2020_2021学年高中化学模拟测试卷六含解析

2020_2021学年高中化学模拟测试卷六含解析

模拟测试卷(六)‎ ‎(时间：60分钟　满分：100分)‎ 第一部分　选择题 一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎1．下列化合物中既有共价键又有离子键的是(　　)‎ A．Cl2 B．NaOH ‎ C．NaCl D．Na2O 解析：Cl2中只有共价键，NaCl、Na2O中只有离子键。‎ 答案：B ‎2．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(　　)‎ A．OH－、K＋、NH B．Ba2＋、SO2、H＋ ‎ C．Ag＋、K＋、Cl－ D．Na＋、Cl－、CO2 解析：能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。‎ 答案：D ‎3．下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是(　　)‎ A．Cu B．Ag ‎ C．Al D．Fe 解析：电解法冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用还原剂有(C、CO、H2 等)；热分解法冶炼金属Hg、Ag等。Pt、Au用物理分离的方法制得。‎ 答案：C ‎4．下列关于实验方案的评价，正确的是(　　)‎ 选项 实验方案 评价 A 用向上排空气法收集CH4‎ 可行 B 用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3＋‎ 可行 C 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有CO 可行 D 用品红溶液鉴别CO2和SO2‎ 不可行 解析：A项，甲烷密度小于空气，应该用向下排空气法收集，错误；B项，Fe3＋能与KSCN溶液反应使溶液显红色，因此可以用KSCN溶液检验溶液中是否含有铁离子，正确；C项，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的不一定是碳酸根离子，也可能是硫酸根或银离子等，错误；D项，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫，错误；答案选B。‎ - 8 -‎ 答案：B ‎5.下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是(　　)‎ A．H2CO3 B．H2SiO3 ‎ C．H3PO4 D．H2SO4‎ 解析：根据元素周期律，元素的非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。四个选项分别为C、Si、P、S的最高价氧化物的水化物，非金属性S最强，因此酸性H2SO4最强，故选D。‎ 答案：D ‎6．在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是(　　)‎ A．降低温度 B．减小压强 ‎ C．减小H2的浓度 D．使用催化剂 解析：降低温度速率减小，故A错误；减小压强，反应物浓度减小，速率减小，故B错误；减小H2的浓度，速率减小，故C错误；使用催化剂，增大反应速率，故D正确。‎ 答案：D ‎7．在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是(　　)‎ A．该反应是氧化还原反应 ‎ B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2‎ C．该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－ ‎ D．该反应将能减少汽车尾气对环境的污染 解析：A项，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故说法正确；B项，化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质的是氧化剂，CO化合价升高，属于还原剂，NO2化合价降低，属于氧化剂，故说法错误；C项，生成1 mol N2或28 g氮气，转移电子2×4 mol＝8 mol，故说法正确；D项，CO2、N2都是空气的组成成分，对环境无污染，故说法正确。‎ 答案：B ‎8．下列实验方法不能用来鉴别乙醇和乙酸的是(　　)‎ A．加入蒸馏水 B．加入碳酸氢钠溶液 C．滴加紫色石蕊溶液 D．滴加酸性高锰酸钾溶液 解析：A项，乙醇和乙酸与水均是互溶的，水不能鉴别二者，选项A选。‎ 答案：A ‎9．下列属于弱电解质的是(　　)‎ A．NH3·H2O B．NaOH ‎ C．NaCl D．CH3CH2OH - 8 -‎ 解析：弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类。‎ 答案：A ‎10．前段时间“伊核协议”再次成为国际热点。国际上不提倡伊朗浓缩铀，是因为铀－235(U)是制造原子弹的原料，U原子核内含有的中子数为(　　)‎ A．92 B．235 ‎ C．143 D．327‎ 解析：由题中信息可知，该核素的质子数为92，质量数为235，因为质量数＝质子数＋中子数，所以，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143，故选C。‎ 答案：C ‎11．一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应达到最大限度 ‎ B．各物质的浓度一定相等 C．正、逆反应速率均为零 ‎ D．反应物全部转化为生成物 解析：A项，反应达到化学平衡状态，各物质的浓度不变，反应达到最大限度，正确；B项，反应达到化学平衡状态，各物质的浓度不变，浓度不再改变时，其浓度不一定相等，这与其起始量及转化率有关，错误；C项，化学平衡是动态平衡，平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，错误；D项，可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，错误。‎ 答案：A ‎12．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)‎ A．负极发生还原反应 ‎ B．该装置能将电能转化为化学能 C．电子由锌片通过导线流向铜片 ‎ D．铜片上发生的反应为Cu2＋ ＋ 2e－ === Cu 解析：由图可知，锌为负极、铜为正极。A项，负极发生氧化反应，不正确；B项，该装置能将化学能转化为电能，不正确；C项，电子由锌片通过导线流向铜片，正确；D项，铜片上发生的反应为2H＋ ＋ 2e－ === H2↑，不正确。本题选C。‎ 答案：C ‎13．加成反应是有机化学的一类重要的反应，下列反应属于加成反应的是(　　)‎ - 8 -‎ A．乙醇与金属钠作用 ‎ B．乙烯通入溴水中 C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 ‎ D．油脂在碱性条件下加热，制取肥皂 解析：A项，乙醇与金属钠的反应是置换反应；B项，乙烯通入溴水中发生加成反应，生成1，2二溴乙烷；C项，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯发生氧化反应；D项，油脂在碱性条件下加热，制取肥皂，该反应为取代反应。本题选B。‎ 答案：B　‎ ‎14．放射性同位素I的中子数为(　　)‎ A．184 B．131 ‎ C．78 D．53‎ 解析：放射性同位素I的质量数为131，质子数为53，根据质量数＝质子数＋中子数，可知中子数为131－53＝78，故答案为C。‎ 答案：C ‎15．下列生产过程中只发生物理变化的是(　　)‎ A．煤干馏 B．海带提碘 ‎ C．氯碱工业 D．海水晒盐 解析：A项，煤干馏是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，是化学变化，错误；B项，海水提碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质的过程，有新物质生成，是化学变化，错误；C项，氯碱工业是电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气，错误；D项，海水晒盐是利用太阳能使水分蒸发，获得NaCl晶体的过程，是物理变化，正确。‎ 答案：D 二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ 选做题A组(化学与生活)‎ ‎16．下列营养物质在人体内发生的变化及其对生命活动所起的作用叙述不正确的是(　　)‎ A．淀粉→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)‎ B．纤维素(水解)→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)‎ C．油脂→(水解)甘油和高级脂肪酸→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)‎ D．蛋白质→(水解)氨基酸→(合成)人体所需的蛋白质(人体生长发育)‎ 解析：A项，淀粉→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)，正确；B项，在人体内没有分解纤维素的酶，所以纤维素不能变为葡萄糖为人体提供能量，错误；C - 8 -‎ 项，油脂在酸性条件下水解得到甘油和高级脂肪酸，然后氧化变为水和二氧化碳，为人体提供能量维持生命活动，正确；D项，蛋白质在体内水解变为氨基酸，产生的氨基酸在人体内重新合成人体所需的蛋白质，供给人体生长发育，正确。‎ 答案：B ‎17．酶是一种(　　)‎ A．糖类 B．油脂 ‎ C．蛋白质或RNA D．维生素 解析：酶是蛋白质或RNA，具有高效性、专一性，答案选C。‎ 答案：C ‎18．“水能载舟，亦能覆舟”这句名言用于药物和患者也很贴切，下列药物使用知识正确的是(　　)‎ A．对于标记“OTC”的药物，必须在医生指导下使用 B．患有胃溃疡的患者，可用小苏打治疗胃酸过多 C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用 D．为了防止过敏反应发生，使用青霉素前一定要进行皮试 解析：A项，OTC是非处方药，是指不需要医生处方的，消费者可直接在药房或药店中购买的药物，错误；B项，患有胃溃疡的患者，不能使用小苏打，因为小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体，刺激胃黏膜，会加重溃疡，应该用氢氧化镁或氢氧化铝等，错误；C项，抗生素药物不能乱用，容易产生抗药性，错误；D项，青霉素使用前为防止过敏一定要做皮肤敏感试验，正确。‎ 答案：D ‎19．下列措施是为了减小化学反应速率的是(　　)‎ A．食品放在冰箱中贮藏 ‎ B．工业炼钢用纯氧代替空气 C．合成氨工业中使用催化剂 ‎ D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜 解析：为了防止食品变质需降低化学反应速率。‎ 答案：A ‎20．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是(　　)‎ ‎①温室效应　②赤潮　③酸雨　④光化学污染　⑤臭氧层空洞　⑥水俣病　⑦潮汐　⑧大脖子病 A．①②③ B．⑦⑧ ‎ C．①④⑥ D．②⑤⑦‎ 答案：B - 8 -‎ 选做题B组(化学与技术)‎ ‎21．下列关于工业生产的说法错误的是(　　)‎ A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 B．在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用 D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫 解析：硫酸工业中，是用98%的硫酸来吸收三氧化硫，如果用水来吸收，则会产生酸雾，影响产率，D项错误。‎ 答案：D ‎22．下列关于化石燃料的加工说法正确的是(　　)‎ A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 解析：石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A错误；石油分馏属于物理变化，B错误；煤制煤气是化学变化，D错误。‎ 答案：C ‎23．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是(　　)‎ A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨骼 D．用于制造船舶 解析：钛及钛合金性能优良、熔点高、密度小、可塑性好，是制造船舶、飞机的理想材料，钛合金具有生物功能，可以用来制造人造骨骼，由于钛及钛合金熔点高，不可用来做保险丝。‎ 答案：A ‎24．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无须开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 解析：大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板结；绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理；化石燃料是有限的不可再生资源，所以仍需开发新能源。‎ - 8 -‎ 答案：D ‎25．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(　　)‎ A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”‎ D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 解析：D中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相违背，其他三项均符合可持续发展理念。‎ 答案：D 第二部分　非选择题 三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。(26题15分，27题15分，28题10分。)‎ ‎26．下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。‎ 族 周期　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎(1)元素①和②可以组成最简单的有机物，其化学式为______。 ‎ ‎(2)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 ‎ ‎(3)元素④和⑤可组成原子个数比为1∶1的化合物，化学式为________。‎ ‎(4)在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是____________(填离子符号)。 ‎ 解析：(1)由元素周期表可知①为H元素，②为C元素，C与H形成的最简单的有机物为CH4。(2)由③在元素周期表中的位置可知，③为N元素，所以元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3。(3)由元素周期表可知④为O元素，⑤为Na元素，可组成原子个数比为1∶1的化合物，化学式为Na2O2。(4)由元素周期表可知⑦为S元素，⑧为Cl元素，分别形成的简单阴离子S2－、Cl－，具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径较大的是S2－。‎ 答案：(1)CH4　(2)HNO3　(3)Na2O2‎ ‎(4)S2－‎ ‎27．如图所示是某课外活动小组设计的制取氨气，回答下列问题：‎ - 8 -‎ ‎(1)装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是__________。‎ ‎(2)检验NH3是否收集满的实验方法是____________________。‎ ‎(3)干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？________(填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________‎ ‎_________________________________(用化学方程式解释)。‎ 解析：(1)氨气的密度小于空气的密度，为了防止氨气与空气对流，确保收集满纯净的氨气，故用棉花团堵住试管口。‎ ‎(2)用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)。‎ ‎(3)CaCl2虽然是中性干燥剂，但是CaCl2能吸收NH3，故不能用无水CaCl2干燥氨气。‎ 答案：(1)减小空气对流，使NH3充满试管 ‎(2)用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)‎ ‎(3)不能　CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3‎ ‎28．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：‎ ‎(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中含有的官能团是__________(填名称)。‎ ‎(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)。‎ ‎(3)炒菜时，加入适量酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了________(填“酯”或“盐”)。‎ 解析：(1)乙醇分子中含有的官能团为—OH。(2)强酸可以制备弱酸。(3)乙醇和乙酸能够发生酯化反应。‎ 答案：(1)羟基　(2)>　(3)酯 - 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