2020届高考化学一轮复习原子结构化学键作业

2020届高考化学一轮复习原子结构化学键作业

‎　　建议用时：40分钟　　　满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)‎ ‎1．(2018·北京海淀区练习)铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是(　　)‎ A．铁元素的质量数为60‎ B.Fe的核内质子数比中子数多8‎ C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素 D.Fe与Fe的化学性质相似，互为同位素 答案　D 解析　Fe表示这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；Fe与Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确。‎ ‎2．核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为H＋H―→He＋n。下列说法中正确的是(　　)‎ A．D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素 B.H的核外电子数为2‎ C.H、H、H是氢的三种核素，互为同位素 D．这个反应既是核反应，也是化学反应 答案　C 解析　A项，D、T是两种核素，错误；B项，H的质量数为2，电子数为1，错误；C正确；D项，该反应为核反应，不是化学反应，错误。‎ ‎3．下列化学符号表示同一种元素的是(　　)‎ ‎①X　②X　③　④‎ A．①③ B．②③‎ C．①②③ D．①②③④‎ 答案　C 解析　元素的种类是由质子数决定的，①②③中三种微粒的质子数都是17，所以是同种元素。‎ ‎4．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是(　　)‎ A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2‎ 答案　B 解析　既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。H2O、HCl只含有共价键，排除A、D；MgO、CaBr2只含有离子键，排除C。故答案为B。‎ ‎5．下列有关电子式书写正确的是(　　)‎ 答案　C 解析　N2的电子式应该是N⋮⋮N，A错误；Cl－的电子式表达错误，B错误；Na2O2为离子化合物，C正确；次氯酸的电子式为H ，D错误。‎ ‎6．下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)‎ A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．共价化合物中的化学键全部是极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案　A 解析　离子化合物中一定含有离子键，A正确；双原子气体单质分子中均存在化学键，B错误；H2O2中含有“O—O”非极性键，C错误；NaOH等离子化合物中含有共价键，D错误。‎ ‎7．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(　　)‎ A．140 60Nd和142 60Nd是同一核素 B．一个140 60Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ C．140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80‎ D．‎14 g钕元素含有6 mol电子 答案　B 解析　140 60Nd和142 60Nd是不同核素，A项错误；1 mol 140 60Nd原子的质量约为‎140 g，一个原子的质量约为 g，B项正确；140 60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子个数百分比算出的平均值，因此‎14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D项错误。‎ ‎8．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)‎ A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 答案　A 解析　X原子的质子数为A－N，一个HmX中所含的质子数为A－N＋m，HmX的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m) mol。‎ ‎9．核电荷数为1～20号四种元素a、b、c、d，其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同，b元素的氢化物在通常情况下呈液态，c与b同族且c2－和d＋离子的电子层结构相同。下列说法错误的是(　　)‎ A．a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14‎ B．a的阴离子半径大于Li＋‎ C．a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物 D．b与d可形成至少两种二元化合物 答案　C 解析　氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧，b是氧元素，根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同，可知a为氢元素，c与b同族，c2－和d＋离子的电子层结构相同，c是硫元素，d是钾元素。a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14，A正确；半径r(H－)>r(Li＋)，B正确；a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2‎ ‎，只含共价键，C错误；氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物，D正确。‎ ‎10．图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)‎ A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4‎ 答案　D 解析　在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，沸点反常地高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。‎ ‎11．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)‎ A．Z2Y B．X2Y‎2 C．Z2Y2 D．ZYX 答案　B 解析　Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为O、Z为Na，则X为H。A项Na2O只有离子键；B项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D项NaOH有离子键、极性共价键。‎ ‎12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B原子的质子数是同主族D原子质子数的；C元素的单质是常见的金属，可作海洋电池的负极材料。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素A、B形成的常见化合物中既含极性键又含非极性键 B．元素A、B、D、E的简单气态氢化物中，E的简单气态氢化物沸点最高 C．元素C、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应 D．元素C、D分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者的大 答案　D 解析　根据已知信息可推知：A为C(碳)，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。元素A、B形成的常见化合物为CO、CO2，CO和CO2中均不含非极性键，A项错误；B元素形成的简单气态氢化物是H2O，H2O常温下呈液态，而CH4、H2S、HCl常温下呈气态，故H2O的沸点最高，B项错误；元素C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4，两者之间能发生反应，C项错误；元素C、D形成的简单离子分别为Al3＋(10个电子)、S2－(18个电子)，S2－的离子半径大，D项正确。‎ 二、非选择题(共28分)‎ ‎13．(14分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：‎ ‎(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。‎ ‎(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：‎ ‎①含10e－且呈正四面体结构的分子________；‎ ‎②含14e－的双原子分子________；‎ ‎③含16e－且能使溴水褪色的分子________；‎ ‎④含18e－且常温下呈液态的分子________。‎ 答案　(1)氢　氧　硅　硫　(2)①CH4　②CO　③C2H4　④H2O2‎ 解析　(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层＝a＋b，M层＝a－b，最外层为a，次外层为b，得出b＝2，a ‎＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。‎ ‎(2)①CH4为正四面体分子。②CO为双原子14e－分子。③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色。④H2O2在常温下为18e－的液态物质。‎ ‎14．(14分)已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。‎ 请回答：‎ ‎(1)写出B单质的电子式________。写出丙的结构式____________。‎ ‎(2)戊与强碱反应的离子方程式：______________________________。‎ ‎(3)丁中所包含的化学键类型有________(填字母)。‎ a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 ‎(4)反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为 ‎______________________________________________。‎ 答案　(1)N⋮⋮N　‎ ‎(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(3)bc ‎(4)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O 解析　根据信息，丙是NH3，丁是N2H4，戊是Al(OH)3 ，D是H2，B是N2 ，A是Al，甲是AlN，乙是Al2O3。‎ ‎(4)NH3与0.5 mol NaClO反应，转移1 mol电子，所以ClO－被还原为Cl－。‎