【化学】湖南省株洲市茶陵三中2019-2020学年高二上学期期末考试（学考）试题（解析版）

【化学】湖南省株洲市茶陵三中2019-2020学年高二上学期期末考试（学考）试题（解析版）

湖南省株洲市茶陵三中2019-2020学年高二上学期期末考试（学考）试题 第一部分 必做题（80分）‎ 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列有关说法中错误的是 A. 物质的量的单位是摩尔（mol)‎ B. 3molH2O的质量为54g C. 常温下，1mol水中含有6.02×1023个H+‎ D. 标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质的量单位是摩尔，故A正确；‎ B、3molH2O的物质的量为3mol×18g/mol=54g，故B正确；‎ C、H2O是由氢原子和氧原子组成，H2O电离出的H＋量非常少，因此常温下，1mol水中H＋的个数小于6.02×1023个，故C错误；‎ D、标准状况下，44.8LO2的物质的量为44.8L÷22.4L/mol=2mol，含有氧原子的个数为2×6.02×1023个，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎2.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）‎ A. 加水稀释 B. 加少量NaOH溶液 C. 降低温度 D. 锌片改为锌粉 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；‎ B. 滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；‎ C. 降低温度，反应速率减小，故C错误；‎ D. 锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率。‎ ‎3.下列反应的离子方程式不正确的是 A. AgNO3溶液与KCl溶液混合Ag++Cl-=AgCl↓‎ B. Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ C. Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 锌片插入稀H2SO4溶液中Zn+H+=Zn2++H2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、AgNO3溶液与KCl溶液混合，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，A正确；‎ B、Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，B正确；‎ C、Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C正确；‎ D、锌片插入稀H2SO4溶液中，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，D错误；‎ 故本题选择D。‎ ‎4.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：‎ A. CO B. H2 C. CH4 D. CH3OH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，‎ 答案选C。‎ ‎5.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是（ ）‎ A. 质子数为80 B. 电子数为114 ‎ C. 中子数为46 D. 质量数为34‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据原子符号各个角标的含义可知Se是34号元素，质子数为34，A错误；‎ B.原子核外电子数等于原子核内质子数等于原子序数，所以其原子核外电子数为34，B错误；‎ C.中子数等于质量数与质子数的差，中子数等于80-34=46，C正确；‎ D.原子符号左上角为质量数，质量数等于80，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎6.下列化学用语表达正确的是（ ）‎ A. 含有2个中子的氢原子：2H B. Na的原子结构示意图：‎ C. HCl的电子式： D. 氧化铁的化学式：FeO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 含有2个中子的氢原子的质量数为2+1=3，符号为3H，A错误；‎ B. Na元素的核电荷数为11，核外电子数为11，原子结构示意图为，B正确；‎ C. HCl为共价化合物，它的电子式为，C错误；‎ D. 氧化铁的化学式为Fe2O3，D错误。‎ 故选B。‎ ‎7.将一小块金属钠投入水中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，还原剂是（ ）‎ A. Na B. H2O C. NaOH D. H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】在该反应中，Na元素化合价由反应前Na单质的0价变为反应后NaOH中的+1价，元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以金属Na是还原剂，故合理选项是A。‎ ‎8.下列物质中，能作为制备木材防火剂原料的是 A. 水玻璃 B. 氢氟酸 ‎ C. “84”消毒液 D. 硫酸钠溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃，是制作硅酸、木材防火剂的原料，A选。‎ B、氢氟酸可用于刻蚀玻璃，B不选；‎ C、“84”消毒液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C不选；‎ D、硫酸钠溶液不能作为制备木材防火剂原料，D不选；‎ 答案选A。‎ ‎9.只用（ ）就能区分浓度均为0.1mol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液 A. CaCl2 B. AgNO3 C. Ba(OH)2 D. H2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液分别与Ba(OH)2混合的现象为蓝色沉淀、白色沉淀、无现象、先生成白色沉淀后沉淀溶解，以此来解答。‎ ‎【详解】A.加入CaCl2，与CuCl2、NaNO3、AlCl3物质都不反应，现象相同，无法鉴别，A不符合题意；‎ B.加入AgNO3除硝酸钠外都生成白色沉淀，白色沉淀分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别氯化铜、硫酸钠、氯化铝，B不符合题意；‎ C.CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液分别与Ba(OH)2混合的现象为蓝色沉淀、白色沉淀、无现象、先生成白色沉淀后沉淀溶解，现象各不相同，可以鉴别，C符合题意；‎ D.加入硫酸，与以上四种物质都不反应，现象相同，无法鉴别，D不符合题意；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，掌握常见离子检验方法是本题解答的关键。注意掌握相关物质的性质，可根据物质的组成和性质的不同选择合适的试剂检验。‎ ‎10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. Ba2+和CO32- B. Cu2+和OH- ‎ C. H+和CO32- D. K+和NO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba2+和CO32-会形成BaCO3白色沉淀，不能大量共存，A不符合题意；‎ B. Cu2+和OH-会形成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能大量共存，B不符合题意； ‎ C. H+和CO32-会形成H2O、CO2，不能大量共存，C不符合题意；‎ D. K+和NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；‎ 故合理选项是D。‎ ‎11.用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，下列说法错误的是（ ）‎ A. 锌为负极，铜为正极 B. 铜片上有气泡冒出 C. 锌片上发生还原反应 D. 阳离子移向铜片 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.金属活动性Zn>Cu，所以在该原电池中Zn为负极，Cu为正极，A正确；‎ B.在正极Cu上，溶液中的H+得到电子变为H2，因此铜片上有气泡冒出，B正确；‎ C.金属活动性Zn>Cu，Zn为原电池的负极，锌片失去电子，发生氧化反应，C错误；‎ D.在该原电池中，溶液中的阳离子向负电荷较多的正极移动，由于金属活动性Zn>Cu，所以Cu为正极，故溶液中阳离子移向铜片，D正确；‎ 故合理选项是C。‎ ‎12.下列反应中，属于加成反应的是（ ）‎ A. CH2=CH2+H2→CH3CH3‎ B. +Br2+HBr C. C2H5OH+3O22CO2+3H2O D. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应属于加成反应，A符合题意；‎ B.反应为取代反应，B不符合题意；‎ C.反应为氧化还原反应，C不符合题意；‎ D.反应为取代反应，D不符合题意；‎ 故合理选项是A。‎ ‎13.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（ ）‎ A. 2Ag2O =4Ag + O2↑ B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D. MgCl2(熔融) = Mg + Cl2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应2Ag2O =4Ag + O2↑为分解反应，属于热分解法，A不合题意；‎ B.反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu为置换反应，属于湿法炼铜，B不合题意；‎ C. 反应Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2属于热还原法，C符合题意；‎ D. 反应MgCl2(熔融) = Mg + Cl2↑属于电解法，D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】通常按金属的活动性顺序，将金属的冶炼方法分为电解法、热还原法和热分解法。活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝常采用电解法，从锌到铜之间的金属冶炼，常采用热还原法；铜之后的金属冶炼，常采用热分解法。‎ ‎14.下列物质中，不能在人体内发生水解反应的是（ ）‎ A. 蔗糖 B. 纤维素 C. 油脂 D. 蛋白质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在人体内没有使纤维素水解的酶，因此不能消化纤维素，故不能在人体内发生水解反应的是纤维素，合理选项是B。‎ ‎15.下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）‎ A. O2和O3 B. CH3CH3和CH2=CH2‎ C. 金刚石和石墨 D. CH3CH2CH2CH3和CH3(CH3)CHCH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. O2和O3是由O元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；‎ B.前者是乙烷，属于烷烃，后者是乙烯，属于烯烃，二者结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，B错误；‎ C.金刚石和石墨是由C元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，C错误；‎ D.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH3)CHCH3分子式都是C4H10，结构不同，二者互为同分异构体，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎16.下列物质中，只含共价键的是 A. NH4Cl B. NaOH C. CH4 D. Na2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NH4Cl属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；‎ B、NaOH属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；‎ C、CH4属于共价化合物，只含有共价键，故C正确；‎ D、Na2O属于离子化合物，只含离子键，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎17.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：‎ A. 液氯 B. 汽油 C. 浓硫酸 D. 四氯化碳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；‎ B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确； C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；‎ D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎18.“十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是 A. 大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程 B. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 C. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 D. 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故A正确；B、严禁乱弃废电池，可防止重金属污染土壤和水源，故B正确；C、使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和地下水，故C错误；D、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少氯气对环境的污染，故D正确；故选C。‎ ‎19.蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 砖红色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】含有钾元素的物质，灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰成紫色，故B正确。‎ ‎20.日常生活中，下列方法或应急措施不科学的是 A. 利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物 B. 用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢 C. 厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀 D. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、羊毛制品的成分是蛋白质，棉织物的成分纤维素，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此可以鉴别，故A说法正确；‎ B、碳酸的酸性弱于醋酸，因此用食醋浸泡水垢，故B说法正确；‎ C、燃气泄漏，不能打开排气扇，应先关闭气阀，故C说法错误；‎ D、移到通风处，富氧多的地方，故D说法正确；‎ 答案选C。‎ ‎21.下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 A. C12 B. NO2 C. HCl D. NH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明此物质的水溶液显碱性，故D正确。‎ ‎22.下列变化属于物理变化的是（ ）‎ A. 煤的气化 B. 石油的分馏 C. 煤的干馏 D. 乙烯聚合 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 煤的气化是碳变化为一氧化碳和氢气，发生了化学变化，故A不符合题意；‎ B.‎ ‎ 石油分馏是利用控制温度范围，得到不同温度范围内的各种馏分，过程中无新物质生成属于物理变化，故B符合题意；‎ C. 煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的化学变化，故C不符合题意；‎ D. 乙烯聚合是发生了加成反应生成高分子化合物，是化学变化，故D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】物理变化和化学变化的本质区别是看有无新物质生成。‎ 二、填空题（每空2分，共36分）‎ ‎23.配平化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=_______CaCl2+______NH3↑＋2H2O ‎【答案】 (1). 1 (2). 2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在反应过程中遵循质量守恒定律，据此配平方程式。‎ ‎【详解】物质在反应前后各种元素原子个数相等，在反应物中有1个Ca，所以反应后Ca原子个数是1个，因此CaCl2的系数是1；反应物NH4Cl的系数是2，由于反应前N原子个数是2，所以NH3的系数也是2。‎ ‎【点睛】本题考查了化学方程式的配平。化学反应遵循质量守恒定律，从微观上说就是反应前后各种元素的原子个数相等。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中元素的种类、各种元素的原子个数不变。‎ ‎24.新制备的氯水显酸性，说明氯水中有______(填离子符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______生成，说明氯水中有Cl-存在。请写出Cl2与水反应的化学方程式为：________。‎ ‎【答案】 (1). H+ (2). 白色沉淀 (3). Cl2+H2OHCl+HClO ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)酸性溶液中含有大量H+；‎ ‎(2)Cl-与Ag+反应产生AgCl白色沉淀；‎ ‎(3)氯气通入水溶液中，与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO。‎ ‎【详解】氯气溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，该反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，溶液中还存在水的电离平衡：H2OH++OH-。由于溶液中含有大量的H+，c(H+)>c(OH-‎ ‎)，所以溶液显酸性；向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，所以溶液中有白色沉淀生成；Cl2与水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。‎ ‎【点睛】本题考查氯水的性质，氯水中含有多种微粒，微粒的多样性使的氯水的性质表现多样性，注意氯气的颜色、水溶性以及HClO的性质及其应用。‎ ‎25.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出B的化学式：_____________；‎ ‎(2)在上图D→C的过程中，D表现出强___________(填“氧化性”或“还原性”)；‎ ‎(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是________________。‎ ‎【答案】 (1). NO (2). 氧化性 (3). H++OH-=H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ C为红棕色气体，则C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，A是空气中的主要成分，且能和氧气反应，所以A是N2，则B是NO，D能与Cu反应得到NO2，故D为HNO3，据此解答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知A是N2，则B是NO，C是NO2，D是HNO3。‎ ‎(1)由上述分析可知，B是一氧化氮，化学式为NO；‎ ‎(2)图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在该反应中HNO3所含N元素化合价降低，被还原，所以硝酸表现出强氧化性；‎ ‎(3)D是HNO3，在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，发生酸碱中和反应产生NaNO3和H2O，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O。‎ ‎【点睛】该题是无机框图推断题，涉及氮及其化合物的有关转化，本题的突破口是C为红棕色气体，且是由空气的主要成分与氧气反应的产物。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。‎ ‎26.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。‎ ‎ 族 周期 ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎(1)②表示的元素是_____________(填元素符号)；‎ ‎(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为①________⑤（填“< ”或“>”）；‎ ‎(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③_________④（填“< ”或“>”）；‎ ‎(4)写出⑥最高价氧化物的水化物的化学式_____________。‎ ‎【答案】 (1). O (2). < (3). > (4). HClO4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由元素在周期表的位置可知，①～⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl，然后根据元素的原子结构与元素在周期表的位置及性质的关系分析解答。‎ ‎【详解】由元素在周期表的位置可知，①～⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl元素。‎ ‎(1)②表示的是氧元素，元素符号为O；‎ ‎(2)①表示的是N元素，⑤表示的是P元素，两种元素在周期表中位于同一主族。同一主族从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，所以①、⑤两种元素的原子半径大小为①<⑤；‎ ‎(3)③表示的是Na元素，④表示的为Al元素，两种元素在周期表中都是第三周期的元素。同一周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，所有元素的金属性逐渐减弱，则③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③>④；‎ ‎(4)⑥为Cl元素，其最高化合价为+7价，该元素最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4。‎ ‎【点睛】本题考查了元素周期表与元素周期律的知识。元素周期律是元素周期表的排布依据，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。把握元素的位置、元素的性质、原子结构的关系为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。‎ ‎27.某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。‎ I．实验过程：向试管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸、最后加入2mL乙酸，按如图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。‎ II．已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。‎ III．查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味 请回答下列问题：‎ ‎(1)试管a中加入碎瓷片，其作用是_____________。‎ ‎(2)试管b中的溶液是饱和_______________溶液。‎ ‎(3)实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在___________(填“上”或“下”)层，常用________操作将两层液体分离。‎ ‎(4)乙酸中的官能团名称是__________ ，乙醇中的官能团名称是___________。‎ ‎【答案】 (1). 防暴沸 (2). 碳酸钠(或Na2CO3) (3). 上 (4). 分液 (5). 羧基 (6). 羟基 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)加热液体，要防止剧烈沸腾；‎ ‎(2)收集到的乙酸乙酯中混有挥发出来的乙醇、乙酸，需要用饱和碳酸钠溶液除杂；‎ ‎(3)实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，有机层在上层，无机层在下层；‎ ‎(4)根据物质结构解答。‎ ‎【详解】(1)乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，由于反应混合物都是液体物质，加热液体，要防止剧烈沸腾，则试管中加沸石或碎瓷片目的是防止暴沸；‎ ‎(2)以乙醇与乙酸为原料反应制取得到的乙酸乙酯中混有挥发出来的未反应的乙醇、乙酸，需要用饱和碳酸钠溶液除杂；‎ ‎(3)实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠反应产生NaCl溶于水中、CO2气体逸出，有机层乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，在上层，无机层在下层，所以分离互不相溶的两层液体物质可用分液的方法分离；‎ ‎(4)乙酸结构简式是CH3COOH，含有的官能团结构简式为-COOH，名称为羧基；乙醇CH3CH2OH中含有的官能团-OH名称为羟基。‎ ‎【点睛】本题考查了乙酸乙酯的制备方法及反应原理，解答时须注意反应物的状态、反应条件、酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用，酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，酯化反应实质是酸脱羟基醇脱氢。试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。‎ 第二部分 选做题（20分）‎ 三、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题）‎ ‎28.(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：‎ A.维生素C  B.氨基酸    C.碘酸钾  D.阿司匹林 请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。‎ ‎①蛋白质水解的最终产物是________；‎ ‎②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；‎ ‎③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；‎ ‎④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。‎ ‎(2)发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。‎ A.绿颜色的营养食品       B.含叶绿素的营养食品 C.植物类营养食品         D.安全无公害的营养食品 ‎(3)环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：‎ A.臭氧空洞           B.光化学烟雾       C.重金属污染 ‎ D.水华与赤潮        E.白色垃圾         F.酸雨 请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。‎ ‎①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；‎ ‎②硫氮氧化物造成的环境污染为________；‎ ‎③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；‎ ‎④铅、汞、铜等造成污染称为________；‎ ‎(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。‎ ‎【答案】 (1). B (2). C (3). D (4). A (5). D (6). E (7). F (8). D (9). C (10). Fe-2e-=Fe2+‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质水解产物为氨基酸，故合理选项是B；‎ ‎②食盐中加入碘酸钾能预防甲状腺肿大，为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是碘酸钾，故合理选项是C；‎ ‎③阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故合理选项是D；‎ ‎④新鲜的水果和蔬菜中含丰富的维生素C，维生素C有强还原性，能防止食物氧化，故合理选项是A；‎ ‎(2)A.绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，A错误；‎ B.绿色植物的绿色部位有叶绿素，绿色食品不一定是绿色植物产品，所以不一定含有叶绿素，B错误；‎ C.绿色食品不一定是植物类营养食品，C错误；‎ D.绿色食品是安全无公害营养食品，在原料生产和加工过程都没有污染的食品，D正确；‎ 故合理选项是D；‎ ‎(3)①大部分塑料在自然界中不能被微生物分解，造成白色污染，故合理选项是E；‎ ‎②氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故合理选项是F；‎ ‎③含N、P元素较多的物质在分解过程中，会大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水化，故合理选项是D；‎ ‎④铅、汞、铜属于重金属，能造成重金属污染，故合理选项是C；‎ ‎(4)钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，失去电子生成Fe2+，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。‎ ‎【点睛】本题考查了化学在生产、生活、医药、环境等方面的应用。掌握常见的化学物质的成分、作用、反应原理等是本题解答的关键，要注意相关知识的积累，侧重考查化学与人类生活的密切关系，有利于培养学生良好的科学素养。‎ ‎29.(1)T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。‎ 该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L-l·min-l。‎ ‎(2)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母代号)。‎ A. v(正)=v(逆)=0‎ B.各物质的浓度不再变化 C.单位时间内消耗1molA，同时生成3molB ‎(3)若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。‎ ‎(4)下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：‎ ‎①石墨电极上的反应式为_____________；‎ ‎②电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎(5)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：‎ ‎①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“＞”“＜”或“=”）；‎ ‎②已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr”）。‎ ‎【答案】 (1). 3A+B2C (2). 1.5 (3). B (4). 增大 (5). 逆 (6). 2Cl--2e-=Cl2↑ (7). 增大 (8). 酸 (9). ＜ (10). AgBr ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据在反应前后A、B、C变化的物质的量浓度的比等于方程式中该物质的化学计量数的比书写反应方程式；根据v(A)=计算反应速率；‎ ‎(2)根据化学平衡状态的特征判断平衡状态；‎ ‎(3)根据温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析；‎ ‎(4)与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，阴极上发生还原反应，根据反应后溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性；‎ ‎(5)①根据盐的水解规律分析判断；‎ ‎②溶度积常数小的微粒先形成沉淀。‎ ‎【详解】(1)根据图示可知在2min达到平衡时A、B减少，C增加，说明A、B是反应物，C是生成物，△n(A)=3mol/L，△n(B)=1mol/L，△n(C)=2mol/L，由于物质反应时物质的量浓度变化比等于方程式中该物质的化学计量数的比，所以该反应方程式为：3A+B2C；v(A)==1.5mol/(L·min)；‎ ‎(2)A.化学平衡状态为动态平衡，反应达到平衡时反应仍在进行，所以平衡时v(正)=v(逆)≠0，A错误；‎ B.当反应达到平衡时，任何物质的消耗速率与产生速率相等，所以各物质的浓度不再变化，B正确；‎ C.若单位时间内消耗1molA，同时生成3molB，说明反应逆向进行，未达到平衡状态，C错误；‎ 故合理选项是B；‎ ‎(3)升高温度，物质含有的能量增加，化学反应速率加快；该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动；‎ ‎(4)①石墨电极与电源正极连接，作阳极，发生氧化反应。由于石墨电极为惰性电极，所以溶液中的阴离子Cl-失去电子，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；‎ ‎②在阴极上溶液中的H+放电，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，H+不断消耗，使溶液中c(H+)＜c(OH-‎ ‎)，所以溶液显碱性，因此电解一段时间后，溶液的pH增大；‎ ‎(5)①NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性，NH4+水解消耗，所以溶液中c(NH4+)＜c(Cl-)；‎ ‎②AgCl、AgBr构型相同，向浓度相同的NaCl、NaBr的混合溶液中加入AgNO3溶液，由于Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，所以形成AgBr沉淀需要的Ag+的浓度小，因此先形成AgBr沉淀。‎ ‎【点睛】本题考查了图象方法化学反应速率、化学平衡的应用及电解池、盐的水解、沉淀溶解平衡等知识。掌握化学平衡状态的特征、有关概念及化学反应原理是本题解答的关键。在比较溶液中离子浓度大小和判断溶液酸碱性时，要结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒，结合溶液中水的电离平衡特点分析判断。‎