 （1）氢化反应 油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪） （2）水解反应 硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油 皂化反应： 硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠 16.氨基酸 氨基酸中的—NH2和—COOH发生脱水缩合，生成多肽。 甘氨酸 丙氨酸 催化剂 催化剂 催化剂 C17H33COO—CH2 C17H33COO—CH | | C17H33COO—CH2 +3H2 催化剂 加热、加压 C17H35COO—CH2 C17H35COO—CH | | C17H35COO—CH2 淀粉的酯化反应： + + H2O + + H2O CH2—OH CH—OH | | CH2—OH C17H35COO—CH2 C17H35COO—CH + 3H2O 3C17H35COOH + | | C17H35COO—CH2 浓硫酸 C17H35COO—CH2 C17H35COO—CH + 3NaOH 3C17H35COONa + | | C17H35COO—CH2 浓硫酸 CH2—OH CH—OH | | CH2—OH 16 (两种不同的氨基酸进行缩合，可产生 4种不同的多肽) 第四部分：电极反应方程式 一、原电池电极反应方程式 1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极： 2H+ + 2e- === H2↑ 负极： Zn—2e- === Zn2+ 总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池 正极： 2Fe3+ + 2e- === 2Fe2+ 负极： Cu —2e- === Cu2+ 总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O2 + 2H2O + 4e- ==== 4OH- 负极：2Fe— 4e- === 2Fe2+ 总反应式：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe (OH ) 2↓ 4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀 正极：2H+ +2e- == H2↑ 负极：Fe —2e- == Fe2+ 总反应式：Fe +2H+== Fe2+ +H2↑ 5．氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- 负极：2H2—4e-====4H+ 总反应式：2H2 + O2 === 2H2O 6．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O 负极：2H2 — 4e-===4H+ 总反应式：2H2 + O2 === 2H2O 7．氢氧燃料电池（碱性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- ===4OH- 负极：2H2 — 4e- + 4OH- === 4H2O + + H2O + + H2O 17 总反应式：2H2 + O2 === 2H2O 8．铅蓄电池（放电） 正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + 2 4SO  + 4H+ === PbSO4↓ + 2H2O 负极 (Pb) ：Pb—2e- + 2 4SO  === PbSO4↓ 总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2 2 4SO  === 2PbSO4↓ + 2H2O 9．Al─NaOH─Mg 原电池 正极：6H2O + 6e- === 3H2 ↑+ 6OH- 负极：2Al — 6e- + 8OH- === 2 2AlO + 4H2O 总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O === 2 2AlO + 3H2↑ 10．CH4燃料电池(碱性介质) 正极：2O2 + 4H2O + 8e- === 8OH- 负极：CH4 —8e- + 10OH-=== 2 3CO  + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- === 2 3CO  + 3H2O 11．熔融碳酸盐燃料电池 （Li2CO3和 Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）： 正极：O2 + 2CO2 + 4e- === 2 2 3CO  （持续补充 CO2气体） 负极：2CO + 2 2 3CO  — 4e- === 4CO2 总反应式：2CO + O2 === 2CO2 12．银锌纽扣电池(碱性介质) 正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- 负极 (Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 二、电解电极反应方程式 1．电解 CuCl2溶液 阳极：2Cl- — 2e- === Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e- ===Cu 总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu 2．电解精炼铜 阳极（粗铜）：Cu —2e- === Cu2+ 阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- 错误！未找到引用源。 Cu 总反应式：无 3．电镀铜 阳极（纯铜）：Cu— 2e- === Cu2+ 阴极（待镀金属，如 Fe）：Cu2+ + 2e-=== Cu 总反应式：无 4．电解饱和食盐水 阳极：2Cl- —2e- === Cl2↑ 阴极：2H2O + 2e- === H2↑ + 2OH- 总反应式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH- 5．电解 HCl溶液 阳极：2Cl- - 2e- === Cl2↑ 电解 电解 18 阴极：2H+ + 2e- === H2↑ 总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑ 6．电解 NaOH溶液 阳极：4OH- —4e- === O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- ===2H2↑ + 4OH- 总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ 7．电解 H2SO4溶液 阳极：2H2O — 4e- === O2↑ + 4H+ 阴极：4H+ +4e- === 2H2↑ 总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 8．电解 KNO3溶液 阳极：2H2O —4e- === O2↑ + 4H+ 阴极：4H2O + 4e- === 2H2↑ + 4OH- 总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 9．电解 CuSO4溶液 阳极：2H2O—4e- === O2↑ + 4H+ 阴极：2Cu2+ + 4e- === 2Cu↓ 总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓ + O2↑+ 4H+ 10．电解 AgNO3溶液 阳极：2H2O— 4e- ===O2↑ + 4H+ 阴极：4Ag+ + 4e- === 4Ag↓ 总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓ + O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电 阳极：PbSO4 —2e- + 2H2O === PbO2 + 2 4SO  + 4H+ 阴极：PbSO4 + 2e- === Pb + 2 4SO  总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ +2 2 4SO  第五部分：热反应方程式 C C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1 电解 电解 电解 电解 电解 电解 电解 19 C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1 C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1 C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1 C(s) + 1 2 O2 (g) ＝CO(g)；ΔH= -110.5kJ·mol -1 C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1 CO(g) + 1 2 O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -283kJ·mol -1 CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)； ΔH= -127kJ·mol -1 CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= -890.3kJ·mol -1 C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= -1411kJ·mol -1 C2H2(g) + 5 2 O2(g) ＝2CO2(g) +H2O(l)； ΔH= -1300kJ·mol -1 C3H8(g) +5 O2 (g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)； ΔH= -2220.0kJ·mol -1 C8H18(l) + 25 2 O2(g) ＝8CO2(g) +9H2O(l)； ΔH= -5518kJ·mol -1 CH3OH(l) + 3 2 O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= -725.8kJ·mol -1 C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)； ΔH= -1367kJ·mol -1 C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)； ΔH= -2800kJ·mol -1 H H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1 2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1 H2(g) + 1 2 O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -241.8kJ·mol -1 2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1 H2(g) + 1 2 O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -285.8kJ·mol -1 2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1 H2O(g) ＝H2(g) + 1 2 O2(g)；ΔH= +241.8kJ·mol -1 2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1 20 H2O(l) ＝H2(g) + 1 2 O2(g)；ΔH= +285.8kJ·mol -1 H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1 H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1 HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1 H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1 N N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -92.4kJ·mol -1 4NH3(g) +5O2(g)==== 4NO(g) +6H2O(g)；ΔH= -907kJ·mol -1 2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1 3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1． N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1 N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)； ΔH= -641.6kJ·mol -1 2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)； ΔH= -1135.7kJ·mol -1． P P4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1． S S(g) +O2(g)==== SO2(g)；ΔH= -297kJ·mol -1 FeS2(s) + 11 4 O2(g)==== 1 2 Fe2O3(s) +2SO2(g)； ΔH= -853kJ·mol -1 SO2(g) + 1 2 O2 (g) SO3(g)；ΔH= -98.3kJ·mol -1 SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1 催化剂 高温 点燃 催化剂 △ 催化剂 高温、高压